人教版高一化学必修二 第三章 第三节 生活中两种常见的有机物 （1）（共21张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高一化学必修二 第三章 第三节 生活中两种常见的有机物 （1）（共21张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 801.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-07 15:50:47 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
生活中两种常见的有机物
传说古代有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来,黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，并把酒糟浸泡在水缸里。黑塔在第二十一日的酉时，一开缸一股浓郁的香气扑鼻而来。他忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美，以后并用作调味品。
醋的来历？
那么，醋的主要成分又是什么呢？
乙酸
活动一
根据生活常识并结合教材归纳乙酸的物理性质。
物理性质
颜色： 状态： 气味：
熔点： 溶解性：
沸点：
无色
液体
强烈刺激性气味
易溶于水和乙醇
乙酸俗称醋酸。食醋中含3%-5%的乙酸。
低
乙酸分子比例模型
根据乙酸的分子比例模型写出乙酸的分子式、结构式和结构简式，其中绿色的表示氢原子，黑色的表示碳原子，红色的表示氧原子。
活动2
一、乙酸的分子组成和结构
分子式：
结构式：
结构简式:
C2H4O2
官能团——羧基
我们知道结构决定性质，那么乙酸具有哪些化学性质呢？
二、乙酸的化学性质
乙酸具有酸的通性，请列举乙酸具有哪些酸的通性
(一) 酸性：
活动三
乙酸的电离：
乙酸具有酸的通性，表现为：
①能使紫色石蕊溶液变红
②能与活泼金属反应放出氢气
③能与碱发生酸碱中和反应
④能与金属氧化物反应生成盐和水
⑤能与一些盐反应
设计实验方案比较乙酸与碳酸的酸性强弱。
活动四
水壶和温瓶用久了会形成水垢，水垢的主要成分
是碳酸钙和氢氧化镁，如何用厨房里的一种调味
品除水垢？请用化学方程式表示出来。
2CH3COOH + CaCO3→ Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑
乙酸在生活中对你的一些帮助
烧鱼时加点醋再加酒，可去鱼腥味，并使烹出的鱼香味浓郁。
(二) 酯化反应
1.装药品的顺序如何？碎瓷片的作用？
2.浓硫酸的作用是什么？
3.饱和Na2CO3溶液有什么作用？
4.能不能将导管插入饱和Na2CO3溶液中？
讨论:
乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：
定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫酯化反应。
规律：酸脱羟基、醇脱（羟基上的）氢。
乙酸乙酯
乙酸乙酯：无色，有水果香味，难溶于水的油状液体
乙酸乙酯
某酸和某醇发生酯化反应生成的酯叫做某酸某酯
乙酸和乙醇发生酯化反应的类型属于前面学过的哪一种？
小结：
1.关于乙酸的下列说法中不正确的是 ( )
A.乙酸易溶于水和乙醇
B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体
D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
D
知能检测
2、 酯化反应属于（ ）．
A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应
3．乙酸分子的结构中不含有的原子团是（ ）
Ａ．羧基 Ｂ．甲基 Ｃ．羟基 Ｄ．乙基
D
D
4、经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒 溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的 （ ）
A、乙醇 B、 三氯乙烯 C、乙酸 D、水
5、大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是
A、食醋中的水使碳酸钙溶解
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体
D．食醋中的醋酸使碳酸钙发生了分解反应
B
C
酯化反应
醇改变：
酸改变：
浓H2SO4
足量
无机含氧酸与醇
可以形成无机酸酯
硝化甘油
浓H2SO4
浓H2SO4
2
乙酸的用途
乙酸是一种重要的有机化工原料，可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、燃料、医药和农药等。
羧酸:分子里烃基跟羧基直接相连的有机物。
丙酸
甲酸
苯甲酸
乙二酸
CH2=CHCOOH（丙烯酸）
高级脂肪酸
名称 分子式 结构简式 状态
硬脂酸 C18H36O2 C17H35COOH 固态
软脂酸 C16H32O2 C15H31COOH 固态
油 酸 C18H34O2 C17H33COOH 液态
通式：
酯:酸跟醇作用脱水后生成的化合物
酯的结构简式或一般通式:
CnH2nO2 (n≥2)
物理性质:
命名:
某酸某酯
(根据酸和醇的名称来命名)
RCOOR′
低级酯有香味，密度比水小，不溶于水，易溶有机溶剂，可作溶剂
O O
CH3C-OCH3 + H-OH CH3C—OH+H—OCH3
RCOOR′+NaOH → RCOONa + R′OH
