第一节 原子的构成 课件（27张PPT）

(共27张PPT)
扫描电子显微镜
扫描电子显微镜下的蚊子和果蝇眼睛
扫描电子显微镜下的花粉颗粒
电子研究发展史
1. 1897 年，汤姆森最早通过实验证明了电子的存在，他认为电子在原子中均匀排列，就像带正电布丁中的带负电葡萄干一样。
2.1911 年，卢瑟福根据实验结果设计出卢瑟福模型。在这模型里，电子像行星围绕太阳运转一样围绕着原子核运转。这一模型对后世产生了巨大影响，直到现在，许多高科技组织和单位仍然使用电子围绕着原子核的原子图像来代表自己。?
中国核能工业集团标识
国际原子能机构标识
思考：
1.原子的结构是怎样的？不同原子中的电子数是否相等？
2.同一原子中的电子能量是否相同？
3.能量不同的电子是如何运动？这种运动叫什么？
1、电子分层排布 ：电子在离核远近不同的区域运动。
能量高低 低 → 高
离核远近 近 → 远
电子层 第一层、第二层、第三层…第七层
2.原子结构示意图
原子核
核内质子数
电子层
表示该层电子数
氧原子（质子数为8）结构示意图
自主探究
我的结构只是为了方便科学探究，
可不要把我当成原子的真实结构！
小试牛刀
请根据下面的原子结构示意图，你能知道该原子哪些信息？
钠原子 Na
观察思考以下原子结构示意图，你能发现每一层核外电子的排布有哪些规律？
1、第一层最多排2个电子；
2、第二层最多排8个电子；
3、最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）;
4、先排内层再排外层
核外电子分层排布规律
实验中的神秘现象
观察：
1.金属钠与水反应的是剧烈还是缓和？
2.氯化钠放入水中的现象与金属钠是否相同？
3.金属钠与氯化钠哪个化学性质更稳定？
金属钠中的钠原子
（活泼）
氯化钠中的“钠原子”
（稳定）
合作交流
解开现象背后的秘密
思考：
1.二者的结构有何差别？
2.这种差别对它们的化学性质有何影响？
3.活泼的钠原子能不能变成稳定状态的特殊“钠原子”？
原子有形成稳定结构的趋势。那么，原子的稳定结构有什么特点呢？
想一想
原子怎样才能形成稳定结构？
原子通过得失电子（改变最外层电子数）
形成稳定结构！！！
金属原子
非金属原子
稀有气体

观察不同类别原子的最外层电子数，
找出原子形成稳定结构的方式。
探索归纳
核外电子对原子在化学变化中表现的影响
最外层电子数
最外层电子数
原子分类 最外层电子数 形成稳定结构的方式 化学变化中的表现
（填活泼或稳定）
稀有气体
金属原子
非金属原子
Na（钠原子）
问题： 根据原子的结构分析，钠原子与氯原子是怎样生成新物质氯化钠的？
Na（钠原子）
NaCl
Na+（钠离子）
氯化钠的生成
失一个电子
得一个电子
宏观
微观
Mg（镁原子）
小试牛刀
请你推想镁原子与氧原子是怎样生成氧化镁的。
O (氧原子)
发现与总结：1.阴阳离子是怎样形成的？2.离子所带电荷数是如何确定的？3.怎样表示离子?


思考与总结：1.阴阳离子是怎样形成的？2.离子所带电荷数是如何确定的？3.怎样表示离子?


离子所带电荷数=原子得失电子数
（质子数 > 电子数） （ 质子数 = 电子数） （ 质子数 < 电子数）
都是构成物质的基本粒子，都很小，
不停的运动，微粒间有间隔

不显电性，在化学变化中分子可分
不显电性，在化学变化中,原子不可分
显电性
微粒
关系
分子 原子 离子
相同点
不同点
（是否显电性）
相互
关系
1、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该原子在化学变化中容易______（“得到”或“失去”）电子。
16
3
8
6
8
+16
6
2
得到
2.已知铝原子结构示意图 ，铝离子结构示意图正确的是（　 ）

A． B． C．

B
B
3. 下列物质由离子直接构成的是（　　）

A．金刚石 B．氯化钠晶体 C．水 D．铜
化学就像你头顶上的果实，
只要肯稍作努力，
成功的甜蜜就属于你！


谢谢大家！