选修6 第三单元 实验3-4 酸碱中和滴定法

(共28张PPT)
酸碱中和滴定
贵州省兴义一中
XingYi No.1 Middle School of GuiZhou Province
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目 录
CONTENTS
课堂精讲
教学目标
预习检测
课堂练习
课堂提升






课堂总结

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预习检测
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1、下列关于酸碱中和滴定的实验操作中，正确的是（ ）
A、滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B、在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管
C、滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡
D、滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化
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2、常温下，向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸,下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是(　　)
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3、用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液实验操作中，用NaOH溶液润洗锥形瓶，会引起测得结果（ ）
A、偏大
B、偏小
C、无影响
D、无法确定
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教学目标
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1、掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用方法
2、掌握酸碱中和滴定的实验原理及操作步骤
3、学会处理数据、分析实验误差
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课堂精讲
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酸碱中和滴定：
一、实验原理
H++OH- H2O
c(B)=
c(A)*V(A)
V(B)
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二、实验仪器及试剂
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯
0.1mol/L 盐酸溶液，未知浓度NaOH溶液，酚酞溶液
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三、实验操作步骤
①查 查漏
②洗 水洗
③润 润洗
④装 装标准液和待测液
⑤排 排气泡，调读数
⑥放 放待测液
⑦滴 滴定
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滴定过程中应该注意的问题：
①左手
②右手
③眼睛
④终点判断
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四、实验数据处理
c(B)=
c(A)*V(A)
V(B)
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五、学生实验
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课堂提升

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滴定曲线和滴定突跃：
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酸碱中和滴定误差分析一般思路(以盐酸滴定NaOH溶液为例)：
c(B)=
c(A)*V(A)
V(B)
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引起误差
的项目 操作 V(A) c(B)
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高
锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高
气泡 酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失 变大 偏高
读数 具体问题，具体分析
(以盐酸滴定NaOH溶液为例)：
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课堂练习

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1.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作中不正确的是(　　)
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知物质的量浓度的盐酸
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液
C.滴定时,应左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化
D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
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1.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作中不正确的是(　　)
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知物质的量浓度的盐酸
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液
C.滴定时,应左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化
D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
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2、完成实验报告
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课堂总结

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酸碱中和滴定操作步骤：
①查
②洗
③润
④装
⑤排
⑥放
⑦滴
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酸碱中和滴定误差分析一般思路：
具体问题具体分析，从公式出发，分析分子、分母变化情况，不能死记硬背。
c(B)=
c(A)*V(A)
V(B)
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感谢聆听
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