人教版高中化学必修2 第二章化学反应与能量 单元测试题（含解析）
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| 名称 | 人教版高中化学必修2 第二章化学反应与能量 单元测试题（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 211.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-09 12:03:16 | ||
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文档简介
第二章 化学反应与能量 单元测试题
第I卷（选择题)
一、单选题
1．下列变化过程，属于放热过程的是
A．液态水变成水蒸气 B．酸碱中和反应
C．弱酸电离 D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
2．下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是
A．Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag B．2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2
C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O D．2H2+O2＝2H2O
3．表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更难腐蚀的是
A．白铁（镀锌铁） B．马口铁（镀锡铁）
C．镀铅铁 D．镀铜铁
4．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH + 3O2 = 2 CO2 + 3H2O，电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是
A．放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移
B．通入乙醇的电极是负极
C．该电池的正极反应为：4H+ + O2 + 4e－= 2H2O
D．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L
5．氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是
A．M为负极
B．通电使氯化钠发生电离
C．出口c收集到的物质是氯气
D．通电一段时间后，阴极区pH降低
6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）
A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
7．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )
选项
事实
结论
A
工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧
增大反应物的接触面积，加快化学反应速率
B
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入MnO2，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
C
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
D
一定条件下：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到反应平衡，缩小体积颜色加深
c(I2)增大，I2物质的量增多
A．A B．B C．C D．D
8．下列热化学方程式中，ΔH的数值能表示可燃物标准燃烧热的是( )
A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
9．在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为
A．5 B．4 C．3 D．1
10．在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是( )
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
11．已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加； ②生成物的产量一定增加；
③反应物的转化率一定增加； ④反应物物质的量浓度一定减小；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了催化剂
A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．③④⑥
12．最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列说法正确的是( )
A．充电时，钠箔与外接电源的正极相连
B．电池工作温度可能在200℃以上
C．充电时，Na+向正极移动
D．放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
13．已知硫磺在空气中燃烧的化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)，生成1molSO2(g)可放出297.2kJ热量，试分析下列说法，其中不正确的是（ ）
A．1molS(g)在空气中完全燃烧放出的热量应大于297.2kJ
B．1 molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和
C．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量
D．在该反应中，若O2过量，S(s)可转化成SO3
14．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是
A．电池放电时，正极反应为：Mo3S4＋2xe-＋xMg2＋== MgxMo3S4
B．电池放电时，Mg2＋向负极迁移
C．电池充电时，阳极反应为：xMg2＋＋2xe-==xMg
D．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4
15．实验室中制取氢气，最好的方法是
A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
16．下列有关反应热的叙述正确的是(??? )
A．X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)??△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)?? △H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定
C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)? △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)?? △H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)?? △H2，则△H1＜△H2
第II卷（非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
17．Ⅰ.向甲乙两个容积均为1 L 的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B 和1 molA、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)， 发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH<0。测得两容器中 c(A)随时间t 的变化如图所示：
回答下列问题：
（1）乙容器中，平衡后物质 B 的转化率为______________。
（2）x＝___________。
（3）T ℃时该反应的平衡常数为___________。
（4）下列说法正确的是______________。
A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使 c(A)增大
B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同
C．若向甲容器中再充入 2 mol A、 2 mol B，则平衡时甲容器中 0.78 mol·L－1Ⅱ．科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
（1）上述反应的a___________0(填“大于”或“小于”)。
（2）恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）增大的值，则生成乙醇的物质的量___________(填“增大”、 “减小”、 “不变”或“不能确定”)。
三、解答题
18．(1)对于反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。
