第三章《金属及化合物》单元测试(含解析)

第三章《金属及其化合物》
一、单选题(共15小题)
1.下列叙述错误的是(　　)
A． 金属钠在自然界中可以以单质形式存在
B． 金属钠保存在煤油中
C． 金属钠燃烧时发出黄色火焰
D． 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠
2.对于金属的下列叙述不正确的是(　　)
A． 在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜
B． 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来
C． 铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁
D． 金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性
3.下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是(　　)
A． Na2CO3和盐酸
B． AlCl3和NaOH
C． NaAlO2和硫酸
D． Na2CO3和BaCl2
4.实验室中做焰色反应实验时，每次实验都要洗净铂丝，此试剂是(　　)
A． 硫酸洗涤
B． 稀盐酸洗涤
C． 水洗涤
D． 醋酸洗涤
5.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是(　　)
A． Na
B． Mg
C． Al
D． Zn
6.某氮的氧化物和灼热的铁进行反应4NxOy＋3yFeyFe3O4＋2xN2，在某次实验中，2 mol该氧化物通过500 g(过量)红热的铁生成1 mol Fe3O4，则该氧化物的化学式为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A． NO
B． NO2
C． N2O
D． N2O4
7.下列对于过氧化钠的叙述中正确的是(　　)
A． 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B． 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂
C． 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D． Na2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子
8.有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 mol?L﹣1。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。图中（V1）为112 mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（　　）

A． 560、672
B． 1 008、1 120
C． 2 240、2 352
D． 392、504
9.向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入1 000 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化钾溶液无红色出现。若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(　　)
A． 11.2 g
B． 2.8 g
C． 5.6 g
D． 无法计算
10.以氧化铝为原料制备氢氧化铝：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中适宜用的试剂X是(　　)
A． 氨水
B． 二氧化碳
C． 氢氧化钠溶液
D． 盐酸
11.在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1 mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2 g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是(　　)
A． Mg和Al
B． Al和Fe
C． Fe和Cu
D． Na和Mg
12.市售的食品包装中常带有一个小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这利用了铁粉的(　　)
A． 氧化性
B． 还原性
C． 吸水性
D． 导电性
13.金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法不正确的是(　　)
A． 钛合金具有强度高、耐热性好等特点，主要用来制作飞机发动机部件
B． 铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C． 不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
D． 铅锑合金的熔点较低，常用于制造发热体
14.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是(　　)
A． 铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀
B． 铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C． 铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D． 铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
15.等物质的量的氮气、氧气、二氧化碳混合气体通过过氧化钠后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中氮气、氧气、二氧化碳物质的量之比为(　　)
A． 3︰4︰1
B． 3︰3︰2
C． 6︰7︰3
D． 6︰9︰0
二、填空题(共3小题)
16.判断正误正确的打“√”，错误的打“×”
(1)与酸反应产生氢气是所有金属的通性(　　)
(2)金属与水反应时，均生成氢氧化物和氧气(　　)
(3)钠着火后，能用水灭火(　　)
(4)钠与酸反应比与水反应剧烈(　　)
(5)1 mol Fe和1 mol Al分别与足量的稀H2SO4反应产生的H2的体积在标况下相等(　　)
(6)还原铁粉与水蒸气反应生成红棕色固体(　　)
(7)铁屑与过量盐酸反应的离子方程式为2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)
17.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去氯化铝中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少氯化铝的损失。

请回答下列问题：
(1)混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，反应的离子方程式是________________。
(2)能否用氨水代替氢氧化钠溶液____________，其原因是____________________________。
(3)溶液a中存在的离子有____________，在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，其原因是__________________，改进方法是______________________。
18.根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是________(填字母)。

A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________(填名称)，铁的氧化物常见的还有________、________(填化学式)。
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_________________________________
________________________________________________________________________。
(4)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是________币，黑色物质是________(填名称)，形成这种物质的化学方程式为____________________________，
绿色物质是________(填化学式)，这枚金属币的真面目为________色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是________币，表面一直未被氧化的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是________(填字母)。
A．观察颜色 B．查看图案
C．用手掂量轻重 D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
三、实验题(共3小题)
19.化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。
[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)实验中，需加热至恒重的目的是________________________________。
[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋===BaCO3↓＋H2O)。
(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为______________。
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________________________。
[方案三]按如下图所示装置进行实验：

