高中化学选修4课件-3．4 难溶电解质的溶解平衡-人教版（共16张PPT）
文档属性
| 名称 | 高中化学选修4课件-3．4 难溶电解质的溶解平衡-人教版（共16张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 730.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-07 16:08:17 | ||
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文档简介
(共16张PPT)
选修四-第三章-第四节
难溶电解质的溶解平衡
学习任务一：认识和建立难溶电解质沉淀溶解平衡模型
【文献资料】近年，沿海地区水产养殖业发展迅速，由于内湾海区海水循环交换能力较弱，黑臭底泥的长期堆积，导致养殖水体水质进一步恶化。经研究，在海水中投加Mg(OH)2固体使水体pH 值得到改善并达到弱碱性( pH为8. 5 ～ 9. 0)，可活化好氧性细菌，促进底泥的分解，且能保持较长时间，从而抑制细菌的滋生，有效改善水质。
1、难溶的 Mg(OH)2如何使海水保持一定的碱性？
猜想与假设：
实验设计1：你能模拟海水保持碱性的实验验证猜想吗？
Mg(OH)2固体、蒸馏水、酚酞、浓NaOH溶液、紫色石蕊试剂
实验设计1：
足量蒸馏水
少量氢氧化镁固体
滴加2滴酚酞
上层清液
滴加浓NaOH溶液
变红
有沉淀生成
学习任务一：认识和建立难溶电解质沉淀溶解平衡模型
2、上层清液加入酚酞变红，OH-主要来源于哪里？滴加浓NaOH溶液后，有沉淀生成说明什么？
3、在同一体系中，改变条件后沉淀可以生成也可以溶解。能用化学用语描述一下这个体系吗？
Mg(OH)2 （s） Mg2+ (aq) + 2OH-(aq)
逆、等、动、定、变
Ksp= c（Mg2+）×c2（OH-）
如果对原沉淀体系中滴加更多的蒸馏水，固体会溶解得更多吗？
学习任务一：认识和建立难溶电解质沉淀溶解平衡模型
化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g
AgCl 1.5×10-4 Ba(OH)2 3.89
AgNO3 222 BaSO4 2.4×10-4
AgBr 8.4×10-6 Ca(OH)2 0.165
Ag2SO4 0.796 CaSO4 0.21
Ag2S 1.3×10-16 Mg(OH)2 9×10-4
BaCl2 35.7 Fe(OH)3 3×10-9
P64表3-4 几种电解质的溶解度(20℃)
不溶是相对的，我们把溶解度小于0.01g的称为难溶。残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L,沉淀完全
1、饱和氢氧化镁溶液滴加酚酞会变红，你能用数据说明吗？（定量分析）
已知25 ℃，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11,Mg(OH)2饱和溶液中 c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L，求该溶液的pH。
学习评价一：
pH=11
1、海水酸化后，Mg(OH)2还能使海水保持一定的碱性吗？实验室可以采取什么方法促进氢氧化镁沉淀的溶解？
不能。
实验设计2：提供试剂：已制备好的Mg（OH）2悬浊液、2mol/LHCl、酚酞溶液、浓NH4Cl溶液、0.1mol/LFeCl3溶液进行实验验证猜想。
学习任务二：探究沉淀溶解平衡的应用--沉淀的溶解
加热、加酸、加某些盐溶液与镁离子或氢氧根离子反应，使平衡右移。
结合化学平衡移动的原理，用勒夏特列原理解释实验现象
编号 ① ②? ③
滴加试剂 2mol/LHCl 浓NH4Cl溶液 0.1mol/LFeCl3
现象 ? ?
离子方程式解释 ? ? ?
