人教版高二 化学选修五 第二章第一节 脂肪烃（共32张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高二 化学选修五 第二章第一节 脂肪烃（共32张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 859.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-10 12:22:25 | ||
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文档简介
(共32张PPT)
三、炔烃
1. 分子的结构
H—C≡C—H
CH≡CH 或 HC≡CH
直线型，键角1800
乙炔
空间结构：
结构简式
结构式
电子式
一个 碳碳三键 链状
球棍模型
比例模型
2. 实验室制取
1）原料：CaC2与H2O
2）原理：
3）装置：
4）收集方法：
5）净化：
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
B
C
D
E
F
1、实验中为什么要采用分液漏斗？
2、实验中采用块状CaC2和饱和食盐水，为什么？
A
B
C
D
E
F
√
√
1、实验中为什么要采用分液漏斗？
2、实验中采用块状CaC2和饱和食盐水，为什么？
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
2. 乙炔的实验室制取
1）原料：CaC2与H2O
2）原理：
3）装置：
4）收集方法：
5）净化：
固、液反应， 不加热装置
2. 乙炔的实验室制取
1）原料：CaC2与H2O
2）原理：
3）装置：
4）收集方法：
5）净化：
固、液反应， 不加热装置
排水法
通入硫酸铜溶液
（2）实验中常用饱和食盐水代替水，
目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗因为：
a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；
b 反应会放出大量热，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
实验说明：
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花
目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。
3. 乙炔的化学性质：
甲烷、
乙炔的燃烧
乙烯、
3. 乙炔的化学性质：
火焰明亮，并伴有浓烟。
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
3. 乙炔的化学性质：
乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
（2）加成反应
CH?CH + Br2
CHBr=CHBr
CHBr=CHBr + Br2
CHBr2―CHBr2
火焰明亮，并伴有浓烟。
CH2=CHCl
CH?CH + HCl
催化剂
乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。
1. 组成元素：
2. 组成物质：
物质状态：
三、脂肪烃的来源及应用－石油
大部分是液态烃，同时溶有少量的气态烃、
固态烃，没有固定的熔沸点.
主要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的
混合物。
主要含有C、H元素(95%以上)
常压加热炉
减压加热炉
常压分馏塔
减压分馏塔
原油
重油
轻柴油
重柴油
煤油
汽油
石油气
轻润滑油
中润滑油
重润滑油
渣油
裂化和裂解
不同点：
目的不同 条件不同 原料不同
裂化：重油、石蜡等
裂解：石油的分馏产品(包括石油气)
相同点：
大分子生成小分子
裂化和裂解
能否用裂化汽油萃取溴水中的溴单质？
能否用裂化汽油萃取溴水中的溴单质？
直馏汽油
裂化汽油
产量较低
质量不高
产量高
质量高
无烯烃
有烯烃
裂化和裂解
催化重整
异构化：
芳构化：
直链→支链
直链→苯环
1.下列烷烃的沸点是：
巩固练习：
1.下列烷烃的沸点是：
A
巩固练习：
1.下列烷烃的沸点是：
A
巩固练习：
C
D
D
B
AD
6.
7.
CD
AC
8.描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子
结构的下列叙述中正确的是（ ）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上
B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子一定在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
BC
脂肪烃的结构
烷烃CnH2n+2
碳原子空间取向四面体，碳原子排列呈
锯齿状，主链上的碳原子可能共面
双键碳原子上的所有原子一定共面
三键碳原子上的所有原子一定共线
炔烃CnH2n-2
烯烃CnH2n
小结：
C2H2
C3H4
CH4
C2H2
9.
方法：根据n价金属离子结合n个OH—可写出各金属碳化物水解的产物。
三、炔烃
1. 分子的结构
H—C≡C—H
CH≡CH 或 HC≡CH
直线型，键角1800
乙炔
空间结构：
结构简式
结构式
电子式
一个 碳碳三键 链状
球棍模型
比例模型
2. 实验室制取
1）原料：CaC2与H2O
2）原理：
3）装置：
4）收集方法：
5）净化：
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
B
C
D
E
F
1、实验中为什么要采用分液漏斗？
2、实验中采用块状CaC2和饱和食盐水，为什么？
A
B
C
D
E
F
√
√
1、实验中为什么要采用分液漏斗？
2、实验中采用块状CaC2和饱和食盐水，为什么？
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
2. 乙炔的实验室制取
1）原料：CaC2与H2O
2）原理：
3）装置：
4）收集方法：
5）净化：
固、液反应， 不加热装置
2. 乙炔的实验室制取
1）原料：CaC2与H2O
2）原理：
3）装置：
4）收集方法：
5）净化：
固、液反应， 不加热装置
排水法
通入硫酸铜溶液
（2）实验中常用饱和食盐水代替水，
目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗因为：
a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；
b 反应会放出大量热，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
实验说明：
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花
目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。
3. 乙炔的化学性质：
甲烷、
乙炔的燃烧
乙烯、
3. 乙炔的化学性质：
火焰明亮，并伴有浓烟。
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
3. 乙炔的化学性质：
乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
（2）加成反应
CH?CH + Br2
CHBr=CHBr
CHBr=CHBr + Br2
CHBr2―CHBr2
火焰明亮，并伴有浓烟。
CH2=CHCl
CH?CH + HCl
催化剂
乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。
1. 组成元素：
2. 组成物质：
物质状态：
三、脂肪烃的来源及应用－石油
大部分是液态烃，同时溶有少量的气态烃、
固态烃，没有固定的熔沸点.
主要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的
混合物。
主要含有C、H元素(95%以上)
常压加热炉
减压加热炉
常压分馏塔
减压分馏塔
原油
重油
轻柴油
重柴油
煤油
汽油
石油气
轻润滑油
中润滑油
重润滑油
渣油
裂化和裂解
不同点：
目的不同 条件不同 原料不同
裂化：重油、石蜡等
裂解：石油的分馏产品(包括石油气)
相同点：
大分子生成小分子
裂化和裂解
能否用裂化汽油萃取溴水中的溴单质？
能否用裂化汽油萃取溴水中的溴单质？
直馏汽油
裂化汽油
产量较低
质量不高
产量高
质量高
无烯烃
有烯烃
裂化和裂解
催化重整
异构化：
芳构化：
直链→支链
直链→苯环
1.下列烷烃的沸点是：
巩固练习：
1.下列烷烃的沸点是：
A
巩固练习：
1.下列烷烃的沸点是：
A
巩固练习：
C
D
D
B
AD
6.
7.
CD
AC
8.描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子
结构的下列叙述中正确的是（ ）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上
B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子一定在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
BC
脂肪烃的结构
烷烃CnH2n+2
碳原子空间取向四面体，碳原子排列呈
锯齿状，主链上的碳原子可能共面
双键碳原子上的所有原子一定共面
三键碳原子上的所有原子一定共线
炔烃CnH2n-2
烯烃CnH2n
小结：
C2H2
C3H4
CH4
C2H2
9.
方法：根据n价金属离子结合n个OH—可写出各金属碳化物水解的产物。