(共15张PPT)
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
第二课时
加入硝酸钾的质量/g 30 40 50 60 70
溶液质量/g 80 90 100 105 105
在一定温度下，向质量都是50g的五份水中分别加入30g、40g、50g、60g、70g硝酸钾，充分搅拌后，滤去未溶解的硝酸钾后，加入的硝酸钾的质量与相应所得溶液的质量的5组数据如下表：
求：（1）该温度下硝酸钾的溶解度为 ；
（2）该温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数；（保留到0.1%）
（3） 欲配制 40%的硝酸钾溶液15kg，需要硝酸钾和水的质量各多少？
计算
110g
50g 水中最多溶解55g硝酸钾
溶剂：50g
计算
解： （2）该温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数
= × 100%
110g
110g+100g
= 52.4%
（3）m质 = m液 ×ω
m剂 = m液 - m质
= 6kg
答：该温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数为52.4%，
配制 40%的硝酸钾溶液15kg，需要硝酸钾6kg，水9kg。
= × 100%
溶解度
溶解度+100g
=15kg×40%
= 15kg – 6kg = 9kg
求：（1）该温度下硝酸钾的溶解度为 ；
（2）该温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数；（保留到0.1%）
（3） 欲配制 40%的硝酸钾溶液15kg，需要硝酸钾和水的质量各多少？
110g
溶质的质量分数
溶液的质量
例题2
化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少?
溶液的稀释
分析：
溶液质量 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数
稀释前
稀释后
50g
98%
20%
49g
1g
增加
增加
不变
计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
重点
解：设稀释后溶液质量为x。
50g ×98% = 20% × x
x = 245g
加入水的质量 = m稀释后溶液 – m稀释前溶液
= 245g – 50g =195g
答：需要加入水的质量为195g。
稀释前的溶质质量=稀释后的溶质质量
例题2
溶液质量 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数
稀释前 50g 49g 1g 98%
稀释后 增加 不变 增加 20%
x
解：m质 = m液 ×ω = 50g × 98% = 49g
另一种解法：
加入水的质量 = m稀释后溶液 – m稀释前溶液
= 245g – 50g =195g
错误做法：
原溶液50g中，有49g溶质，1g水。
245g - 49g =196g
稀释后溶液质量 – 溶质质量 = 所有水的质量
m稀释后溶液= = = 245g
m质
ω稀释后
49g
20%
溶液体积 溶液质量 溶质质量分数 溶质质量
稀释前
稀释后
变型题1
把100ml 98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)稀释成10%的稀硫酸，需要加水多少毫升?
100ml
98%
10%
184g
184g×98%
x
m稀释前=V稀释前×ρ=100ml ×1.84g/ml=184g
m质 = m稀释前 ×ω稀释前 =184g×98%
分析：
x×10%
变型题1
把100ml 98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)稀释成10%的稀硫酸，需要加水多少毫升?