学习任务二：探究沉淀溶解平衡的应用--沉淀的溶解
溶液变澄清
溶液变澄清
白色沉淀变成红褐色沉淀
1、某同学在往Mg（OH）2悬浊液先滴加酚酞变红，再逐滴滴加盐酸溶液出现以下现象，你能分析原因吗？
学习评价二：
滴有酚酞的悬浊液
红色变浅
振荡恢复
红色褪去且变澄清
OH— + H+ = H2O
因为c(OH— )减小，所以平衡向溶解方向移动。
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
2、加入NH4Cl溶液，Mg（OH）2沉淀溶解，溶解的原理是什么呢？
猜想一：
猜想二：
可以做什么实验验证你的猜想？
3、FeCl3溶液与Mg(OH)2 反应的原理是？你能归纳总结沉淀转化的原理和条件吗？
学习评价二：
溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀
NH4+与OH— 反应，平衡右移
水解呈酸性，H+与OH— 反应，平衡右移
CH3COONH4溶液
√
实验设计3：沉淀转化的条件
课本P64〖实验探究3-4〗
学习任务三：探究沉淀溶解平衡的应用--沉淀的转化
步骤 1mL NaCl和10滴AgNO3溶混合（均为0.1mol／L)
向所得固液混合物中滴加10滴0.1mol／L KI溶液
现象
解释
白色沉淀
白色沉淀转化成黄色沉淀
Ag+ + Cl- = AgCl↓
AgCl + I- = AgI + Cl-
如果将上述两个试验中的沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？
学习任务三：探究沉淀溶解平衡的应用--沉淀的转化
根据溶解度数据，如果在滴加KI溶液生成黄色沉淀后，滴加Na2S溶液，会有什么现象？
黄色沉淀变成黑色沉淀
Fe（OH）3沉淀难转化成Mg（OH）2沉淀
AgI沉淀难转化成AgCl沉淀
通过本节课的学习，你学到了哪些知识呢？
难溶电解质的溶解平衡--课堂小结
1、认识和构建沉淀溶解平衡模型
Mg(OH)2 (s） Mg2+ (aq) + 2OH-(aq) Ksp= c（Mg2+）×c2（OH-）
2、探究沉淀溶解平衡的应用—沉淀的溶解
3、探究沉淀溶解平衡的应用—沉淀的转化
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 3 Mg2+ + 2Fe(OH)3
加热、加盐酸、加NH4Cl溶液，
Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3·H2O
学习评价三：医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃液酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4在胃液中存在的溶解平衡方程式为： ，
BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)
。
对于平衡BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42－(aq)，H+不能减少Ba2+或SO42－的浓度,平衡不能向溶解方向移动
BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42－(aq)
学习评价四：
万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L-1Na2SO4溶液给患者洗胃，涉及沉淀的转化是： ，
如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为 mol·L-1。
已知：Ksp( BaSO4)=10－10
（据资料，当胃中的Ｂａ２＋ 浓度约小于１０－４ｍｏｌ／Ｌ时，可以达到解毒目的）
2×10－10
BaCO3+ SO42- = BaSO4+ CO32-
谢谢！
选修四-第三章-第四节
难溶电解质的溶解平衡
学习任务一：认识和建立难溶电解质沉淀溶解平衡模型
【文献资料】近年，沿海地区水产养殖业发展迅速，由于内湾海区海水循环交换能力较弱，黑臭底泥的长期堆积，导致养殖水体水质进一步恶化。经研究，在海水中投加Mg(OH)2固体使水体pH 值得到改善并达到弱碱性( pH为8. 5 ～ 9. 0)，可活化好氧性细菌，促进底泥的分解，且能保持较长时间，从而抑制细菌的滋生，有效改善水质。
1、难溶的 Mg(OH)2如何使海水保持一定的碱性？
猜想与假设：
实验设计1：你能模拟海水保持碱性的实验验证猜想吗？
Mg(OH)2固体、蒸馏水、酚酞、浓NaOH溶液、紫色石蕊试剂
实验设计1：
足量蒸馏水
少量氢氧化镁固体
滴加2滴酚酞
上层清液
滴加浓NaOH溶液
变红
有沉淀生成
学习任务一：认识和建立难溶电解质沉淀溶解平衡模型
2、上层清液加入酚酞变红，OH-主要来源于哪里？滴加浓NaOH溶液后，有沉淀生成说明什么？
3、在同一体系中，改变条件后沉淀可以生成也可以溶解。能用化学用语描述一下这个体系吗？
Mg(OH)2 （s） Mg2+ (aq) + 2OH-(aq)
逆、等、动、定、变
Ksp= c（Mg2+）×c2（OH-）
如果对原沉淀体系中滴加更多的蒸馏水，固体会溶解得更多吗？
学习任务一：认识和建立难溶电解质沉淀溶解平衡模型
化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g
AgCl 1.5×10-4 Ba(OH)2 3.89
AgNO3 222 BaSO4 2.4×10-4
AgBr 8.4×10-6 Ca(OH)2 0.165
Ag2SO4 0.796 CaSO4 0.21
Ag2S 1.3×10-16 Mg(OH)2 9×10-4
BaCl2 35.7 Fe(OH)3 3×10-9
P64表3-4 几种电解质的溶解度(20℃)
不溶是相对的，我们把溶解度小于0.01g的称为难溶。残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L,沉淀完全
1、饱和氢氧化镁溶液滴加酚酞会变红，你能用数据说明吗？（定量分析）
已知25 ℃，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11,Mg(OH)2饱和溶液中 c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L，求该溶液的pH。
学习评价一：
pH=11
1、海水酸化后，Mg(OH)2还能使海水保持一定的碱性吗？实验室可以采取什么方法促进氢氧化镁沉淀的溶解？
不能。
实验设计2：提供试剂：已制备好的Mg（OH）2悬浊液、2mol/LHCl、酚酞溶液、浓NH4Cl溶液、0.1mol/LFeCl3溶液进行实验验证猜想。
学习任务二：探究沉淀溶解平衡的应用--沉淀的溶解
加热、加酸、加某些盐溶液与镁离子或氢氧根离子反应，使平衡右移。
结合化学平衡移动的原理，用勒夏特列原理解释实验现象
编号 ① ②? ③
滴加试剂 2mol/LHCl 浓NH4Cl溶液 0.1mol/LFeCl3
现象 ? ?
