鲁教版化学九年级下册第八单元《海水中的化学》测试题（含答案）

第八单元《海水中的化学》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列操作和目的都正确的是 ( )
操作 目的
A 将一小片pH试纸润湿后放在玻片上,用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上， 测定某溶液的pH
B 先将胶头滴管挤压,再伸入试剂瓶中吸取液体 保证滴管的胶头部分也充满液体
C 制取蒸馏水时应加入几粒沸石(或碎瓷片) 防止加热时出现暴沸
D 将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌 稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
2．下列关于物质用途的叙述不正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用稀盐酸去除铁锈 D．用食盐水除去热水瓶中的水垢
3．a，b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 ( )

A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B．t1℃时，a，b两溶液的溶质质量分数相等
C．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
D．将t1℃时，a、b物质的饱和溶液升温至t2℃时，两溶液的溶质质量分数相等
4．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（　　）
A．Ba(OH)2、Na2SO4、Na2CO3 B．BaCl2、CuSO4、NaOH
C．Ca(OH)2、HCl、K2CO3 D．HCl、Na2CO3、CaCl2
5．粗盐提纯过程中，称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是（ ）
A．称量、溶解、过滤、蒸发 B．溶解、过滤
C．溶解、过滤、蒸发 D．过滤
6．生活中处处充满化学。下列生活中的化学知识叙述正确的是
A．用纯碱溶液除去水壶中的水垢
B．常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用
C．波尔多液不能用铁桶盛放
D．洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污
7．下列做法不正确的是（ ）
A．候德榜改进西方的制碱方法，发明了联合制碱法
B．有些蚊虫叮咬后，在人的皮肤内分泌出一种酸（蚊酸），用牙膏涂抹患处以减轻痛痒
C．用pH试纸测定口腔唾液的酸碱度时，可发现pH一般在6.6-7.1之间
D．用蔗糖、果汁、水、小苏打和柠檬酸自制汽水
8．与硫铵、碳铵、硝铵三种氮肥均能发生化学反应的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．稀盐酸 D．NaOH溶液
9．区别下列各组物质的方法可行的是（ ）
A．用肥皂水区别软水和硬水
B．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
C．用燃着的小木条区别二氧化碳和氮气
D．用蒸馏水区别碳酸钙粉末和硫酸钡粉末
10．下列有关物质的归类，其中正确的个数是
①化石燃料：煤 石油 天然气 ②碱：纯碱 烧碱 熟石灰
③氧化物：五氧化二磷 高锰酸钾 生石灰 ④常见的还原剂：氢气 碳 一氧化碳
⑤溶液：糖水 生理盐水 泥浆
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
11．下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是
A．烧碱与纯碱—加酚酞试剂
B．稀硫酸与稀盐酸—加氯化钡溶液
C．氮气与氧气—加澄清石灰水
D．氯化钙与熟石灰—加入稀盐酸
12．鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上有甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒,能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，这样烹饪的鱼就不再有腥味。下列过程与上述原理相似的是
A．用洗涤剂洗碗 B．用酒精将试管壁上的碘洗掉
C．用烧碱除油污 D．用盐酸除去铁锈
13．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是（　　）
选项 物质 杂质 所用试剂
A NaCl 固体 Na2CO3 适量的稀盐酸，加热蒸发
B 二氧化锰 氯化钾 溶解、过滤、洗涤、干燥
C CaO CaCO3 适量的稀盐酸
D CuSO4 溶液 硫酸 氧化铜
A．A B．B C．C D．D
14．下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是
A．硫酸铜 氯化钙 硝酸钠 B．硫酸 碳酸钾 氢氧化钡
C．氯化钙 碳酸钠 氢氧化钾 D．盐酸 硝酸钾 氢氧化锌


二、填空题
15．回答下列与酸有关的问题。
（1）打开浓盐酸的瓶盖，常常会看见白雾，是因为浓盐酸具有_____性；
（2）生活中，可用稀盐酸或稀硫酸去除铁锈，主要利用酸能与_____反应的化学性质；
（3）稀H2SO4能与BaCl2溶液反应，是因为_____离子和Ba2+结合生成了沉淀。
16．化学就在我们身边，生活中处处有化学。请你根据所学过的化学知识，用化学式填空。
①抢救危重病人常用的气体单质是 ；
②能形成硫酸型酸雨的空气污染物是 ；
③常用于切割玻璃的一种固态非金属单质是 ；
④一种常用作建筑材料的盐是 。
17．选择下列物质的序号填空
①小苏打 ②熟石灰 ③石灰石 ④苛性钠固体 ⑤稀盐酸
（1）能用于改良酸性土壤的是________
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是________
（3）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是________
（4）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是________
（5）通常用于建筑材料的是________
18．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列相关问题。