(1)D装置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中碳酸钠的质量分数为______________。
(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是______________________________。
20.绿矾是一种重要的化工原料。绿矾晶体(FeSO4·7H2O)由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。可供选择的试剂：硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，请参与完成方案设计。
实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。
(1)方案1：取少量溶液，加入几滴____________，如果观察到的现象是溶液变红色。实验结论：证明绿矾样品已被氧化。
(2)方案2：取少量溶液，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，如果观察到的现象是______________。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。
(3)使用硫酸亚铁时，如要防止Fe3＋的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式：__________________________。
21.某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。

已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题：
(1)请将上图各装置连接完整：c接f，______接______，______接______，______接______。
(2)若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是______（填字母）。
A．硝酸钠溶液 B．四氯化碳
C．苯 D．稀硝酸
(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到________________时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是________________________________。
(4)反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。
Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：________________________________________。
Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：_________________。
四、计算题(共3小题)
22.某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图(其他杂质不与酸反应)。请回答：

(1)从图中看出，该反应产生了H2________g。
(2)产生氢气的化学方程式为_________________；铝片中铝单质的质量为__________g。
(3)求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。
23.某炼铁厂要炼制含杂质4%的生铁1 600 t，假设杂质不含铁元素，炼制过程中铁元素无损失。请计算：
(1)理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
(2)若改用含四氧化三铁80%的磁铁矿，炼制上述等质量的生铁，需要这种磁铁矿多少吨？
24.金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法测得：将样品溶于盐酸，发生反应的化学方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量FeCl3溶液，发生反应SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡样品0.613 g，实验过程中用去0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液16.0 mL。求样品中锡的质量分数(假设杂质不参加反应)。


