鲁教版第七单元到实验室去 探究酸和碱的化学性质(共22张PPT)

(共22张PPT)
2.在运用pH试纸检验溶液的酸碱性时，能否先用水润湿pH试纸呢？
用水润湿的pH试纸虽然没有改变溶液的酸碱性，但测出的酸碱性变弱了。
注意：测pH前的玻璃棒、玻璃片、白瓷板、点滴板必须用纸擦干。
交流思考
酸碱指示剂和pH试纸
1.通过刚才的实验你学会如何检验溶液的酸碱性了吗?用什么来检验溶液的酸碱性？
间接观察法
3.如何设计实验证明氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应？
①取1mLNaOH溶液于试管中，滴加1-2滴酚酞试液，溶液变红。
②然后逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡直至溶液刚好变成无色为止。
认识事物是从定性到定量，不断深化
到实验室去
探究酸和碱的化学性质
第七单元 常见的酸和碱

明确任务

1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。
2. 学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3. 初步学会运用间接观察法收集证据、探究物质化学性质的一般思路和方法。
做好准备
1. 你需要准备以下实验用品：
（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、pH计；
（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）、氯化钠溶液；
（3）镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；
（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒、镊子。
2. 你在开始实验之前需要了解：
（1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；
（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法。
友情提示
即使是稀的酸、碱溶液，对皮肤或衣物也有腐蚀性，一定要注意保护眼睛（建议佩戴护目镜）。在取用酸、碱溶液时要小心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即用水冲洗；万一溅到眼睛里，要立即用大量的水冲洗，同时报告老师。
动手实验
1.酸、碱与指示剂作用
实验步骤：
（1）在洁净的点滴板上或小试管中分别滴加5~6滴稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液。
（2）在干燥、洁净的玻璃板或白瓷板上放5片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取上述5种溶液，点到pH试纸上。将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出并记录溶液的pH。
（3）向上述5种溶液中分别滴加1~2滴石蕊试液，观察并记录溶液颜色变化情况。
（4）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验。
实验现象与结果：
稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 氯化钠
溶液
pH
石蕊试液
酚酞试液
<7
<7
>7
>7
=7
红色
红色
红色
红色
无色
无色
蓝色
蓝色
紫色
无色
实验结论：
碱性溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红，其pH﹥7；
酸性溶液能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色，其pH﹤7；
中性溶液都不能使石蕊、酚酞试液变色，其pH=7。

动手实验
2. 酸碱中和反应
实验步骤：
在一只烧杯中加入约20 mL稀盐酸，用pH计测定其pH；然后边向其中滴加氢氧化钠溶液，边测定溶液的pH，分析溶液酸碱性变化情况。
实验现象与结果：
滴加氢氧化钠
溶液前的pH 滴加氢氧化钠
溶液结束后的pH 溶液酸碱性变化情况

<7
=7
溶液由酸性变为中性
实验结论（用相应的化学方程式表示）：______________。
HCl＋NaOH==NaCl＋H2O

动手实验
3. 酸、碱的其他化学性质
实验步骤：
（1）在4支试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1?2 mL稀盐酸，观察现象。将稀盐酸换成稀硫酸，重复上述实验步骤并观察现象。
（2）在3支试管中分别加入1?2 mL氯化铜溶液、碳酸钠溶液和生锈铁钉，然后向试管中分别滴加1?2 mL氢氧化钠溶液，观察现象。将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，重复上述实验步骤并观察现象。
实验现象与结果：
镁条 石灰石 生锈铁钉 碳酸钠溶液
稀盐酸
稀硫酸
产生气泡
产生气泡
溶液变成黄色
产生气泡
氯化铜溶液 碳酸钠溶液 生锈铁钉
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蓝色沉淀
白色沉淀
动手实验
实验结论（用相应的化学方程式表示）：
Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑
CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O
Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O
Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H2O
Mg＋H2SO4==MgSO4＋H2↑
CaCO3＋ H2SO4==CaSO4＋ CO2↑＋H2O
Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O
Na2CO3＋H2SO4==Na2SO4＋CO2↑＋H2O
CuCl2＋2NaOH==2NaCl＋Cu(OH)2↓
CuCl2＋Ca(OH)2==CaCl2＋Cu(OH)2↓
Na2CO3＋ Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH
反思交流
节约药品；可减少对环境的污染；
可同时完成多个实验，便于观察比较 ，使用更方便。
1.实验中你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪种仪器更方便？在酸碱中和反应的实验中，为什么优先选用pH计而不是pH试纸来测定溶液的pH？
点滴板
但有一定的局限性，生锈铁钉过大，不宜使用点滴板。
环境观
pH计比较精确，pH试纸比较粗略。

反思交流
2. 你的探究过程顺利吗？有哪些成功的经验要与同伴分享？有哪些教训值得大家引以为戒？
形成好习惯
洗涤仪器，整理台面。
注意：
1.轻拿轻放仪器，轻开轻关水龙头。
2.剩余的块状固体如：石灰石、生锈铁钉要回收

课堂小结

不溶性杂质 可溶性杂质
实验步骤： 1、溶解
2、过滤
3、蒸发
食盐的用途


酸

碱













酸碱
指示剂
某些
金属
金属
氧化物
某些
盐溶液
非金属氧化物
课堂小结

方法

观念










间接观察法
实验探究法
分类观
变化观
实验观
课堂小结
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
活泼金属＋ 酸 = 盐 ＋ 氢气
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
盐＋ 酸＝ 新盐＋ 新酸
2NaOH+CuCl2=2NaCl + Cu(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH
Ca(OH)2+CuCl2= CaCl2 + Cu(OH)2
碱 + 盐 = 新盐 + 新碱



Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2O
?金属氧化物+?酸?=??盐?+?水
归纳法
变化观
酸和碱的化学性质
挑战自我
1.王强认为酸性溶液即酸溶液，碱性溶液即碱溶液，你认为他的观点是否正确，为什么？
不正确。酸溶液呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液呈酸性，但属于盐溶液；碱溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性。
挑战自我
2.测定某溶液的pH时，若将pH试纸用水润湿后，放到白瓷板上，再用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，你认为这种操作对测定溶液的pH会产生什么影响？
pH试纸用水润湿后，再滴上待测液，相当于将待测液体稀释了，对于酸、碱及中性液体会产生不同的影响，如测量的液体为酸性液体，则稀释后酸性降低，pH会增大；如测量的液体为碱性液体，则稀释后碱性降低，pH会减小；如测量的为中性液体，pH将不变。
挑战自我


B
3.（2019年德州中考题）两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是（ ） A.锌粒 B.氯化钡溶液
C.紫色石蕊溶液 D.氢氧化钠溶液
挑战自我
4．（2019年郴州中考题）下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（　　） A．澄清石灰水 B．NaCl溶液
C．稀硫酸 D．KNO3溶液
A
挑战自我
5.（2019年滨州中考题）某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成______；
（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式______；
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是______（填序号）。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl2 D．Ba（NO3）2
红色
NaOH+HCl=NaCl+H2O
C
挑战自我
(1) NaOH + HCl=NaCl + H2O (2) HCl (3) 12 (4) C
作业布置
在实验室中，有两瓶药品失去了标签，只知道一瓶是10%的盐酸，一瓶是2%的盐酸，用酸碱指示剂能区分出来吗？你会采用什么方法区分？
若实验室中只有5%的氢氧化钠溶液、酚酞试液和胶头滴管，你能设计出实验方法加以区分吗？
欢迎指导
谢谢大家
再见！