①比较p1、p2的大小关系：________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________(填“增大”或“减小”)。
(2)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，已知随温度升高，此混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
①反应的ΔH_________________________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为____________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为____________________。
②100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。列式计算温度T时反应的平衡常数K2=_________________。
③温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________。
四、推断题
19．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。
请用化学用语回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置：
（2）A、D 、E元素简单离子半径由大到小的顺序为____＞_____ ＞_____ (填微粒符号 )
（3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小 ＞ （填微粒符号）
（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式 ，该阳离子中存在的化学键有 。
（5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显____性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因 ．
（6）化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。（热量数据为25℃、101．3 kPa条件下）写出该反应的热化学方程式 。
（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余 m2g 。下列说法正确的是 。
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
c．m1一定大于m2
d．剩余固体m1 g 中一定有单质铜，剩余固体m2 g 中一定没有单质铜
五、实验题
20．I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：
（1）该反应的化学方程式：___________________________，
（2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：______________，
（3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：____________________________________，
（4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里___________________。
Ａ．Mn2+物质的量浓度的增大 B．Mn2+物质的量的增加
C．SO42-物质的量浓度 D．MnO4-物质的量浓度的减小
II.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如上图甲可观察__________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________________。
（2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为___________，实验中需要测量的数据是______________________________。
（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。
①放出V/3 mL气体时所需时间为___________min。
②该H2O2溶液的浓度为____________________。
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______>_____>_____>_____。
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A.液态水变成水蒸气，是物理变化中的汽化，是吸热过程，故A错误；
B.酸碱发生中和反应时放出热量，是放热过程，故B正确；
C.弱酸电离时吸收热量，是吸热过程，故C错误；
D.NH4Cl晶体与Ba（OH）2?8H2O混合搅拌发生反应吸收热量，是吸热过程，故D错误；
答案选B。
2．C
【解析】
试题分析：A、反应为放热的氧化还原反应，可作为原电池的反应，故错误；B、反应为放热的氧化还原反应，能做原电池反应，故错误；C、反应为中和反应，不是氧化还原反应，不能做原电池反应，故正确；D、反应放热，是氧化还原反应，能做原电池反应，故错误。
考点：原电池工作的原理
3．A
【解析】
试题分析：A、镀锌铁中，金属铁作正极，是被保护的电极，比普通铁片更耐腐蚀，A正确；B、镀锡铁中，金属铁作负极，是被腐蚀的电极，比普通铁片更易腐蚀，B错误；C、镀铅铁中，金属铁作负极，是被腐蚀的电极，比普通铁片更易腐蚀，C错误；D、镀铜铁中，金属铁作负极，是被腐蚀的电极，比普通铁片更易腐蚀，D错误；选A。
考点：考查金属的腐蚀与防护。
4．A
【解析】
试题分析：放电时负极流出的电子通过外电路流入正极，电子带负电，则内电路中的阴离子从正极移向负极、阳离子从负极移向正极，故A错误；乙醇发生氧化反应，失去电子，所含碳元素的化合价升高，故B正确；酸性条件下氧气发生还原反应，得到电子，根据电子、电荷和原子守恒原理，故C正确；C2H5OH+3O2 =2CO2 +3H2O～12e－，则n(e－)转移=12×0.2 mol，阳极反应式为2Cl－—2e－=Cl2↑，根据电子守恒原理，则n(Cl2)= n(e－)转移/2=12×0.2 mol/2=1.2mol，V(Cl2)= 1.2mol×22.4L/mol=26.88L，故D正确。
考点：考查燃料电池的工作原理和电解饱和食盐水的原理，主要涉及内电路中质子移动的方向、负极和正极、电极反应式的判断，以及电子守恒法的应用。
5．C
【解析】
【分析】
饱和食盐水从a口进入，在出口变为稀食盐水，则可以推出Cl-在左侧电极放电，则该电极为阳极，所以M为电源的正极；同理，稀氢氧化钠溶液从b口进入，在出口变为浓氢氧化钠溶液，说明OH-在右侧电极生成，则该电极为阴极，所以N为电源的负极。
【详解】
A. 饱和食盐水从a口进入，在出口变为稀食盐水，则可以推出Cl-在左侧电极放电，则该电极为阳极，所以M为电源的正极，A错误；
B. 氯化钠在水中，本身在水的作用下发生电离，不需要通电，B错误；
C. Cl-在左侧放电，所以出口c收集的物质是Cl2，C正确；
D. 右侧电极为阴极，该处产生OH-，则通电一段时间后，OH-浓度增大，所以pH增大，D错误；
故合理选项为C。
【点睛】
在不知道阴极、阳极的情况下，需要将题目中的装置图仔细分析，从而判断出阴极和阳极。
6．C
【解析】
【详解】
A.图像中横坐标是B2的起始量，B2浓度越大，反应速率越快，所以反应速率aB.增大B2的起始量，平衡右移，AB3物质的量越大，所以达到平衡时，AB3物质的量大小关系为c>b>a，B错误；
C.若T2>T1，由图像可知T2时AB3体积分数大于T1时AB3体积分数，说明正反应是吸热反应，C正确。
D. B2的起始浓度越大，达平衡时A2转化率越大，所以达到平衡时A2的转化率大小为：c>b>a，D错误；
故选C。
【点睛】
增大一种反应物的量，另一反应物转化率提高，它本身的转化率降低。
7．D
【解析】
【详解】
A. 工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧，可以增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，故A正确；
B. 当其他条件不变时，加入催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率，故B正确；
C. 当其他条件不变时，升高温度可以增大活化分子数目和百分数，加快化学反应速率，故C正确；
D. H2(g)＋I2(g) 2HI(g)为反应前后等体积的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，c(I2)增大，但平衡不移动，所以I2的物质的量不变，故D错误，答案选D。
8．A
【解析】分析：标准燃烧热定义：在101kpa下，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧产物有严格规定，如：C—CO2(g)，H—H2O(l)，N—N2(g)，S—SO2(g)，Cl—HCl(aq)。
详解：A、符合标准燃烧热定义定义，因此A正确。??
