仁爱版化学九年级下册专题7《初识酸、碱和盐》测试题（含答案）

专题7《初识酸、碱和盐》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列物质能治疗胃酸过多的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列物质放在敞口容器中，一段时间后，质量明显减少的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠 D．氢氧化钙
3．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是 (?????)
A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾
4．下列说法正确的是（ ）
A．CO2能灭火，将燃着的镁条伸入充满CO2的瓶中，镁条立即熄灭
B．农作物生长需要N、P、K等元素，为增加肥效，可把NH4H2PO4与草木灰混合施用
C．酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐
5．图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．稀释NaOH溶液
B．镁带在足量氧气中燃烧
C．饱和石灰水中加入氧化钙
D．氧气的溶解度
6．向稀硫酸中加入铜粉，无气泡冒出，用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色逐渐变为蓝色，测得溶液质量与试验时间的关系如图。下列说法错误的是

A．ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢
B．从b点到c 点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只能有一种
D．bc段反应为2Cu +O2 +2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O
7．下列物质的名称、俗名、化学式一致的是(　　)
A．氢氧化钙、消石灰、CaO B．氧化铁、铁锈、Fe3O4
C．甲烷、沼气、?CCl4 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
8．20g10％的稀盐酸和20g10％的氢氧化钠溶液充分反应后，加入石蕊试剂，溶液会变（　　）
A．变红色 B．变蓝色 C．不变色 D．无法判断
9．往硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后溶液中含有的溶质是（　　）
A．硝酸银、硝酸铜、硝酸镁和硝酸亚铁
B．硝酸铜、硝酸镁和硝酸亚铁
C．硝酸镁和硝酸亚铁
D．硝酸铜和硝酸亚铁
10．下列操作可以达到实验目的是（ ）
A．用灼烧的方法除去铜粉中混有的木炭粉
B．用测定溶液pH的方法区别食盐水和蒸馏水
C．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸
D．通入澄清石灰水除去气体中含有一氧化碳
11．下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是
A．测定溶液的 pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
B．稀释浓硫酸时，先将浓硫酸取好，后将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
C．一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳
D．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，后加入药品进行反应。
12．下列是某同学在填写实验报告册时描述的实验现象，其中正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
C．向pH试纸上滴入氯化钠溶液，试纸变红
D．块状石灰石放入足量稀硫酸溶液中，持续产生气泡
13．现有氧化铜、氢氧化铜和硫酸铜的混合物20克，加入100克9.8%的稀硫酸恰好完全反应，反应结束后蒸发，所得硫酸铜的质量可能是（　　）
A．35克 B．16克 C．27克 D．30克
14．没有水就没有生命。下列有关水的说法正确的是

A．将硬水过滤或加入明矾，都可以得到软水
B．自然界中的水循环说明水分子在不断运动
C．“氢气燃烧生成水”不能说明水由氢元素和氧元素组成
D．电解水产生气体的同时，漏斗中的液面会不断下降


二、填空题
15．生活中一些花朵、蔬菜的汁液在不同溶液中呈现的颜色如下表所示。
植物汁液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫甘蓝 红色 紫色 黄色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
月季花瓣 浅红色 红色 黄色

三种物质中最理想的酸碱指示剂是_____，将该指示剂滴加到肥皂水中，溶液变成_____色。
16．化学用语是学习化学的重要工具。请按要求从氢气、一氧化碳、氢氧化钙、氢氧化钠、铜、碳酸氢钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
（1）一种在电线中使用的金属：_________；
（2）一种可还原氧化铁的氧化物:_________；
（3）一种可用于改良酸性土壤的碱:_________；
（4）一种可用于糕点发酵的盐:___________。
17．试从氯化钠、氧气、氮气、二氧化碳、葡萄糖、金刚石六种物质中，选择正确的物质并按要求填空．
（1）天然存在的最硬的物质是 ；
（2）当人出现高原反应时应立即吸入的气体是 ；
（3）空气中体积分数最大的气体是 ；
（4）重要的调味品且医疗上可用于配制生理盐水的是 ；
（5）导致地球温室效应的主要气体是 ；
（6）属于有机物且是重要的营养物质的是 ．
18．化学与人类生活息息相关，请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）使用新能源汽车可节约化石燃料（煤、石油和天然气）。写出天然气主要成分甲烷（CH4）燃烧的化学反应方程式____________________________________。
（2）化学对提高农作物产量具有重要作用。尿素[CO(NH2)2]属于_______肥（填“氮”“磷”“钾”）。
（3）氮化镓（GaN）是“蓝色发光二极管”研发技术中的重要材料。
①镓元素（Ga）的原子结构示意图为，在元素周期表中镓元素位于第_____周期。镓原子失去电子形成离子的符号可表示为___________________。
②下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是 （填字母序号）。

