第七单元 常见的酸和碱检测

鲁教版初中化学第一轮复习检测
第七单元 常见的酸和碱
1、选择题
1、下列物质属于酸的是（　　）
A. H2CO3 B. NaHCO3 C. SO2 D. NH3?H2O
2、浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中( )
A. 溶质的质量分数都变小 B. 溶液的质量都增大
C. 溶质的质量分数都变大 D. 溶质的质量分数前者变大，后者变小
3、进行化学实验必须注意安全，下列做法正确或符合实际的是(　　)
A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼 酸溶液
B. 浓盐酸装在细口瓶里，密闭保存
C. 在实验室里可用品尝味道的方法区别食盐和蔗糖晶体
D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
4、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A. 都能与指示剂作用 B. 都能解离出酸根离子
C. 都能解离出氢离子 D. 都含有氢元素
5、化学变化多姿多彩,美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质,甲、乙、丙均能与X发生反应,若X是稀盐酸,则甲、乙、丙不可能是下列物质中的( )
A.?C
B.?Fe2O3
C.?Al
D.?CaCO3
6、小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋,发现有气体生成。已知白醋里含3%?5%的醋酸(CH3COOH),醋酸与盐酸的化学性质相似,下列说法不正确的是( )
A. 白醋里含有氢离子 B. 生成的气体是二氧化碳
C. 白醋能使紫色石蕊试液变红 D. 白醋与纯碱的反应属于中和反应
7、如图所示，装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是（? ?）
A.二氧化锰和过氧化氢溶液
B.铁粉和稀盐酸
C.硝酸铵和水
D.碳酸钠和稀盐酸
8、下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是( )
A. 氧化钙、消石灰、CaO B. 氢氧化钠、烧碱、NaOH
C. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D. 氯化氢、盐酸、HCl
9、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A.都能与指示剂作用 B.溶液中的阴离子都是氢氧根离子
C.都能解离出金属阳离子 D.都含有氢元素和氧元素
10、下列物质露置在空气中一段时间后,因为发生化学变化而质量增加的是( )
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 石灰石
11、根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系,推测丙可能为( )
A. 碳酸钙 B. 氧化钙
C. 氢氧化钙 D. 碳酸钠
12、氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法正确的是(　　)
A. 都具有腐蚀性 B. 都能用来检验二氧化碳
C. 可用无色酚酞试液来区分它们 D. 都不能用作建筑材料
13、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)( )




A、 B、 C、 D、
14、下列数据是人体内一些液体的正常pH范围,其中酸性最强的是( )
A. 尿液4.7?8.4 B. 唾液6.6?7.1 C. 血浆7.35?7.45 D. 胃液0.9?1.5
15、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液时pH变化情况的是（ ）

16、人体内几种液体的正常pH范围如下：下列说法错误的是（? ?）

A. 血浆呈碱性 B. 胃液和胆汁呈酸性
C. 胰液比血浆的碱性强 D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
17、用pH计测得一些物质的pH,下列说法正确的是( )
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5
A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
C. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁
18、下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（? ?）
A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
19、中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是( )
A. 用盐酸除铁锈 B. 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用硫酸处理印染厂含碱废水
20、物质在发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是( ? )

????A.????????????????????B.??????????????? C.??????????????????D.
2、填空题
1、某化学兴趣小组欲配制49g20%的稀硫酸来进行实验，老师给他们提供了98%的浓硫酸。
(1)通过计算，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是___g.
(2)如图A所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。则标签上的空白处应填写的是___.
(3)图B与图C是两个同学稀释浓硫酸的操作，你认为正确的是___.

2、很多自然科学现象与事实反映了“量变引起质变”这一辩证唯物主义观点。如某些溶液的溶质质量分数的变化会引起溶液性质发生改变。
（1）请先在下列括号内选填：A.浓盐酸、B.浓硫酸、C.稀盐酸、D.稀硫酸（填选项字母），再简述相关的原因。
①（ ）常用作干燥剂，原因是该酸具有＿＿＿＿＿＿ 性。
②打开装有（ ）的试剂瓶瓶塞，会看到瓶口有白雾，原因是该酸具有＿＿＿＿＿＿ 性，形成白雾的过程是＿＿＿＿＿＿ 。
③实验室常用（ ）与石灰石反应来制取二氧化碳气体，不选用A的原因是
＿＿＿＿＿＿ 。
（2）请用“变大”“变小”或“不变”填空。
①将浓盐酸敞口放置在空气中，一段时间后，溶液的质量 ＿＿＿＿＿＿ ，溶液的溶质质量分数 ＿＿＿＿＿＿ 。

②将浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，溶液的质量 ＿＿＿＿＿＿ ，溶液的溶质质量分数 ＿＿＿＿＿＿ 。
3、硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。
（1）它们的水溶液中都含有相同的阳离子________（填离子符号），从而使它们具有某些相似的化学性质。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式________________。
（3）它们都能与活泼的金属反应产生氢气，该类反应叫________反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶。
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：_________________。
4、物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了___.
(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体,为鉴别它们,小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有________