B、水的状态是气态，因此B错误；
C、氢气的物质的量是2mol，因此C错误；
D、水的状态是气态，因此D错误； 故本题选A。
9．C
【解析】
【详解】
在恒温恒容下，充入2molA和1molB与充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明两个平衡为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，应该满足：n(A)=2mol、n(B)=1mol，则：0.6mol+×2=2mol，解得：x=2，另外，对于反应前后气体的计量数之和相等的反应，物质的投料呈相同比例时也是等效平衡，所以x=3也是正确的，所以x可能为2或3，故选C。
【点晴】
本题考查化学平衡计算、等效平衡等，题目难度中等，理解等效平衡规律为解答本题的关键，如：1、恒温恒容条件下，若反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；若反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比；2、恒温恒压条件下，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比即可；选项C为易错点，注意反应前后气体体积相等时的等效平衡的情况。
10．B
【解析】试题分析：A．由于发生是从正反应方向开始的，所以开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零，正确；B．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，因此正反应速率逐渐减小，逆反应的速率逐渐增大，最后当正反应与逆反应的速率相等时反应达到了平衡，但是不可能减小为零。错误。C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，当增大到与正反应速率相等时，反应就达到了平衡状态而最后保持恒定，正确。D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，当达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且都保持恒定，正确。
考点：考查可逆反应的正反应速率与逆反应的速率的关系的知识。
11．B
【解析】
试题分析：由于不能确定改变的条件，所以当平衡正向移动时生成物的百分含量不一定增加，但产量一定是增加的。同样反应物的转化率也不一定增大，反应物浓度也不一定减小。平衡向正反应方向移动，说明正反应速率一定大于逆反应速率，而催化剂不能改变平衡状态，所以正确的答案选B。
考点：影响化学平衡的因素
点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。
12．D
【解析】A. 充电时，将钠离子转化为单质钠，发生还原反应，是电解池的阴极，所以应与外接电源的负极相连，故A错误；B. 二甲醚易挥发，所以温度不能过高，故B错误；C. 充电时，该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极移动，所以钠离子向阴极移动，故C错误；D. 放电时正极发生还原反应，二氧化碳中的碳原子得电子生成单质碳，电极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故D正确；答案选D。
13．D
【解析】
【分析】
反应热ΔH＝生成物总能量－反应物总能量，而反应物或生成物的总能量与物质的状态有关，反应吸收或放出的热量多少与反应物的量有关。
【详解】
A项：1molS(s)完全燃烧放热297.2kJ，因固体汽化吸热，则1molS(g)完全燃烧放出的热量大于297.2kJ，A项正确；
B项：硫燃烧反应是放热反应，则生成物[1 molSO2(g)]所具有的能量低于反应物[1molS(s)+1molO2(g)]所具有的总能量，B项正确；
C项：1molS(s)完全燃烧放热297.2kJ，则0.5molS(s)（16g）燃烧放热148.6kJ，C项正确；
D项：不论O2是否过量，S(s)燃烧只生成SO2，D项错误。
本题选D。
14．A
【解析】
试题分析：A．电池放电时，正极发生还原反应，由总方程式可知，Mo3S4为正极，被还原，电极反应为Mo3S4+2xe-+xMg2+═MgxMo3S4，故A正确；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；C．充电时，Mg为阴极，被还原，电极反应为：xMg2++2xe-═xMg，故C错误；D．电池充电时，阳极反应为MgxMo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+，故D错误；故选A。
考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。
15．D
【解析】
【详解】
A.纯锌的反应速率不如粗锌，因为随着反应的进行，纯锌表面会有覆盖Zn2+，与H+离子相斥，会阻止H+继续与Zn反应，故A错误；
B.浓硫酸和纯锌反应生成二氧化硫，不能用浓硫酸，故B错误；
C.稀硫酸和稀盐酸相比较，盐酸易挥发，生成的氢气不纯，应用稀硫酸较好，故C错误；
D.而粗锌中由于有杂质，杂质会与Zn形成原电池，能让Zn表面的Zn2+迅速转移，使锌能迅速继续与H+反应，故D正确。
故选D。
16．D
【解析】
【详解】
A.反应的△H与热化学反应方程式中各物质的计量数成正比，与平衡的移动无关，故A错误；
B. 由反应：C(s，石墨)=C(s，金刚石)?? △H=+1.9kJ/mol可知石墨所具有的总能量较金刚石更低，说明石墨更稳定，故B错误；
C.因生成物中水的状态为气态，则氢气的燃烧热不等于241.8kJ/mol，故C错误；
D. 在热化学反应中：C(s)+O2(g)=CO2(g)?? △H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)?? △H2，前者为碳完全燃烧，后者为不完全燃烧，前者放出的热量多，后者放出的热量少，则有△H1＜△H2＜0，故D正确；
答案选D。
【点睛】
焓是一种状态函数，只与始末状态有关，而与过程无关。因此可逆反应也好，非可逆反应也好，反应的焓变只由反应前后的物质组成和体积决定，在相同条件下，只要反应物和生成物的物质的量和状态相同，则反应的焓变就是一个定值，而与可逆反应的限度无关。
17．Ⅰ.（1）50%（2）1（3）2（4）C
Ⅱ．（2）①小于 ②不变 ③不能确定
【解析】
试题分析：Ⅰ.（1）乙容器中，A参加反应的物质的量=(1-0.5)mol/L×1L=0.5mol，根据A和B的关系式知，参加反应的B的物质的量也是0.5mol，则B的转化率=×100%=50%。
（2）甲容器反应达到平衡后，c（A）=0.78 mol?L-1，A的转化率=×100%=61%，乙容器中，A参加反应的物质的量=（1-0.5）mol/L×1L=0.5mol，A的转化率=×100%=50%，即压强越大，A的转化率越高，所以正反应为气体体积减小的反应，则x=1。
（3）反应达到平衡时，乙容器中c（A）=c（B）=c（C）=0.5 mol?L-1，T℃时，该反应的平衡常数K==2。
（4）A．向平衡后的乙容器中充入惰性气体氦气，气体的浓度不变，平衡不发生移动，所以c（A）不变，A错误；B．将乙容器单独升温，平衡逆向移动，A的体积分数增大，更大于甲容器中A的体积分数，B错误；C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，则达到平衡时A的转化率比不加前增大，所以平衡时甲容器中0.78 mol?L-1＜c（A）＜1.56 mol?L-1，C正确。答案选C。
Ⅱ.（2）①由图表分析判断，随温度升高，二氧化碳转化率减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，a小于0故；
②催化剂对化学平衡没有影响，所以加入催化剂，平衡不移动，反应反应热不变；
③氢气和二氧化碳物质的量比值增大，可以是增加氢气，也可能为减小二氧化碳，所以二氧化碳转化率增大，但生成的乙醇的物质的量不一定增大或减小。
考点：考查化学平衡的计算；化学平衡的影响因素等
