(共14张PPT)
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第二课时
三、常见的酸
盐酸 、硫酸 、硝酸 、
碳酸 、醋酸（乙酸） ……
HCl
HNO3
H2SO4
H2CO3
CH3COOH
1、酸：水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物
在不同的酸溶液中都含有H+
7、酸的化学性质
（酸的通性）
滴加紫色石蕊试液 滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变成红色
变成红色
不变色
不变色
酸能使紫色石蕊溶液变红，
酸不能使无色酚酞溶液变色。
(1)酸能与酸碱指示剂反应
H+
白色点滴板
实验
节约药品
便于观察
(2)向盛镁、锌、铁三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
锌表面有大量气泡产生，锌粒逐渐溶解
锌表面有大量气泡产生，锌粒逐渐溶解
反应剧烈，镁表面有大量气泡产生，镁逐渐溶解
反应剧烈，镁表面有大量气泡产生，镁逐渐溶解
铁表面有气泡产生,溶液由无色变浅绿色
铁表面有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
实验
(2)酸 + 活泼金属
盐 + 氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2 (SO4) 3+3H2↑
7、酸的化学性质（酸的通性）
+3
+3
(3)在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别加入一根生锈的铁钉
实 验 现 象 化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
铁锈消失，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4 )3+3H2O
实验
铁锈（主要成分为Fe2O3?xH2O）
溶液由无色变成黄色
利用稀盐酸、稀硫酸可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
思考
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
分析：铁制品表面有铁锈，将生锈的铁制品放入酸中，酸会先与表面的铁锈反应，
当铁锈反应完，酸会继续与铁发生反应，产生氢气。
将表面有锈的铁制品放入稀盐酸中，当观察到铁制品表面有气泡冒出，将铁制品取出。
用蒸馏水洗去表面残留的酸液，擦干。
除铁锈的操作：
(3)酸 + 金属氧化物
盐 + 水
Fe2O3+ H2SO4
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
CuO+ HCl
7、酸的化学性质（酸的通性）
+3
+3
+3
3 = Fe2(SO4) 3+3H2O
氯化铁
硫酸铁
黄色溶液
黄色溶液
+2
+2
+3
2 = CuCl2+H2O
1、实验室制取二氧化碳的反应原理是什么？写出反应的化学方程式。
2、泡沫灭火器的原理是什么？写出反应的化学方程式。
思考
2HCl + CaCO3 = H2O + CO2↑+ CaCl2
2HCl + Na2CO3 = H2O + CO2↑+ 2NaCl
(4)酸 + 某些盐
新酸 + 新盐
HCl + CaCO3
HCl + Na2CO3
2 = H2O + CO2↑+ CaCl2
2 = H2O + CO2↑+ 2NaCl
H2SO4 + BaCl2
= 2HCl + BaSO4↓
7、酸的化学性质（酸的通性）
HCl + AgNO3
= HNO3 + AgCl↓
小结
酸的化学性质
酸溶液中都含有H+
酸能使紫色石蕊溶液变红，
酸不能使无色酚酞溶液变色。
(1)酸能与酸碱指示剂反应
(2)酸 + 活泼金属
盐 + 氢气
(4)酸 + 某些盐
新酸 + 新盐
(3)酸 + 金属氧化物
盐 + 水
溶液中含有Fe3+时，溶液呈黄色；
溶液中含有Cu2+时，溶液呈蓝色；
溶液中含有Fe2+时，溶液呈浅绿色。
(5)酸 + 碱
单质
氧化物
酸
碱
盐
1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( )
A.铝 B . 碳酸钠 C. 铁锈 D. 石灰石
2.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( )
3.在实验室制备氢气可以用( )
A. 炭粒与水反应 B.锌粉与盐酸反应
C. 锌粒与硝酸反应 D.铁屑与浓硫酸反应
4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )
A. 能与金属反应 B. 能与金属氧化物反应 C.能使指示剂变色 D.能溶于水
A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl
C
C
B
B
练习
5．在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片，加入过量的稀盐酸，如图能正确表示反应过程的是（ ）
A B C D
练习
B
含有碳
6．如图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化，其中x表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（ ）
A．a不可能是无色酚酞试液 B．b可能是氧化物 C．c不可能是氧化物 D．d可能是单质
练习
D
Fe2O3
Fe
CuO
紫色石蕊溶液
