九年级化学人教版下册9．2《溶解度》同步练习卷 含答案

九年级下册《溶解度》同步练习卷


一、选择题

1．（3 分）在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则（ ）
①溶液质量增加 ②溶质质量增加 ③溶剂质量不变 ④晶体质量不变 ⑤晶体 质量减少．
A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②④
2．（3 分）一杯 20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ）
A．蒸发 5g 水有固体析出
B．加入少许的硝酸钾不溶
C．把溶液降温到 10℃有固体析出
D．以上方法都行
3．（3 分）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．要想把一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，可行的方法有（ ）
①加入氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水．
A．①②④ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①③④
4．（3 分）A、B、C、D 四个小烧杯中分别盛有 50g 水，在相同的温度下，向 A、B、C、D 四个小烧杯中依次加入
27g、9g、36g、18g 硝酸钾，充分溶解后的情况如图所示，则 A、B、C、D 四个小烧杯中一定属于不饱和溶液的是（ ）
A． B． C． D．

5．（3 分）20℃时，100g 水中最多能溶解 30g A 物质，30℃时，100g 水中溶解 35g B 物质恰好达到饱和，则 A 与 B
的溶解度的关系是（ ）

A．A＞B B．A＜B C．A＝B D．无法比较
6．（3 分）t℃时某物质的溶解度 100g，该温度下，此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是（ ）
A．溶质：溶液＝1：1
B．溶质：溶剂＝1：1
C．溶剂：溶液＝1：1



D．饱和溶液的质量一定为 200g
7．（3 分）将 70℃的硝酸钠的饱和溶液降温到 20℃时，下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钠的溶解度不变 B．溶液的质量不变
C．溶剂的质量不变 D．溶液中溶质的质量不变
8．（3 分）打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是（ ）
A．气体蒸发
B．压强减小，气体溶解度随之减小
C．温度发生了变化
D．碳酸分解
9．（3 分）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡
C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面
10．（3 分）如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．现有 t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）．下列说法正确的是（ ）


A．将原饱和溶液温度由 t2℃降到 t1℃时，所得三种溶液一定都是饱和溶液
B．将原饱和溶液分别蒸发等量水后恢复至 t2℃时，析出溶质的质量丙＞乙＞甲
C．将原饱和溶液温度由 t2℃降到 t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙
D．将原饱和溶液温度由 t2℃降到 t1℃时，析出甲的质量一定比乙多
11．（3 分）如图为 KNO3 的溶解度曲线图，现有 M 状态下的 KNO3 溶液 65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是（ ）





A．在 t2℃时，将 65g 溶液倒出去 32.5g
B．将 65g 溶液蒸发掉 32.5g 的水，再冷却到 t2℃
C．在 t2℃时，向 65g 溶液中加入 15gKNO3 固体并充分溶解
D．将 65g 溶液的温度从 t2℃降低到 t1℃
12．（3 分）KCl 与 KNO3 在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是（ ）

温度/℃ 10 20 30 40 50
KCl 30g 33g 35g 38g 41g
KNO3 21g 31g 45g 65g 88g
A．KNO3 比 KCl 的溶解度大
B．两物质的溶解度相等的温度在 20～30℃间
C．在 20℃时，10g 水中加入 5gKCl 可得到 15 克 KCl 溶液
D．在 50℃时，两物质各 5g 分别加入 l0g 水中，充分溶解，均有固体剩余
13．（3 分）20℃时，取下表中的四种物质各 20 克，分别加入到 100 克水中充分溶解后，有固体剩余的是（ ）

常见物质的溶解度（20℃）
物质名称 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖
溶解度/克 7.4 31.6 36.0 203.9
A．氯酸钾 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．蔗糖


二、解答题（共 5 小题，满分 0 分）
14．下表列出了固体物质 A 在不同温度时的溶解度

温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27
（1）70℃时，向盛有 100g 水的烧杯中加入 30g 固体 A，充分溶解形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）



溶液，再将烧杯内物质温度降至 20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）；
（2）通过对上表数据的分析，物质 A 的溶解度曲线应是图中的 （填“甲”或“乙”）；
（3）80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到 60℃，是否有固体析出？ （填“有”、“没有”或
“不确定”）．

15．如图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 。
（2）将 t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到 0℃时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的 是 。
（3）20℃时，将 30g A 物质放入 50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g，溶液与溶质质量比为 。

16．A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图，回答下列问题：
（1）t3℃时 A 的溶解度为 。
（2）P 点的含义是： 。
（3）N 点为 t3℃时 A 的 （饱和、不饱和）溶液，可通过 的方法使它变为饱和。
（4）t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 。
（5）从 A 溶液中获取 A 晶体最好采用 的方法。
（6）从 B 的溶液中获取晶体，最好采用 的方法。
（7）t2℃时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1℃会析出晶体的是 ，没有晶体析出的是 ， 所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 。
（8）A 中混有少量 B，若要得到比较纯净的 A，应采用 法。 若 B 中混有少量 A，若要得到比较纯净的 B，则应采用 法。





17．KNO3 和 NaCl 在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：

温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
（1）依据上表数据，绘制出 KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线如图，图中能表示 KNO3 溶解度曲线的是 （填
“A”或“B”）；

（2）由表中数据分析可知，KNO3 和 NaCl 在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是 ；
（3）某兴趣小组做了以下实验：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 （填数字序号），将⑤继续冷却至 10℃，过滤，共可回收得到 KNO3 固体 g；
（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯．
18．如表是 KNO3、NaCl 在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：

温度（℃） 10 20 40 60 80
KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4
（1）10℃时，KNO3 溶解度是 g．
（2）40℃时，将 70gKNO3 固体加入 100g 水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g．



（3）60℃时，KNO3 的饱和溶液中含有少量 NaCl，通过 方法获得较纯净的 KNO3 晶体．
（4）t℃时，NaCl 和 KNO3 的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是 ． a．10℃～20℃b．20℃～40℃c．40℃～60℃d．60℃～80℃
（5）向 20mL 水中溶解一定量 KNO3 固体的操作如图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C 中溶液一定不饱和溶液的是 ．当 x＝ g 时，B 中恰好没有固体剩余．



九年级下册《溶解度》同步练习卷
参考答案


一、选择题

1．B； 2．B； 3．B； 4．B； 5．D； 6．B； 7．C； 8．B； 9．C； 10．C；
11．C； 12．B； 13．A；
二、解答题（共 5 小题，满分 0 分）

14．饱和； ；乙；不确定；

15．A＞B＞C；A；C；70；7：2；
16．（1）80g；（2）t2℃时，A、C 物质的溶解度相等；（3）不饱和，增加溶质；（4）B＞C＞A；（5）降低温度；（6）蒸发溶剂；（7）A、B，C，B＞A＞C；（8）降温结晶；蒸发结晶。
17．A；20℃～30℃；①③④；59.1；降温结晶；
18．（1）20.9g；（2）163.9； （3）降温结晶；（4）b； （5）A，1.32．