人教版化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 169.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-09 20:50:31 | ||
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文档简介
第三章《 晶体结构与性质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
①O2、I2、Hg ②CO、Al、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
2．下列物质中，含有金属键的是（ ）
A．干冰 B．金刚石 C．食盐 D．白银
3．新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型见下图。下列有关说法正确的是
A．石墨烯是一种新型化合物 B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物
C．再者和石墨都是碳的同素异形体 D．氧化石墨烯具有一定的亲水性
4．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A．金属原子密置层原子在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
5．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是
A．CH4的沸点低于SiH4，推出H2O沸点低于H2S
B．碳和硅都是ⅣA的元素，推出CO2和SiO2属于同种类型的晶体
C．镁引起的火灾不能用干冰灭火，推出钠引起的火灾也不能用干冰灭火
D．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2,推出Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3
6．下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C．Rb>K>Na>Li D．石墨>金刚石>SiO2>钠
7．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
①Na、K、Rb ②CO、KCl、SiO2 ③O2、I2、Hg ④Na、Mg、Al
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
8．下列关于微粒间的作用力说法正确的是
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键；在共价化合物只存在共价键，没有离子键
B．非极性共价键只存在于非金属单质分子（如Cl2）中
C．水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键
D．NaHSO4熔化时离子键被破坏而共价键未被破坏
9．下列说法中不正确的是
A．NaCl晶体中离Cl-最近的Na+有6个 B．晶体中有阳离子则一定含有阴离子
C．单晶Si最小环上拥有6个Si原子 D．SiO2晶体的熔点高于SiCl4的熔点
10．下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是 ( )
Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
920℃ 97.8℃ 1 291℃ 190℃ 2 073℃ －107℃ －57℃ 1 723℃
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
11．下列有关金属键的叙述中，错误的是
A．金属键没有饱和性和方向性
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C．金属键中的电子属于整块金属
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
12．下列说法不正确的是（ ）
A．O2-、Na+、Ne的核外电子层结构相同，化学性质相似
B．只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体，也可能是原子晶体或离子晶体
C．常温下，Cl2、Br2、I2的聚集状态不同是因为其分子间作用力不同
D．晶体硅硬度大、熔点高的性质与其原子间的共价键强和空间网状结构有关
13．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是
A．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
B．熔点1700℃，易溶于水，水溶液能导电
C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
D．熔点97.81℃，质软，固体能导电，密度0.97g/cm3
14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得 到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应前后c(Cu2+)不变
B．[Cu (NH3)4]SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇
C．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道
D．用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象
15．GaAs晶体的熔点很高, 硬度很大, 密度为ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半径分别为rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德罗常数值为NA, 其晶胞结构如下图所示, 下列说法错误的是
A．该晶体为原子晶体
B．在该晶体中,Ga和As均无孤对电子,Ga和As的配位数均为4
C．原子的体积占晶胞体积的百分率为
D．所有原子均满足8电子稳定结构
二、填空题
16．金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为R ，摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，求
（1）金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。
（2）金的密度为_________g·cm-3。
17．有下列物质①铁 ②干冰 ③金刚石 ④水晶 ⑤氯化钠 ⑥碘 ⑦氢氧化钠，用编号填写下列空格。
（1）离子晶体有_______，分子晶体有________，原子晶体有_________；
（2）已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质所含的微粒间作用力中，仅有共价键的有______，仅有离子键的有______，既含共价键又含离子键的有_______；
18．现有下列物质：①浓盐酸 ②石墨 ③硫磺 ④H2S 气体 ⑤氩气 ⑥NaHCO3固体⑦熔融的烧碱 ⑧汞 ⑨酒精 ⑩干冰。请用序号回答下列问题。
（1）以上纯净物中由原子构成的是_____，由分子构成的是_____，由离子构成的是_____。
（2）以上物质中属于电解质的是_____，非电解质的是_____。
（3）以上物质在该状态下能导电的是_____。
（4）请按要求写出上述物质中属于电解质的电离方程式：酸：_____盐：_____
19．现有 aA、bB、CC、dD、eE、gG六种短周期非金属元素，a+b=c,a+c=d,a+d=e,d+e=g,C、E、G的单质圴有在中学常见的两种或多种同素异形体。请回答下列问题：
I.（1）G基态原子的核外电子排布式为 。
（2）C、D、E元素的第一电离能由大到了小的关系是 。（用元素符号表示）
（3）请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为 。
Ⅱ.BG是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，下图为其晶体结构单元。
它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成
（1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为 ；G的三溴化物分子的结构为 型。
（2）写出合成BG的化学方程式为 。
（3）已知晶体中B与G原子的最近距离为apm,则该晶体的密度的表达式为 g/cm3。
三、推断题
