人教版高一化学 必修二 第三章 第三节生活中常见的有机物 （共22张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高一化学 必修二 第三章 第三节生活中常见的有机物 （共22张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-10 12:09:55 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
第三节 生活中两种常见的有机物
二、乙 酸（醋酸）
（一）分子组成与结构
CH3COOH
C2H4O2
结构简式：
分子式：
结构式：
官能团：
（或—COOH）
羧基
常温下为无色有强烈刺激性气味的液体
熔点：16.6℃ ，沸点：117.9℃
易结成冰一样的晶体。（无水乙酸又称为冰醋酸）
与水、酒精以任意比互溶
（二）物理性质
（三）化学性质
1、酸性
酸性由强到弱顺序：
盐酸 > CH3COOH > H2CO3
乙酸在水溶液里部分电离，显弱酸性
为什么说“陈年老酒格外香”？
2、酯化反应
（3）反应后饱和碳酸钠溶液上层有什么现象？
[观察思考]
（1）药品的添加顺序
（2）装置
先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。
实验现象：饱和 Na2CO3 溶液的液面上有一层无色、油状、
有香味的液体产生。
实验结论：在浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸和乙醇
发生了化学反应。
酸和醇起反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
乙酸乙酯
酯化反应实质：
酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。
有机羧酸和无机含氧酸
（如 H2SO4、HNO3等）
1、该反应中采取了哪些措施使反应正向进行？
讨论：
加热，使生成物脱离反应体系。
使用无水乙醇、乙酸，并用浓硫酸吸水
2、浓硫酸有何作用？
催化剂，吸水剂
3、为何要用饱和碳酸钠溶液作吸收剂而不直接用水？
A 便于分离：酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，有利于
酯的分层。
B 便于提纯：饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸。
4、如何分离出乙酸乙酯？
分液
饱和碳酸钠溶液的作用：溶乙醇、吸乙酸、降酯溶解度
5、导气管的作用？
导气、冷凝
6、导气管的位置？
不能伸入碳酸钠溶液中，防止倒吸。
（四）乙酸的用途（了解）
生产醋酸纤维 、合成纤维 、作溶剂、制香料、染料、
医药、农药等。
练 习：
C
注意：乙酸不具有还原性，为稳定的有机酸，即羧基不能加氢
还原也不能被酸性KMnO4溶液氧化。不能使溴水褪色。
2、如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作
流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 （ ）
A．①蒸馏、②过滤、③分液
B．①分液、②蒸馏、③蒸馏
C．①蒸馏、②分液、③分液
D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤
B
酸性
酯化反应
小结：
1、在有机化学中通常利用羧基的弱酸性鉴别羧基，
常用的试剂是（1）紫色石蕊试液（溶液变红），
（2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液（产生无色气体），（3）新制氢氧化铜悬浊液（蓝色絮状沉淀溶解）。
科学探究
（2）实验验证
乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢的活泼性比较
a.四种物质各取
少量于试管中
各加入紫色石蕊
试液2滴
②④变红，其它不变
②④ > ①③
b.在②④试管中
各加入少量
碳酸钠溶液
②中产生
气体
② > ④
c.在①③试管中
各加入少量
金属钠
①中产生气体
迅速，③产生
气体缓慢
① > ③
操作 现象 结论（氢原子活泼性顺序）
2.四种物质的性质比较
乙醇 水 碳酸 乙酸
羟基氢的活性
电离程度
酸碱性
与Na
与NaOH
与NaHCO3
醇改变：
乙酸甲酯
二乙酸乙二酯
乙酸乙酯
酯化反应
酸改变：
无机含氧酸与醇可以形成无机酸酯
硝酸乙酯
酸、醇元数改变
乙二酸乙二酯
练习：酸奶中含有乳酸，其结构简式为 。
(1)乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________
________________________________________________。
(2)乳酸跟少量碳酸钠溶液反应的化学方程式为________
________________________________________________。
(3)乳酸在浓硫酸存在下，与乙醇反应的化学方程式为
________________________________________________。
自然界和日常生活中的有机酸
了解
初中已简单介绍过乙酸是一种酸，请用学过的知识根据已给的药品设计实验证明：
(1) 证明乙酸有酸性
(2) 比较 乙酸、盐酸、碳酸的酸性强弱。
