人教版高二 化学 选修五第二章第一节 脂肪烃（共63张PPT）

(共63张PPT)
甲烷
乙烯
甲烷和乙烯
结构式
电子式
分子式
甲烷
乙烯
CH4
甲烷和乙烯
结构式
电子式
分子式
C2H4
空间结
构特点
甲烷
乙烯
正四面体
取代
特征反应
平面结构
加成
烷烃
烷烃
烯烃
烯烃
1. 同系物物性递变规律
一、烷烃和烯烃
结论：随着分子中碳原子数的递增,烷烃和
烯烃同系物的沸点逐渐升高,相对密度逐
渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。
原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力随相对分子质量的增大而逐渐增大；导致物理性质上的递变…
2. 烷烃
CnH2n+2
1）通式：
2）同系物：
分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。
一、烷烃和烯烃
3）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
注意：
①所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。
②常温下烷烃的状态：
C1～C4气态（新戊烷常温常压为气体）；
C5～C16液态；
C17以上为固态。
③同碳原子数的烷烃，支链越多，熔沸点越低。
3. 烯烃
1）通式：
CnH2n
乙烯分子的结构
乙烯与乙烷相比少两个氢原子。C原子为满足
4个价键，碳碳键必须以双键存在。
2）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物
的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐
渐升高，密度逐渐增大。
3. 烯烃
4. 烷烃、烯烃的化学性质
分子结构相似的物质在化学性质上也相似
甲烷、乙烯的化学性质怎样?
4. 烷烃、烯烃的化学性质
分子结构相似的物质在化学性质上也相似
甲烷、乙烯的化学性质怎样?
通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和
强氧化剂等一般不发生化学反应。在特定条件下
甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和
发生取代反应等。
烷烃的化学性质：
2. 氧化反应
燃烧: CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O
燃烧
1. 通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物
都不发生反应，也难与其他物质化合。
3. 取代反应
4. 热分解
C4H10
△
C4H10
△
C2H4+C2H6
CH4+C3H6
（2）被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色
应用：用于鉴别甲烷和乙烯气体!
乙烯的化学性质:
1）氧化反应
（1）将乙烯气体点燃：
化学反应方程式：
CH2=CH2 + 3O2
点燃
2CO2 + 2H2O
2）加成反应
将乙烯气体通入溴水溶液中，可以见到溴的红棕色很快褪去，说明乙烯与溴发生反应。
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
:H2 H2O HX X2
2）加成反应
将乙烯气体通入溴水溶液中，可以见到溴的红棕色很快褪去，说明乙烯与溴发生反应。
1，2-二溴乙烷
由小分子生成高分子化合物
的反应叫聚合反应。
3）聚合反应（加聚反应）
简写为：
简写为：
单体
链节
聚合度
丙烯合成聚丙烯的化学反应方程式
nCH2=CH-CH3
CH3
催化剂
丙烯合成聚丙烯的化学反应方程式
练习： 找出下列高聚物的单体
确定加聚物的单体方法：将主链上的单键变成双键，双键变成单键，断开超过四价的碳原子间的共价键即得加聚产物的单体。如：1）、2）、3）、4）。
5. 二烯烃
1）通式：
CnH2n-2
两个双键在碳链中的不同位置：
C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定）
C=C—C=C—C ②共轭二烯烃
C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
2）类别：
a. 加成反应
3）化学性质：
a. 加成反应
b. 加聚反应
3）化学性质：
C=C
H
H
CH3
CH3
C=C
CH3
CH3
H
H
顺-2-丁烯
反-2-丁烯
2-丁烯两个顺反异构体：
二、烯烃的顺反异构
顺反异构：立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的，一般指烯烃的双键 。

顺式异构体：两个相同的原子或基团在双键同一侧的为顺式异构体。
反式异构体：两个相同的原子或基团分别在双键两侧的为反式异构体。
二、烯烃的顺反异构
二、烯烃的顺反异构
产生顺反异构体的条件：

