高中化学人教版选修6第三单元 物质的检测 酸碱中和滴定法18张PPT

(共18张PPT)
酸碱中和滴定法






化学是一门以实验为基础的学科
定性实验

定量实验

分析化学

Ar的发现、原子量的测定、各种微量元素的测定（Ca、Fe、Zn、Se等）
成功关键：

复 习——酸碱中和滴定实验原理
以一元强酸与一元强碱的反应为例：


























0
碱
式
滴
定
管





















0
酸
式
滴
定
管
（1） V标准和V待测溶液体积的准确测量。
（2）滴定终点（酸碱恰好中和时）的准确判断。
c(待测)
c (标准)
V(标准)
V(待测)

=
原 理：H+ + OH－ = H2O
恰好中和时： n（H+） = n（OH-）
即 c (H+ )V (H+ ) = c (OH- )V(OH- )

问题一：通过何种方法判断酸碱恰好中和？
【主要依据】
pH试纸 ；
酸碱指示剂 ；
pH计 ；
【pH的测定】
pH=7
酚酞、石蕊、甲基橙

演示实验—酸碱中和滴定实验pH曲线的绘制
【实验用品】
试剂：0.1000mol/L的HCl溶液，0.0100mol/L的NaOH的溶液
仪器：酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，铁架台，数据采集器，pH计，酸碱中和实验器，磁力搅拌器，磁子
【实验内容】
用0.1000mol/L的HCl溶液滴定30.00mL 0.0100mol/LNaOH 溶液，绘制pH-V酸碱滴定曲线。
问题二：pH值变化规律？
pH突跃:
在接近滴定终点（pH=7）时，很少量（0.04mL，约1滴）的酸或碱就会引起溶液pH值的突变。


pH计算
向20mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LHCl溶液，pH随HCl溶液体积的变化。
V
(加入HCl )mL V
(剩余NaOH)mL V(过量HCl)mL C(OH—)
mol/L pH
0 20.00 1.00×10-1
18.00 2.00 5.26×10-3
19.80 0.20 5.02×10-4
19.98 0.02 5.00×10-5
20.00 0 1.00×10-7
20.02 0.02 2.00×10-10
20.20 0.20 2.01×10-11

5.4
突跃范围
13.00
11.72
10.70
9.70
7.00
4.30
3.30

1滴0.04
ml


误差-0.1%

误差+0.1%


问题三：滴定终点和化学计量点什么关系？
滴定终点：
能够引起pH突跃的点。位于pH突跃范围之内，与恰好中和点（化学计量点）相差甚微。
化学计量点：
酸碱恰好完全中和时的点。
对于强酸强碱而言，即pH=7时。


红色
紫色
蓝色
5
8
常见的酸碱指示剂变色范围 P49

问题四：指示剂的选择
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酚 酞：
甲基橙：
红色
橙色
黄色
无色
粉红
红色
8.2
10
3.1
4.4


4.3 突跃范围 9.7
酚酞 甲基橙
强酸滴强碱
强碱滴强酸
粉红 →无
无 →粉红
黄→橙
橙→黄
石 蕊：
指示剂的选择原则
A. 指示剂的变色范围全部或部分落 在pH突跃范围之内
B. 颜色变化明显
用量
2-3 滴
滴定终点的判断
颜色变化后，半分钟（30s）内不再改变
问题四：指示剂的选择
酚酞
甲基橙
问题五：酸碱中和滴定实验步骤
（1）准备阶段
①检漏
②水洗
③润洗
④注液
（液面于0刻度以上2-3cm处）
⑤赶气泡
⑥调节液面
（液面调至0或以下某一刻度，记录初始刻度V0）
⑦放出待测液V待
（锥形瓶中加2-3滴指示剂）

注：锥形瓶不能用待测液润洗





问题五：酸碱中和滴定实验步骤
（2）滴定阶段
左手控制滴定管活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
先快后慢，直到指示剂颜色发生明显的变化，且半分钟内溶液的颜色不变。
（用标准液 C标 滴定待测液 C待 ）
（3）读数并记录
达到滴定终点后，记下终点刻度V1。计算所消耗标液的体积V1-V0
（4）重复上述操作2-3次
（5）计算
根据公式求浓度，取平均值。
问题五：酸碱中和滴定实验步骤
c(待测)
c (标准)
V(标准)
V(待测)

=
已知
V1-V0
事先量好

合作探究
小组合作，设计实验方案，测定未知浓度盐酸溶液的浓度。
实验药品：
待测溶液—未知浓度的 HCl 溶液，
标准溶液—0.1000mol/L NaOH 溶液
酚酞，甲基橙，蒸馏水
分组实验：
一组：甲基橙做指示剂
二组：酚酞做指示剂

主要实验步骤：
润洗 分别用3-5mL标准液、待测液润洗相应滴定管；
酸式滴定管中注入待测HCl溶液，放出20mL于锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂；
碱式滴定管中注入标准NaOH溶液，调液面于0刻度或以下,记录体积V1；
开始滴定
左手控制活塞，右手摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶颜色变化，先快后慢，待指示剂变色30s不褪色时，即为滴定终点。记录体积V2；
计算

曲线对比
PH
12
10
8
6
4
2
10
20
30
40

















突变范围


反应终点



中和滴定曲线






T
H
A
N
K
Y
O
U
!