人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 同步练习（含答案）

金属的化学性质 同步练习
一、选择题
1、下列关于金属与氧气的说法，正确的是（??? ）
A.金属铝在常温下与氧气剧烈反应???? B.各种金属都能与氧气在常温下反应
C.红热的铁丝能在空气中燃烧??? D.根据金属与氧气反应的难易程度，可初步判断一些金属的活动性
2、下列各组物质不能用于验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）
A.稀盐酸???????????????????B.MgSO4溶液? Fe、Cu
C.Mg、FeSO4溶液、Cu????????? ?? ? D.FeSO4溶液、Fe、CuSO4溶液
3、现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙、丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，则四种金属的活动性顺序是（ ）
A.丙＞乙＞丁＞甲?? ??? ??? ??? B.丁＞乙＞丙＞甲
C.甲＞乙＞丙＞丁?? ??? ??? ???D.乙＞甲＞丁＞丙
4、制取合金常用的方法是将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某已温度，使其全部熔化，再冷却成合金．试根据下表数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是（　　）
金属 Na Mg Al Cu Fe
熔点/℃ 97.5 649 660 1083 1535
沸点/℃ 883 1090 2467 2567 2750
A．Fe﹣Cu合金?? B．Mg﹣Fe合金? ? C．Na﹣Al合金?? D．Fe﹣Al合金
5、在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边的烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后，天平仍然保持平衡。则右边烧杯中加入的混合物中，镁和铜的质量比为（ ）
A．36:19 ??????B．12:43 ???????C．24:31??????? D．13:42
6、在张献忠沉银考古现场，人们可以看到整齐堆放着的金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是(　 　)
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难
C．自然界有天然的铜、银、金，却没有天然的金属铁
D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动顺序时，至少需一种金属单质
7、如图为某文化衫图案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能发生，是由于镁的(　 　)

A．延展性好? ???? B．导电性好 C．导热性好? ??? D．金属活动性比锌强
8、列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（??? ）
A.Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag
B.自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质单质形式存在的Ag
C.Zn能与稀硫酸反应生成氢气，Ag不能与稀硫酸反应
D.Zn的熔点是420℃，Ag的熔点是962℃
9、锰和镍(Ni)都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出。Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. Cu、Mn、Ni B. Mn、Ni、Cu C. Ni、Cu、Mn D. Mn、Cu、Ni
10、对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：
（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象．
（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　）
A．甲＞丙＞乙????? B．丙＞乙＞甲?????? C．甲＞乙＞丙????? D．丙＞甲＞乙
11、托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（?? ）
A．3克Mg，3克Zn???????? ? ??? ??? B．1克Mg，1克锌
C．7克Mg，7克Zn???????? ? ??? ??? D．5克Mg，5克Zn
12、钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气．下列有关钠的叙述不正确的是（　　）
A．金属钠必须隔绝空气保存
B．钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属
C．钠和水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀
13、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（　　）
A. 生成氢气的质量：甲乙丙
B. 相对原子质量：乙丙甲
C. 金属活动性：乙甲丙
D. 消耗硫酸的质量：甲乙丙
14、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（　　）
　 A． B． C． D．
15、下列描述与图像一致的是(?? )

A．Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，所耗金属的质量与产生氢气的质量关系
B．分别将装有一定质量的红磷和白磷的两支大试管放入沸水中加热
C．往一定质量的ZnCl2和HCl溶液中加入锌粒
D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰
二、填空题
16、四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸,将A、B、C和锌金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。
(1)A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 ；
(2)B是常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式： ，属于 类型。



17、现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。?

（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是?????? 。
（3）待不再产生气泡时，再进行???????? （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是??????? 。
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式??????????????该反应的基本类型属于???????（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
18、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：
（1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为? ? ? ? ? ?；
（2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式）? ? ? ?；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式? ? ? ? ? ? ? ? 。
19、在CuCl2和MgCl2?的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为? ? ?。
20、铜、镁、锌三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ???????，为了验证这三种金属的活动性顺序，王东和李明各设计了一个探究的方案。
(1)王东所选试剂为：MgCl2溶液、Zn、CuSO4溶液；
写出实验过程中发生反应的化学方程式 ???????????。
（2）李明所选试剂为：Mg、ZnSO4溶液、Cu。
写出实验过程中发生反应的化学方程式 ????????????。

21、人类生活离不开金属。
(1)铁是生活中常用的金属。图6是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与?? ??、????等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是???????? ?。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。?????????
A．Fe 和CuSO4 溶液? ????B．Mg和MnSO4 溶液?? C．Mn和FeSO4 溶液
①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式???????????? 。
②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序?????????????????? 。?

