课题1 常见的酸和碱 第二课时常见的酸及其性质课件（19张PPT）

(共19张PPT)
人教版化学九年级下册
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
（第二课时）
生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
1、人的胃液中含有什么酸？
2、食醋中含有什么酸？
3、柠檬、柑橘等水果中含有什么酸？
4、汽车用铅蓄电池中含有什么酸？
5、酸雨里含有什么酸？
【盐酸（HCl）】
【醋酸，也叫乙酸（CH3COOH）】
【柠檬酸】
【硫酸（H2SO4）】
【亚硫酸（H2SO3）、硝酸（HNO3）】
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人教版化学九年级下册
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第二课时 常见的酸及其性质
[实验10-2]
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
无色、液态
无色、油状、粘稠、液态
瓶口有白雾
无现象（没有挥发性）
有刺激性气味
无刺激性气味
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气里的水蒸气中，形成盐酸小液滴。
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（挥发性）
盐酸（HCl） 硫酸 （H2SO4）
颜色、状态
打开试剂瓶
后的现象
气味
密度 常用浓盐酸（37%---38%）
1.19g/cm3 常用浓硫酸（98%）
1.84g/cm3
盐酸、硫酸的用途很广。例如
浓硫酸有吸水性（物理性质），
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
在实验室中常用做干燥剂。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中 很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？
思考：实验室该怎样保存浓盐酸和浓硫酸？
密封保存
挥发性
吸水性
减少
不变
不变
增加
减少
增加
减少
减少
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用 途
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4

物理性质 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
偏右
减小
偏左
浓硫酸有吸水性
减小
不变
不变
增大
减小
浓盐酸有挥发性
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开始：指针在中间，一段时间后：指针 ,　　
联想：溶质质量 ;
溶剂质量 ;
溶质质量分数 ; 开始：指针在中间，一段时间后：指针 ;　　
联想：溶质质量 ;
溶剂质量 ;
溶质质量分数 .
变化的原因： 变化的原因：
腐蚀性（脱水性）
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盐酸 硫酸
颜 色状 态
气 味
特 性
用 途
（脱水性）---化学性质
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分 ” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
写过字的地方变黑了。
蘸有浓硫酸的一端变黑了。
蘸有浓硫酸的地方变黑了。
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
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实 验 放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
我们做实验时不掌握好浓硫
酸的这一“个性”，很可能就被
腐蚀皮肤、衣服等。如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液。
如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是不是没关系？
立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液。
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②浓硫酸溶于水放出大量热
①浓硫酸的密度大于水的密度
这个事实再次告诉我们:在稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中,并不断搅拌。
按图所示的装置打开分液漏斗的活塞,让水滴入盛有浓硫酸的锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现_____________________的现象,同时Ｕ型管两液面高度变化：________________。
原因是:
水立刻沸腾，液滴飞溅
甲下降，乙上升
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变红
变红
不变色(无色)
不变色(无色)
结论： 酸能使紫色石蕊试液变红；
无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）

该性质有 何用途？
1、酸的化学性质—酸与酸碱指示剂的反应
利用酸溶液与指示剂作用颜色的变化，可以检验酸类物质的存在

探究实验：
在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别滴加几滴紫 色石蕊溶液和无色酚酞溶液，并观察现象。
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紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑
2、酸的化学性质—酸与金属的反应
温故知新：
回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
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与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
酸能与多种活泼金属反应，生成氢气。同时生成一 种叫做盐的化合物。
酸 +金属→ 盐 + 氢气
置换反应

该性质有
何用途？
利用酸溶液与活泼金属反应有气泡产生，可以检验酸类物质的存在。
讨论：上面几个反应的生成物有什么共同之处?
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探究实验：
在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
3、酸的化学性质—酸与金属氧化物的反应
铁锈逐渐消失、溶液由无色变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈逐渐消失、溶液由无色变为黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处?
酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
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现 象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

该性质有
何用途？
利用酸溶液与金属氧化物反应，可以检验酸类物质的存在
讨论：②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
１. Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
２. Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
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一、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
二、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；
反应通式：酸 +金属→ 盐 + 氢气（置换反应）
三、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
反应通式：金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
酸有一些相似的化学性质：
石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
酸跟锌、铁等金属反应，都能生成盐和氢气。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
酸跟金属氧化物反应生成盐和水，可以用来除锈。
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
你会归纳总结吗？
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常见的酸
盘点一下我们的收获吧!
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谢 谢 合 作！
请 多 指 教！
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