18． (1)① p2>p1 ② 减小 (2)① 大于 0.001 0 0.36 ②平衡时，c(NO2)＝0.120 mol·L－1＋0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s×2＝0.160 mol·L－1，c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1，K2＝＝1.28 ③逆反应 将反应容器的体积减小一半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质化学计量数减小的方向移动，即向逆反应方向移动
【解析】(1)①已知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知p2时NO的转化率大，则p2时压强大，即p2>p1；故答案为：p2>p1；
②由图象可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，则该反应正方向是放热反应，所以升高温度平衡常数K减小；故答案为：减小；
(2)①随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；0～60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，v(N2O4)= =0.0010mol?L-1?s-1，K===0.36，故答案为：＞；0.0010mol?L-1?s-1；0.36；
②平衡时，c(NO2)＝0.120 mol·L－1＋0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s×2＝0.160 mol·L－1，c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1，K2＝＝1.28，故答案为：＝1.28；
③反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，故答案为：逆反应；将反应容器的体积减小一半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质化学计量数减小的方向移动，即向逆反应方向移动。
19．（1）第二周期第ⅥA族（1分）
（2）Cl-> O2-> Al3+（2分）
（3）H2O > H2S（1分）
（4）（1分） 极性共价键（1分）
（5）酸性（1分） NH4++ H2ONH3·H2O + H+（2分）
（6）3C(s) + Al2O3(s) + N2(g) =" 2AlN(s)" + 3CO(g) △H=" +2b" kJ/mol（3分）
（7）b、c（2分）
【解析】
试题分析：（1）A是地壳中含量最高的金属元素，则A是Al元素，所以B、C、D、E分别是C、N、O、Cl，则D元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
（2）A、D、E的离子分别是Al3+、O2-、Cl-，其中Al3+、O2-的电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，则铝离子的半径小于氧离子，二者都比Cl-少一层电子，所以氯离子的半径最大，则三种离子的半径的大小顺序是Cl-> O2-> Al3+；
（3）与O元素同主族且相邻的元素是S元素，因为O元素的非金属性大于S，所以水的稳定性大于硫化氢，H2O>H2S；
（4）含10个电子的O的氢化物是H2O，该分子释放1个电子，则带1个单位的正电荷，形成阳离子，所以该阳离子电子式为；该离子中存在H与O之间形成的极性共价键；
（5）N的氢化物是氨气，E的最高价氧化物的水化物为高氯酸，是强酸，氨气与高氯酸反应生成高氯酸铵，因为铵根离子水解，使溶液呈酸性，所以铵根离子水解的离子方程式是NH4++ H2ONH3·H2O + H+；
（6）根据题意，每生成1molAlN，消耗18g碳，说明AlN与C的系数之比为1:18/12=2:3,所以C与氧化铝、氮气在高温下反应生成AlN和CO，所以该反应的热化学方程式是3C(s) + Al2O3(s) + N2(g) =" 2AlN(s)" + 3CO(g) △H=" +2b" kJ/mol；
（7）N的最高价氧化物的水化物是硝酸，Fe、Cu与硝酸均反应，Fe的还原性比Cu强，所以Fe先反应，则剩余固体中一定有Cu，可能含有Fe；再向其中加入稀硫酸，则溶液中相当于存在硝酸，所以固体继续溶解,质量减小，则m1>m2；最后还有固体剩余，说明酸不足，则Fe被氧化为亚铁离子，所以加入稀硫酸前后一定都有亚铁离子，而反应前后不一定含有铜离子，剩余固体中一定都有单质Cu，所以答案选bc。
考点：考查元素推断，元素化合物性质的判断
20．I.（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O。
（2）反应放热，溶液温度升高，化学反应速率加快。
（3）反应物浓度下降，导致反应速率降低。
（4）AD。
II.（1）消除阴离子不同对实验的干扰。
（2）分液漏斗。测量的数据是产生40mL气体所需的时间。
（3）①1min。
②0.09mol/L。
③D>C>B>A。
【解析】
【详解】
I.（1）KMnO4具有强氧化性，将H2C2O4氧化成CO2，自身被还原成Mn2+，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O。
（2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：反应放热，溶液温度升高，化学反应速率加快。
（3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：反应物浓度下降，导致反应速率降低。
（4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增大，答案选AD。
II.（1）H2O2分解生成O2，所以图甲定性观察产生气泡的快慢得出结论。图甲的两支试管中加入的催化剂是FeCl3和CuSO4，两种催化剂的阴、阳离子都不同，不能确定是阴离子不同引起的还是阳离子不同引起的，将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理的理由是：消除阴离子不同对实验的干扰。
（2）图中仪器A的名称为分液漏斗。实验时均以生成40mL气体为准，实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间。
（3）①根据图像放出气体的总体积为60mL，放出20mL气体时所需时间为1min。
②H2O2完全分解放出标准状况下60mL的O2，根据2H2O22H2O+O2↑，n（H2O2）=2n（O2）=2×=0.00536mol，c（H2O2）=0.00536mol÷0.06L=0.09mol/L。
③图像的斜率越大反应速率越快，则A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：D>C>B>A。
第I卷（选择题)
一、单选题
1．下列变化过程，属于放热过程的是
A．液态水变成水蒸气 B．酸碱中和反应
C．弱酸电离 D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
2．下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是
A．Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag B．2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2
C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O D．2H2+O2＝2H2O
3．表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更难腐蚀的是
A．白铁（镀锌铁） B．马口铁（镀锡铁）
C．镀铅铁 D．镀铜铁
4．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH + 3O2 = 2 CO2 + 3H2O，电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是
