人教版化学必修1第4章第3节 硫和氮的氧化物 综合练习

《硫和氮的氧化物》综合练习
1．SO2溶于水后所得溶液的性质是（　　）
A．有氧化性，无还原性，无酸性 B．有氧化性，有还原性，有酸性
C．有还原性，无氧化性，无酸性 D．有还原性，无氧化性，有酸性
2．亚硫酐是亚硫酸酸酐的简称。无机酸的酸酐是一种氧化物，其中非氧元素在氧化物中的化合价与该元素在酸中的化合价相同。据此判断下列各组合不是酸酐及其对应的酸的是（　　）
A．SO3 H2SO4 B．CO2 H2CO3
C．SiO2 H2SiO3 D．NO2 HNO3
3．一氧化氮和二氧化氮是常见的两种有毒气体，它们在空气中会形成黄色或褐色的烟雾，那么它们对（　　）
A．环境污染不严重 B．植物生长有利
C．人体呼吸器官有刺激性，危害呼吸道及肺部 D．人体血液无毒害作用
4．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应原理为：，下列说法正确的是（　　）
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D．反应中NO2是还原剂
5．导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是（　　）
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应
6．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数与氧原子数之比为（　　）
A． B． C． D．
7．利用如图所示的装置收集以下7种气体：①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2

（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有 ，若把装置颠倒，由A口进气，可收集的气体有 。
（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有 ，气体应由 口进入。
（3）若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有 ，气体应由 口进入。
8．NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、提高免疫、增强记忆的功能；而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
（1）NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）（　　）
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属被氧化
C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu＋离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： 。
（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器内加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至约为原压力的就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式： 。
9．已知：①SO2中S元素的化合价＋4价，既可以升高为＋6价，又可以降低为0价，因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性。SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2＋X2＋2H2O＝2HX＋H2SO4，（其中X2表示Cl2、Br2或I2）
②SO2具有漂白性：SO2能与大部分有机色质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质。但SO2不能漂白酸碱指示剂。
试根据以上信息，回答下列问题：
（1）二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（　　）
A．SO2的漂白性　　　B．溴的挥发性 　　　C．SO2的氧化性 　　D．溴的氧化性
（2）将二氧化硫通入品红溶液，可以看到溶液 ，这体现了二氧化硫的 性；将氯气通入另一份品红溶液，可以看到溶液 ，这是因为 。
（3）若在相同状况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液（　　）
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
（4）上述现象的原因是 （用离子方程式表示）。怎样用实验来证明发生了该反应？
10．将装有30 mL NO和NO2（设无N2O4）混合气体的试管倒立在水中，经过足够长时间，到水面不再上升为止，此时试管内剩余气体的体积为16 mL。求原混合气体中NO和NO2各多少mL？




答案及解析
1．【解析】SO2中的S显＋4价，是硫元素的中间价态，即有氧化性，又有还原性，SO2溶于水后有亚硫酸生成，又有酸性。
【答案】B
2．【解析】NO2 中N元素显＋4价HNO3中N元素显＋5价。NO2不是HNO3的酸酐
【答案】D一氧化氮和二氧化氮
3．【解析】一氧化氮和二氧化氮都是有毒的气体，会产生酸雨，破坏植物。一氧化氮还会与人体血红蛋白结合，使其失去载氧功能。
【答案】C
4．【解析】C3N3(OH)3与HNCO分子式不同，不是同一物质，A错。B．HNCO是一种很强的还原剂，B错。NO2中N元素由＋4价变为0价，1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol，C对。反应中NO2是氧化剂D错。
【答案】C
5．【答案】A
6．a mol NO中有N原子O原子都是a mol ，b mol O2中O原子有2b mol共有O原子（a＋2b）mol。
【答案】C
7．【解析】
（1）从B口进气是收集密度比空气大的气体。若从A口进气则收集密度比空气小的气体，但排气法收集的气体必须与O2不反应，且密度与空气密度相差较大。
（2）若排水法收集，则气体必须不溶于水，应从A口进。
（3）用浓H2SO4干燥气体，须从B口进气。
【答案】（1）②③④⑦ ①⑤
（2）①③⑥ A
（3）①②③④⑥⑦ B
8．【解析】
（1）NO具有还原性，它不能使金属被氧化，应选A、C、D。
（2）由题中的信息可知，Cu＋被氧化，它一定被氧化为Cu2＋，NO2－被还原为NO，则反应的离子方程式应为Cu＋＋NO2－＋2H＋＝Cu2＋＋NO↑＋H2O。
（3）T、V一定时，，若气体反应物为3 mol，则生成的气体物质为2 mol，已知生成物有N2O，它若为1 mol，NO应为3 mol，根据质量守恒，生成的另 1 mol气体物质是NO2，所以化学方程式为3NO＝N2O＋NO2，N2O俗名笑气。
【答案】（1）A、C、D
（2）Cu＋＋NO2－＋2H＋＝Cu2＋＋NO↑＋H2O

9．【答案】（1）D（提示：SO2被Br2氧化，Br2转化为Br－）
（2）褪色 漂白褪色 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能漂白品红溶液。
（3）D
（4）SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO42－。将（3）中不褪色的溶液取出少量，分别装在两个小试管中；往其中一份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，往另一份溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2，若两支试管中都出现白色沉淀，则可以证明发生了反应：SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO42－。
10．【解析】NO不与H2O反应，NO2与H2O反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，因此剩余的16 mL气体为NO，其中包括NO2与H2O反应生成的NO及原有的NO。

【答案】原混合气体中NO2为21 mL，NO为9 mL。