课题3 制取氧气 课件（38张PPT）

(共38张PPT)
课题3 制取氧气
氧气的工业制法
是物理变化
1、原理：利用液氧和液氮的沸点不同，进行分离。



（沸点高）（沸点低）
2、方法：
分离液态空气过程，没有生成新的物质
分解过氧化氢（H2O2）
加热氯酸钾（KClO3）
加热高锰酸钾（KMnO4）
实验室制取氧气的方法：
那么我们在实验室里
如何制取氧气呢？
思考
过氧化氢 水 + 氧气
H2O2 H2O + O2
二氧化锰
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
一：实验室制取氧气的原理
△
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
催化剂
①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。
(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢)

②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
（2）简称:一变二不变
①、催化剂不是反应物，也不是生成物，
只是反应条件。
②、催化剂不能使生成物质量增加。
③、催化剂的物理性质在反应前后可能改变。
④、催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有
反应都起作用。
（3）概念理解
练一练：
1、在化学反应中，催化剂（ ）
A.质量减少
B.在化学反应后化学性质发生了变化
C.能使生成物的质量增加
D.能改变化学反应的速率
D
2、下列有关催化剂的说法正确的是( ）

A.催化剂就是用来加快化学反应速率的

B. 二氧化锰是催化剂

C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出 氧气

D.催化剂在化学反应前后的性质不变
C
反应物:
反应物：
反应条件：
②、固液不加热型
①、固固加热型
固体
反应条件：
加热
固体和液体
不需要加热
二：实验装置的选择：
根据反应物的状态和反应条件确定
（1）发生装置
密度比空气大的气体
（2）收集装置
①排水法:
②向上排空气法:
不易溶或难溶于水的气体
③向下排空气法:
根据气体的溶解性和密度确定
密度比空气小的气体
注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)，
防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
分液漏斗
长颈漏斗
烧瓶
锥形瓶
过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气
用过氧化氢制氧气的装置的优点
（1）简单，易操作；



（2）不用加热，较安全；
（3）节约药品（可根据需要随时补充）
（4）分液漏斗可控制反应速率；
优点
加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气
加热高锰酸钾制取O2装置
加热氯酸钾制取O2装置
装置：
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？
（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
三：实验步骤
（1）查：
检查装置气密性
（2）装：
装入药品
(试管口要放一团棉花）
（3）定：
固定装置
（试管口要稍向下倾斜）
（4）点：
点燃酒精灯加热
（5）收：
收集气体
（6）离：
把导管移离出水面
（7）熄：
熄灭酒精灯
简 称：查、装、定、点、收、离、熄
谐 音：茶、庄、定、点、收、利、息
氧气的收集方法：_________________________
(1)排水法 (2)向上排气法
(1)排水法 原因:_________________
(2)向上排气法 原因：_______________________
氧气不易溶于水。
氧气的密度比空气略大。
要收集到较干燥的氧气：选用_____________。
要收集到较纯净的氧气：选用_____________。
向上排气法。
排水法。
想一想
(如何检验收集到的是氧气？）

将一支带火星的木条伸进集气瓶内，
若木条复燃，证明是氧气。
将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。
（向上排空气法收集氧气，如何验满？)
盖好玻璃片，正放在桌面上。
四：检验：

五：验满
六：存放：

为什么呢？
加热时，防止高锰酸钾粉末进入导管, 堵塞导管。 （水变红色）
棉花
（药品平铺在试管底部, 增大受热面积）
（2）、导管伸入试管不能太长
（1）、铁夹夹在离试管口1/3处
原因：不利于气体的排出
（3）、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流,使试管炸裂
七：注意事项：
（4）、加热时要先预热,再对准药品部位加热
（5）、等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯
（6）、实验完毕先撤导管,后移酒精灯
原因：防止水倒吸，使试管炸裂
（7）、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻
璃片盖上
原因：氧气密度空气略大

试管口为什么要略向下倾斜？


防止冷凝的水倒流，炸裂试管。
用排水法收集氧气时，要等气泡 均匀放出后，再收集气体, 为什么?


因为开始冒出的气泡是空气。
这样做是为了防止收集到的氧气不纯
实验结束时，先将导管撤离出水面,然
后熄灭酒精灯。为什么？？




先撤导管，后灭酒精灯，目的：
防止水倒流炸裂试管。
收集满氧气的集气瓶，为什么要正放在桌面上？





答：因为氧气的密度比空气的密度大，
倒放时，氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
(玻璃片磨沙面靠瓶口)

1.实验室制取氧气大致可分为下列步骤： ①点燃酒精灯，加热试管.
②检查装置的气密性.
③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.
④用排水法收集氧气.
⑤熄灭酒精灯.
⑥将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为

___________________.
②③①④⑥⑤
做一做
2.下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误
②试管 内导管
过长
③铁夹没夹在离管口1/3处
④试管口没有稍向下倾斜
①
外焰没
在药物下加热
⑤
试管口没放一团棉花
小结
1：原理
2：装置
3：步骤
4：检验
5：验满
6：存放
7：注意事项
1.下列反应属于分解反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
二氧化硫
D
(共15小题)
3．实验室制取氧气时，收集氧气的方法 （ ）
（A）排水法 （B）向下排气法
（C）向上排气法 （D）每种都可以
AＣ
2、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 中，二氧化锰（ ）
A.质量减少
B.在化学反应后化学性质发生了变化
C.质量增加
D.加快氯酸钾的分解的速率
D
4．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应( ) （A）朝下 （B）朝上
（C）略向下倾斜 (D）略向上倾斜
5．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在( ) （A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续并均匀放出时
C
D
6．下列物质中含有氧气的是( )
（A）二氧化锰 （B）氯酸钾
（C）空气 （D）过氧化氢

7．检验氧气的方法是( )
（A）用火柴去点
（B）用带火星木条接近气体
（C）用鼻子去嗅气味
（D）用天平称量
C
B

8．工业上制取大量氧气的方法是 （ ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾
（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰
Ｃ
9.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断这四种方法：（ ）
A.全正确????? B.全不正确???
C. ①②③正确????? D.只有①②正确
C
10.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是

_____物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧

气时，氯酸钾是_____物,二氧化锰是 _____，

若不加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_____，

若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应______，这是

因为 ________________________。


生成
反应
催化剂
速率很慢
速率加快
高锰酸钾加热分解生成了二氧化锰


④过氧化钠 + 二氧化碳???? 碳酸钠 + 氧气.
现在潜水员想选择其中的一种作为潜水艇中氧气中的来源，你认为应该选择哪一个？为什么？ （至少要阐明三条不同的理由）
通电
选择④ 理由：
（1）反应不用加热或通电，安全、节省能源；
（2）反应④可以将人体呼出的二氧化碳转化为氧气；
（3）操作简单。
12．下列有关实验室用高锰酸钾制氧气的叙述中，正确的是( )
（A）高锰酸钾受热后，也不放出氧气 （B）要使高锰酸钾受热分解放出氧气，必须加入
二氧化锰 （C）二氧化锰是这个反应的生成物 （D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂
13．同时加热下列物质，最易放出氧气的是( ) （A）纯净的氯酸钾 （B）纯净的高锰酸钾 （C）纯净的二氧化锰 （D）纯净的锰酸钾
C
B
14.加热KClO3与MnO2的混合物制取氧气时，MnO2在混合物中的质量分数（a%）随时间变化的图像如下图所示，其中正确的是（ ）
A　 　　B　 　　C　　 　D
C