A．放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移
B．通入乙醇的电极是负极
C．该电池的正极反应为：4H+ + O2 + 4e－= 2H2O
D．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L
5．氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是
A．M为负极
B．通电使氯化钠发生电离
C．出口c收集到的物质是氯气
D．通电一段时间后，阴极区pH降低
6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）
A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
7．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )
选项
事实
结论
A
工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧
增大反应物的接触面积，加快化学反应速率
B
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入MnO2，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
C
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
D
一定条件下：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到反应平衡，缩小体积颜色加深
c(I2)增大，I2物质的量增多
A．A B．B C．C D．D
8．下列热化学方程式中，ΔH的数值能表示可燃物标准燃烧热的是( )
A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
9．在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为
A．5 B．4 C．3 D．1
10．在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是( )
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
11．已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加； ②生成物的产量一定增加；
③反应物的转化率一定增加； ④反应物物质的量浓度一定减小；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了催化剂
A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．③④⑥
12．最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列说法正确的是( )
A．充电时，钠箔与外接电源的正极相连
B．电池工作温度可能在200℃以上
C．充电时，Na+向正极移动
D．放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
13．已知硫磺在空气中燃烧的化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)，生成1molSO2(g)可放出297.2kJ热量，试分析下列说法，其中不正确的是（ ）
A．1molS(g)在空气中完全燃烧放出的热量应大于297.2kJ
B．1 molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和
C．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量
D．在该反应中，若O2过量，S(s)可转化成SO3
14．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是
A．电池放电时，正极反应为：Mo3S4＋2xe-＋xMg2＋== MgxMo3S4
B．电池放电时，Mg2＋向负极迁移
C．电池充电时，阳极反应为：xMg2＋＋2xe-==xMg
D．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4
15．实验室中制取氢气，最好的方法是
A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
16．下列有关反应热的叙述正确的是(??? )
A．X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)??△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)?? △H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定
C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)? △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)?? △H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)?? △H2，则△H1＜△H2
第II卷（非选择题)
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二、填空题
17．Ⅰ.向甲乙两个容积均为1 L 的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B 和1 molA、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)， 发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH<0。测得两容器中 c(A)随时间t 的变化如图所示：
回答下列问题：
（1）乙容器中，平衡后物质 B 的转化率为______________。
（2）x＝___________。
（3）T ℃时该反应的平衡常数为___________。
（4）下列说法正确的是______________。
A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使 c(A)增大
B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同
C．若向甲容器中再充入 2 mol A、 2 mol B，则平衡时甲容器中 0.78 mol·L－1
（1）上述反应的a___________0(填“大于”或“小于”)。
（2）恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）增大的值，则生成乙醇的物质的量___________(填“增大”、 “减小”、 “不变”或“不能确定”)。
三、解答题
18．(1)对于反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。
①比较p1、p2的大小关系：________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________(填“增大”或“减小”)。
(2)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，已知随温度升高，此混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
①反应的ΔH_________________________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为____________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为____________________。
②100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。列式计算温度T时反应的平衡常数K2=_________________。