药品：镁条（同样大小）、等浓度的盐酸和乙酸溶液、
Na2CO3粉末、NaOH溶液、石蕊、酚酞
①使石蕊变红
②往滴有酚酞试液的NaOH溶液中加入乙酸，红色变浅。
③同浓度的盐酸和乙酸与镁条反应，比较反应的快慢
④同浓度的盐酸和乙酸与Na2CO3粉末反应
科学探究
第三节 生活中两种常见的有机物
二、乙 酸（醋酸）
（一）分子组成与结构
CH3COOH
C2H4O2
结构简式：
分子式：
结构式：
官能团：
（或—COOH）
羧基
常温下为无色有强烈刺激性气味的液体
熔点：16.6℃ ，沸点：117.9℃
易结成冰一样的晶体。（无水乙酸又称为冰醋酸）
与水、酒精以任意比互溶
（二）物理性质
（三）化学性质
1、酸性
酸性由强到弱顺序：
盐酸 > CH3COOH > H2CO3
乙酸在水溶液里部分电离，显弱酸性
为什么说“陈年老酒格外香”？
2、酯化反应
（3）反应后饱和碳酸钠溶液上层有什么现象？
[观察思考]
（1）药品的添加顺序
（2）装置
先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。
实验现象：饱和 Na2CO3 溶液的液面上有一层无色、油状、
有香味的液体产生。
实验结论：在浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸和乙醇
发生了化学反应。
酸和醇起反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
乙酸乙酯
酯化反应实质：
酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。
有机羧酸和无机含氧酸
（如 H2SO4、HNO3等）
1、该反应中采取了哪些措施使反应正向进行？
讨论：
加热，使生成物脱离反应体系。
使用无水乙醇、乙酸，并用浓硫酸吸水
2、浓硫酸有何作用？
催化剂，吸水剂
3、为何要用饱和碳酸钠溶液作吸收剂而不直接用水？
A 便于分离：酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，有利于
酯的分层。
B 便于提纯：饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸。
4、如何分离出乙酸乙酯？
分液
饱和碳酸钠溶液的作用：溶乙醇、吸乙酸、降酯溶解度
5、导气管的作用？
导气、冷凝
6、导气管的位置？
不能伸入碳酸钠溶液中，防止倒吸。
（四）乙酸的用途（了解）
生产醋酸纤维 、合成纤维 、作溶剂、制香料、染料、
医药、农药等。
练 习：
C
注意：乙酸不具有还原性，为稳定的有机酸，即羧基不能加氢
还原也不能被酸性KMnO4溶液氧化。不能使溴水褪色。
2、如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作
流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 （ ）
A．①蒸馏、②过滤、③分液
B．①分液、②蒸馏、③蒸馏
C．①蒸馏、②分液、③分液
D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤
B
酸性
酯化反应
小结：
1、在有机化学中通常利用羧基的弱酸性鉴别羧基，
常用的试剂是（1）紫色石蕊试液（溶液变红），
（2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液（产生无色气体），（3）新制氢氧化铜悬浊液（蓝色絮状沉淀溶解）。
科学探究
（2）实验验证
乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢的活泼性比较
a.四种物质各取
少量于试管中
各加入紫色石蕊
试液2滴
②④变红，其它不变
②④ > ①③
b.在②④试管中
各加入少量
碳酸钠溶液
②中产生
气体
② > ④
c.在①③试管中
各加入少量
金属钠
①中产生气体
迅速，③产生
气体缓慢
① > ③
操作 现象 结论（氢原子活泼性顺序）
2.四种物质的性质比较
乙醇 水 碳酸 乙酸
羟基氢的活性
电离程度
酸碱性
与Na
与NaOH
与NaHCO3
醇改变：
乙酸甲酯
二乙酸乙二酯
乙酸乙酯
酯化反应
酸改变：
无机含氧酸与醇可以形成无机酸酯
硝酸乙酯
酸、醇元数改变
乙二酸乙二酯
练习：酸奶中含有乳酸，其结构简式为 。
(1)乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________
________________________________________________。
(2)乳酸跟少量碳酸钠溶液反应的化学方程式为________
________________________________________________。
(3)乳酸在浓硫酸存在下，与乙醇反应的化学方程式为
________________________________________________。
自然界和日常生活中的有机酸
了解
初中已简单介绍过乙酸是一种酸，请用学过的知识根据已给的药品设计实验证明：
(1) 证明乙酸有酸性
(2) 比较 乙酸、盐酸、碳酸的酸性强弱。
药品：镁条（同样大小）、等浓度的盐酸和乙酸溶液、
Na2CO3粉末、NaOH溶液、石蕊、酚酞
①使石蕊变红
②往滴有酚酞试液的NaOH溶液中加入乙酸，红色变浅。
③同浓度的盐酸和乙酸与镁条反应，比较反应的快慢
④同浓度的盐酸和乙酸与Na2CO3粉末反应
科学探究