答案解析
1.【答案】A
【解析】钠的化学性质很活泼，极易和空气中的氧气、水蒸气等反应，在自然界中不能以单质形式存在；钠与煤油不反应，且密度大于煤油，将钠保存在煤油中能与空气隔绝；钠在空气中燃烧火焰为黄色，生成淡黄色固体过氧化钠。
2.【答案】B
【解析】镁、铝表面的氧化膜熔点比较高，无法点燃，应先用砂纸打磨除去，A正确；加热时铝条表面生成氧化物薄膜氧化铝，氧化铝熔点较高，即使内部铝熔化，但氧化铝不熔化，铝也不会滴落下来，B错误；铁在氧气中燃烧主要生成四氧化三铁，C正确；金属单质多数较活泼，有较强的还原性，在自然界中多以化合态形式存在，D正确。
3.【答案】D
【解析】
4.【答案】B
【解析】稀盐酸常用于洗涤铂丝，金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物，灼烧后易气化而挥发；若用硫酸，生成的硫酸盐沸点很高，灼烧时不易被除去而干扰火焰的颜色，B正确。
5.【答案】D
【解析】1 mol 氢气如果由合金产生，消耗质量为48 g；1 mol 氢气如果由单一金属产生时，消耗的钠、镁、铝、锌的质量分别为46 g、24 g、18 g、65 g。前三者都小于48 g，只有锌消耗质量大于48 g，根据平均值原理，满足条件的可以是锌和其他一种、二种甚至三种金属组成的混合物，D正确。
6.【答案】B
【解析】
7.【答案】D
【解析】　A项，碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2；如2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑，故Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na2O2与H2O反应放出O2，引入新的杂质，故Na2O2不可以作气体干燥剂；C项，Na2O2与H2O反应中，电子转移关系如下：
2Na22＋2H2O===4Na得到2×e－H＋失去2×e－2↑
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂；D项，Na2O2与CO2反应时电子转移关系如下：
2Na22＋2CO2===2Na2C得到2×e－3＋失去2×e－2
故1 mol Na2O2转移1 mol电子。
8.【答案】B
【解析】KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1，500 mL溶液中n（OH﹣）=0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol。
OA段发生反应：Ca2++2OH﹣+CO2===CaCO3↓+H2O，消耗112 mL（=0.005 mol）CO2，所以n（Ca2+）=0.005 mol，产生碳酸钙沉淀的物质的量为0.005 mol，消耗了氢氧根0.01 mol，所以KOH中含有氢氧根离子的物质的量=0.05 mol﹣0.01 mol=0.04 mol。
AB段发生反应：OH﹣+CO2===，消耗n（CO2）=0.04 mol，标况下体积：22.4 L·mol-1×0.04 L=896 mL，V1为112 mL，则V2=112 mL+896 mL=1 008 mL；
B~最后段：CaCO3+H2O+CO2===Ca2++，碳酸钙溶解，消耗二氧化碳体积和OA段相等，即112 mL，V3的体积：1 008 mL+112 mL=1 120 mL，故选B。
9.【答案】B
【解析】加入盐酸后的溶液遇硫氰化钾溶液不变红色，说明溶质为氯化亚铁，则n(Fe)＝n(HCl)＝×0.1 mol＝0.05 mol，m(Fe)＝0.05 mol×56 g·mol－1＝2.8 g。
10.【答案】A
【解析】氯化铝与弱碱氨水反应制备氢氧化铝，不能选用强碱溶液。
11.【答案】A
【解析】托盘天平两边溶液的增重相差0.2 g才能满足条件。
金属与酸反应生成氢气的关系式分别为Mg～H2；2Al～3H2；Fe～H2；2Na～H2，在题设条件中，盐酸过量，金属都完全反应，溶液的增重分别如下：
镁：0.1 mol×24 g·mol－1－0.1 mol×2 g·mol－1＝2.2 g
铝：0.1 mol×27 g·mol－1－0.15 mol×2 g·mol－1＝2.4 g
铁：0.1 mol×56 g·mol－1－0.1 mol×2 g·mol－1＝5.4 g
钠：0.1 mol×23 g·mol－1－0.05 mol×2 g·mol－1＝2.2 g
铜不与盐酸反应，增重6.4 g。
满足题给条件的金属组合为镁和铝或钠和铝。
12.【答案】B
【解析】食品包装中铁粉的作用是防止食品被氧化，利用的是铁粉的还原性。
13.【答案】D
【解析】铅锑合金的熔点较低，不适合制造发热体。
14.【答案】C
【解析】加热时铝箔表面生成氧化铝薄膜，氧化铝熔点较高，即使内部铝熔化，但氧化铝不熔化，包裹在铝箔表面，既阻止铝滴落，也阻止进一步反应，C错误、D正确。铝是较活泼金属，易失去电子而具有还原性，通常铝在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，不易被锈蚀，A、B正确。
15.【答案】A
【解析】设气、氧气、二氧化碳各为1 mol，气体总物质的量为3 mol，反应完后气体总物质的量变为3×＝mol，总物质的量减少mol，

反应后：二氧化碳为mol，氮气为1 mol，氧气为mol。
16.【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×
【解析】
17.【答案】(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===＋2H2O。
(2)不能 因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。
(3)Cl－、K＋、、OH－、Na＋　 因为Al(OH)3能与强酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制盐酸的量，以防止部分Al(OH)3转化成Al3＋向溶液a中通入过量二氧化碳气体，而非加入盐酸
【解析】(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2＋可与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3＋先与OH－反应生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3继续与OH－反应生成和H2O。
(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。
(3)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2＋，但又引入了Na＋，同时Al3＋转化成了；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀时，需要控制其用量，以防止部分转化成Al3＋；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此可在溶液a中通入过量二氧化碳气体。
18.【答案】　(1)ABC　(2)氧化铁　FeO　Fe3O4
(3)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
(4)铜　氧化铜　2Cu＋O2===2CuO
Cu2(OH)2CO3　紫红　金　金的化学性质不活泼，不易被氧化　(5)D
【解析】　(1)铜钱作为货币，首先应易得，再者不容易被腐蚀。(2)铁锈主要成分为Fe2O3，常见铁的氧化物还有FeO和Fe3O4。(3)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。(4)铜与氧气反应生成黑色CuO，铜在空气中“生锈”的反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(绿色)；金的化学性质不活泼，空气中不与O2反应。(5)有些假金币外形图案、颜色与金相近，密度与真金币相当，用手掂量不出来，假金币中的Zn、Cu均可与HNO3反应产生大量气泡，而Au不与HNO3反应。
19.【答案】[方案一]
(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋ H2O
(2)保证碳酸氢钠分解完全
[方案二]
(1)玻璃棒
(2)静置后取少量上层清液于试管中，加一滴氢氧化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未完全；如果不产生白色沉淀，表明沉淀已完全
[方案三]
(1)防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置　不能
(2)29.6%
(3)缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置(或其他合理答案)
【解析】[方案一] (1)碳酸氢钠受热可分解，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(2)实验原理是根据加热前后固体质量变化来计算碳酸氢钠质量，碳酸氢钠完全分解才能保证实验精确度，加热至恒重是碳酸氢钠完全分解的最好测量方法。
[方案二] (1)过滤时需用玻璃棒引流。(2)静置后取少量上层清液于试管中，继续加沉淀剂，看是否生成沉淀。
[方案三] (1)空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，故D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加为反应产生的二氧化碳质量；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发，这样制得二氧化碳气体中含氯化氢，浓硫酸不能吸收氯化氢，则氯化氢被碱石灰吸收，导致测到二氧化碳质量偏高。等质量碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠产生二氧化碳多，则会导致碳酸氢钠偏多，碳酸钠偏小。
(2)设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，则

