2020年春九年级下册化学 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应（第一课时） 课后作业

2020年春九年级下册化学 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应（第一课时） 课后作业

一、单选题
1．下列能和盐酸发生中和反应的是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氧化铜 D．锌粒
2．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）
A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水
3．下列反应属于中和反应的是（ ）
A．2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O B．CO2+2KOH=K2CO3+H2O
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
4．向盛有酚酞和烧碱溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至液体呈无色。为探究反应后所得溶液中溶质的成分，所选试剂不正确的是（ ）
A．稀硫酸溶液 B．锌粒
C．紫色石蕊溶液 D．碳酸钠溶液
5．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
6．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是( )

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类发生了变化
7．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．M点时溶液呈无色 B．N点时两种溶液恰好完全反应
C．N点时溶液的pH最大 D．P点时，溶液中只含一种溶质
8．向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ）
A． B． C． D．


二、填空题
9．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有 产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是 （填序号）。
A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹
（2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是 ，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 （填序号）。

A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D．加入金属Cu片，产生气泡
10．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术一使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。

老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是_____________溶液。
(2）此过程中发生反应的化学方程式可能是_________________________________。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_________（选填“能”或“不能”），理由是____________________________________________________。
11．为了探究氢氧化钠与稀盐酸反应是吸热还是放热，科学兴趣小组进行如下实验：

（1）图甲中，需要插入__________（填器材），通过测量__________来判断氢氧化钠和盐酸反应是吸热还是放热。
（2）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应的评判标准是：_____。
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图乙所示，由此判断氢氧化钠溶液与盐酸反应是_____（选 填“吸热”或“放热”）
（4）实验过程中，测得某时溶液的温度是 32℃，则 a、b 两点的溶液中，相同的成分是_____（不包 括酚酞）。
12．某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了一家化工厂的污水处理情况。该同学在考察过程中收集到了以下资料：
（1）该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，测得pH=3；
（2）处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的原料是较经济的石灰水；
（3）提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右。
根据上述资料回答问题：
（1）该同学的这种考察属于_________（直接/间接）调查
（2）要测出污水的酸碱度，可选用下列_________方法测。
A 酚酞指示剂检验 B pH试纸 C 紫色石蕊试液检验
（3）已知污水中盐酸的质量分数为0.00365%。假设中和池中有污水，如果污水中其他物质均不与反应，至少需要_________千克才能将污水中的盐酸完全中和？
（4）根据以前的学习及通过完成该题，请你写出中和反应的实质是________________。

三、实验题
13．氢氧化钠与稀盐酸反应观察不到明显现象，为了确定反应是否发生，丽丽小组同学设计了如下图所示的实验探究方案。

请回答下列问题：
（1）标号仪器的名称：①_____，②_____。
（2）玻璃棒在实验中的作用及目的_____。
（3）当观察到烧杯中溶液颜色_____时，说明酸碱恰好中和反应。
（4）该实验过程中发生反应的化学力程式_____。
（5）仿照填写下用圆圈内的空白，其反应的实质是_____。

（6）若将50g质量分数7.3%的稀盐酸与50g质量分数8%的氢氧化钠溶液充分后，反应所得溶液的溶质质量分数是_____。
（7）酸、碱，盐水溶液导电是因为它们在水中溶解时能产成自由移动的离子，这个过程叫做电离。试着写出氢氧化钠的电离方程式_____。
（8）下列关于该实验方案中，能证明氢氧化钠与盐酸发生反应的序号是_____。
A 用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀盐酸，测得溶液的pH逐渐减小，最终小于7
B 用温度计测量氢氧化钠溶液在滴加稀盐酸前与后的温度，发现其明显上升
C 蒸发反应后所得的无色溶液得到白色的固体
D 向一定量NaOH溶液被中滴加稀盐酸、再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成































答案
1．B 2．A 3．C 4．A 5．B 6．C 7．B 8．D
9．（1）白雾 A（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O 溶液红色褪去 B
10．NaOH（或氢氧化钠） NaOH +HCl=NaCl+H2O 不能 酚酞在酸性和中性条件下均显无色
11．温度计 温度变化 溶液由红色变成无色 放热 氯化钠
12．直接 B 37 和结合生成水
13．滴瓶 烧杯 搅拌，加速氢氧化钠溶液与盐酸反应，使反应更充分 刚好变为无色 H+与OH-结合生成H2O的过程 5.85% NaOH=Na++OH- AB