解：
x = 1803.2g
需要加水的质量为:
1803.2g— 184g =1619.2g
184g×98%
=
x×10%
需要加水的体积为:
1619.2g
1g/ml
=1619.2ml
答：需要加水的体积为1619.2ml。
100ml ×1.84g/ml=184g
设稀释后稀硫酸的质量为x。
变型题2
20g10%的盐水中加入2g水或2g食盐（完全溶解），求所得盐水溶质的质量分数。
加入2g水 加水前 加水后
溶质质量
溶液质量
分析：
加入2g食盐 加盐前 加盐后
溶质质量
溶液质量
2g
20g
22g
2g
2g
20g
22g
4g
=9.1%
×100%
2g
22g
=18.2%
×100%
4g
22g
1．100g 20%的硝酸钠溶液与100g 10%的硝酸钠溶液混合，混合后溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．15% B．20% C．30% D．无法确定
选择
溶质：
20g+10g
溶液：
100g+100g
× 100%
A
2．向200g质量分数为20%的NaCl溶液中加入6gNaCl固体和24g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（ ）
A．20% B．22.5% C．25% D．30%
40g+6g
200g+6g+24g
× 100% = 20%
A
溶质：
溶液：
= 15%
①
②
6g+24g
6g
× 100% = 20%
3．某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是
（ ）
A．保持温度不变，乙溶液蒸发水变为不饱和溶液
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
20g+10g
× 100% = 27.3%
100g+10g
C
“饱和溶液”
溶质、溶剂质量不变，溶液质量不变，溶质质量分数不变
选择
4．欲将100g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到质量分数为10%，需要加水（ ）
A．10g B．100g C．200g D．20g
5．室温下，把100g 10%的硝酸钾溶液中溶质质量分数增加到20%，可以采用的方法是（ ）
A．蒸发掉45g水
B．蒸发掉50g水
C．加入10g硝酸钾
D．加入100g 10%硝酸钾溶液
浓度不变
10g+10g
100g+10g
× 100% = 18.2%
200g
20g
× 100% = 10%
B
选择
B
50g
10g
× 100% = 20%
温度/℃ 溶解度/g
NaCl KCl NH4Cl KNO3
20 36.0 34.0 37.2 31.6
40 36.6 40.0 45.8 63.9
60 37.3 45.5 55.2 110
6．根据下表信息，相关说法正确的是（ ）
A．20℃时，NaCl的溶解度为36.0
B．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C．40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8g
D．60℃时降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KCl
选择
C
36.0g
140g
40g
× 100% = 28.6%
缺少“等量的饱和溶液”
1．溶质质量分数为15%的蔗糖溶液150g，
（1）将溶质的质量分数降低到10%，应加水 ，最后所得溶液中溶质的质量为 。
（2）若使溶质的质量分数增加到30%，应加入 蔗糖（保留小数点后一位数）。
计算
225g-150g=75g
150g×15%=22.5g
22.5g
= 225g
10%
75g
22.5g
解：设加入蔗糖的质量为x。
22.5g+x
×100% = 30%
150g+x
x= 32.1g
32.1g
小结
溶质的质量分数
=
×100%
m质
m液
m液
=m质+m剂
=V液×ρ
溶液稀释计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
稀释前的溶质质量=稀释后的溶质质量
浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数 = 稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数
(共21张PPT)
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
第三课时
向盛有100g 碳酸钠溶液的烧杯中加入20g质量分数为7.3%稀盐酸，恰好完全反应，求该碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为多少？
H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
分析：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
106 73 117 18 44
100g
x
20g×7.3%
20g
参加反应的溶质的质量
×
×
练习
向盛有100g 碳酸钠溶液的烧杯中加入20g质量分数为7.3%稀盐酸，恰好完全反应，求该碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为多少？
H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
解：设碳酸钠溶液中的碳酸钠质量为x。
106 73
x 1.46g
106 x
=
73 1.46g
x= 2.12g
20g×7.3%=1.46g
答：碳酸钠的质量为2.12g。
练习
向盛有100g 碳酸钠溶液的烧杯中加入20g质量分数为7.3%稀盐酸，恰好完全反应，(1)求该碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为多少？
(2)求该碳酸钠溶液溶质的质量分数。
H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
解：（2）
2.12g
×100%=