22、用FeCl2溶液、CuSO4溶液、Fe、Mg四种物质来验证Fe、Cu、Mg三种金属的活动性顺序，必须进行的两个反应是(用化学方程式表示)：
(1)???????????；?? (2)???????????? 。
23、有X、Y、Z三种金属，能发生以下反应：Y+2XNO3===Y(NO3)2+2X，Z+YSO4===ZSO4+Y。则X、Y、Z的金属活动性由强至弱的顺序是 。
24、（1）铁能与稀硫酸反应生成氢气，该反应的化学方程式为??????????。
（2）实验室分解过氧化氢溶液制氧气时，通常加入少量MnO2粉末作?????? 剂，反应前后MnO2的质量和?????都没有发生变化。
25、置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为?????????????。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2 ?由此可判断：
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是??????? 。
②下列化学方程式书写错误的是?? ???。
(A)C12+2NaI=2NaCl+I2? (B)I2+2KBr=2KI+Br2?? (C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓? (D)C12+K2S==2KCl+S↓
三、实验,探究题
26、小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】
金属活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn____
Sn　Pb (H) ______　Hg　Ag　Pt　Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。
【作出猜想】
猜想1.Cr>Fe>Cu；　猜想2.Fe>Cu>Cr；
猜想3.你的猜想是______________。
【查阅资料】
(1)铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
(2)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验 试管1 试管2 试管3
实验操作
实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 ________________
【结论与解释】
(1)小聪得到的结论是猜想________正确。
(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是__________________________。
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应________(填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式____________________________。
四、计算题
27、将4.0g Cu﹣Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．过滤、称量滤液的质量．相关实验数据如下：
?????????? 反应前物质的质量/g 反应后物质的质量/g
Cu﹣Zn合金 稀硫酸 滤液
4.0 10 11.26
（1）Cu﹣Zn合金属于　　材料（“金属”或“有机合成”）
（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu﹣Zn合金中Zn的质量．写出必要的计算过程．





28、早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1、6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。






29、欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出的质量分数的是　　合金；
（2）取该合金的粉末52g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．
①生成气体的质量为　g．
②请计算该合金中铜的质量分数．


















参考答案

一、选择题

1、D；2、B；3、C；4、B．；5、B；6、B；7、D；8、D；9、B；10、A；11、C；12、B．；13、B；14、B；15、B；二、填空题
16、(1)A、B、C (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应。
17、
?

（2）银（或Ag）
（3）过滤；铁（或Fe）?????????????????????????????????????
（4）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑；置换

18、(1)X?Z?Y
(2)Fe Cu Pt(其它合理答案也可)
Cu+2gNO3==Cu(NO3)2+2Ag
19、?Cu（或铜）Fe（或铁）
20、Mg>Zn>Cu
(1)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4??? (2)? Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4
21、（1）①水、氧气????????????????????????????????????
②加速铁粉生锈，更快地放出热量??????????????????????????????? ?
（2） ①Fe+ CuSO4 === Fe SO4+ Cu （3分）? ?②Mg ?Mn ?Fe ?Cu??????
22、Fe +CuSO4== FeSO4+Cu?? Mg+FeCl2== MgCl2+Fe
23、? Z? Y? X
24、（1） Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ ?（2）催化? 化学性质（仅写“性质”不给分）
25、(1)Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag??? (2)①C12>Br2>I2>S??? ②B
三、实验,探究题

26、【知识回放】Fe 　Cu　【作出猜想】Fe>Cr>Cu 　【设计与实验】无现象(　【结论与解释】 (1)1　(2)除去金属表面的氧化膜或污物　【知识运用】能 Cr＋FeSO4=== CrSO4＋Fe
四、计算题

27、（1）Cu﹣Zn合金属于金属材料；
故答案为：金属；
（2）位于氢前面的金属能置换出稀硫酸中的氢，故铜不与稀硫酸反应，锌与硫酸反应生成氢气；
设铜锌合金中Zn质量为x，
则生成氢气的质量=10g+x﹣11.26g=x﹣1.26g
Zn+H2SO4=Zn SO4+H2↑
65?????? 2????????
x?????? x﹣1.26g

x=1.3g
答：合金中Zn的质量为1.3g．
28、（1）硫酸铜中铜元素的质量分数=40%
（2）利用化学方程式，根据铁与硫酸铜反应的质量比即可计算出消耗的铁粉的质量。
设消耗的铁粉的质量为x；
Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4
56?? 160
X??? 1.6kg
? x=0.56kg
答：硫酸铜中铜元素的质量分数为40%；理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56kg 。
29、（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数．
（2）①由图示可知，生成气体的质量为0.2g；
设锌的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65?????? 2
x?????? 0.2g

x=6.5g
合金中铜的质量为：52g﹣6.5g=45.5g
合金中铜的质量分数=×100%=87.5%