课题2 金属的化学性质 第1课时课件（30张PPT)

(共30张PPT)
课题2 金属的化学性质
（第1课时）
1. 通过自主合作探究，知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2. 通过课前微课导学、课堂实验探究，认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应
3. 通过小组讨论，建构置换反应的概念，并初步学会判断金属活动性的强弱
4. 通过实验探究归纳金属活动性顺序
学习目标
从海昏侯古墓中出土的马蹄金和金饼历经两千多年依然金光闪闪。但是平常出土的金属文物中，铜器表面会有锈迹，铁器锈迹斑斑甚至出土很少。
马蹄金
金 饼
学习活动一 ：探究部分金属与氧气的反应
1.知识储备：我们已经知道，镁、铁都能和氧气发生反应
(1) 镁与氧气的反应方程式：2Mg+O2 2MgO，
条件：点燃，现象：发出强烈白光，放热，生成白色固体
(2) 铁与氧气的反应方程式：3Fe+2O2 Fe3O4，
条件：点燃，现象：剧烈燃烧火星四射，放热，生成黑色固体
2.各小组查阅资料，设计方案，探究Mg、Fe、Al、Cu与O2反应的难易。
实验操作 实验现象 结 论

学习成果汇报
探究成果：
在相同条件下，镁、铝、铁、铜与氧气反应从易到难依次是： 。
实验操作 实验现象 结 论

因为有氧化铝的保护，所以铝锅不易生锈。
为什么铝锅不易生锈？
4Al +3O2 = 2Al2O3
思考：铝锅是否适宜用钢丝刷来擦洗？
用钢丝刷来擦洗铝锅会破坏铝锅表面的氧化铝薄膜，
所以铝锅不宜用钢丝刷来擦洗。
2.判断金属活动性强弱的方法一：
（根据金属与氧气反应的难易来判断）
探究成果:在相同条件下，镁、铁、铝、铜与氧气反应从易到难依次是
镁、铝、铁、铜
1.镁、铝、铁、铜、金的金属活动性强弱：
> > >
镁
铁
铜
> 金
铝
学习活动一总结
在相同条件下，金属越容易与氧气反应，它的活动性就越强。
学习活动二 ：探究部分金属与盐酸、稀硫酸的反应




观察要点：
有无气泡产生？
反应的剧烈程度如何？
大量气泡，
反应剧烈！
较多气泡，
反应适中！
少量气泡，
反应缓慢！
无
气
泡！
大量气泡，
反应剧烈！
较多气泡，
反应适中！
少量气泡，
反应缓慢！
无
气
泡！
1.镁锌铁铜的金属活动性强弱：
> > >

镁
锌
铁
铜
3.铜不能与稀酸反应
2.判断金属活动性强弱的方法二：
（根据金属与稀酸反应的剧烈程度判断）
在相同条件下，金属与稀酸反应越剧烈，
它的活动性就越强。
学习活动二总结
常见金属的活动性顺序:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
锡
铅
（氢）
铜
汞
银
铂
金
活动性：镁﹥锌﹥铁﹥铜
在金属活动性顺序里：


2.位于氢前面的金属能和盐酸、稀硫酸反应，
位于氢后面的金属不能和盐酸、稀硫酸反应。
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
写出反应的化学方程式
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
+2 -1
+2 -1
+2 -1
+2 -2
+2 -2
+2 -2
溶液为
浅绿色
溶液为
浅绿色
稀盐酸（HCl） 稀硫酸（H2SO4）
镁
锌
铁
铜
Mg + 2HCl H2 + MgCl2
Zn + 2HCl H2 + ZnCl2
Fe + 2HCl H2 + FeCl2

Mg + H2SO4 H2 + MgSO4
Zn + H2SO4 H2 + ZnSO4
Fe + H2SO4 H2 + FeSO4
单质
单质
化合物
化合物
硫酸亚铁
氯化亚铁
学习活动三 ：建构置换反应的概念
从物质分类的角度分析以下反应的特点
单质 + 化合物 == 新单质 + 新化合物
置换反应：
A + BC → + AC
B
镁、锌、铁能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，铜不能

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
锡
铅
（氢）
铜
汞
银
铂
金
在金属活动性顺序里：
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
学习活动三总结
思考：你还能找到其他的方法来判断金属的活动性强弱吗？
判断金属活动性强弱的方法有：
① 根据金属与氧气反应的难易程度判断
② 根据金属与稀酸反应的剧烈程度判断
金属与氧气的反应
金属与盐酸、稀硫酸的反应
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑, Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑,
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ , Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
判断金属活动性强弱的方法
强
弱
通过本节课的学习，你有何收获
请回顾学习目标，检查你的达标情况
1. 通过自主合作探究，知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2. 通过课前微课导学、课堂实验探究认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
3. 通过合作讨论，建构置换反应的概念，并初步学会判断金属活动性的强弱
4. 通过实验探究归纳金属活动性顺序
闯关大比拼
闯关大比拼
1.出土的文物中，金器保存很好，铜器表面有锈迹，而铁器表面锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的活泼性顺序由强到弱为（ ）
A.金、铜、铁 B.铁、金、铜
C.铜、铁、金 D.铁，铜，金
D
A. 氯化亚铁溶液（浅绿色）
B. 硫酸铜溶液（蓝色）
C. 稀硫酸（白色）
D. 硫酸亚铁粉（浅绿色）
2.下列有关物质的颜色中，不正确的是（ ）
C
3.将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，
X表面无明显现象，
Y表面缓慢地产生气泡，
Z表面迅速产生大量气泡。
则X、Y、Z的金属活动性顺序为：( )
A．X＞Z＞Y? ???B．Z＞Y＞X ???
? C．X＞Y＞Z? ???D．Z＞X＞Y
B
4.把一根铁钉放入稀盐酸中，产生现象正确的是（ ）
A. ②④⑥ B. ②③④
C. ②⑤⑥ D. ②④⑤
① 铁表面有一层红色物质 ② 有气泡产生
③ 溶液由无色变成蓝色 ④ 铁逐渐溶解
⑤ 溶液由无色变成浅绿色 ⑥ 生成氯化亚铁
D
5.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝易氧化，但致密的氧化铝薄膜具有保护内部铝的作用
D.铝不易被氧化
C
6.下列反应不属于置换反应的是（ ）
A
7.下列酸跟金属反应的化学方程式，
不正确的是（ ）
D
A．Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
C．Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu D．4Fe+3O2==2Fe2O3
答：酸菜鲜鱼汤中的酸类物质会与铝锅发生反应，大大缩短铝锅的使用寿命。
8.“酸菜鲜鱼汤”是某家饭店的招牌菜，店老板反映盛汤的铝锅很不耐用，没用多久锅底就漏洞了。请你分析一下这主要是为什么？
9.下列物质不能由酸和金属直接反应得到的是（ ）
A. FeSO4 B.MgSO4
C.FeCl3 D.ZnSO4
C
现在有两只金戒指，其中一只是假的（属于锌铜合金），你有哪些方法可以辨别出来？请选择所需仪器和药品设计方案，你也可以选择其他的仪器和药品。
仪器：试管、烧杯、镊子、酒精灯、火柴；
药品：稀盐酸、稀硫酸
编号 操作 现象 结论
方案一
方案二
方案三
......
因为金的活动性很弱，不和其他物质发生反应！铜和铁的活动性都比金强，铜器放置久了表面会生成铜锈，铁器也会生成铁锈！