7.1酸及其性质 同步练习（解析版)

7.1酸及其性质
同步练习（解析版)
1．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液
B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低
C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解
2．下列是初中化学学习中常见的实验操作，其中正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．读液体体积 D．液体的取用
3．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同的变化是（ ）
A．溶质的质量变小 B．溶剂的质量变小
C．溶液的质量变小 D．溶液的质量分数变小
4．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　）
A．浓硫酸沾到皮肤上，先水洗，再涂硼酸
B．食醋可用于除去水垢
C．用活性炭可以除去冰箱中的异味
D．药剂中的氢氧化铝能中和胃酸
5．有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列一定不是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是
A．取粉末状固体药品 B．加热液体
C． 过滤 D． 稀释浓硫酸
7．下列实验基本操作中，错误的是( )
A．稀释浓硫酸 B．滴加液体
C．检验氧气 D．称氢氧化钠固体
8．下列实验现象中，能达到实验目的的是( )
A．除去氧化钙中混有的碳酸钙：用过量的稀盐酸
B．粗略测定空气中氧气的体积含量：用细铁丝代替红磷
C．鉴别稀盐酸、NaCl和KOH三种无色溶液:选用酚酞溶液
D．除去O2中含有的少量水蒸气和CO2：将混合气体依次通过烧碱溶液和浓硫酸
9．分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是
A．溶液的PH增大 B．溶液的浓度增大 C．溶质的质量减少 D．溶液的质量减少
10．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　）
A．用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 置换反应
B．用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+ FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应
C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑ 化合反应
D．用木炭测定空气中氧气含量：C+O2CO2 分解反应
11．食醋中一般含有3%﹣5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸(CH3COOH)，是无色、有刺激性气味的液体，能溶于水。食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为CaCO3+2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进入体对钙、磷的吸收和利用。食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水，从而达到解酒的目的。家用铝制品不能用来盛放食醋，以免铝被腐蚀。根据文章内容，回答下列问题：
(1)乙酸属于_____(填“有机物”或“无机物”)。
(2)食醋能用来解酒的原因是_____。
(3)用铁锅炒菜时放一点食醋能补铁，用化学方程式解释原因_____。
(4)用食醋除去水壶内的水垢，该反应属于基本反应类型中的_____。
12．用化学符号填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素_____；
（2）硫酸铜溶液中的阳离子_____；
（3）氢氧化镁中镁元素的化合价_____。
13．化学是一门以实验为基础的学科，请根据电解水的实验,回答下列问题。
(1)实验时常在水中加人硫酸钠或氢氧化钠，目的是____________________________________；
(2)从微观上分析，下列关于水的说法正确的是__________________________________(填字母代号)。
A水是由氢气和氧气组成的
B水是由氢元素和氧元素组成的
C水是由氢原子和氧原子构成的
D每个水分子是由2个氢原子和l个氧原子构成的
14．盐酸是重要化工产品。
（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_____。
（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是_____。
（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如下图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是_____，a处是放有浸泡过_____的棉花。（已知：①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）
（4）实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取NH3，请写出此反应的化学方程式_____，收集NH3可用向_____排空气法。
15．A-E都是初中化学中常见的不同类别物质，A是人体胃液中帮助消化的成分，B俗称苛性钠，C是红色固体粉末，D是通常时密度最小的气体，E在工业上用于生产玻璃、洗涤剂等，其水溶液呈碱性，它们之间的相互反应或转化关系如图所示。请回答下列问题。
（1）D的化学式为______。
（2）按物质分类E属于______（填序号）
A 酸???????B 碱????????C 盐????????D 氧化物
（3）物质性质决定其用途，A可用于金属除锈，写出A与C反应时的化学方程式为______。
（4）向A中加入E，有无色气体产生，其反应时的化学方程式为______。
16．某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究．
（分析推断）根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢．
（查阅资料）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性．
（实验过程）将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温．
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加
现象：溶液变为红色
溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢．
乙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒
现象： 反应的化学方程式是：
丙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石
现象：
（拓展提高）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 （填化学式），经 、蒸发等操作后即可完成．
参考答案
1．C
【解析】
A、食用油不容于水，与水混合形成乳浊液，故A错；B、氢氧化钠溶于水，放出热量，溶液温度升高，故B错；C、稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动氢离子和硫酸根离子，故C正确；D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体溶解，故D错。故选C。
2．B
【解析】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故C错误；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，故D错误。故选B。
3．D
【解析】
A、浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故A错误；
B、浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故B错误；
C、浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故D正确。
4．A
【解析】
A、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，选项A不正确；
B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应，食醋可用于除去水垢，选项B正确；
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用活性炭可以除去冰箱中的异味，选项C正确；