100g
m碳酸钠
m溶液
×100%=
2.12%
答：碳酸钠溶液的溶质质量分数为2.12%。
练习
变型题3
发生反应的溶液溶质质量分数的计算
32.5 g锌粒与280 g稀硫酸恰好完全反应。试求：
(1)稀硫酸中溶质的质量分数。
(2)生成物溶液中溶质的质量分数。
H-1 O-16 S-32 Zn-65
分析：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
32.5g
1g
80.5g
49g
32.5 g锌粒与280 g稀硫酸恰好完全反应。试求：
(1)稀硫酸中溶质的质量分数。
(2)生成物溶液中溶质的质量分数。
H-1 O-16 S-32 Zn-65
溶液
溶质
反应前
反应后
锌粒：32.5g
氢气1g
根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
溶质硫酸：49g
溶剂水：280g-49g
溶剂水：280g-49g
反应后溶液质量
硫酸锌：80.5g
稀硫酸：280g
硫酸锌溶液
280g+32.5g-1g
=311.5g
反应后溶液质量 =反应前所有物质的质量 - 生成的氢气的质量
=80.5g+(280g-49g) = 311.5g
=溶质质量+溶剂质量
质量守恒法
定义法
32.5 g锌粒与280 g稀硫酸恰好完全反应。试求：
(1)稀硫酸中溶质的质量分数。
(2)生成物溶液中溶质的质量分数。
H-1 O-16 S-32 Zn-65
解：设参加反应的硫酸溶质的质量为x，生成的硫酸锌质量为y，氢气质量为z。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
32.5g x y z
65 32.5g
=
98 x
65 32.5g
=
161 y
65 32.5g
=
2 z
x=49g
y=80.5g
z=1g
=
×100%
80.5g
32.5g+280g-1g
=17.5%
=
×100%
49g
280g
(1)稀硫酸中溶质的质量分数
(2)生成物溶液中溶质的质量分数
= 25.8%
=
×100%
80.5g
311.5g
答：稀硫酸中溶质的质量分数为17.5%，生成物溶液中溶质的质量分数为25.8%。
=
×100%
m硫酸锌
m反应后溶液
反应后溶液质量 = 反应前所有物质的质量 - 生成的氢气的质量
反应后溶液质量 =反应前所有物质的质量
质量守恒法：
重点
反应后溶液质量 + 生成的氢气的质量 = 反应前所有物质的质量
不在溶液中的物质的质量
生成的气体的质量
生成的沉淀的质量
未反应的难溶性杂质质量
向盛有100g 碳酸钠溶液的烧杯中加入20g质量分数为7.3%稀盐酸，恰好完全反应，(1)求该碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为多少？
(2)求该碳酸钠溶液溶质的质量分数。
H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
(3)求恰好完全反应后，溶液的溶质质量分数。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
练习
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
设反应生成的氯化钠的质量为y，生成水的质量为z，二氧化碳的质量为p。
73 117 18 44
1.46g y z p
73 1.46g
=
117 y
y= 2.34g
20g×7.3%=1.46g
解：（3）
73 1.46g
=
18 z
73 1.46g
=
44 p
z= 0.36g
p= 0.88g
练习
质量守恒法
定义法
反应后溶液的质量=反应前所有物质质量-生成的气体质量
=
= 119.12g
100g
+ 20g
- 0.88g
向盛有100g 碳酸钠溶液的烧杯中加入20g质量分数为7.3%稀盐酸，恰好完全反应。
练习
反应后溶液的质量=溶质氯化钠的质量+溶剂水的质量
=
2.34g
+
(100g-2.12g)
+
(20g-1.46g)
+
0.36g
= 119.12g
推荐！
=
×100%
2.34g
119.12g
反应后溶液的溶质质量分数
= 0.2%
答：反应后溶液的溶质质量分数为0.2%。
=
×100%
m氯化钠
m反应后溶液
练习
1．某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
取12.5g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内物质的总质量变为108.1g（假设石灰石中的杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，生成的二氧化碳全部逸出）。
H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
试计算： （1）生成的二氧化碳质量为 g； （2）该样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后溶液的溶质质量分数。
计算
12.5g+100g-108.1g
4.4
=4.4g
CaCO3
CaCl2
解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
100 x
=
44 4.4g
111 y
=
44 4.4g
x= 10g
y= 11.1g
（2）样品中碳酸钙的质量分数= ×100%
10g
12.5g
= 80%
（3）
=
×100%
11.1g
105.6g
= 10.5 %
答：反应后溶液的溶质质量分数为10.5%。
=
×100%
m氯化钙
m反应后溶液
m反应后溶液 =
反应后溶液的溶质质量分数
108.1g
- ( 12.5g - 10g )
= 105.6g
1．某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取12.5g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内物质的总质量变为108.1g（假设石灰石中的杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，生成的二氧化碳全部逸出）。