离子方程式解释 ? ? ?
学习任务二：探究沉淀溶解平衡的应用--沉淀的溶解
溶液变澄清
溶液变澄清
白色沉淀变成红褐色沉淀
1、某同学在往Mg（OH）2悬浊液先滴加酚酞变红，再逐滴滴加盐酸溶液出现以下现象，你能分析原因吗？
学习评价二：
滴有酚酞的悬浊液
红色变浅
振荡恢复
红色褪去且变澄清
OH— + H+ = H2O
因为c(OH— )减小，所以平衡向溶解方向移动。
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
2、加入NH4Cl溶液，Mg（OH）2沉淀溶解，溶解的原理是什么呢？
猜想一：
猜想二：
可以做什么实验验证你的猜想？
3、FeCl3溶液与Mg(OH)2 反应的原理是？你能归纳总结沉淀转化的原理和条件吗？
学习评价二：
溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀
NH4+与OH— 反应，平衡右移
水解呈酸性，H+与OH— 反应，平衡右移
CH3COONH4溶液
√
实验设计3：沉淀转化的条件
课本P64〖实验探究3-4〗
学习任务三：探究沉淀溶解平衡的应用--沉淀的转化
步骤 1mL NaCl和10滴AgNO3溶混合（均为0.1mol／L)
向所得固液混合物中滴加10滴0.1mol／L KI溶液
现象
解释
白色沉淀
白色沉淀转化成黄色沉淀
Ag+ + Cl- = AgCl↓
AgCl + I- = AgI + Cl-
如果将上述两个试验中的沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？
学习任务三：探究沉淀溶解平衡的应用--沉淀的转化
根据溶解度数据，如果在滴加KI溶液生成黄色沉淀后，滴加Na2S溶液，会有什么现象？
黄色沉淀变成黑色沉淀
Fe（OH）3沉淀难转化成Mg（OH）2沉淀
AgI沉淀难转化成AgCl沉淀
通过本节课的学习，你学到了哪些知识呢？
难溶电解质的溶解平衡--课堂小结
1、认识和构建沉淀溶解平衡模型
Mg(OH)2 (s） Mg2+ (aq) + 2OH-(aq) Ksp= c（Mg2+）×c2（OH-）
2、探究沉淀溶解平衡的应用—沉淀的溶解
3、探究沉淀溶解平衡的应用—沉淀的转化
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 3 Mg2+ + 2Fe(OH)3
加热、加盐酸、加NH4Cl溶液，
Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3·H2O
学习评价三：医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃液酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4在胃液中存在的溶解平衡方程式为： ，
BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)
。
对于平衡BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42－(aq)，H+不能减少Ba2+或SO42－的浓度,平衡不能向溶解方向移动
BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42－(aq)
学习评价四：
万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L-1Na2SO4溶液给患者洗胃，涉及沉淀的转化是： ，
如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为 mol·L-1。
已知：Ksp( BaSO4)=10－10
（据资料，当胃中的Ｂａ２＋ 浓度约小于１０－４ｍｏｌ／Ｌ时，可以达到解毒目的）
2×10－10
BaCO3+ SO42- = BaSO4+ CO32-
谢谢！