③温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________。
四、推断题
19．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。
请用化学用语回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置：
（2）A、D 、E元素简单离子半径由大到小的顺序为____＞_____ ＞_____ (填微粒符号 )
（3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小 ＞ （填微粒符号）
（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式 ，该阳离子中存在的化学键有 。
（5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显____性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因 ．
（6）化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。（热量数据为25℃、101．3 kPa条件下）写出该反应的热化学方程式 。
（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余 m2g 。下列说法正确的是 。
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
c．m1一定大于m2
d．剩余固体m1 g 中一定有单质铜，剩余固体m2 g 中一定没有单质铜
五、实验题
20．I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：
（1）该反应的化学方程式：___________________________，
（2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：______________，
（3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：____________________________________，
（4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里___________________。
Ａ．Mn2+物质的量浓度的增大 B．Mn2+物质的量的增加
C．SO42-物质的量浓度 D．MnO4-物质的量浓度的减小
II.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如上图甲可观察__________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________________。
（2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为___________，实验中需要测量的数据是______________________________。
（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。
①放出V/3 mL气体时所需时间为___________min。
②该H2O2溶液的浓度为____________________。
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______>_____>_____>_____。
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A.液态水变成水蒸气，是物理变化中的汽化，是吸热过程，故A错误；
B.酸碱发生中和反应时放出热量，是放热过程，故B正确；
C.弱酸电离时吸收热量，是吸热过程，故C错误；
D.NH4Cl晶体与Ba（OH）2?8H2O混合搅拌发生反应吸收热量，是吸热过程，故D错误；
答案选B。
2．C
【解析】
试题分析：A、反应为放热的氧化还原反应，可作为原电池的反应，故错误；B、反应为放热的氧化还原反应，能做原电池反应，故错误；C、反应为中和反应，不是氧化还原反应，不能做原电池反应，故正确；D、反应放热，是氧化还原反应，能做原电池反应，故错误。
考点：原电池工作的原理
3．A
【解析】
试题分析：A、镀锌铁中，金属铁作正极，是被保护的电极，比普通铁片更耐腐蚀，A正确；B、镀锡铁中，金属铁作负极，是被腐蚀的电极，比普通铁片更易腐蚀，B错误；C、镀铅铁中，金属铁作负极，是被腐蚀的电极，比普通铁片更易腐蚀，C错误；D、镀铜铁中，金属铁作负极，是被腐蚀的电极，比普通铁片更易腐蚀，D错误；选A。
考点：考查金属的腐蚀与防护。
4．A
【解析】
试题分析：放电时负极流出的电子通过外电路流入正极，电子带负电，则内电路中的阴离子从正极移向负极、阳离子从负极移向正极，故A错误；乙醇发生氧化反应，失去电子，所含碳元素的化合价升高，故B正确；酸性条件下氧气发生还原反应，得到电子，根据电子、电荷和原子守恒原理，故C正确；C2H5OH+3O2 =2CO2 +3H2O～12e－，则n(e－)转移=12×0.2 mol，阳极反应式为2Cl－—2e－=Cl2↑，根据电子守恒原理，则n(Cl2)= n(e－)转移/2=12×0.2 mol/2=1.2mol，V(Cl2)= 1.2mol×22.4L/mol=26.88L，故D正确。
考点：考查燃料电池的工作原理和电解饱和食盐水的原理，主要涉及内电路中质子移动的方向、负极和正极、电极反应式的判断，以及电子守恒法的应用。
5．C
【解析】
【分析】
饱和食盐水从a口进入，在出口变为稀食盐水，则可以推出Cl-在左侧电极放电，则该电极为阳极，所以M为电源的正极；同理，稀氢氧化钠溶液从b口进入，在出口变为浓氢氧化钠溶液，说明OH-在右侧电极生成，则该电极为阴极，所以N为电源的负极。
【详解】
A. 饱和食盐水从a口进入，在出口变为稀食盐水，则可以推出Cl-在左侧电极放电，则该电极为阳极，所以M为电源的正极，A错误；
B. 氯化钠在水中，本身在水的作用下发生电离，不需要通电，B错误；
C. Cl-在左侧放电，所以出口c收集的物质是Cl2，C正确；
D. 右侧电极为阴极，该处产生OH-，则通电一段时间后，OH-浓度增大，所以pH增大，D错误；
故合理选项为C。
【点睛】
在不知道阴极、阳极的情况下，需要将题目中的装置图仔细分析，从而判断出阴极和阳极。
6．C
【解析】
【详解】
A.图像中横坐标是B2的起始量，B2浓度越大，反应速率越快，所以反应速率a
C.若T2>T1，由图像可知T2时AB3体积分数大于T1时AB3体积分数，说明正反应是吸热反应，C正确。
D. B2的起始浓度越大，达平衡时A2转化率越大，所以达到平衡时A2的转化率大小为：c>b>a，D错误；
故选C。
【点睛】
增大一种反应物的量，另一反应物转化率提高，它本身的转化率降低。
7．D
【解析】
【详解】
A. 工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧，可以增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，故A正确；
B. 当其他条件不变时，加入催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率，故B正确；
C. 当其他条件不变时，升高温度可以增大活化分子数目和百分数，加快化学反应速率，故C正确；
D. H2(g)＋I2(g) 2HI(g)为反应前后等体积的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，c(I2)增大，但平衡不移动，所以I2的物质的量不变，故D错误，答案选D。
8．A
【解析】分析：标准燃烧热定义：在101kpa下，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧产物有严格规定，如：C—CO2(g)，H—H2O(l)，N—N2(g)，S—SO2(g)，Cl—HCl(aq)。
详解：A、符合标准燃烧热定义定义，因此A正确。??
