第四节 酸碱中和反应 第1课时 课件（23张PPT）

(共23张PPT)
酸和碱的中和反应（第一课时）
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应；
2.从微观粒子角度认识酸和碱之间发生的中和反应；
3.能书写常见酸碱反应的化学方程式；
4.了解中和反应在实际中的运用。
不同的酸溶液中都含有 H+，所以，酸有一些
相似的性质；不同的碱溶液中都含有 OH-，所以，
碱也有一些相似的性质。



那么，酸和碱能否发生反应呢？
探究一酸和碱会发生反应吗？
【实验方案】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象。
A.不发生反应
B.发生反应，但无明显现象
稀盐酸
提示
滴加稀盐酸时速度要慢。
且边滴加边振荡
探究一：酸和碱能否发生反应？
分组讨论，你们有哪些方案？
能证明酸和碱确实能发生反应。
【实验探究】如下图所示，在烧杯中加入约10mL
稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴
入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成
无色为止。
一、中和反应
1.实验过程中，有哪些现象？


2.反应后的溶液中还有氢氧化钠吗？为什么？


3.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？


4.在实验中，什么时候说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应？


5.请写出上述反应的化学方程式
指示剂使酸碱反应呈现明显的现象
溶液恰好由红色变为无色时
溶液先变红色后变为无色
没有，因为酚酞溶液变为无色
NaOH + HCl = NaCl + H2O
盐酸中主要存在哪些微粒？NaOH溶液中主要存在哪些微粒？
盐酸和氢氧化钠溶液混合物之后微粒之间是怎样变化的？
反应前
反应后
不变的粒子：

减少的粒子：

生成的粒子：
Na+、Cl-

H+、OH-

H2O分子
H+ + OH- = H2O
实际上，其他的酸与碱也能发生类似的反应。
例如：
Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
实验现象：不溶于水的氢氧化铜逐渐溶解，产生
蓝色溶液。
Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O
氯化钙
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
硫酸钠
上述反应中，硫酸铜、氯化钙和硫酸钠
都由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物 如：NaCl和Na2SO4。此外由于NH4+的性质接近金属离子，所以像NH4Cl、(NH4)2SO4等化合物也是盐。
酸
碱
H2O
盐
中和反应再思考

(1)中和反应一定生成盐和水（ ）

(2)凡能生成盐和水的反应都是中和反应( )

(3)中和反应都需要借助酸碱指示剂判断反应
是否发生（ ）
二、中和反应在实际中的应用
1、农业上：改变土壤的酸碱性
⑴酸性土壤中通常加碱性物质
如用熟石灰改良酸性土壤
⑵碱性土壤中通常加酸性物质
如用碳酸水浇树
2、工业上：处理工厂废水
H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
因为熟石灰价格便宜，
处理污水成本低。
⑴酸性废水加碱性物质
⑵碱性废水加酸性物质
如造纸厂的废水
3．用于医药
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3+ 3H2O
⑴胃酸过多的病人，可以服用氢氧化铝来治病。
中和胃酸
(此药中含有氢氧化铝)

4、生活中：同学们有这样的经历吗?
　蜜蜂蛰伤
　蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
能否涂氢氧化钠溶液？
1.判断下列化合物属于盐的是（ ）
A.Na2O B.Mg(OH)2 C.H2SO4 D.MgCl2
D
2.下列反应中属于中和反应的是( )
A、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
B、CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O
D、AgNO3+ HCl = AgCl↓ + HNO3
C
3.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
C



1.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
酸 + 碱 → 盐 + 水
3.中和反应的实质 H+ + OH- → H2O
2.盐：由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成的化合物
4.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
1.教材练习：1、2题
2.完成练习册本课时的习题。
学习知识要善于思考，思考，再思考。
—— 爱因斯坦