(共22张PPT)
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第三课时
NaOH
Ca(OH)2
NH3·H2O 一水合氨
1、碱：水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
KOH
Ba(OH)2
四、常见的碱
Na+、OH-
Ca2+、OH-
K+、OH-
Ba2+、OH-
NH3·H2O = + OH-
可溶性碱
NH4+
白色块状固体
表面潮湿并逐渐溶解
吸收空气中的水分
试管外壁发烫
氢氧化钠溶于水时放出大量的热
实验
氢氧化钠俗称：
火碱、烧碱、苛性钠
2、氢氧化钠 NaOH
（1）物理性质：白色块状固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，
易潮解
固体氢氧化钠可作气体干燥剂
，但不能干燥HCl、CO2、SO2等酸性气体
（2）氢氧化钠要密封保存
固体氢氧化钠不仅会吸收空气中的水蒸气（潮解），
还会与空气中的二氧化碳反应。
物理变化
化学变化
俗称：火碱、烧碱、苛性钠
生成碳酸钠，变质。
（3）氢氧化钠具有强腐蚀性
如果不慎将NaOH沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（4）氢氧化钠的用途
去除油污
白色粉末
微溶于水
溶液变浑浊
实验
3、氢氧化钙 Ca(OH)2
（1）物理性质：白色粉末，微溶于水
（2）俗称：熟石灰、消石灰
（3）腐蚀性 （化学性质）
（4）用途：
改良酸性土壤、
配制波尔多液（石灰乳和硫酸铜）、
澄清石灰水用于检验二氧化碳
关于“石灰”
生石灰
熟石灰
消石灰
石灰水
石灰乳
石灰浆
石灰石
碱石灰
——氧化钙 CaO
氢氧化钙 Ca(OH)2
——Ca(OH)2的水溶液
Ca(OH)2的悬浊液
——主要成分CaCO3
——NaOH和CaO的固体混合物
（吸收H2O和CO2）
认识
酸的化学性质
(1)酸能与酸碱指示剂反应
(2)酸 + 活泼金属
(4)酸 + 某些盐
(3)酸 + 金属氧化物
(5)酸 + 碱
碱的化学性质
(1)碱能与酸碱指示剂反应
(2)碱 + 非金属单质
(4)碱 + 某些盐
(3)碱 + 非金属氧化物
(5)碱 + 酸
酸溶液中都含有H+
碱溶液中都含有OH-
OH-
滴加紫色石蕊试液 滴加无色酚酞溶液
碱溶液
紫色变成蓝色
无色变成红色
(1)碱能与酸碱指示剂反应
4、碱的化学性质（碱的通性）
能使酸碱指示剂变色的碱必须是可溶性的碱，
难溶性的碱如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3都不能使酸碱指示剂变色
注意
(2)碱 + 非金属氧化物
盐 + 水
澄清石灰水用于检验二氧化碳：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
4、碱的化学性质（碱的通性）
氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳：
变浑浊；与较少二氧化碳反应
无明显现象；与较多二氧化碳反应
仿写：
NaOH + SO2
NaOH + SO3
NaOH + SiO2
2 = Na2SO4 + H2O
2 = Na2SiO3 + H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
练习
2 = Na2SO3 + H2O
（1）怎样除去工业废气中大量的二氧化碳和二氧化硫？
（2）盛氢氧化钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞，不能用玻璃瓶塞的原因是什么？（玻璃中含有SiO2 ）
（3）如何检验氢氧化钠是否变质？
思考
+4
+4
+4
+4
+6
+6
+4
+4
（1）怎样除去工业废气中大量的二氧化碳和二氧化硫？
（2）盛氢氧化钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞，不能用玻璃瓶塞的原因是什么？
（3）怎样检验氢氧化钠是否变质？
思考
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
用氢氧化钠溶液吸收
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
分析：NaOH放置在空气中会吸收CO2而变质，生成Na2CO3。
方法：向样品滴加稀盐酸，若观察到有气泡冒出，则说明氢氧化钠变质。
2HCl + Na2CO3 = H2O + CO2↑+ 2NaCl
上册课本P7 实验1-1
现象：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。
(3)碱 + 某些盐
新碱 + 新盐
Ca(OH)2 + NH4Cl
2 = 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2
NaOH + CuSO4
2 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
4、碱的化学性质（碱的通性）
KOH + FeCl3
3 = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl
Ba(OH)2 + MgCl2
= Mg(OH)2 ↓+ BaCl2
红褐色沉淀
蓝色沉淀
白色沉淀
Ca(OH)2 + NH4Cl
2 = 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2
Ca(OH)2 + NH4Cl