20．A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为 ，1mol该分子中含有键的数目为 。
（3）基态D原子的外围电子排布式为 。DO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于 晶体。
（4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是 。
21．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同。F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题：
（1）写出E的价层电子排布式 。
（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为________________（填元素符号）。
（3）F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ，F与BD之间的作用力为 。
（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 种；
②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 （填标号）；
A．H20 B．CH4C．HF D．CO(NH2)2
③F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为 ；已知其摩尔质量为Mg．mol-1，晶胞参数为apm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为 g．cm-3。
四、实验题
22．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：
⑴步骤①中A仪器最好用__________________(填仪器名称)。
⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。
⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。
⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为acm，则利用上述
方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________。
五、计算题
23．Cu与F形成的化合物的晶胞结构如下图所示，若晶体密度为a g·cm－3，则Cu与F最近距离为_______________pm。(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式，不用化简；图中为Cu，为F)
24．A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图2所示。B的价电子排布为(n+1)sn(n+1)pn+2，C位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子。B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示。
（1）A单质晶体属于__晶体(填晶体类型)。其原子杂化方式为__。
（2）B与C所形成化合物晶体的化学式__。
（3）B与C所形成化合物晶体的密度为ag/cm3，则B原子之间最近距离为__cm。
参考答案
1．D 2．D 3．D 4．B 5．C 6．D 7．D 8．D 9．B 10．D 11．B 12．A 13．B 14．C 15．C 16．4
17．⑤⑦ ②⑥ ③④ ③④ ⑤ ⑦
18．②⑤⑧ ③④⑨⑩ ⑥⑦ ④⑥⑦ ⑨⑩ ①②⑦⑧ H2S?H++HS﹣、HS﹣?H++S2﹣ NaHCO3＝Na++HCO3﹣
19．I.（1）[Ne]3s23p3 或 1s22s22p63s23p6(2分) （2）N>O>C(2分) （3）N2H4>P2H4>C2H4(2分)
Ⅱ (1)sp2 三角锥 （2）BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr
（3）
20．
A：（1）C＜O＜N
（2）N≡C－C≡N 4NA（或2.408×1024）
（3）3d54s1 分子
（4）CuH
21．（1）3d24s2（2）O>N>C>H
（3）分子晶体；配位键
（4）①3种；BC ②LaNi5
22．容量瓶 否 实验中需要准确量取苯的体积 否 若用水代替苯，NaCl会溶解，造成NaCl的体积不能准确测定出来
23．
24．原子 sp3 ZnS cm
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
①O2、I2、Hg ②CO、Al、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
2．下列物质中，含有金属键的是（ ）
A．干冰 B．金刚石 C．食盐 D．白银
3．新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型见下图。下列有关说法正确的是
A．石墨烯是一种新型化合物 B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物
C．再者和石墨都是碳的同素异形体 D．氧化石墨烯具有一定的亲水性
4．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A．金属原子密置层原子在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
5．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是
A．CH4的沸点低于SiH4，推出H2O沸点低于H2S
B．碳和硅都是ⅣA的元素，推出CO2和SiO2属于同种类型的晶体
C．镁引起的火灾不能用干冰灭火，推出钠引起的火灾也不能用干冰灭火
D．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2,推出Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3
6．下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C．Rb>K>Na>Li D．石墨>金刚石>SiO2>钠
7．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
①Na、K、Rb ②CO、KCl、SiO2 ③O2、I2、Hg ④Na、Mg、Al
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
8．下列关于微粒间的作用力说法正确的是
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键；在共价化合物只存在共价键，没有离子键
B．非极性共价键只存在于非金属单质分子（如Cl2）中
C．水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键
D．NaHSO4熔化时离子键被破坏而共价键未被破坏
9．下列说法中不正确的是
A．NaCl晶体中离Cl-最近的Na+有6个 B．晶体中有阳离子则一定含有阴离子
C．单晶Si最小环上拥有6个Si原子 D．SiO2晶体的熔点高于SiCl4的熔点
10．下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是 ( )
Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
920℃ 97.8℃ 1 291℃ 190℃ 2 073℃ －107℃ －57℃ 1 723℃
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
11．下列有关金属键的叙述中，错误的是
A．金属键没有饱和性和方向性
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C．金属键中的电子属于整块金属
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
12．下列说法不正确的是（ ）
A．O2-、Na+、Ne的核外电子层结构相同，化学性质相似
B．只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体，也可能是原子晶体或离子晶体
C．常温下，Cl2、Br2、I2的聚集状态不同是因为其分子间作用力不同
D．晶体硅硬度大、熔点高的性质与其原子间的共价键强和空间网状结构有关
13．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是
