第一节 原子的构成 课件（31张PPT）

(共31张PPT)
第1节 原子的构成
在电解水的过程中，发生变化的粒子是　　　，
保持不变的粒子是　　　　　，
生成的新粒子是　　　　　　　，
该实验证明在化学反应中　　　可分，而　　不可分．
即原子是化学变化中的　　　　　．
水分子
氢原子氧原子

分子
原子
最小粒子
氢分子氧分子
温故知新：
在化学变化中，原子是不可分的，那么，原子本身到底能不能分呢？
1.通过原子结构的发现史的学习，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，形成化学科学是不断发展的认识；体会科学研究的一般方法和科学态度。
3.通过“原子核由质子和中子构成”的结论，结合质子、中子及电子的电性、电量和质量的数据，推证“质子数=核外电子数=核电荷数”
2.通过卢瑟福α粒子轰击金箔实验，知道原子是由原子核和核外电子构成的。





学习目标

课堂活动 1

沿着历史的足迹，
打开原子世界的大门



近代化学之父
---道尔顿

1803年

实心球模型

原子是不可再分的实心球体
---实心球模型
1.道尔顿原子模型




汤姆森
“葡萄干布丁”模型
---“葡萄干布丁”模型
2.汤姆森原子模型
1897年
汤姆森发现电子
原子可以再分
α粒子源
3.卢瑟福--α粒子轰击金箔实验
卢瑟福
1911年

课堂活动 2

探究卢瑟福的原子模型



卢瑟福实验
α粒子发射源
用一速带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔







































金




箔
观看视频，总结现象





自主探究




α粒子轰击金箔

1911年
探测版
α粒子源
小部分α粒子发生了偏转
现象













3.极少数的α粒子(带正电）被反弹回来



2.小部分α粒子发生了偏转
1.大多数α粒子直接穿过金箔













α 粒子束（带正电）



1.?极少数的α粒子被反弹了回来说明了什么？

?2.为什么一小部分却改变了原来的方向？

3.为什么大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向？

α粒子与原子核正碰而被弹回。
原子核带正电
原子不是实心体，内部有空隙，原子间有空隙，α粒子直接从空隙穿过
【问题探究】
温馨提示：
1.α 粒子束带正电
2.同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引。
探索之旅


原子内部的空间“很大”
原子
原子核

科学家探索原子结构的历程
敢于质疑
大胆探索
…


原子的结构
原子
核外电子（带负电）

原子为什么不显电性？
（核电荷数）=核外电子数
原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数





原子核（带正电）
质子（一个质子带一个单位正电荷）
中子（不带电）

下面请看老师表演的小魔术
1.一百多年来，化学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。
右图两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于
1897年和1911年提出的，其中（填代号，下同）
是由汤姆森提出的。
下列关于原子结构理论的学说中，汤姆
森的观点是（填代号，下同） ，
卢瑟福的观点是 。
A．原子是不可分的
B．原子是可分的
C．原子呈球形
D．在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中。
E．带正电荷的原子核居于原子的中心
F．带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量
G．电子带负电
H．电子在原子核外很大的空间内高速运动
A
BCDG
BCEFGH
1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是________________
（2）构成原子的基本粒子是________________
（3）显示电中性的粒子是________________
（4）带正电的粒子是________________
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_______________

①②

③④⑤

①②④


③
①



牛刀小试

课堂活动 3

探寻原子构成的规律
原子
名称 符号 质子
数 中子
数 核外电子
数
氢 H 1 0 1
氧 O 8 8 8
钠 Na 11 12 11
氯 Cl 17 18 17
原子
名称 符号 质子
数 中子
数 核外电子
数
碳-12 C-12 6 6 6
碳-13 C-13 6 7 6
碳-14 C-14 6 8 6

小组合作：
横看:原子中
______________________________________
竖看:不同类原子中
_________________________
同类原子中___________________________
质子数=电子数，不一定等于中子数
有的原子没有中子
质子数相同、电子数相同、中子数不同
质子数不同 ,电子数不同
中子数可能相同
不同类原子
同类原子


质子数决定原子种类


在原子中:
核电荷数=质子数=核外电子数
1、下列对原子构成的理解错误的是（ ）
A．原子整体不显电性是因为质子数等于电子数
B．原子核比原子小得多
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．原子质量主要集中在原子核上

2.已知原子的质子数，可以确定它的?（ ?）
A.相对原子质量? B.核电荷数?
C.中子数? D.电子数

3.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（ ）
A．50 B.86 C.136 D.222



C
BD
B

课堂活动 4

原子的性质
由原子直接构成的
原子是构成物质的一种基本粒子
金原子
碳原子
氦原子
金属
大多数非金属固体
稀有气体


分子和原子都是构成物质的基本微粒，那么它们之间
有什么区别和联系呢？
? 分 子 原 子
区别 ? ?
相似点 ?
联系 ?
在化学变化中可分
在化学变化中不可分
质量和体积都很小、有间隔、不断运动、有能量
分子都是由原子构成的
1.在下面的空格中填写微粒名称：

铁丝是由 构成的；二氧化碳是由 ＿＿＿＿构成的；二氧化碳分子是由 ＿＿＿＿＿＿构成的；
铁原子
二氧化碳分子
碳原子和氧原子
现 象 性 质
报纸上的一个墨点就含有1018个碳原子。

长时间一起放置的铁 块与铅块会融合在一起。
原子很小。
原子自身有能量，总在不停的运动，之间有间隔。
原子之间有间隔。
下列现象说明原子具有哪些性质？
水银温度计中的水银受热时体积会增大，遇冷时体积会减小。


我会解释
你的收获







2.原子是由居于原子中心、带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，原子不显电性。原子核所带电荷数称为核电荷数，它是由质子数决定的。
3.在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
1.原子是构成物质的一种基本粒子，
具有微观粒子的一般性质。
布置作业
如果你是氧原子中的一个电子，请用拟人化的第一人称描述:
“我在原子大家庭中的所见所闻”
1.描述出原子核、质子、中子的特点。
2.字数：100字左右。

科学是一步一个脚印的向前发展，每个人都要依赖前人的成果。

——卢瑟福







2019
[ 谢谢大家]


























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