B、水的状态是气态，因此B错误；
C、氢气的物质的量是2mol，因此C错误；
D、水的状态是气态，因此D错误； 故本题选A。
9．C
【解析】
【详解】
在恒温恒容下，充入2molA和1molB与充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明两个平衡为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，应该满足：n(A)=2mol、n(B)=1mol，则：0.6mol+×2=2mol，解得：x=2，另外，对于反应前后气体的计量数之和相等的反应，物质的投料呈相同比例时也是等效平衡，所以x=3也是正确的，所以x可能为2或3，故选C。
【点晴】
本题考查化学平衡计算、等效平衡等，题目难度中等，理解等效平衡规律为解答本题的关键，如：1、恒温恒容条件下，若反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；若反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比；2、恒温恒压条件下，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比即可；选项C为易错点，注意反应前后气体体积相等时的等效平衡的情况。
10．B
【解析】试题分析：A．由于发生是从正反应方向开始的，所以开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零，正确；B．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，因此正反应速率逐渐减小，逆反应的速率逐渐增大，最后当正反应与逆反应的速率相等时反应达到了平衡，但是不可能减小为零。错误。C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，当增大到与正反应速率相等时，反应就达到了平衡状态而最后保持恒定，正确。D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，当达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且都保持恒定，正确。
考点：考查可逆反应的正反应速率与逆反应的速率的关系的知识。
11．B
【解析】
试题分析：由于不能确定改变的条件，所以当平衡正向移动时生成物的百分含量不一定增加，但产量一定是增加的。同样反应物的转化率也不一定增大，反应物浓度也不一定减小。平衡向正反应方向移动，说明正反应速率一定大于逆反应速率，而催化剂不能改变平衡状态，所以正确的答案选B。
考点：影响化学平衡的因素
点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。
12．D
【解析】A. 充电时，将钠离子转化为单质钠，发生还原反应，是电解池的阴极，所以应与外接电源的负极相连，故A错误；B. 二甲醚易挥发，所以温度不能过高，故B错误；C. 充电时，该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极移动，所以钠离子向阴极移动，故C错误；D. 放电时正极发生还原反应，二氧化碳中的碳原子得电子生成单质碳，电极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故D正确；答案选D。
13．D
【解析】
【分析】
反应热ΔH＝生成物总能量－反应物总能量，而反应物或生成物的总能量与物质的状态有关，反应吸收或放出的热量多少与反应物的量有关。
【详解】
A项：1molS(s)完全燃烧放热297.2kJ，因固体汽化吸热，则1molS(g)完全燃烧放出的热量大于297.2kJ，A项正确；
B项：硫燃烧反应是放热反应，则生成物[1 molSO2(g)]所具有的能量低于反应物[1molS(s)+1molO2(g)]所具有的总能量，B项正确；
C项：1molS(s)完全燃烧放热297.2kJ，则0.5molS(s)（16g）燃烧放热148.6kJ，C项正确；
D项：不论O2是否过量，S(s)燃烧只生成SO2，D项错误。
本题选D。
14．A
【解析】
试题分析：A．电池放电时，正极发生还原反应，由总方程式可知，Mo3S4为正极，被还原，电极反应为Mo3S4+2xe-+xMg2+═MgxMo3S4，故A正确；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；C．充电时，Mg为阴极，被还原，电极反应为：xMg2++2xe-═xMg，故C错误；D．电池充电时，阳极反应为MgxMo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+，故D错误；故选A。
考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。
15．D
【解析】
【详解】
A.纯锌的反应速率不如粗锌，因为随着反应的进行，纯锌表面会有覆盖Zn2+，与H+离子相斥，会阻止H+继续与Zn反应，故A错误；
B.浓硫酸和纯锌反应生成二氧化硫，不能用浓硫酸，故B错误；
C.稀硫酸和稀盐酸相比较，盐酸易挥发，生成的氢气不纯，应用稀硫酸较好，故C错误；
D.而粗锌中由于有杂质，杂质会与Zn形成原电池，能让Zn表面的Zn2+迅速转移，使锌能迅速继续与H+反应，故D正确。
故选D。
16．D
【解析】
【详解】
A.反应的△H与热化学反应方程式中各物质的计量数成正比，与平衡的移动无关，故A错误；
B. 由反应：C(s，石墨)=C(s，金刚石)?? △H=+1.9kJ/mol可知石墨所具有的总能量较金刚石更低，说明石墨更稳定，故B错误；
C.因生成物中水的状态为气态，则氢气的燃烧热不等于241.8kJ/mol，故C错误；
D. 在热化学反应中：C(s)+O2(g)=CO2(g)?? △H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)?? △H2，前者为碳完全燃烧，后者为不完全燃烧，前者放出的热量多，后者放出的热量少，则有△H1＜△H2＜0，故D正确；
答案选D。
【点睛】
焓是一种状态函数，只与始末状态有关，而与过程无关。因此可逆反应也好，非可逆反应也好，反应的焓变只由反应前后的物质组成和体积决定，在相同条件下，只要反应物和生成物的物质的量和状态相同，则反应的焓变就是一个定值，而与可逆反应的限度无关。
17．Ⅰ.（1）50%（2）1（3）2（4）C
Ⅱ．（2）①小于 ②不变 ③不能确定
【解析】
试题分析：Ⅰ.（1）乙容器中，A参加反应的物质的量=(1-0.5)mol/L×1L=0.5mol，根据A和B的关系式知，参加反应的B的物质的量也是0.5mol，则B的转化率=×100%=50%。
（2）甲容器反应达到平衡后，c（A）=0.78 mol?L-1，A的转化率=×100%=61%，乙容器中，A参加反应的物质的量=（1-0.5）mol/L×1L=0.5mol，A的转化率=×100%=50%，即压强越大，A的转化率越高，所以正反应为气体体积减小的反应，则x=1。
（3）反应达到平衡时，乙容器中c（A）=c（B）=c（C）=0.5 mol?L-1，T℃时，该反应的平衡常数K==2。
（4）A．向平衡后的乙容器中充入惰性气体氦气，气体的浓度不变，平衡不发生移动，所以c（A）不变，A错误；B．将乙容器单独升温，平衡逆向移动，A的体积分数增大，更大于甲容器中A的体积分数，B错误；C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，则达到平衡时A的转化率比不加前增大，所以平衡时甲容器中0.78 mol?L-1＜c（A）＜1.56 mol?L-1，C正确。答案选C。
