第三节 海水“制碱”第二课时纯碱的制法、性质 课件（33张PPT）

(共33张PPT)
科学小知识
破冰取“碱”取的是真正意义上的碱吗？
不是，是碳酸钠，俗称纯碱、口碱、苏打。
独立思考：
从微课学习中，你最想探究关于碳酸钠的哪些方面的知识？
纯碱的性质
鲁教版（五四学制）九年级全一册
第三单元第三节第二课时
学习目标：
1.通过自主学习知道纯碱碳酸钠的物理性质和用途。
2.小组合作探究掌握纯碱碳酸钠的化学性质，知道碳酸盐的鉴别方法。
3.小组讨论分析知道复分解反应及其实质。
碳酸钠属于哪一类的物质呢？
Na2CO3 在溶液中能解离出Na+ 和CO32-，像这样在溶液中能解离出金属离子（铵根离子）和酸根离子的物质称为盐。含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐。
日常生活中你在哪里见到过碳酸钠呢？
独立思考：
你看到的纯碱是什么模样的呢？
独立思考：
白色粉末
其溶解性如何呢？
实验：取少量碳酸钠粉末于试管中，向其中加入少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。
易溶于水
碳酸钠有哪些化学性质呢？
白色粉末易溶于水
纯碱碳酸钠的物理性质：
一起来实验探究吧！
合作探究
实验一：取少量配制好的碳酸钠溶液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞溶液，观察现象。
实验二：取碳酸钠固体加入试管中，然后加入稀盐酸，观察现象。迅速将生成的气体通入到澄清的石灰水中，观察现象。
实验三：向盛有澄清石灰水的试管中，滴加碳酸钠溶液，观察现象。
实验四：向盛有少量碳酸钠试管中，滴加氯化钡溶液，观察现象。
请各小组严格按照实验要求分工合作，进行实验记录现象并填写在导学案上
合作探究
实验一：取少量配制好的碳酸钠溶液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞溶液，观察现象。
碳酸钠溶于水后溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变为红色。
实验编号 现象 实验结论
实验一
无色酚酞溶液变成红色。
实验二：取碳酸钠固体加入试管中，然后加入稀盐酸，观察现象。迅速将生成的气体通入到澄清的石灰水中，观察现象。
实验编号 现象 实验结论
实验二
有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊。
碳酸钠能与稀盐酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
合作探究
思考：若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？
现象相同。
合作探究
其化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑
在实验室中，我们常用石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸来制取二氧化碳，其反应的化学方程式如下：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
思考归纳：
碳酸钙和碳酸钠都是碳酸盐，由此可得出碳酸盐具有什么性质？
碳酸盐能和稀酸反应，生成盐和水和二氧化碳。
待测液
稀 酸
无色气体
澄清的石灰水
变浑浊
检验方法：取适量待测溶液于试管中，向其中加入稀盐酸或稀硫酸，若产生无色无味的气体，将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则证明待测液中含有CO32-或HCO3- 。
讨论：若要检验某物质中是否有含有碳酸根离子的碳酸盐，你有什么方法？
应用天地
馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸氢钠、碳酸钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，你能说明碳酸钠在其中的作用原理吗？
和面时，发酵粉中碳酸钠能和有机酸遇水起反应，产生二氧化碳气体，气体在面团中形成许多的小气室，使馒头、面包等疏松多孔。
实验三：向盛有澄清石灰水的试管中，滴加碳酸钠溶液，观察现象。
实验编号 现象 实验结论
实验三
产生白色沉淀
碳酸钠能与氢氧化钙反应
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
合作探究
纯碱碳酸钠在生活上可做发酵粉，在工业上也有诸多用途，比如可以利用其与氢氧化钙的反应原理制取烧碱氢氧化钠。
应用天地
实验四：向盛有少量碳酸钠试管中，滴加氯化钡溶液，观察现象。
实验编号 现象 实验结论
实验四
产生白色沉淀
碳酸钠能与氯化钡反应
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
合作探究
整理归纳：纯碱的化学性质
碳酸钠
（Na2CO3）
与酸碱指示剂作用
与稀酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑
与某些碱（如Ca(OH)2）反应
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
与某些盐（如BaCl2）反应
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
分析归纳
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
NaOH + HCl = NaCl + H2O
观察这些化学方程式中的反应物都属于哪些物质类别？
NaOH
NaCl
NaCl
Na2SO4
化合物中的酸、碱、盐。
反应物和反应物之间有什么变化，生成物有何特点？
反应物之间互相交换成分，生成物中有水、沉淀或气体。
NaCl
分析归纳
化合物之间互相交换成分生成水、气体或沉淀的反应我们称之为复分解反应。
复分解反应如何发生的呢？碳酸钠为什么能和那些物质反应？
接下来我们一起打开微观世界的大门，
一起探索其中奥秘吧！
H2O
Na+
H+
CO32-
Cl-
Cl-
H2CO3
以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑为例分析
Na+
H+
CO2
这个反应的实质是
CO32- +2H+=H2CO3
H2CO3=H2O+CO2↑
见微知著
Na2CO3在溶液当中解离出Na+和CO32-，HCl解离出H+和Cl-，当Na2CO3和HCl混合时，CO32-和H+结合成不稳定的H2CO3，其又分解成H2O和CO2。
Na+
Na+
Ca2+
CO32-
OH-
OH-
CaCO3
情景模拟：拟定小组成员为物质或微观粒子，根据碳酸钠和盐酸的反应模拟碳酸钠和氢氧化钙反应的微观实质。
这个反应的实质是
Ca2++CO32- =CaCO3↓
见微知著
Cl-
Cl-
Ba2+
Na+
Na+
CO32-
BaCO3
本质：Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
Na2CO3和BaCl2反应的微观实质又是什么呢？
见微知著
NaOH + HCl = NaCl + H2O
本质：H+ + OH- = H2O
由此分析，酸碱中和反应（以稀盐酸和氢氧化钠反应为例）的微观实质又是怎样的呢？
见微知著
见微知著
总结：酸碱盐之间发生复分解反应的微观实质是什么？
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
CO3
CO3
CO3
H
CaCO3
CO2
H2O
Ba
Ca
BaCO3
NaOH + HCl = NaCl + H2O
OH
H
H2O
阴离子
阳离子
沉淀
水
气体
水
归纳：酸碱盐之间发生的复分解反应其微观实质就是阴、阳离子结合生成水、气体、沉淀的过程。
畅谈收获：
学完本课题你的收获是 ？
用你的方法进行总结，形式不限。
例;打油诗总结纯碱性质。
白粉溶水影无踪；
酚酞与它秒脸红；
稀酸反应气漂流；
清液搅浑石灰水；
某盐也会变沉淀。
达标检测：
1.下列几组物质中，俗名与化学式一致的是（ ）
A.烧碱：Na2CO3 B.小苏打：NaOH
C.苏打：NaHCO3 D.熟石灰：Ca(OH)2
D
达标检测：
2.过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，为了便于贮运和运输，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2双重性质，以下物质不会使其失效的（ ）
A.二氧化锰 B.熟石灰 C.稀盐酸 D.食盐
D
达标检测：
3.某化工厂用石灰石、纯碱为原料制取烧碱，请写出制取过程中发生的化学方程式：
。
。
。
其中哪个是复分解反应？
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaCO3 = CaO+CO2↑
高温
谢谢！