人教版化学必修二1．3 化学键 经典教学课件（共54张PPT）

(共54张PPT)
第三节 化学键
思考题：
为什么元素只有一百多种，却能形成二千多万种化合物，原子之间是怎样结合的？
化学键
1.概念要点：
a. 相邻
b.原子之间
C.强烈作用
——相邻的原子之间强烈的 相互作用
2.化学键主要类型：
a.离子键
b.共价键
一、离子键
实验1：氯化钠的形成
动画1
离子键
1. 概念：
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键
2. 概念要点:
成键微粒 ——
阴阳离子
键的实质 ——
静电作用
成键范围 ——
活泼金属(IA IIA)
与非金属(VIA VIIA)
常见阳离子
常见阴离子
离子化合物：阴、阳离子通过离子键结
合而形成的化合物。
——在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
电子式
表示原子：
‥

Na× ×Mg× ? Cl ? O ?
[练习] Al Si P S H
‥
阳离子：Na+ Mg2+ Al3+
表示简单离子：
[练习]：Ca2+ Br– K+ F–
原子：
离子：
离子化合物：
用电子式表示离子化合物的形成
1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原
子的最外层电子，这种式子叫电子式。
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；?
2.阴离子要用方括号括起来；?
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；?
4.不能把“→”写成“=”；?
5.用箭头标明电子转移方向。
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：
动画3
书写要点：
思考题
判断下列作用属于化学键的是：
(1). 水分子中，O原子与H原子之间的作用
(2). 水分子中，H原子与H原子之间的作用
(3). 冰中，水分子与水分子之间的作用
(4). NaCl中, 钠离子与氯离子之间的作用
课堂练习
( A )
2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

(1)Na2O (2)MgBr2


（1）与上面A相似
（2）

3.下列电子式有误的是 （ ）

A．氯原子 ? Cl∶ B.硫离子∶S∶

C．溴离子 [∶Br∶] D.钙离子Ca2+
BC
4．下列化合物电子式书写正确的是（ ）

A.Ca2+[∶Cl∶]-2 B.Na+[∶S∶]2-Na+
C. [Mg2+][∶O∶]2- D. Na+[∶F∶]-
BD
（1）活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考， 试分析氢和氯的原子结构，你认为H2 、Cl2 、HCl的形成和NaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
讨论
（2）以HCl的形成为例，说明非金属元素会以什么形式结合？
本节小结
阴离子Nn-
阳离子Mm+
用电子式表示
离子化合物
失去电子
得到电子
静电作用 静电吸引=静电排斥
离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷

离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
例
定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子
相互作用：共用电子对
成键元素：同种或
不同种
含有共价键的化合物
不一定是共价化合物
二、共价键
非金属元素
不同种非金属元素的原子间形成极性共价键
同种非金属元素的原子间形成非极性共价键
形成共价键的条件
非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
实例：
Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 AlCl3
说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。
共价键的形成
非金属元素之间的成键情况？
双方都不想失去电子。
我是非金属，我很少失电子
我才不会失电子给你
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互
作用，叫做共价键。
再如氢分子的形成：
H ·
又如氯化氢分子的形成：
· H
＋
→
H ·
＋
→
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
共用电子对不偏移，成键原子不显电性
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
特点：
特点：
H﹣H（结构式）
H﹣Cl（结构式）
非极性共价键
极性共价键
碘
＋
→
用电子式表示下列共价分子的形成过程
水
二氧化碳
氨
2 H ·
＋
→
硫化氢
2 H ·
＋
→
3 H ·
＋
→
＋
2
→
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以
离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价
键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
[ ]
+
－
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠
离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧
原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
[ ]
+
+
2-
离子键与共价键的比较
阴、阳离子间的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
离子
分子
阴、阳离子间的电性作用
两原子核与共用电子对之间的电性作用
非金属元素之间（除铵盐外）
　 离子键 共价键
概念
成键粒子
实质
存在范围 金属与非金属元素之间
电子式
离子化合物与共价化合物的比较　
含离子键的化合物
只含共价键的化合物
离子键
分子内是共价键，分子间是分子间作用力
强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
酸、非金属氧化物、非金属的氢化物
较高
一般较低，个别很大
较大
一般较小，个别很大
一般易溶于水
部分溶于水
熔融或水溶液导电
熔融时不导电、水溶液部分导电
一般破坏离子键，可能破坏共价键
一般只破坏分子间作用力
离子化合物 共价化合物
概念
粒子间的作用力
熔沸点
硬度
溶解性
导电性
熔化时破坏的作用力
实例
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
共价化合物中一定含有共价键
共价化合物中一定不含离子键
含有离子键的化合物一定是离子化合物。
离子化合物中一定含有离子键
离子化合物中可能是含有共价键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
化学键
离子键
金属键
共价键
非极性键
极性键
由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键
原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
三、化学键
从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子结合成
分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直
接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之
间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，
是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子之间
强烈的相互作用叫做化学键。
化学键
稀有气体单质中不存在；
多原子单质分子中存在共价键；
非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；
离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键；
离子化合物可由非金属构成，
如：NH4NO3、NH4Cl 。
化学键的存在：
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
思考：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
化学反应的本质：
化学键之回顾练习
书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：
A、HCl 　 B、N2 　　 C、NaCl
D、NaOH　　　　 E、Na2O2 　 F、NH4Cl
H Cl
N N
Na Cl
+
［　］
－
Na　O H
［　 ］
＋
—
Na O O Na
［　　 ］
2-
+
+
N
H
H
H
H
Cl
[ ]
-
[ ]
+
极性共价键
非极性共价键
离子键
配位键
四、分子间作用力和氢键
1.分子间作用力
定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm）,只有分子间的距离很小时才有。
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：
应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？
归纳:分子间作用力与化学键的比较
原子间
分子之间
作用力大
作用力小
影响化学性质和
物理性质
影响物理性质
（熔沸点等）
分子之间无化学键
作用微粒 作用力大小 意义
化学键
范德华力
为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
讨论：
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力稍强
4）特征：具有方向性。
结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键
思考：为什么冰会浮在水面上？
雪花为什么是六角形的？
讨论 ：如果水分子之间没有氢键存在，
地球上 将会是什么面貌？
结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。
5)氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、 HF 、NH3) 使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解释一些反常现象
原子
分子
离子
宏观
物质
或范德华力
得失电子
范德华力
氢键
共价键
金属键或共价键
离子键
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
小结：
有几种形成方式？
1.下列物质中含有共价键的离子化合物是
A.Ba(OH)2 B.CaCl2
C.H2O D.H2
A
2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A.CO2 B.PCl3
C.CCl4 D.NO2
D
3.下列各分子中，化学键类型有差异的是
A.H2O、CO2
B.MgF2、H2O2
C.NaOH、Ba(OH)2
D.NaCl、KCl