≠ 反应后溶液质量
2．工业生产纯碱（Na2CO3）中常含有少量NaCl杂质，先称取12g纯碱样品放入烧杯中，加入水使其完全溶解，向其中滴加氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液质量与生成沉淀质量如图所示。
（1）计算样品中碳酸钠的质量分数；
（2）计算恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质质量分数。
（要求写出计算过程，精确到0.1%）。
计算
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
106 111 117 100
x y z 10g
100 10g
=
106 x
100 10g
=
111 y
100 10g
=
117 z
x=10.6g
y=11.1g
z=11.7g
（1）样品中碳酸钠的质量分数= ×100%
10.6g
12g
= 88.3%
（2）恰好完全反应时，反应后溶液是氯化钠溶液
m氯化钠=m样品中+m反应生成
=(12g-10.6g) + 11.7g
=13.1g
m反应后溶液=
(12g +125g) -10g
=127g
m反应后溶液=m氯化钠+m水=13.1g +(125g-11.1g)
=127g
或
13.1g
127g
×100%
=10.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%；
恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质质量分数为10.3%。
小结
定义法
反应后溶液的质量=反应前所有物质质量-生成的气体的质量
-生成的沉淀的质量-未反应的难溶性杂质质量
反应后溶液的质量= 溶质的质量 + 溶剂的质量
质量守恒法
推荐！
发生反应的溶液溶质质量分数的计算
(共26张PPT)
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
第一课时
◆判断该溶液浓稀的根据是什么？
①
②
③
◆三种溶液浓度最大是 ，
最小是 。
③
①
【结论】对于有色溶液来说，我们可根据溶液颜色的深浅来区分溶液的浓稀，方法比较粗略，不能准确的表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
无色溶液不能用这种方法区分溶液的浓稀。
在室温下，向三个小试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
溶液的颜色
实验9-7
飞机喷洒农药
喷洒药水
药液太稀不能杀死害虫和细菌、病毒，
但药液太浓又会毒害农作物或树木。
在实际应用中我们常常要准确知道一定量的溶液中所含溶质的量。
实际应用
溶液的浓度
某物质含量为6mg/100ml
(见于某酱油商标)
溶液浓度的表示方法
100 ml中有某物质多少毫克
(多见于各种饮料)
某物质含量为36%
酒精度为54%(V/V)
(多见于饮用酒)
医用酒精浓度为75%
(V/V)
有效氯含量为1.00%-1.35%
生理盐水浓度为0.9%
质量分数
一、溶质的质量分数
1、定义:溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。
2、表达式:
3、变型公式:
ω=
×100%
m质
m液
=
×100%
m质
m质
+m剂
m质
=
m液
× ω
m液
=
ω
m质
m剂 =m液 - m质
①
②
③
在室温下，向三个小试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。计算这三种溶液的溶质质量分数。
编号 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
①
②
③
20
0.1
20.1
0.5%
20
0.5
20.5
2.4%
20
2
22
9.1%
m=ρV
实验9-7
20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表
实验序号 水的质量（g） NaCl的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 X
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 Y
(1)实验①的X值为___________；
(2)实验④的Y值为___________；
(3)实验①所得溶液的溶质质量分数为______；
(4)能得到饱和溶液的实验是_______(填序号)。
12
13.6
16.7%
③④
练习
×100%
2g
12g
在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配置150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
例题1
解：
根据ω=
×100%
m质
m液
得出m质
=
m液× ω
mNaCl
=m液× ω
=150kg×16%
=24kg
m剂
=m液- mNaCl
=150kg- 24kg
=126kg
答：需要氯化钠质量24kg，需要水126kg。
◆已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”
这种说法对吗？为什么？
不对。
思考
1、氯化钠的溶质质量分数10% 是指：
2、200C时，氯化钠溶解度36 g是指：
溶质的质量分数与溶解度区分
100 g溶液中含有10 g氯化钠固体。
溶质：
36 g
溶剂：
100 g
溶液：136g
在200C 时，100 g水最多溶解氯化钠溶质36 g。
注意
2、200C时，氯化钠溶解度36 g是指：
溶质：
36 g
溶剂：
100 g
溶液：136g
在200C 时，100 g水最多溶解氯化钠溶质36 g。
重点
20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数
=
×100%
36g
136g
=26.5%
ω=
×100%
m质
m液
=
×100%
溶解度
溶解度+100g
同一温度下，同一种溶质的饱和溶液溶质质量分数相等。
注意:饱和溶液溶质质量分数与溶解度有关，
与溶液质量的多少没有关系!
