第二节 金属的化学性质 第1课件 课件（26张PPT）

(共26张PPT)
黄金项链和黄铜（铜锌合金）项链外观
一样，你有哪些方法区分呢？
生 活 小 帮 手
在前面的学习中，我们研究了哪些金属和氧气的反应？
3.铜丝在空气中加热
1、镁条在空气中燃烧
发出耀眼的白光，放热，
生成白色固体
2、铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
3、铜丝在空气中加热
铜丝由红色变为黑色
请描述实验的现象，并写出相应的化学方程式
1.在空气中点燃铝粉
实验现象：
剧烈燃烧，
发出耀眼的白光，
生成白色固体，
放出热量。
2.在氧气中点燃铝粉
镁、铝在常温下很易与氧气反应。铁、铜在常温下不易与氧气反应，但在加热时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”金很不活泼，即使在高温时也不能与氧气反应。
对比以上实验现象和信息，分析可能有哪些原因导致金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？
镁、铝在常温下很易与氧气反应。铁、铜在常温下不易与氧气反应，但在加热时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”金很不活泼，即使在高温时也不能与氧气反应。
影响金属与氧气反应的因素
＊金属与氧气的接触面积
＊氧气的浓度
＊温度
＊金属的活泼性
＊金属本身的性质
生活应用
高压锅
生活中我们很少见到铝制品被腐蚀， 这是为什么呢？
阅读课本92页“多识一点”找出答案
铝制品的可靠保护层
活动二 金属与酸的反应
探究任务：
1.探究铁、铜、锌三种金属能否与酸反应；
2.比较不同金属与酸反应的剧烈程度。
实验用品：
试管、砂纸
铁丝、铜丝、锌片、 稀盐酸（5%、10%）、稀硫酸（5%、10%）
请你选择合适的药品，设计实验方案。
控制变量法
除去金属表面的氧化膜
铁片、铜片、锌片、铁丝、铜丝、锌丝
活动二 金属与酸的反应
探究任务：
1.探究铁、铜、锌三种金属能否与酸反应；
2.比较不同金属与酸反应的剧烈程度。
1.是否有气泡产生
2.气泡产生的快慢
实验方案：
将铁片、锌片、铜片打磨后放入试管中，分别加入相同体积10%的稀盐酸；再取三种金属片加入相同体积10%的稀硫酸，观察实验现象。
注意
观察
活动二 金属与酸的反应
探究任务：
1.探究铁、铜、锌三种金属能否与酸反应；
2.比较不同金属与酸反应的剧烈程度。
实验记录：
缓慢地产生气泡
快速产生大量气泡
无明显现象
缓慢地产生气泡
快速产生大量气泡
无明显现象
实验结论
1、能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属
2、反应由易到难的顺序为
Zn＞ Fe＞ Cu
Zn、Fe
稀盐酸 稀硫酸
锌
铁
铜
金属活动性由强逐渐减弱
锌 铁
Cu
铜
思考 ： 你能从金属活动性顺序中发现哪些信息？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
金属活动性由强逐渐减弱

练习：判断下列反应能否发生？请说明原因。
1.Al+HCl 2.Ag+H2SO4
3.Cu+HCl 4.Mg+H2SO4
铁分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁(FeCl2 )、硫酸亚铁(FeSO4)，并放出氢气；锌分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化锌(ZnCl2)、硫酸锌(ZnSO4)，并放出氢气。
请你尝试写出上述反应的化学方程式。
金属与酸溶液反应的特点
从反应物、生成物的物质分类角度，观察下列反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
单质 化合物 化合物 单质
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
从反应物、生成物的物质分类角度，观察下列反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？
定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
1.下列反应中，不属于置换反应的是（ ）
A. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
B. 3CO + Fe2 O3 2Fe + 3CO2
C. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
D. H2 + CuO Cu + H2O
B
2. 下图为铁与稀盐酸反应过程的微观示意图。
（1）写出该反应的化学方程
式：_____ __。

（2）从微观角度看，该反
应中发生有效相互作用的
微粒是________（写微粒
符号，下同），产生的新
微粒是_____ _。
Fe、H+
Fe 2+ 、H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
活动天地：金属与酸发生置换反应的微
观实质是怎样的？
Fe + H2SO4
== H2 + FeSO4
== H2 + FeCI2
Fe + 2HCI
微观实质
Fe + 2H+
== H2 + Fe2+
失电子
活动三 深入认识金属与酸的反应
问题: 我们还有哪些方法可以区分黄金饰品和
黄铜（铜锌合金）饰品呢？
生 活 小 帮 手
（1）测密度
（2）比硬度
物理方法
（3）在火上灼烧
（4）与酸反应
通过本节课的学习，你收获到了什么?（知识、方法、能力）
还有哪些疑惑？
1.金属 + 氧气 → 金属氧化物
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序及其应用：
2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气
3.置换反应
3.将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是( )
A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu

4．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（　　）
A. AgCl? B. ZnCl2
C. MgCl2? D. FeCl2
D
A
5.将甲乙丙丁四种金属分别放入盐酸中，反应的情况如下图所示，请你判断四种金属的活动性强弱顺序为： 。
甲＞乙＞丙＞丁
1．将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（ ）
A．铜锌合金 B．铁 C．锌 D．镁

2．在铁与稀盐酸的反应中，下列说法不正确的是( )
A.铁丝的质量逐渐减少
B.溶液的质量逐渐减少
C.溶液的颜色逐渐变成浅绿色
D.试管中的物质总质量减少
A
B