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
CO2↑ + H2O
NH4 OH
×
碳酸不稳定易分解
一水合氨不稳定易分解
×
√
2 = 2NH3? H2O + CaCl2
小结
碱的化学性质
碱溶液中都含有OH-
碱能使紫色石蕊溶液变蓝，
碱能使无色酚酞溶液变红。
(1)碱能与酸碱指示剂反应
(2)碱 + 非金属氧化物
盐 + 水
(3)碱 + 某些盐
新碱 + 新盐
(4)碱 + 非金属单质
(5)碱 + 酸
1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（ ）
A、H2 B、SO2 C、CO2 D、HCl
2、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在（ ）
A、天平的托盘上 B、滤纸上
C、小烧杯内 D、试管中
C
A
练习
碱性气体：NH3氨气
中性气体
酸性气体
酸性气体
酸性气体
不能用浓硫酸干燥
3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（ ）
A、浓硫酸
B、火碱
C、水
D、浓盐酸
B
练习
吸水性，物理变化，溶液质量增加，浓度变小
化学变化
易潮解，物理变化；吸收二氧化碳，化学变化。质量增加
挥发性，物理变化，溶液质量减小，浓度变小
练习
4、物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性
B．汽油能去除油污﹣﹣汽油具有溶解功能
C．固体二氧化碳可用人工降雨﹣﹣二氧化碳能与碱反应
D．稀盐酸能够除铁锈﹣﹣稀盐酸具有酸性
5、对反应 X + 3NaOH ═ 3Y + Fe(OH)3↓的分析，错误的是（ ）
A．Y中一定含有Na元素 B．X可以是单质
C．Y可能是NaCl D．X可能是FeCl3
C
B
×
干冰升华吸热
FeCl3+ 3NaOH ═ 3NaCl + Fe(OH)3↓
6、类比、总结是学好化学学科的重要方法。以下化学知识的总结中正确的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 B．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，所以碳酸也能使紫色石蕊试液变红色 C．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以铁和盐酸反应也生成FeCl3和H2 D．因为NaOH能使无色酚酞变红，所以Cu(OH)2也能使无色酚酞变红
练习
B
×
FeCl2
不溶性碱
7、在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去）引起同学们的兴趣。如图是同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（ ）
A．装置①中黑色固体消失
B．装置②产生蓝色沉淀 C．装置②中会有气泡冒出
D．装置③产生蓝色沉淀
D
练习
O2
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
(共32张PPT)
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第一课时
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
金属
非金属
稀有气体
氧化物
酸
碱
盐
金属氧化物
非金属氧化物
物质的分类
回忆
1、纯水为什么不导电？
2、为什么水中加入H2SO4、Na2SO4或NaOH能增强水的导电性呢？
思考
蒸馏水、乙醇不导电的原因：
蒸馏水、乙醇都是由分子构成的物质。
= H+ + Cl-
= 2H+ + SO42-
= Na+ + OH-
= Ca2+ + 2OH-
= 2Na+ + SO42-
= Ca2+ + 2Cl-
酸
碱
盐
物质溶于水解离成自由移动的离子
HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
Na2SO4
CaCl2
1、酸：水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物
一、酸、碱、盐
2、碱：水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
3、盐：水溶液中解离出金属离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物
酸 H+ + 酸根离子
碱 金属离子 + OH-
盐 金属离子 + 酸根离子
回忆
第三单元 课题1 分子和原子
氨水能使无色酚酞溶液变红
第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳
酸能使紫色石蕊溶液变红
回忆
实验
食用白醋 石灰水 稀盐酸 氢氧化钠
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
变红
变红
变红
变红
变蓝
变蓝
不变色
不变色
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
3、
石蕊 酚酞
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
红色
红色
紫色
蓝色
无色
无色
二、酸碱指示剂
1、酸碱指示剂指的是能跟酸性或碱性溶液作用而显示不同的颜色的物质。简称为指示剂。
①酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出定性的判断，无法判断溶液的酸碱性的强弱程度。