（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，t1℃时，200g水中溶解____g乙，溶液达到饱和。
（2）t2℃时，比较甲、乙两物质的溶解度大小：_________。
（3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_____________________(只写一种)
（4）若将t1℃ 时的甲物质的饱和溶液200克和乙物质的饱和溶液400克分别升温到t2 ℃（不考虑水分蒸发）两物质的溶液中溶质的质量分数的关系是：甲__________乙（填大于、小于或等于）。

三、推断题
19．请根据下列表述回答问题：
（1）已知A、B、C、D均含有两种元素。固体A中加入液体B，能放出大量热。固体C中加入液体D，有气泡产生，充分反应后过滤，只得到液体B和固体C。
①A跟B反应的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等，则A的化学式为________。
②C跟D发生反应的化学方程式为________。
（2）固体E、F和液体G、H四种物质中，任意一种固体与任意一种液体混合均有气泡产生。E通过其它反应能生成F。
①若E为单质，E、F的化学式可能为___________（写一组即可）。
②若E和F均含三种元素，E生成F的化学方程式为___________。固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠（Na2SiO3）和一种能产生温室效应的常见气体，该反应的化学方程式为：___________。
20．以下是初中化学常见物质之间的转化关系，其中A，B，C是单质，C是年产量最高的金属．甲、乙、丙、丁、戊是化合物，甲是发酵粉的主要成分，俗称小苏打，乙俗称纯碱，丁是产生温室效应的主要气体．请依据图示回答问题．

（1）乙物质的阴离子的符号为___________，戊的化学式为___________；
（2）②反应中生产A、B的体积比为___________；反应①的化学反应方程式为___________；
（3）请写出可以实现C→B转化的化学方程式___________；其反应基本类型是___________（填基本反应类型）

四、实验题
21．在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验．

甲 乙
实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况．
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况，请问：
（1）实验二中若观察到U型管左端液面_____（填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应．
（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除_____对实验的干扰．
22．镁与NH4Cl溶液反应，不仅有一种盐生成，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（一）探究：气体可能是HCl、O2、NH3、H2中的一种或几种。
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有HCl，他将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无明显现象，则该气体中____________HCl（填“有”或“无”）。
（2）乙同学认为只有O2，则可用___________来检验。实验证明乙同学的观点不正确。
（3）丙同学为判断是否含有H2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：2NH3+3CuO == 3Cu+N2+3H2O 于是他设计了如下图实验装置：

（三）实验现象与结论：A中观察到_____________________________，证明有NH3；B中玻璃管内观察到_______________________，证明有H2。
（四）实验反思：
（4）浓硫酸的作用是_________________。
（5）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先____________以确保安全。
（6）写出Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式__________________________。

五、计算题
23．实验室有一包白色粉末，设计实验初步证明白色粉末A的成分都是碳酸钠和氯化钠的混合物。有关数据如图所示：

（1）写出题中发生反应的化学方程式_____；
（2）反应生成气体的质量_____；
（3）根据已知条件列出A中参加反应的固体质量（x）的比例式_____；
（4）A固体中两种成分质量比为_____；
（5）溶液B中碳酸钠溶质的质量分数为_____；
（6）若需质量分数为10%的C溶液，则需蒸发水_____。
24．向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。

(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_________g。
(2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为__________________。



参考答案
1．C 2．D 3．D 4．A 5．B 6．C 7．C 8．D 9．A 10．B 11．B 12．B 13．C 14．B
15．挥发 金属氧化物 硫酸根
16．① O2②SO2③ C ④ CaCO3
17． ② ⑤ ① ④ ③
18．（1）40克 （2）甲﹥乙 （3）加水（或升温） （4）等于
19．CaO Zn、Fe
20．CO32﹣ Fe3O4 1：2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑） 置换
21．(1)升高 (2)水
22．（1）无;（2）带火星木条;（3）酚酞试剂变红、黑色铜网逐渐变红;（4）吸收多余氨气 （5）验纯 （6） Mg+2NH4ClMgCl2+2NH3↑ +H2↑
23．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 4.4g 53：22 10% 40.6
24．10克 10%