重点
20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数
=26.5%
20℃时，氯化钠溶液溶质质量分数最大值为26.5%。
1、20℃时，氯化钡的溶解度是35.8g。
该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g
水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别
为（ ）
A．23.1%、26.4% B．23.1%、28.6%
C．30%、35.8% D．30%、40%
选择
17.9g
A
×
2、农业上常用饱和的食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图像正确的是（ ）
选择
B
3、根据右图的溶解度曲线，判断下列说法正确的是( )
A．甲物质的溶解度大于乙物质 B．t2℃时，125g甲溶液中溶质的质量为25g C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 D．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
选择
D
缺少“温度”
缺少“等量的饱和溶液”
缺少“饱和”
4、a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是（ ）
A .原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b=c
B .恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b=c
C. 恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D. 若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
选择
D
3
47
左物右码
天平调零
两边托盘放称量纸
1、先移动游码3g
2、再向左盘慢慢加入氯化钠，直到天平平衡
3
47
m=ρV
V=
1g/ml
47g
=47ml
选择50ml量筒
1、用倾倒法取水45ml左右
2、将量筒放于水平桌面，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，用胶头滴管滴加水至47ml刻度处
3
47
玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解。
3
47
溶液装在细口瓶
氯化钠溶液
6 %
误差分析
在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作对所配得溶液的浓度产生怎样的影响？
①称量时药品放在右盘，并且移动了游码；
②称量氯化钠后，有少量氯化钠未完全转移到烧杯中进行溶解；
③向烧杯中倒入蒸馏水时，不慎有少量蒸馏水滴落到桌上；
④溶解食盐时，使用的烧杯有些湿润；
⑤量取蒸馏水时，采用俯视的方式读数；
⑥将配得的溶液从烧杯中转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量液体溅出。
浓度偏大
浓度偏小
溶剂减少
溶剂增加
溶液均一性
浓度没有变化
溶质减少
浓度偏小
浓度偏大
溶剂减少
溶质减少
浓度偏小
误差分析
在配制500g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的实验中，实际得到的氯化钠溶液的溶质质量分数比5%大，请你分析这其中可能有哪些原因？
溶质多了：
溶剂少了：
砝码生锈；
溶解时有部分蒸馏水飞溅出来。
量取水时采用俯视读数；
在配制500g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的实验中，实际得到的氯化钠溶液的溶质质量分数比5%小，请你分析这其中可能有哪些原因？
溶质少了：
溶剂多了：
药品放在右盘（移动游码）
量取水时采用仰视读数
转移药品时有少量沾在称量纸上
固体还没溶解完时就装瓶
药品中含有不溶性杂质
烧杯或试剂瓶中有水
向烧杯转移固体时，有一部分溶质洒落到烧杯外
溶质的质量分数
小结
公式
一定温度下饱和溶液
溶质质量分数
配制一定质量分数的溶液
（1）计算
（2）称量
（3）量取
（4）溶解
（5）装瓶、贴标签
误差分析
ω=
×100%
m质
m液
=
×100%
m质
m质+m剂
=
×100%
溶解度
溶解度+100g