19．纯碱（Na2CO3）属于 类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变 色，说明纯碱溶液呈 性，其pH 7。
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法—“联合制碱法”。
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl ③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是： 。
（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4Cl先结晶的原因可能是
。所得NH4Cl属于化学肥料中的 肥。

三、推断题
20．如图所示，围棋棋盘上有甲、乙、丙、丁、戊五枚棋子分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、氧化铁五种物质中的一种，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。其中，乙为红棕色固体，甲和戊的反应类型不同于其它三个反应，实验室常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。请回答下列问题：

（1）乙的化学式为_____；
（2）甲和戊反应的基本类型是_____；
（3）生活中丙的用途是_____；
（4）戊与乙反应的化学方程式是_____；
21．A—H都是初中化学常见物质。其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H是蓝色沉淀。X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末固体，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体。他们之间有如下转化关系。

根据上述信息，回答下列问题：
⑴E的化学式是_____。
⑵应②的化学方程式_____。
⑶应⑤的化学方程式_____。此反应的基本反应类型是_____反应。

四、实验题
22．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称①_____，②_____；
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为_____，要收集较为纯净的氧气最好选用_____装置收集（用A﹣E序号作答），收集氧气的适宜时刻_____，用装置B制取氧气的化学方程式_____。
（3）实验室制取二氧化碳发生装置选用_____（填序号，下同），选用的药品是_____和_____，若采用F装置收集二氧化碳，则应从_____端进入，若要收集干燥的二氧化碳，F中应装入的药品是（填名称）_____。
23．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验。

（1）实验中观察到有气泡出现的试管是______（填编号），有沉淀生成的试管是______（填编号）。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式______。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的______后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是______；
（4）请写出反应后溶液变为黄色的反应方程式______。

五、计算题
24．将一定质量的和固体混合物完全溶于水配成100g溶液，加一定质量分数的溶液104g，恰好完全反应，过滤，得到180.7g溶液，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：
（1）所加溶液的溶质质量分数。
（2）原固体混合物中的质量。
（3）原固体混合物中的质量
25．含杂质20%的石灰石62.5 g与200 g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）。求：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）所用盐酸中溶质的质量分数。
（3）生成溶液中溶质的质量分数。



参考答案
1．C 2．B 3．D 4．D 5．B 6．C 7．D 8．A 9．C 10．C 11．D 12．A 13．C 14．B
15．紫甘蓝 黄
16．Cu CO Ca（OH）2 NaHCO3
17．（1）金刚石；（2）氧气；（3）氮气；（4）氯化钠；（5）二氧化碳；（6）葡萄糖
18．（1）CH4+ 2O2点燃CO2 + 2H2O。（2）氮。（3）①四。Ga3+。②B
19．盐 红 碱 ＞ （1） C（2）增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率 （3）NH4Cl 的溶解度受温度影响较大，而NaCl 的溶解度受温度影响不大 氮
20．Fe2O3 置换反应 建筑材料或补钙剂 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
21．CuO CaO+H2O=Ca（OH）2 CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4 复分解
22．长颈漏斗 水槽 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C； 导管口的气泡连续均匀冒出时 2H2O22H2O+O2↑ B 大理石（或石灰石） 稀盐酸 a 浓硫酸
23．BD GH Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 氢氧化钠溶液 紫色石蕊试液和盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
24．（1）20%（2）14.2g（3）23.4g
25．（1）22g（2）18.25%（3）24.3%