第八单元实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质（有答案）

人教版九年级下册第八单元
金属资源的物理性质和某些化学性质
一、单选题
1．铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．金属活动性
答案：C
2．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是
A．滤渣一定有Fe粉 B．滤渣一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
答案：D
3．食品包装中经常用到铝箔。铝材能制成铝箔是由于铝具有（ ）
A．良好的导热性
B．良好的延展性
C．较强的腐蚀性
D．较小的密度
答案：B
4．下列有关金属的说法错误的是（ ）
A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
答案：A
5．下表中列出了几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是
物质名称 汞 金 铜 铁 钨 氧气
熔点/℃ －38.3 1 064 1 083 1 535 3 410 －218
A．铜掉入铁水中不会熔化 B．在－216 ℃时，氧气是固态
C．水银温度计可测量－40 ℃的温度 D．用钨制的灯丝不易熔化
答案：D
6．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是( )
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断
答案：C
7．下列有关金属的说法，正确的是
A．常温下所有金属都是固体
B．纯铜片比黄铜片硬度大
C．铁制品在沙漠地区极易锈蚀
D．常温时铝制品在空气中易形成一层致密的保护膜
答案：D
8．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
答案：D
9．下列说法正确的是( )
A．所有金属都呈银白色 B．常温下金属都是固体
C．多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点 D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁
答案：D
10．我们在各大商场总能看到“金灿灿”的金制饰品，如戒指、项链、手链等。消费者在试戴时，售货员会提醒消费者，要轻轻地拉动，防止变形。据此不能得出的是（ ）
A．金的熔点较高
B．金的硬度较小
C．金具有良好的延展性
D．金的颜色为金黄色
答案：A
11．下列关于金属的说法正确的是( )
A．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
B．硬铝片比纯铝片硬度小
C．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
D．用 FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
答案：C
12．下列有关资源的叙述错误的是( )
A．废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染
B．自然界中分布着丰富的金属资源，目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铁
C．地球上的金属资源只广泛地存在于地壳中，多数以化合物的形式存在
D．目前已经广泛用塑料来代替钢和其他金属制造管道、齿轮和汽车零部件等
答案：C


二、填空题
13．人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
（1）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的________等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。
（2）黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的_______性。
（3）某化学兴趣小组研究金属的化学性质，产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是_______。
②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为_______________________________。
答案：氧气、水 延展 铁、铜、银 Fe+Cu(NO3)2=Cu+ Fe(NO3)2
14．铜是人类最早利用的金属之一。
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。

A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 。
（3）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是 。
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 。
③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。
答案：（1）C （2）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（3）①过滤 ②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ③A C
15．金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有________性。
（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是___________________。
②________________________（请补充实验具体操作）
③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式____________。
结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是_____________________。
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是______（填序号）。
a．齿轮表面涂油 b．将钢材深埋保存
c．将钢刀浸泡在盐水中 d．车圈镀铬
答案：延展 铁片上有紫红色物质析出 铝片插入A试管的溶液中 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Al>Fe>Cu b c
16．人类社会的发展来不开金属，请依据所学知识填空．
(1)“沙里淘金”说明金在自然界中主要以___形式存在(填“单质”或“化合 物”)，你认为其中的原因是___．
(2)下列不属于合金的是___(填字母序号)．
A 硬铝 B 铁 C 不锈钢 D 焊锡
(3)人类最早使用的金属是铜，继而进入铁器时代，铝的利用要比铜和铁晚的 多，那仅仅是100多年前的事情，由此可知，利用金属的早晚主要和____有 关．
(4)将一定量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中国，充分反应后过滤，取滤渣滴加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中可能含有的物质是____(填化学式)，一定发生的反应的化学方程式是____．
答案：单质 金的化学性质稳定 B 金属的活动性顺序(或冶炼的难易程度) Cu Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
17．人类的生活和生产都离不开金属。
（1）铝和铜常用于制造导线，是利用了铝和铜的_____________性。
（2）世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟___________等物质作用的结果。试举一种能防止铁器锈蚀的方法_______________；铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为_________________。
（3）向两份等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是_______。