A．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
B．熔点1700℃，易溶于水，水溶液能导电
C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
D．熔点97.81℃，质软，固体能导电，密度0.97g/cm3
14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得 到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应前后c(Cu2+)不变
B．[Cu (NH3)4]SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇
C．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道
D．用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象
15．GaAs晶体的熔点很高, 硬度很大, 密度为ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半径分别为rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德罗常数值为NA, 其晶胞结构如下图所示, 下列说法错误的是
A．该晶体为原子晶体
B．在该晶体中,Ga和As均无孤对电子,Ga和As的配位数均为4
C．原子的体积占晶胞体积的百分率为
D．所有原子均满足8电子稳定结构
二、填空题
16．金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为R ，摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，求
（1）金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。
（2）金的密度为_________g·cm-3。
17．有下列物质①铁 ②干冰 ③金刚石 ④水晶 ⑤氯化钠 ⑥碘 ⑦氢氧化钠，用编号填写下列空格。
（1）离子晶体有_______，分子晶体有________，原子晶体有_________；
（2）已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质所含的微粒间作用力中，仅有共价键的有______，仅有离子键的有______，既含共价键又含离子键的有_______；
18．现有下列物质：①浓盐酸 ②石墨 ③硫磺 ④H2S 气体 ⑤氩气 ⑥NaHCO3固体⑦熔融的烧碱 ⑧汞 ⑨酒精 ⑩干冰。请用序号回答下列问题。
（1）以上纯净物中由原子构成的是_____，由分子构成的是_____，由离子构成的是_____。
（2）以上物质中属于电解质的是_____，非电解质的是_____。
（3）以上物质在该状态下能导电的是_____。
（4）请按要求写出上述物质中属于电解质的电离方程式：酸：_____盐：_____
19．现有 aA、bB、CC、dD、eE、gG六种短周期非金属元素，a+b=c,a+c=d,a+d=e,d+e=g,C、E、G的单质圴有在中学常见的两种或多种同素异形体。请回答下列问题：
I.（1）G基态原子的核外电子排布式为 。
（2）C、D、E元素的第一电离能由大到了小的关系是 。（用元素符号表示）
（3）请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为 。
Ⅱ.BG是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，下图为其晶体结构单元。
它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成
（1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为 ；G的三溴化物分子的结构为 型。
（2）写出合成BG的化学方程式为 。
（3）已知晶体中B与G原子的最近距离为apm,则该晶体的密度的表达式为 g/cm3。
三、推断题
20．A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为 ，1mol该分子中含有键的数目为 。
（3）基态D原子的外围电子排布式为 。DO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于 晶体。
（4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是 。
21．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同。F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题：
（1）写出E的价层电子排布式 。
（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为________________（填元素符号）。
（3）F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ，F与BD之间的作用力为 。
（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 种；
②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 （填标号）；
A．H20 B．CH4C．HF D．CO(NH2)2
③F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为 ；已知其摩尔质量为Mg．mol-1，晶胞参数为apm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为 g．cm-3。
四、实验题
22．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：
⑴步骤①中A仪器最好用__________________(填仪器名称)。
⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。
⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。
⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为acm，则利用上述
方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________。
五、计算题
23．Cu与F形成的化合物的晶胞结构如下图所示，若晶体密度为a g·cm－3，则Cu与F最近距离为_______________pm。(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式，不用化简；图中为Cu，为F)
24．A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图2所示。B的价电子排布为(n+1)sn(n+1)pn+2，C位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子。B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示。
（1）A单质晶体属于__晶体(填晶体类型)。其原子杂化方式为__。
（2）B与C所形成化合物晶体的化学式__。
（3）B与C所形成化合物晶体的密度为ag/cm3，则B原子之间最近距离为__cm。
参考答案
1．D 2．D 3．D 4．B 5．C 6．D 7．D 8．D 9．B 10．D 11．B 12．A 13．B 14．C 15．C 16．4
17．⑤⑦ ②⑥ ③④ ③④ ⑤ ⑦
18．②⑤⑧ ③④⑨⑩ ⑥⑦ ④⑥⑦ ⑨⑩ ①②⑦⑧ H2S?H++HS﹣、HS﹣?H++S2﹣ NaHCO3＝Na++HCO3﹣
19．I.（1）[Ne]3s23p3 或 1s22s22p63s23p6(2分) （2）N>O>C(2分) （3）N2H4>P2H4>C2H4(2分)
Ⅱ (1)sp2 三角锥 （2）BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr
（3）
20．
A：（1）C＜O＜N
（2）N≡C－C≡N 4NA（或2.408×1024）
（3）3d54s1 分子
（4）CuH
21．（1）3d24s2（2）O>N>C>H
（3）分子晶体；配位键
（4）①3种；BC ②LaNi5
22．容量瓶 否 实验中需要准确量取苯的体积 否 若用水代替苯，NaCl会溶解，造成NaCl的体积不能准确测定出来
23．
24．原子 sp3 ZnS cm