第二节 海水“晒盐”课件（20张PPT）

(共21张PPT)
食盐的用途是什么？
海水“晒盐”
学习目标：
1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。
2、学会用重结晶法除去粗盐中的泥沙。
3、了解食盐精制的方法。
4、掌握混合物分离的一般思路和方法。

盐田法
（太阳能蒸发法）
结晶池
风吹日晒
继续日晒
粗盐
母液（苦卤）
提取
多种化工原料
用干净的玻璃棒蘸取少许不饱和的氯化钠溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，观察现象。
实验方案：
实验现象：
玻璃棒上有白色固体析出。
思考并抢答：
1、上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你能够从什么现象上判断溶液是否饱和吗？

2、酒精灯为氯化钠结晶析出提供了什么条件？课本上
电热吹风机又能提供什么条件？如果你是盐场的决策者，
你认为哪些自然条件有利于海水晒盐？

3、通过氯化钠溶解度曲线，思考为什么用蒸发结晶
的方法提取食盐，而不用降温结晶的方法？

蒸发水分
气温高、阳光充足、风力大、雨量少、湿度低等。
氯化钠的溶解度随温度的变化小。（理论依据）
溶液中是否有晶体出现。
*
海南岛莺歌海盐场
山东的莱州湾盐场
台湾的布袋盐场
使用什么方法可将
粗盐中的泥沙除去？
使用什么方法可将
粗盐中的泥沙除去？
溶解、过滤、蒸发
除去粗盐中的不溶性杂质
实验步骤
+
【思考】如何除去食盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质呢？
NaCl晶体
化学方法：加入化学试剂，让杂质离子转化为易分离的沉淀、气体、或水。
沉淀法
除去食盐中可溶性杂质
除杂原则：
不引进新的杂质（不增），不能与被提纯物质反应（不减），操作中易转化为原物质（易复原）。
思考：1、所选试剂的种类及目的; 所加试剂的量是稍过量还是适量，若过量会产生什么杂质离子，应如何除去？
2、所加试剂的顺序应注意什么问题？添加试剂的顺序有几种？
Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+
BaCl2
Ba2+
CO32-
OH-
NaOH
过量
新杂质离子
HCl
注意： Na2CO3在BaCl2之后加；
盐酸在过滤之后加。
除去食盐中可溶性杂质
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
Ca2+
OH-
加入过量的
NaOH溶液
Mg2+
Ca2+
Cl-
Na+
Ba2+
Cl-
CO32-
加入过量的
Na2CO3溶液
Ba2+
OH-
Na+
Cl-
OH-
Na+
H+
加入适量
的盐酸
Ba2+
Ba2+
Mg2+
Ca2+
Cl-
Na+
加入过量的
BaCl2溶液
SO42-
OH-
OH-
CO32-
CO32-
过
滤
H+
H+
CO32-
H2O
H2O
CO2
蒸发
我的收获
海水
粗盐
食盐
NaCl
母液
水
（海水中含量最多的物质）
晒盐
提纯
（可溶性杂质）
【 】
【 】
【 】
【 】
重结晶
蒸发
化学沉淀法
蒸馏
溶解、过滤、蒸发
确定混合
物的成分
选择适当的
物理方法
或化学方法
明确各成分
性质的差异
过滤、蒸发、蒸馏
化学沉淀法等
我的收获:
分离混合物的方法
分离不溶性固体和液体
分离可溶性固体和液体
分离沸点不同的液体
将可溶性离子转化为沉淀
除去粗盐中的泥沙
净化黄泥水
海水晒盐
蒸馏海水
分离液态空气
石油分馏
海水富集镁
除去粗盐中可溶性杂质
方法 适用范围 举例
过滤
蒸发
蒸馏
化学 沉淀法
走进食盐的世界
食盐结晶告诉我