③酸溶液 酸性溶液
一定
不一定
碱溶液 碱性溶液
不一定
一定
即变色的是指示剂。
注意
④不溶于水的碱，如Cu(OH)2与水的混合物不能使指示剂变色。
②紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红；
酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红。
了解
1．许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如表。
植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在碱性溶液中
牵牛花 红色 紫色 蓝色
紫心地瓜 红色 紫色 绿色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
玫瑰 粉色 粉色 绿色
（1） 不可以做酸碱指示剂； （2） 可以鉴别出稀醋酸和水； （3）将紫心地瓜汁液滴入氢氧化钠溶液中，溶液将变成 。
练习
胡萝卜
牵牛花、紫心地瓜
绿色
紫色
红色
遇酸性溶液
蓝色
遇碱性溶液
红色石蕊试纸
蓝色
遇碱性溶液
蓝色石蕊试纸
红色
遇酸性溶液
将蓝色石蕊试纸放入干燥的二氧化碳集气瓶中，试纸会变色吗？
思考
湿润的红色石蕊试纸用于检验碱性气体（氨气NH3）
试纸先湿润
应用
三、常见的酸
盐酸 、硫酸 、硝酸 、
碳酸 、醋酸（乙酸） ……
HCl
HNO3
H2SO4
H2CO3
CH3COOH
1、酸：水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物
CH3COOH = H+ + CH3COO-
H+、Cl-
H+、SO42-
H+、NO3-
H+、CO32-
2、盐酸和硫酸的物理性质
浓盐酸
（37%-38%） 浓硫酸
（98%）
颜色、状态
打开试剂瓶
后的现象
气味
无色液体
无色粘稠状液体
瓶口有大量的白雾冒出
无明显现象
刺激性气味
无明显现象
①浓盐酸具有挥发性，挥发出了HCl气体（刺激性气味）；
1、为什么打开浓盐酸试剂瓶口有白雾呢？
思考
②HCl气体极易溶于水，溶于空气中的水分；
③形成的盐酸小液滴（白雾）。
溶质
质量 溶剂
质量 溶液
质量 质量
分数
浓盐酸
浓硫酸
（挥发性）
（吸水性）
物理性质
不变
2、分别将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，它们的质量及溶质质量分数将会有怎样的改变？
思考
减小
增大
减小
减小
不变
增大
减小
3、盐酸和硫酸的用途
浓硫酸作干燥剂时不能干燥氨气（NH3）
（1）都可用于除铁锈
（2）人体胃液含有盐酸，可帮助消化
（3）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂
实验10-3 浓硫酸的腐蚀性
4、浓硫酸的特性
实验10-3 浓硫酸的腐蚀性
4、浓硫酸的特性
（化学性质）
浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
——脱水性
请判断：A 物理性质； B 化学性质
（1）吸水性
（2）脱水性
物理性质
化学性质
（腐蚀性）
化学性质
——做干燥剂
浓硫酸无法与活泼金属反应生成H2
4、浓硫酸的特性
（3）强氧化性
5、浓硫酸的稀释
5、浓硫酸的稀释
酸入水
沿内壁
慢慢倒
不断搅
5、浓硫酸的稀释
酸入水
沿内壁
慢慢倒
不断搅
玻璃棒的作用：搅拌，使得热量迅速散失，防止局部过热引起酸液飞溅。
放热过程
如果不慎将浓H2SO4 沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液（NaHCO3）。
6、不慎沾到浓硫酸处理方法
小结
物质的分类
酸碱指示剂
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，
遇碱性溶液变蓝
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，
遇碱性溶液变红
常见的酸
单质、氧化物、酸、碱、盐
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
浓盐酸
浓硫酸
易挥发（瓶口有白雾）
——化学性质
——物理性质
稀释浓硫酸的操作
脱水性（腐蚀性）
吸水性（做干燥剂）
1．浓盐酸具有 气味，还具有 性，
所以当打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖时，瓶口可以看到
，盛放浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液的质量 （填“变大”或“变小”），溶质的质量分数 （同上）；
实验室浓硫酸能用干燥气体，是因为它有 性。
练习
变小
变小
吸水
刺激性
挥发
白雾
2．实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁，现象记录如下：
操作/现象/试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
滴加 2 滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）紫薯汁 （填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。 （2）草木灰溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （3）向“蒸馏水中滴加紫薯汁”的目的是 。
练习
空白对照实验
能
碱性