1. 具有碳碳双键
2. 组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.即a’ ? b’，a ? b 。
反-2-丁烯
顺-2-丁烯
CH3
H
C=C
H3C
CH3
C=CH2
CH3
H
CH3
H
C=C
H3C
H
CH2=CH-CH2-CH3
分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体
烯烃的同分

异构现象
碳链异构
位置异构
官能团异构
顺反异构
练习：下列物质中存在顺反异构的是（ ）
A．1，2-二氯乙烯 B．丙烯
C．2-甲基-2-丁烯 D．2-氯-2-丁烯
AD
二、炔烃
1. 分子的结构
乙炔
空间结构：
结构简式
结构式
电子式
一个 碳碳三键 链状
二、炔烃
1. 分子的结构
H—C≡C—H
CH≡CH 或 HC≡CH
直线型，键角1800
乙炔
空间结构：
结构简式
结构式
电子式
一个 碳碳三键 链状
球棍模型
比例模型
2. 实验室制取
1）原料：CaC2与H2O
2）原理：
3）装置：
4）收集方法：
5）净化：
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
B
C
D
E
F
1、实验中为什么要采用分液漏斗？
2、实验中采用块状CaC2和饱和食盐水，为什么？
A
B
C
D
E
F
√
√
1、实验中为什么要采用分液漏斗？
2、实验中采用块状CaC2和饱和食盐水，为什么？
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
2. 乙炔的实验室制取
1）原料：CaC2与H2O
2）原理：
3）装置：
4）收集方法：
5）净化：
固、液反应， 不加热装置
2. 乙炔的实验室制取
1）原料：CaC2与H2O
2）原理：
3）装置：
4）收集方法：
5）净化：
固、液反应， 不加热装置
排水法
通入硫酸铜溶液
（2）实验中常用饱和食盐水代替水，
目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗因为：
a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；
b 反应会放出大量热，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
实验说明：
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花
目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。
3. 乙炔的化学性质：
甲烷、

乙炔的燃烧
乙烯、
3. 乙炔的化学性质：
火焰明亮，并伴有浓烟。
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
3. 乙炔的化学性质：
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
（3）加成反应
CH?CH + Br2
CHBr=CHBr
CHBr=CHBr + Br2
CHBr2―CHBr2
火焰明亮，并伴有浓烟。
CH2=CHCl
CH?CH + HCl
催化剂
乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。
1. 组成元素：
2. 组成物质：
3. 物质状态：
三、脂肪烃的来源及应用－石油
大部分是液态烃，同时溶有少量的气态烃、
固态烃，没有固定的熔沸点.
主要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的
混合物。
主要含有C、H元素(95%以上)
常压加热炉
减压加热炉
常压分馏塔
减压分馏塔
原油
重油
轻柴油
重柴油
煤油
汽油
石油气
轻润滑油
中润滑油
重润滑油
渣油
裂化和裂解
不同点：
目的不同 条件不同 原料不同
裂化：重油、石蜡等
裂解：石油的分馏产品(包括石油气)
相同点：
大分子生成小分子
裂化和裂解
能否用裂化汽油萃取溴水中的溴单质？
能否用裂化汽油萃取溴水中的溴单质？
直馏汽油
裂化汽油
产量较低
质量不高
产量高
质量高
无烯烃
有烯烃
裂化和裂解
催化重整
异构化：
芳构化：
直链→支链
直链→苯环
1.下列烷烃的沸点是：
巩固练习：
1.下列烷烃的沸点是：
A
巩固练习：
1.下列烷烃的沸点是：
A
巩固练习：
C
D
D
B
AD
6.
7.
CD
AC
8.描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子
结构的下列叙述中正确的是（ ）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上
B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子一定在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
BC
脂肪烃的结构
烷烃CnH2n+2
碳原子空间取向四面体，碳原子排列呈
锯齿状，主链上的碳原子可能共面
双键碳原子上的所有原子一定共面
三键碳原子上的所有原子一定共线
炔烃CnH2n-2
烯烃CnH2n
小结：
C2H2
C3H4
CH4
C2H2
9.
方法：根据n价金属离子结合n个OH—可写出各金属碳化物水解的产物。