5、硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有___性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：___
②与碳酸钠溶液反应：___
③与氯化钡溶液反应：___
上述反应中,不属于酸的共同性质的是___(填编号)
(3)盐酸的下列用途中,能用硫酸代替盐酸的是___(填编号)
①金属表面除锈???②制造药物氯化锌???③除去NaCl中的少量NaOH.
6、 (1) 氢氧化钠应________________　保存，因为　________________　，写出氢氧化钠变质的化学方程式　________________　。工业上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，以减少空气污染，写出反应的化学化学方程式________________　　。?
(2) 熟石灰是常见的碱，在生产中有很多用途。
①由生石灰制取熟石灰的化学方程式为：_______________　；?
②用石灰砂浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式为　________________　；?
③除上述用途外，再举出一个应用熟石灰的实例：________________；?
④长期存放石灰水的试剂瓶内壁会形成一层不溶于水的白色固体，洗涤该试剂瓶时应用　　　　洗，该过程中发生反应的化学方程式为?________________。?
7、分析下列反应，回答有关问题。
①2KOH+CO2═K2CO3+H2O
②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
③Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
(1)由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成___和水；
(2)根据上述规律,写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式___；
(3)用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时，能观察到明显现象的是___溶液。
8、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象,为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。

(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是___。
(2)请解释气球“先膨胀”的原因：___；
(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式___。
9、如图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显?________?（填“酸性”或“碱性”）。
（2）溶液变为红色的孔穴有??________??（填孔穴序号，下同）。
（3）作为空白对照实验的孔穴是________?? ?。
（4）孔穴4中溶液变为???________?色，若向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变成紫色，说明溶液由??________??性变成中性。
10、某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有___.(填化学式)
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是___.
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后的溶液于试管中,加入石蕊溶液 ___ 丙同学的猜想正确
取反应后的溶液于试管中,___ 有蓝色沉淀生成 你的猜想正确
写出其中的方程式：___.
3、化学计算【相对原子质量：Mg-24 , O-16, H-1, Cl-35.5 】
胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g?7.3g.某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g,为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂,请计算并回答：按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克?理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围?(写出计算过程,结果精确到0.001)














【答案】
一、1、A 2、A 3、B 4、C 5、A 6、D 7、C 8、D 9、B 10、C
11、C 12、A 13、A 14、D 15、D 16、B 17、B 18、C 19、A 20、A
二、1、(1)设需要用到98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则49g×20%=x×98% x=10g.
(2)图A的标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写稀硫酸、20%.
(3)稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。
故答案为：(1)10; (2)20%; (3)B.
2、（1）①B；吸水；②A；挥发；挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴；③C；浓盐酸有较强的挥发性，如果用浓盐酸，制得的二氧化碳气体不纯，含有较多的氯化氢杂质；
（2）①变小；变小；②变大；变小。
3、（1）硫酸和盐酸都含有相同的阳离子：H+；
（2）酸溶液都能和某些金属氧化物发生反应生成盐和水，所以盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）酸能与活泼的金属反应产生氢气，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应为置换反应，故此类反应为置换反应；
（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾；
（5）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，反应的化学方程式为：
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓。
4、(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了氢离子。
(2)A、稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液发生中和反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，但均无明显变化，不能鉴别。
B. 稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别。
C. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红色，现象相同，不能鉴别。
D. 稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，现象不同，可以
鉴别。
故答案为：(1)氢离子; (2)D.
5、(1)浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂。
(2)①铁能与稀硫酸发生置换反应,生成氢气和硫酸亚铁,反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
②稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑.
③硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,化学方程式为：
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl.该反应是硫酸的特性反应，不属于共性；
(3)①盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈，故选项错误。
②制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确。
③NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确。
故答案为：
(1)吸水性； (2)①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； ②Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
③H2SO2+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；③； (3)①
6、密封　 NaOH易吸收空气中的H2O和CO2　 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O　2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
①CaO+H2OCa(OH)2 ②Ca(OH)2+CO2CaCO3 ↓+H2O
③改良酸性土壤(合理即可) ④稀盐酸；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
7、(1)盐(或碳酸盐) (2)Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O (3)Ca(OH)2.
8、(1)如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是先加入氢氧化钠溶液，后加入稀盐酸。
故填：先加入氢氧化钠溶液，后加入稀盐酸。
(2)气球“先膨胀”的原因：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，气球膨胀。
故填：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，气球膨胀。
(3)气球“后变瘪”,是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
9、（1）碱性； （2）2，5； （3）3； （4）蓝；碱。
10、【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以猜想为溶质为NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即甲猜想是错误的，
故答案为：NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存；
【实验设计及验证】盐酸显酸性，能够使石蕊试液变成红色，则说明丙猜想是正确的；氢氧化钠溶液可以和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，所以取反应后的溶液于试管中，加入硫酸铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，则说明丁的猜想正确；实验现象：紫色石蕊溶液变红色；实验操作：硫酸铜溶液，
其中反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，
三、解答：
设每天最多可消耗胃液中盐酸溶质质量为m，
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
58????????????71
0.145g×2×3?? ?m
58/0.145g×2×3=71/m
解得：m=1.095g
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g?1.095g=7.905g，7.905g>7.3g，不能恢复到正常范围。
答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围