课题2 原子的构成 第1课时 原子的构成 课件（21张PPT）

(共21张PPT)
课题2 原子的结构
学习目标
1、原子的结构
2、原子结构中存在的规律性
3、相对原子质量
原子
原子核
核外电子
质子
中子
一、原子的结构及其规律
原子的体积很小
原子核
原子
原子核比原子小得多

1 质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正
电荷；
1个电子带一个单位负电荷。
中子不带电；
原子核带正电
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数
核电荷数＝核内质子数
原子种类 原子核 核外电子数
核电
荷数 质子数 中子数
氢 1 1 0 1
碳 6 6 6 6
氧 8 8 8 8
钠 11 11 12 11
铁 26 26 30 26
从表中可以得出：
1、原子中，质子数＝核外电子数=核电荷数；
2、核内质子数等于核电荷数；
3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原
子 核中 不 一 定 含 有 中 子；
4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。
分 析 表 格
阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。
3、质子的质量约等于中子的质量
4、原子的质量主要集中在原子核上，核外电子
占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体积。
构成原子的粒子种类 各粒子的电性 各粒子的质量(kg)
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子 不带电 1.6749×10-27
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子的
电量相等，但电性相反，所以整个原
子不显电性。
原子
核外电子
质子
中子
原子是电中性的！
（-）
原子核
（+）
（+）
不带电
1、原子中，质子数＝核外电子数=核电荷数=原子序数；
2、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原
子 中 不 一 定 含 有 中 子；
二、原子结构中存在的规律性
3、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。
4、质子的质量约等于中子的质量
5、原子的质量主要集中在原子核上，核外电子占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体积。
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？
不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：
一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏，
一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏，
一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
三、相对原子质量
原子的质量
一个碳原子的质量是:1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是:2.657×10-26千克
一个氢原子的质量是:1.67×10-27千克
1.【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，
其他原子的质量跟它相比较所得的比，
作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）
　
2.定义式: 某原子的相对原子质量Ar

一个该原子的实际质量(kg)
= ─────────────
一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12




注意:
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2、单位：为1（一般不写）
3、实际质量越大，相对原子质量越大
氧的相对原子质量＝
≈ 16
氧原子质量
标准
已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg
≈ 1.66×10-27Kg
相对原子质量 ≈质子数 ＋ 中子数
相对原子质量和质子数 、 中子数之间的关系
原子种类 相对原子质量 质子数 中子数
氢 1 1 0
碳 12 6 6
氧 16 8 8
钠 23 11 12
磷 31 15 16
硫 32 16 16
铁 56 26 30
课堂练习
1、 组成一切原子必不可少的粒子是( )
A 质子 B 质子 电子
C 质子 中子 电子 D 质子 中子
B
2.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。
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2、填表

6
6
12
8
8
16
11
12
11
16
16
16
12
12
24