小结:
1、酯在酸(或碱)存在的条件下, 水解生成酸和醇。
2、酯的水解和酸与醇的酯化反应是可逆的。
3、在有碱存在时, 酯的水解趋近于完全。 (用化学平衡知识解释)
延伸:形成酯的酸可以是有机酸也可以是无机含氧酸(如:HNO3,H2SO4,H3PO4)。
C2H5OH+HNO3→C2H5ONO2+H2O
生活中两种常见的有机物
传说古代有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来,黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，并把酒糟浸泡在水缸里。黑塔在第二十一日的酉时，一开缸一股浓郁的香气扑鼻而来。他忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美，以后并用作调味品。
醋的来历？
那么，醋的主要成分又是什么呢？
乙酸
活动一
根据生活常识并结合教材归纳乙酸的物理性质。
物理性质
颜色： 状态： 气味：
熔点： 溶解性：
沸点：
无色
液体
强烈刺激性气味
易溶于水和乙醇
乙酸俗称醋酸。食醋中含3%-5%的乙酸。
低
乙酸分子比例模型
根据乙酸的分子比例模型写出乙酸的分子式、结构式和结构简式，其中绿色的表示氢原子，黑色的表示碳原子，红色的表示氧原子。
活动2
一、乙酸的分子组成和结构
分子式：
结构式：
结构简式:
C2H4O2
官能团——羧基
我们知道结构决定性质，那么乙酸具有哪些化学性质呢？
二、乙酸的化学性质
乙酸具有酸的通性，请列举乙酸具有哪些酸的通性
(一) 酸性：
活动三
乙酸的电离：
乙酸具有酸的通性，表现为：
①能使紫色石蕊溶液变红
②能与活泼金属反应放出氢气
③能与碱发生酸碱中和反应
④能与金属氧化物反应生成盐和水
⑤能与一些盐反应
设计实验方案比较乙酸与碳酸的酸性强弱。
活动四
水壶和温瓶用久了会形成水垢，水垢的主要成分
是碳酸钙和氢氧化镁，如何用厨房里的一种调味
品除水垢？请用化学方程式表示出来。
2CH3COOH + CaCO3→ Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑
乙酸在生活中对你的一些帮助
烧鱼时加点醋再加酒，可去鱼腥味，并使烹出的鱼香味浓郁。
(二) 酯化反应
1.装药品的顺序如何？碎瓷片的作用？
2.浓硫酸的作用是什么？
3.饱和Na2CO3溶液有什么作用？
4.能不能将导管插入饱和Na2CO3溶液中？
讨论:
乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：
定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫酯化反应。
规律：酸脱羟基、醇脱（羟基上的）氢。
乙酸乙酯
乙酸乙酯：无色，有水果香味，难溶于水的油状液体
乙酸乙酯
某酸和某醇发生酯化反应生成的酯叫做某酸某酯
乙酸和乙醇发生酯化反应的类型属于前面学过的哪一种？
小结：
1.关于乙酸的下列说法中不正确的是 ( )
A.乙酸易溶于水和乙醇
B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体
D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
D
知能检测
2、 酯化反应属于（ ）．
A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应
3．乙酸分子的结构中不含有的原子团是（ ）
Ａ．羧基 Ｂ．甲基 Ｃ．羟基 Ｄ．乙基
D
D
4、经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒 溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的 （ ）
A、乙醇 B、 三氯乙烯 C、乙酸 D、水
5、大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是
A、食醋中的水使碳酸钙溶解
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体
D．食醋中的醋酸使碳酸钙发生了分解反应
B
C
酯化反应
醇改变：
酸改变：
浓H2SO4
足量
无机含氧酸与醇
可以形成无机酸酯
硝化甘油
浓H2SO4
浓H2SO4
2
乙酸的用途
乙酸是一种重要的有机化工原料，可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、燃料、医药和农药等。
羧酸:分子里烃基跟羧基直接相连的有机物。
丙酸
甲酸
苯甲酸
乙二酸
CH2=CHCOOH（丙烯酸）
高级脂肪酸
名称 分子式 结构简式 状态
硬脂酸 C18H36O2 C17H35COOH 固态
软脂酸 C16H32O2 C15H31COOH 固态
油 酸 C18H34O2 C17H33COOH 液态
通式：
酯:酸跟醇作用脱水后生成的化合物
酯的结构简式或一般通式:
CnH2nO2 (n≥2)
物理性质:
命名:
某酸某酯
(根据酸和醇的名称来命名)
RCOOR′
低级酯有香味，密度比水小，不溶于水，易溶有机溶剂，可作溶剂
O O
CH3C-OCH3 + H-OH CH3C—OH+H—OCH3
RCOOR′+NaOH → RCOONa + R′OH
小结:
1、酯在酸(或碱)存在的条件下, 水解生成酸和醇。
2、酯的水解和酸与醇的酯化反应是可逆的。
3、在有碱存在时, 酯的水解趋近于完全。 (用化学平衡知识解释)
延伸:形成酯的酸可以是有机酸也可以是无机含氧酸(如:HNO3,H2SO4,H3PO4)。
C2H5OH+HNO3→C2H5ONO2+H2O