，解得，则样品中Na2CO3的质量分数为×100%≈29.6%。
(3)实验装置A中存在的二氧化碳不能被C全部吸收，需设计一个装置将A、B中的二氧化碳全部吹入C中吸收。
20.【答案】(1)硫氰化钾溶液　(2)溶液不褪色　(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
【解析】(1)绿矾样品被氧化会生成Fe3＋，有Fe3＋存在即可明绿矾样品已被氧化，Fe3＋可使硫氰化钾溶液变红色。
(2)Fe2＋能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若溶液不褪色，说明溶液中没有Fe2＋，则证明绿矾样品完全被氧化。
(3)Fe3＋与铁反应生成Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
21.【答案】(1)g　d　e　a(b)　b(a)　h
(2)ABD
(3)装置⑤中澄清石灰水变浑浊　排尽装置中的空气，以免空气中氧气、水蒸气干扰实验
(4)Ⅰ.2Na＋2CO2Na2CO3＋CO
Ⅱ.4Na＋3CO22Na2CO3＋C
【解析】(1)在实验中用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的氯化氢，需用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后用③中浓硫酸进行干燥，在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物，即可得到装置的连接顺序。
(2)加入硝酸钠溶液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触， A正确；四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，B正确；苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，C错误；加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，D正确。
(3)钠能与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应让二氧化碳充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中氧气、水蒸气干扰实验；当装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净。
(4)Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的铅，则黑色沉淀为铅，钠与二氧化碳反应产物中有一氧化碳；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，即钠与二氧化碳反应的产物中有碳酸钠。
Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46 g，n(Na)＝0.02 mol，n(CO2)＝0.01 mol，则反应后n(Na2CO3)＝0.01 mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为碳。
22.【答案】(1)1.2　(2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑　10.8　(3)20%
【解析】(1)从图中可以看到当盐酸用量大于250 g时氢气的质量不再发生变化，共产生了1.2 g H2。
(2)设铝片中铝的质量为x

x＝10.8 g
(3)由图可知，使用盐酸50.0 g时没有产生氢气，盐酸与Al2O3反应，设Al2O3质量为x：

x＝＝5.1 g，n(Al2O3)＝0.05 mol，被氧化n(Al)＝0.1 mol，即被氧化的m(Al)＝ 2.7 g，被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数＝＝×100%＝20%。
23.【答案】(1)2 742.9 t　(2)2 651.4 t
【解析】(1)设理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x，

＝
x≈2 742.9 t。
(2)设理论上需要四氧化三铁80%的磁铁矿的质量为y，

＝
x≈2 651.4 t。
24.【答案】样品中锡的质量分数为93.2%。
【解析】设样品中锡的质量为x，根据题中提供的三个反应的化学方程式可以建立如下关系式：

则＝，解得x＝0.571 2 g，故样品中锡的质量分数为×100%≈93.2%。
/