第四单元 金属 专题复习课件（27张PPT）

(共27张PPT)
金 属


鲁教版五四制 化学九年级全一册
1、了解金属和金属材料的主要特性及其应用。
2、知道金属的重要化学性质和金属活动性规律及其简单应用。
3、知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护。
4、树立珍惜资源、爱护环境的意识。
复习目标
考点1 金属材料
考点2 金属的化学性质
考点3 金属活动性顺序
考点4 金属资源的保护和利用
考点整合
1、金属的物理性质： ①常温下一般为 （汞为液态），有金属光泽。
②大多数呈 色（铜为紫红色，金为黄）③有良好的导热性、导电性、延展性
2、合金（几千种）：铜的合金有黄铜 和 ，黄铜是铜、锌合金，外形和金一样，你用什么方法可以区分开黄铜和金 。
生铁和钢的区别是：
考点1 金属材料
3、金属之最： （1）地壳中含量最多的金属元素 。
（2）人体中含量最多的金属元素 。
(3）目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属
（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属
4、金属分类：
(1)黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
(2) 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
【典例精析】：
例1 （2016泰安中考）人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 （至少答两点）。
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 。
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 。
A、陶瓷碗 B、不锈钢炊具 C、橡胶手套 D、铜质水龙头
（4）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴(Co)和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为 。
（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤液中一定不含有的物质是 。

战鼓擂吾惧谁

考点2 金属的化学性质
1.金属与氧气的反应
金属 反应现象 化学方程式
铝 剧烈燃烧，放出热量，发出白光，生成白色固体
镁 剧烈燃烧，放出热量，发出白光，生成白色固体
铁 剧烈燃烧，放出热量，火星四射，生成黑色固体

误区警示：
日常生活中很多的钢铁制品，如铁门窗、楼梯扶手等为防锈都刷“银粉”漆，它真的是银的颗粒吗？
大多数金属的颗粒都是黑色的，只有铝的颗粒呈银白色，而且铝表面极易形成致密的氧化铝薄膜，能隔绝空气和水，起到防锈和美观的作用，“银粉”其实是铝粉。
原来如此
2.金属与某些酸反应
条件：（1）金属（在金属活动顺序里，位于H前面的金属)
（2）酸（盐酸、稀硫酸等）。
金属 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸
镁
铁
锌
置换反应：一种 与 反应，生成另一种 和另 一种 的反应。
注意：铁与酸发生置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
3.金属与某些盐溶液反应
条件：（1）金属：（前置后，K、Ca、Na除外）。
（2）盐（必须可溶）。
注意：铁与盐溶液发生置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
Fe + CuSO4







Cu + AgNO3



【典例精析】：
例2 （2015泰安中考）向一定质量AgN03和Cu(N03)2的混合溶液中加入过量的?Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ ）.
A. 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B. 图标上b?c段质量增加的原因是Zn与
Cu(N03)2溶液反应
C. b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，
金属单质有Zn、Cu、Ag
D. c点和d点溶质种类不同，金属单质
种类也不同

战鼓擂吾惧谁
考点3 金属活动性顺序
1.常见金属的活动性顺序
K Ca Mg Zn Sn Pb (H) Hg Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

2.金属活动性顺序应用
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，则它的活动性就越 。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能和酸反应生成 。
（3）在金属活动性顺序里，位置在 的金属可以把位于 金属从它们的 里置换出来（K 、Ca 、Na除外)。
【典例精析】：
例3 锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是（ ）
A、 Mn Cu Ni B、Ni Mn Cu
C、Cu Ni Mn D、Mn Ni Cu
战鼓擂吾惧谁

考点4 金属的锈蚀及其防护
1. 铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：① ② 。
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
2.金属资源的保护和利用：
①防止金属腐蚀； ②回收利用废旧金属；
③合理开采矿物； ④寻找金属的代用
注意：铁制品生锈的两个条件缺一不可。铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
【典例精析】：
例4 （2015泰安中考节选）化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
(1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。
下列矿石的主要成分属于氧化物的是 (填字母序号，下同）；
A.铝土矿 (主要成分A1203) B.钾长石(主要成分KAlSi308)
C.赤铁矿 (主要成分Fe203) D.磁铁矿 (主要成分Fe304)
(2 )认识金属的制备:工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为 。
战鼓擂吾惧谁

(3)金属在生产生活中应用广泛。
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是 。
A.铁锅 ???B.铜导线????C.铝箔????D.黄金饰品
② 合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅)与其组成金属相比具有 的特性，可用于焊接电子元件；
③ 金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。
黄铜（铜锌合金)用作弹壳的制造。现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。
【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2( OH)2C03，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。
a.写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式 。
b.固体D为 。

1、（2016德州中考）从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是（ ）
A．过量的铁粉与稀盐酸混合后，过滤
B．过量的氧化铁与稀盐酸混合后，过滤
C．过量的铁粉和氯化锌溶液混合后，过滤
D．过量的氯化铜溶液与铁粉混合后，过滤
拓展提升
2、（2016岳阳中考）在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等．溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝．待充分反应后，下列分析错误的是（　　）
A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余
B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余
C．天平保持平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余
D．天平保持平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余
拓展提升
3、（2016十堰中考）分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（　　）
A若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn
B当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn
C若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2
D若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn
拓展提升
例1：（1）导电性 导热性 延展性
（2）含碳量不同
（3）BD
（4）+3
（5）硫酸、硫酸铜
例2：B
例3：D

答 案
例4： （1）ACD，
（2）3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2
（3）B，熔点低，
Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 === 2CuSO4 + 3H2O + CO2 ↑
Zn、Cu
拓展提升：1、A 2、CD 3、C

答 案
1、B 2、A 3、A 4、D 5、D
6、（1）化合物；赤铁矿等
（2）硬度大；隔绝氧气和水；
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
7、（1）单质；（2）B
（3）金属的回收利用
（4）Cu Cu（NO3）2
实战演练
（2011 莱芜市）材料一：2011年5月13日，媒体曝光了一则“五角硬币制作手镯”的骗局，不法商贩宣称五角硬币的材质是纯铜且能重新熔铸成手镯．
材料二：现行五角硬币材质实际为“钢芯镀铜”，表面层主要成分是铜，内芯材质主要成分是铁；不法商贩所卖手镯的材质实为铜锌合金．
（1）在不损坏五角硬币的前提下，请你用最简单的物理方法证明手镯不是用五角硬币熔铸成的_________ ．
（2）五角硬币表面镀铜有效防止了内部铁材质的腐蚀，请列举一种日常生活中防止铁生锈的做法_________ ．
（3）铁、铜、锌三种金属活动性由强到弱的顺序为 _______ ，若比较铁、铜金属活动性强弱你还需要选择的试剂为 _________ ．






































这节课你有什么收获？

检验一下你的收获


金属的
物理性质


金属与盐溶液


金属与酸


废旧金属的
回收利用


金属
与氧气


炼铁
的原理


合金







钢铁的
锈蚀与防护

金属的
化学性质
金属


减缓钢铁
锈蚀的方法


导致钢铁
锈蚀的因素


常见的
金属材料
1A 2A 3B 4A 5A 6D 7（1）铝表面极易形成致密的氧化铝薄膜，能隔绝空气和水，起到防锈作用 （2）导电性 （3）氧气和水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 刷漆
谢谢大家的合作与精彩表现