第三单元 物质构成的奥秘单元复习 课件（23张PPT）

(共23张PPT)
“物质构成的奥秘”
单元复习
趣味实验
1、在小烧杯中加入约1/4体积的浓氨水，再取一张圆形滤纸，往其中间滴加1-2滴酚酞溶液，然后将滤纸盖在装有浓氨水的小烧杯口，观察现象。
2、待滤纸中间出现红色后取出滤纸，一段时间后观察滤纸有什么变化？
3、待取出的滤纸中间的红色消失后，再次将其盖在装有浓氨水的小烧杯口，观察现象。
物质构成的奥秘
一、物质的构成
二、原子的结构
三、物质的组成
议一议：构成物质的粒子有哪些?
⑴大多数物质是由分子构成的。
如：氧气、水、二氧化碳等。
⑵金属、一些固态非金属是由原子构成的。
如：汞、硅、金刚石等。
⑶氯化钠、氯化钾等是由离子构成的。

一、物质的构成
1、分子、原子和离子
找出由分子构成的物质
氢气、氦气、氮气、二氧化硫、
水银、石墨、干冰、一氧化碳、
乙醇、氯化钠、铁粉、氯化钾。
——————
——————
——————————
——————
——————————
——————
2、分子与原子的比较
分 子 原 子

相同点 都可构成物质；质量和体积都很小；都在不断地运动；分子、原子之间都有间隔。


不同点 是保持物质化学性质的最小粒子；在化学变化中可以再分。 是化学变化中的最小粒子；在化学变化中不能再分。
符号：化学式O2 符号：元素符号O
联系 分子可以分成原子，原子可以构成分子。
用分子的观点解释下列现象
⑴刚才做的趣味实验，中间出现红色的滤纸取出一段时间后，红色为什么会消失？
⑵物体为什么有热胀冷缩的现象？
注意：⑴在原子里，核电荷数=质子数=电子数
（带正电）
不显电性
⑵原子的质量主要集中在原子核上。
二、原子的结构
1、原子的构成：
物质是由_______、_______或______构成；
分子是由_______构成；
原子是由__________和__________构成；
原子核是由________和__________构成。
原子
原子
分子
离子
原子核
核外电子
质子
中子
质子、中子、核外电子、原子
分子、原子、离子、原子核
2、核外电子排布
第一层最多排2个电子；
第二层最多排8个电子；
最外层最多排8个电子。
⑵排布规律
⑴排布特点—分层排布
4、各类元素原子的核外电子排布特点
注意：元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的
﹤4
≥4
=8(氦为2)
易失去
电子
易得到
电子
阳离子
阴离子
元素种类 最外层
电子数 是否稳定
(化学性质) 得失电子情况 形成的
离子
金属元素 不稳定
(较活泼)
非金属
元素 不稳定
(较活泼)
稀有气体元素 稳定
(不活泼) 不易得失电子 ——
下图所示原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第一层有 个电子，次外层上有 个电子，最外层有 个电子，属于 类原子，在化学反应中容易 电子，形成 。
12
3
8
2
金属
失去
阳离子
2
2，2，3，8，12，24
非金属，得到，金属
阳离子，失去，阴离子
5、原子与离子的比较
=
﹥
﹤
不显
正
负
O
Mg2+
O2-
粒子
种类
原 子 离 子
阳离子 阴离子
区

别
质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数
电性 带 电 带 电
元素符号： 离子符号： 离子符号：
联
系
下列粒子中属于原子的是 ；
属于离子的是 。
趣味分类
A
B
C
D
E
F
G
H
6、相对原子质量
2、公式：


相对原子质量≈质子数+中子数
1、规定：以一种碳原子质量的1/12为标准， 其他原子的质量跟它相比较所得的比。
某些花岗岩石材中含有放射性元素——氡，
已知一种氡原子的相对原子质量为222，其
原子核内含有86个质子，则这种氡原子核内
含有 ( )个中子，核外含有( )个电子。
A.86 　　B.136 　　C.222 　　D.308
B
A
三、物质的组成
1、元素组成物质。
如：水是由 和 组成的。
3、元素符号：
2、元素的概念：质子数(即核电荷数)相同的
一类原子的总称。它只讲种类，不讲个数。
氢元素
氧元素
⑵表示的意义：某元素和一个某原子，有的还表示某物质。
⑴书写原则：“一大二小”
[写一写]写出下列名称所对应的化学符号：
铁元素 ；铁原子 ；铁离子 ；铁 ；氧分子 ；
2个氧原子 ；2个氧分子 ；2个氧离子 。
4、元素与原子的比较
元 素 原 子

区别 宏观的集体概念，
只讲种类，不讲个数 微观的个体概念，
既讲种类，又讲个数
联系 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 。
使用
范围 用于描述物质的宏观组成。 用于描述物质和分子的微观构成。
1、二氧化碳是由 组成；

2、二氧化碳是由 构成；

3、每个二氧化碳分子是由1个 和

2个 构成。
碳元素和氧元素
二氧化碳分子
氧原子
碳原子
碳原子、氧原子、氧分子、
碳元素、氧元素、二氧化碳分子
1、分布：7个横行，共7个周期；
18个纵行，共16个族。
2、排列顺序：按核电荷数递增的顺序
(原子序数）排列。
原子序数=核电荷数=质子数=电子数
5、元素周期表
3、体现信息：
根据右图回答问题：
⑴该元素的原子序数=_____；
质子数=______；电子数为=_____；
相对原子质量为 。
⑵该元素名称为 ，元素符号
为 ， 属于 类
元素。在化学反应中容易 电子，形成 。
16
16
16
32.06
硫
S
非金属
得到
阴离子
原子
构成
分子
分成
离子
得失电子
得失电子
物质
构成
构成
构成
阳离子：（+）
阴离子：（－）
原子核
核外电子
质子
中子
元素
组成
物质的构成和组成
（-）
（+）
（+）
（×）