A．a为锌，b为铁
B．两份溶液中的硫酸一定都反应完
C．铁、锌一定都有剩余
D．反应掉的铁和锌的质量比为56∶65
答案：导电性 氧气和水 喷漆 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 C
18．金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
(1)右图A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是____；右图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。由此可得到的结论是____。

(2)写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式_________________________。
(3)某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，并得到副产品硫酸亚铁，设计流程如图所示。

加入的 x是____；写出上述有关反应的化学方程式______________。
答案：导热性 黄铜比纯铜的硬度大 Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 稀硫酸（或H2SO4） Fe + H2SO4=FeSO4+ H2↑ 、Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu

三、简答题
19．铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，下图是铁锅的示意图。

(1)铁锅含有的金属单质___________(写化学式)。
(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是________________________。
(3)铝锅轻便、耐用，其原因是________________________。
(4)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是____________________。

答案： Fe 使油与氧气隔绝 铝的密度小　常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化 减少环境污染，节约金属资源
20．金属材料在生活、生产中应用十分广泛。

(1)图①是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质。(答出一点即可)
(2)图②中两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是什么？得到什么结论？
(3)请你举一实例说明合金的用途比纯金属更广泛。
答案：(1)导电性(或延展性) (2)目的是比较黄铜和铜的硬度，结论是黄铜的硬度比铜大 (3)医疗器械、炊具、反应釜等都是用不锈钢，而不用纯铁，因不锈钢的抗腐蚀性优于纯铁(其它合理答案均可)
21．利用金属的物理性质鉴别下列各组物质(简要写出物质性质即可)。
(1)铁和铝________________________；
(2)银和汞________________________；
(3)铜和金________________________；
(4)铜和铁________________________；
(5)锡和焊锡________________________；
(6)铁粉和石墨粉________________________。
答案：能否被磁铁吸引 状态 颜色 颜色 熔点 是否有滑腻感(或是否被磁铁吸引)

四、流程题
22．人类的生产生活离不开金属．
（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其_______________性．
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为______________________________________．
（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人．工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为___________________________________________．
（4）从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下．

请回答：
写出步骤①中发生反应的化学方程式__________________________________________；固体D的化学式为_____；以上物质A～G中，含有锌元素的是_______（填字母序号）
答案：导热 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Fe；ABCEG

五、实验题
23．学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使无色酚酞溶液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红色。
（提出猜想）猜想①：可能是H2O；
猜想②：可能是Na+；
猜想③：可能是OH-。
（实验验证）
实验操作
实验现象
结 论

①用试管取少量蒸馏水，滴入1滴～2滴无色酚酞溶液，振荡
试管内溶液仍为无色
水分子不能使无色酚酞溶液变红色

②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1滴～2滴无色酚酞溶液，振荡



③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1滴～2滴无色酚酞溶液，振荡





（讨论反思）有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是__________________________。
答案：实验验证：试管内溶液仍为无色 Na＋不能使无色酚酞试液变红色
试管内溶液变为红色 OH－能使无色酚酞试液变红色
讨论反思：无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色
24．英国科学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍。生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。
（提出问题）生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？
（假设与猜想）主要原料为有机物，猜想：①一定有 元素；②可能还有氢元素和氧元素。
（实验设计）根据上述三种元素的猜想制订实验方案。

（1）如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。
（2）如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有 的烧杯，观察现象。
（证据与结论）
实验（1），观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在（填元素符号） 。
实验（2），观察到烧杯内壁附着的 ，则猜想①成立。
（分析与交流）实验（1）和实验（2）获得的证据均不能证明原料中一定存在 元素，因为 。
答案：假设与猜想：①碳
实验设计：（2）澄清石灰水 证据与结论：（1）H （2）澄清石灰水变浑浊
【分析与交流：O 蜡烛燃烧时与空气中氧气反应，反应物提供了氧元素