Ⅱ.（2）①由图表分析判断，随温度升高，二氧化碳转化率减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，a小于0故；
②催化剂对化学平衡没有影响，所以加入催化剂，平衡不移动，反应反应热不变；
③氢气和二氧化碳物质的量比值增大，可以是增加氢气，也可能为减小二氧化碳，所以二氧化碳转化率增大，但生成的乙醇的物质的量不一定增大或减小。
考点：考查化学平衡的计算；化学平衡的影响因素等
18． (1)① p2>p1 ② 减小 (2)① 大于 0.001 0 0.36 ②平衡时，c(NO2)＝0.120 mol·L－1＋0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s×2＝0.160 mol·L－1，c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1，K2＝＝1.28 ③逆反应 将反应容器的体积减小一半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质化学计量数减小的方向移动，即向逆反应方向移动
【解析】(1)①已知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知p2时NO的转化率大，则p2时压强大，即p2>p1；故答案为：p2>p1；
②由图象可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，则该反应正方向是放热反应，所以升高温度平衡常数K减小；故答案为：减小；
(2)①随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；0～60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，v(N2O4)= =0.0010mol?L-1?s-1，K===0.36，故答案为：＞；0.0010mol?L-1?s-1；0.36；
②平衡时，c(NO2)＝0.120 mol·L－1＋0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s×2＝0.160 mol·L－1，c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1，K2＝＝1.28，故答案为：＝1.28；
③反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，故答案为：逆反应；将反应容器的体积减小一半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质化学计量数减小的方向移动，即向逆反应方向移动。
19．（1）第二周期第ⅥA族（1分）
（2）Cl-> O2-> Al3+（2分）
（3）H2O > H2S（1分）
（4）（1分） 极性共价键（1分）
（5）酸性（1分） NH4++ H2ONH3·H2O + H+（2分）
（6）3C(s) + Al2O3(s) + N2(g) =" 2AlN(s)" + 3CO(g) △H=" +2b" kJ/mol（3分）
（7）b、c（2分）
【解析】
试题分析：（1）A是地壳中含量最高的金属元素，则A是Al元素，所以B、C、D、E分别是C、N、O、Cl，则D元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
（2）A、D、E的离子分别是Al3+、O2-、Cl-，其中Al3+、O2-的电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，则铝离子的半径小于氧离子，二者都比Cl-少一层电子，所以氯离子的半径最大，则三种离子的半径的大小顺序是Cl-> O2-> Al3+；
（3）与O元素同主族且相邻的元素是S元素，因为O元素的非金属性大于S，所以水的稳定性大于硫化氢，H2O>H2S；
（4）含10个电子的O的氢化物是H2O，该分子释放1个电子，则带1个单位的正电荷，形成阳离子，所以该阳离子电子式为；该离子中存在H与O之间形成的极性共价键；
（5）N的氢化物是氨气，E的最高价氧化物的水化物为高氯酸，是强酸，氨气与高氯酸反应生成高氯酸铵，因为铵根离子水解，使溶液呈酸性，所以铵根离子水解的离子方程式是NH4++ H2ONH3·H2O + H+；
（6）根据题意，每生成1molAlN，消耗18g碳，说明AlN与C的系数之比为1:18/12=2:3,所以C与氧化铝、氮气在高温下反应生成AlN和CO，所以该反应的热化学方程式是3C(s) + Al2O3(s) + N2(g) =" 2AlN(s)" + 3CO(g) △H=" +2b" kJ/mol；
（7）N的最高价氧化物的水化物是硝酸，Fe、Cu与硝酸均反应，Fe的还原性比Cu强，所以Fe先反应，则剩余固体中一定有Cu，可能含有Fe；再向其中加入稀硫酸，则溶液中相当于存在硝酸，所以固体继续溶解,质量减小，则m1>m2；最后还有固体剩余，说明酸不足，则Fe被氧化为亚铁离子，所以加入稀硫酸前后一定都有亚铁离子，而反应前后不一定含有铜离子，剩余固体中一定都有单质Cu，所以答案选bc。
考点：考查元素推断，元素化合物性质的判断
20．I.（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O。
（2）反应放热，溶液温度升高，化学反应速率加快。
（3）反应物浓度下降，导致反应速率降低。
（4）AD。
II.（1）消除阴离子不同对实验的干扰。
（2）分液漏斗。测量的数据是产生40mL气体所需的时间。
（3）①1min。
②0.09mol/L。
③D>C>B>A。
【解析】
【详解】
I.（1）KMnO4具有强氧化性，将H2C2O4氧化成CO2，自身被还原成Mn2+，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O。
（2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：反应放热，溶液温度升高，化学反应速率加快。
（3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：反应物浓度下降，导致反应速率降低。
（4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增大，答案选AD。
II.（1）H2O2分解生成O2，所以图甲定性观察产生气泡的快慢得出结论。图甲的两支试管中加入的催化剂是FeCl3和CuSO4，两种催化剂的阴、阳离子都不同，不能确定是阴离子不同引起的还是阳离子不同引起的，将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理的理由是：消除阴离子不同对实验的干扰。
（2）图中仪器A的名称为分液漏斗。实验时均以生成40mL气体为准，实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间。
（3）①根据图像放出气体的总体积为60mL，放出20mL气体时所需时间为1min。
②H2O2完全分解放出标准状况下60mL的O2，根据2H2O22H2O+O2↑，n（H2O2）=2n（O2）=2×=0.00536mol，c（H2O2）=0.00536mol÷0.06L=0.09mol/L。
③图像的斜率越大反应速率越快，则A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：D>C>B>A。