D、药剂中的氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，能中和胃酸，选项D正确。
5．D
【解析】
氧化还原反应指得是反应过程中存在得失氧的过程，氧化剂失氧被还原，一般生成单质，反应过程中最明显的特征就是元素化合价会发生变化。而复分解反应的特点是“首尾交换价不变”，即两种化合物之间相互交换成份，而元素化合价保持不变，所以不可能是氧化还原反应。
6．A
【解析】
A、取用粉末状固体药品时，先将试管平放，再将盛有药品的药匙伸入试管中，然后将试管直立，使药品慢慢滑落至试管底部，正确；B、给试管里的液体药品加热，液体药品的体积不能超过试管容积的1/3，错误；C、过滤操作时要使用玻璃棒引流，漏斗末端要紧靠烧杯内壁，错误；D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢倒入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，错误。故选A。
7．B
【解析】
A、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出，故A正确，不符合题意；
B、使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，故B不正确，符合题意；
C、用带火星的木条伸入瓶口(保证带火星部分与气体完全接触)，若木条复燃，则气体是氧气，故C正确，不符合题意；
D、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，因氢氧化钠易潮解，正确的操作方法是将放在烧杯内再称量，故D正确，不符合题意。故选B。
8．D
【解析】
A、过量的稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；B、铁不能在空气中燃烧，因此不能用铁丝代替红磷，该选项不能达到实验目的；C、稀盐酸和氯化钠溶液不能是酚酞试液变色，氢氧化钾溶液能使酚酞试液变红色，利用酚酞试液不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的；D、依次通过烧碱溶液和浓硫酸能够分别吸收除去二氧化碳和水蒸气，该选项能够达到实验目的。
9．A
【解析】
A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液酸性减弱，PH增大，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液酸性减弱，PH增大，故正确；
B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的浓度减小；故选项说法错误。C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变；故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故选项说法错误。
10．B
【解析】
四大基本反应类型：复分解反应，分解反应，化合反应，置换反应。
A、用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 ，属于氧化还原反应，故A不正确；
B、用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，属于复分解反应，故B正确；
C、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑，属于分解反应，故C不正确；
D、用木炭测定空气中氧气含量：C+O2CO2 ，属于化合反应，故D不正确。故选B。
11．有机物 乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。 Fe+2CH3COOH＝(CH3COO)2Fe+H2↑ 复分解反应
【解析】
(1)乙酸是含有碳元素的化合物，是有机物；
(2)食醋能用来解酒的原因是乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
(3)用铁锅炒菜时放一点食醋能补铁，是因为铁能和醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2CH3COOH＝(CH3COO)2Fe+H2↑；
(4)用食醋除去水壶内的水垢，该反应属于基本反应类型中的复分解反应。
12．Al Cu2+
【解析】
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。
（2）硫酸铜溶液中的阳离子是铜离子，其离子符号为：Cu2+。
（3）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化镁中镁元素的化合价可表示为：。
故答案为：
（1）Al；（2）Cu2+；（3）。
13．增强水的导电性 D
【解析】
电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氧气和氢气的体积比为1:2。
(1)实验时常在水中加人硫酸钠或氢氧化钠，硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，故目的是增强水的导电性。
(2) A、水是由氢元素和氧元素组成的，故A不正确；
B、水是由氢元素和氧元素组成的，属于宏观角度，故B不正确；
C、水是由水分子构成的，故C不正确；
D、每个水分子是由2个氢原子和l个氧原子构成的，故D正确。故选D。
14．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 出现白雾 产生白烟 浓氨水 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 向下
【解析】
氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水；盐酸和氨水反应生成氯化铵；加热条件下氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气。
（1）盐酸可用于金属表面除锈，是因为氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成小液滴，因此在瓶口处观察到出现白雾。故填：出现白雾
（3）过一会在c处可观察到的现象是产生白烟，a处是放有浸泡过浓氨水的棉花，这是因为氨分子运动的速率比氯化氢分子运动的快。故填：产生白烟；浓氨水
（4）NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；氨气密度比空气小，因此收集NH3可用向向下排空气法。故填：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下
15．H2 C 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
A～E都是初中化学中常见的不同类别物质，A是人体胃液中帮助消化的成分，所以A是盐酸；B俗称苛性钠，所以B是氢氧化钠；C是红色固体粉末，所以C可能是氧化铁；D是通常密度最小的气体，所以D是氢气；E在工业上用于生产玻璃、洗涤剂等，其水溶液呈碱性，所以E是碳酸钠。经过验证，推导正确，
根据以上分析可知：
（1）D的化学式为H2；
（2）E是碳酸钠，按物质分类属于盐，故选C；
（3）物质性质决定其用途，A可用于金属除锈，A与C的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和盐酸，化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（4）向A中加入E，有无色气体产生，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
16．紫色石蕊试液；锌粒逐渐溶解，有气泡产生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；石灰石逐渐溶解，有气泡产生；CaCO3；过滤．
【解析】
根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。根据盐酸能够和指示剂、活泼金属、碳酸盐反应进行分析。
（1）【实验过程】：
甲同学：酸遇石蕊变红，所以取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，现象：溶液变为红色；
乙同学：盐酸和锌粒反应放出氢气，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒，现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生；反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
丙同学：稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石，现象：石灰石逐渐溶解，有气泡产生。
（2）【拓展提高】：因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳气体；所以若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的石灰石即CaCO3，经过滤、蒸发等操作后即可完成。