4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是
A.Na2O2 B.H2O2
C.H2O D.NH4Cl
B
C
5.下列过程中，共价键被破坏的是( )
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水

6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是
A.C60的熔沸点高
B.C60和金刚石都是碳单质
C.C60中含离子键
D.C60中只有共价键
D
BD
H
H
7.下列既含有离子键又含有共价键的
化合物是（ ）
A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl

8.下列电子式书写正确的是（ ）

A.∶N∶∶∶N∶ B.H∶N∶H
C.H+[∶O∶]2-H+ D.Na+[∶Cl∶]-
B
AD
9.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： （ ）
A.10与12 B.8与17
C.11与17 D.6与14
10.下列说法正确的是：（ ）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

C
D
11.下列说法中正确的是( )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.具有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物中可能含有共价键
12.下列物质中有氧离子存在的是（ ）
A.H2O B.CaO C.KClO D.KOH
13.下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ）
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
AD
B
A C
14：下列物质中，1．含离子键的物质是（???　　　　　　 ）；2．含非极性共价键的物质是（???　　　　　 ）；3．含极性共价键的物质是（　　　　　　　　　）。
A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2
E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4
H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3
15.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电



A、F、
B、E、G、H、J、
C、D、I、
D
16.下列关于电子式的说法不正确的是（ ）
A.每种元素的原子都可以写出电子式
B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C.阴离子的电子式要加方括号表示
D.电子式就是核外电子排布的式子
17.下列化合物全部以共用电子对成键的是（ ）
A.NH3 B.Ba(OH)2
C.MgCl2 D.NH4Cl
D
A
18.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2
19.下列物质中，属于共价化合物的是
A.NH4Cl B.H2SO4
C.NaCl D.I2
C
B
20.分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合①②③要求的物质，填在横线上。
A.NH3 B.H2O C.HCl D.CH4
①所有的价电子都参与形成共价键的是 ；
②只有一个价电子参与形成共价键的是 ；
③最外层含有一对未成键电子的是 。
D
C
A
21.下列物质中，不存在化学键的是
A.水 B.食盐 C.氯气 D.氦气
22.下列各分子中，化学键类型有差异的是
A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2
C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl
23.某电解质，当把其固体加热时，能生成气体并生成一种新的离子化合物的是 ( )
A．H2SO4 B．KClO3
C．NaOH D．NaHCO3
D
B
B D
25.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A.氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解
C.碘升华 D．氯化钠溶于水
26. X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去2个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是（ ）
A.两种原子失去电子能力相同
B.两种原子的核外具有相同的电子层数
C.Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强
D.Y的金属性比X的金属性强
C
C D
27.下列说法正确的是 （ ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
D
其中A项AlCl3是共价化合物；B项HCl是共价键；C项如NH4Cl是离子化合物。
【拓展练习1】 用35Cl标记的次氯酸钠（Na35ClO）和足量的用37Cl标记的盐酸（H37Cl）反应，在室温下得到一种相对分子质量为72的气体，将所得溶液蒸干，制得到一种产物，写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目，以及产物的化学式及相对分子质量。
?Na35ClO＋2H37Cl ＝ Na37Cl ＋ 35Cl37Cl?＋H2O
最后所得固体产物是Na37Cl，其相对分子质量为：60。