第3节 海水“制碱”第2课时 纯碱的制法、性质 课件（20张PPT）

(共20张PPT)
第三单元 第三节
海水“制碱”(第2课时）
玻璃生产
冶金
纺织印染
食品
粗盐精制
人造纤维
造纸
洗涤剂
纯碱
学习目标
1、掌握纯碱的性质，认识盐类物质的重要性质。
2、学会碳酸根离子的检验方法。
3、初步理解复分解反应的实质
学习活动一
纯
碱
白色 粉末状固体，易溶于水
纯碱
学习活动二
纯碱能与哪些物质发生
化学反应？
猜一猜，想一想
供选择的实验仪器、药品：
仪器:试管，胶头滴管，药匙
药品:碳酸钠溶液、稀盐酸、
稀硫酸、酚酞试液、
氢氧化钠溶液、石灰水
氯化钡溶液、氯化钾溶液




实验报告
进行的实验 反应现象 结论或化学方程式
与指示剂（酚酞试液）作用
与酸反应 滴加稀盐酸
滴加稀硫酸
与碱反应 滴加石灰水
滴加氢氧化钠溶液
与盐反应 滴加氯化钡溶液
滴加氯化钾溶液
纯碱的化学性质 :
（1）纯碱的水溶液显碱性

（2）能与酸反应

（3）能与Ca(OH)2反应

（4）能与BaCl2反应
实验报告
碳酸钠溶液显碱性
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl
进行的实验 反应现象 结论或化学方程式
与指示剂（酚酞试液）作用 酚酞试液变红
与酸反应 滴加稀盐酸 有气泡产生
滴加稀硫酸 有气泡产生
与碱反应 滴加石灰水 有白色沉淀产生
滴加氢氧化钠溶液 无明显现象
与盐反应 滴加氯化钡溶液 有白色沉淀产生
滴加氯化钾溶液 无明显现象

如何检验某物质里是否含碳酸根离子 ？
思考：
药品：稀盐酸 和澄清石灰水

实验报告
碳酸钠溶液显碱性
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl
进行的实验 反应现象 结论或化学方程式
与指示剂（酚酞试液）作用 酚酞试液变红
与酸反应 滴加稀盐酸 有气泡产生
滴加稀硫酸 有气泡产生
与碱反应 滴加石灰水 有白色沉淀产生
滴加氢氧化钠溶液 无明显现象
与盐反应 滴加氯化钡溶液 有白色沉淀产生
滴加氯化钾溶液 无明显现象

学习活动三


复分解反应的实质是溶液中的某些离子之间相互结合,生成沉淀、气体或水的过程。
复分解反应的实质：
总结提升
盐的化学性质
（1）盐+酸 → 新盐+新酸

（2）盐+碱 → 新碱+新盐

（3）盐1+盐2→新盐3+新盐4

总结提升—
回顾反思: 请把你本节课在知识、思维方法和化学观念上的收获与同桌相互交流，以达到思维共享，共同提高的目的。
学习目标
1、掌握纯碱的性质，认识盐类物质的重要性质。
2、学会碳酸根离子的检验方法。
3、初步理解复分解反应的实质
课堂检测: 同学们如果能把本节课收获的知识、思维方法和化学观念用于实际问题的解决中，能力才能真正得到提升。