课题2 酸和碱的中和反应 培优练习

人教版九年级化学下册
10.2.1中和反应
培优练习
一、选择题 (每小题3分，共36分)
1. 下列反应属于中和反应的是(　　)
A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
C.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 D.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2．胃酸过多的人应服用(　　)
A．烧碱 B．消石灰
C．食醋 D．氢氧化铝
3. 要除去NaOH溶液中的Na2CO3，应选用下列试剂中的(　　)
A. HCl B. CaCl2
C. Cu（OH）2 D. Ca（OH）2
4. 向盛有酚酞和烧碱溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至液体呈无色，为探究反应后所得溶液中溶质的成分，所选试剂不正确的是( )
A．稀硫酸 B．锌粒
C．紫色石蕊溶液 D．碳酸钠溶液
5. 下列物质既能和铁反应又能和铜反应的是(　　)
A. 稀硫酸 B. AgCl
C. ZnSO4 D. AgNO3溶液
6．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是(　　)
A．用盐酸除铁锈
B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用硫酸处理印染厂含碱废水
7．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( )
①X＋碱―→盐＋水　②X＋金属氧化物―→盐＋水
A.HCl B．CO
C．NaOH D．CaO
8.在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是( )
A. 石灰石 B. 熟石灰
C. 烧碱 D .醋酸
9. 某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
10. 下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是(　　)
A. CuSO4、H2SO4、NaCl
B. KOH、FeCl3、CuSO4
C. KOH、NaCl、H2SO4
D. HCl、HNO3、AgNO3
11. 下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂志目的的是(　　)
A. NaOH中混有少量Na2CO3
B. Na2SO4中混有少量CaCO3
C. 铜粉中混有少量铁屑
D. KNO3中混有少量KOH
12．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是(　　)
A．加入适量铁粉，没有气泡产生，溶液仍为无色
B．滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液不变色
C．测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1
D．加入适量CuO粉末，溶液变为蓝色
二、填空题(每空2分，共40分)
13. 写出下列反应的化学方程式：
(1)锌与稀硫酸反应：____________________________________________________________。
(2)实验室用石灰石制取二氧化碳： ______________________________________。
(3)将二氧化碳通入澄清石灰水中： _____________________________________。
(4)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： ___________________________________。
14. 有一包固体混合物可能由CaCO3， KMnO4， BaCl2， KCl， Na2CO3中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：
（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。
（2）往上述溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体，由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是_______一定不存在的是________不能确定是否存在的是_______。
15．如图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。
【适应症】抗溃疡药，适用于胃溃疡【主要成分】每片含有氢氧化铝250 mg【注意事项】嚼碎后吞服
(1)请叙述“咀嚼”后咽下的好处：________________________________________________(答出一点即可)。
(2)服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为________________________________(用化学方程式表示)。
16. 下图是有关稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观示意图。请回答下列问题：

(1)A中溶液能使紫色石蕊溶液显_______色，因为其中含有较多的_______（填粒子符号）；B中溶液能使无色酚酞溶液显_______色，因为其中含有较多的________（填粒子符号）。
(2)将50g 7.3%的A中的溶液与50g 8%的B中的溶液混合，得到C中的溶液，其中主要含有的粒子是（填粒子符号）________；C中的溶液中溶质的质量分数是________。
17. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。

(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式：___________________________________。
(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲________，乙________。
(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是________(填粒子符号，下同)和________结合生成H2O。
三、实验探究题(每空2分，共12分)
18. 某同学为探究酸碱中和反应，设计了如图所示的实验，当酚酞恰好由红色变为无色时停止实验。

(1)最终溶液中的粒子有____________________(用符号表示，酚酞除外)。
(2)该实验设计是通过验证_____________(填序号，下同)来完成的。
①某种反应物的消失 ②某种新物质的生成
(3)若把该NaOH溶液换成等质量、等浓度的KOH溶液，盐酸质量不变，则反应后的溶液不能与下列___________反应。
①二氧化碳　②硝酸银　③铁　④碳酸钾
18．中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：

(1)甲同学取10 mL10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是_________________________________________________
_____________________________________________________________________________
(2)乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是_______________________
_______________________________________________________________________________
(3)丙同学按丙图实验，可以根据_________________________________现象也能证明中和反应是放热的。
四、计算题(12分)
20. 学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4％的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全反应时(假定其他成分不参加反应)，共用去NaOH溶液25 g。
(1)已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O，该反应的类型是____________。
(2)请计算白醋中醋酸的质量分数。















参考答案
一、选择题
1-6DDDADA 7-12 ABBCCC
二、填空题
13. (1)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
(2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
(3)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(4)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
14. （2）Na2CO3，CaCO3 KMnO4 BaCl2，KCl
15. (1)嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快或反应物的接触面积增大，化学反应加快)　(2)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
16. 【答案】（1）红 红 （2），，H2O 5.85%
17. (1)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O (2)Na ＋ SO42－ (3)H＋ OH－
三、实验探究题
18. (1)Na＋、Cl－、H2O (2)① (3)①
19．(1)氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰　(2)通过饱和石灰水变浑浊的现象说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量　(3)红墨水右移
四、计算题
20. 解：(1)中和反应(或复分解反应)
(2)设白醋中醋酸的质量分数为x，
CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O
60 40
30 g×x 25 g×4%
x==5%
答：白醋中醋酸的质量分数是5%.