5.2酸和碱的性质研究 同步练习（解析版)
文档属性
| 名称 | 5.2酸和碱的性质研究 同步练习（解析版) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 72.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-12 22:47:50 | ||
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文档简介
5.2酸和碱的性质研究
同步练习（解析版)
1．下列关于酸和碱的说法中错误的是
A．酸的溶液中都存在氢离子 B．碱中一定含有氢元素和氧元素
C．酸一定能使无色酚酞溶液变红 D．碱中不一定含有金属元素
2．某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH。取雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测得数据如下：
测定时间
5:05
5:15
5:25
5:35
5:45
PH
4.95
4.94
4.86
4.84
4.84
小组同学对数据的分析推理错误的是( )
A．本次降雨通常会影响作物的生长
B．在测定期间雨水的酸性逐渐减弱
C．本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用
D．当时空气中二氧化硫的含量可能超标
3．下列反应属于中和反应的是（ ）
A．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O B．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．KOH+HNO3═KNO3+H2O
4．下列有关酸、碱性质和用途的说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂
B．氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子
C．盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的H＋
D．用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢
5．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是( )
A． B．
C． D．
6．建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式?对下列事实的解释错误的是
A．花香四溢——分子不断运动
B．烧碱溶液?石灰水均显碱性——溶液中都含有金属离子
C．CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同
D．石墨变为金刚石——碳原子的排列方式发生改变
7．下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同
B．五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为分子在不断运动
C．NaOH 和 KOH 都具有碱性，其原因是在水中均能解离出 OH－
D．50 mL 酒精与 50 mL 水混合后体积小于 100 mL，是因为分子变小了
8．酸溶液中都含有H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )
A．能使紫色石蕊溶液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气
9．北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是
A．氢硫酸是混合物
B．硫化氢是由两个氢原子和一个硫原子构成的
C．氢硫酸能腐蚀大理石雕像
D．氢硫酸能与KOH溶液发生中和反应
10．下列实验,不能达到目的的是
①
向98g水中,加入2g的熟石灰,配制2%的氢氧化钙溶液。
②
向敞口放置很久的氢氧化钠溶液中，滴加酚酞试剂，检验氢氧化钠溶液已经变质。
③
打开瓶口,观察瓶口是否有白雾,区分浓盐酸与浓硫酸。
④
将过量的碳酸钙加入混有少量盐酸的氯化钙溶液中,可以除杂。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
11．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。常温下，要鉴别氢氧化钠稀溶液与氢氧化钙饱和溶液，下列方法中不能够达到目的是（ ）
A．分别滴加碳酸钠溶液 B．分别通入二氧化碳
C．分别滴加稀盐酸 D．分别加热原溶液至80℃
12．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．干冰用作冷冻剂 B．硫酸用于处理碱性废液
C．氧气用于气焊 D．生石灰用作干燥剂
13．我们认识碱的性质后，可总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证反应①，将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成_____色。
（2）酸与碱之间发生中和反应。请举出反应②在生活、生产中一个具体应用：_____。
（3）反应③提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的实验现象为_____。
（4）反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，则其化学方程式为_____。
14．工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。
（1）下列环境问题与SO2有关的是______（填字母序号）。
A 酸雨?????????B 温室效应?????????C 臭氧空洞
（2）双碱法中的“双碱”指的是______（填化学式）。
（3）SO2与NaOH反应的化学方程式为______。
（4）反应II的化学反应基本类型是______反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”）该反应的化学方程式为______。
（5）已知部分原料的价格如表所示。
试剂
Ca（OH）2
NaOH
价格（元/kg）
0.36
2.90
两种工艺中，处理相同量的SO2，应选择的处理方法是______，原因是______。
15．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下：
(1) 物体A的成分有___________ ；
(2) 步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式_________________________；
(3) 步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是___________，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为_____________________________。
16．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）Ca(OH)2的俗名是__________________（填一种即可）；
（2）反应②为__________(填“放热”或“吸热”)反应；
（3）反应⑤的化学方程式为________________________；此反应属 于___________(填基本反应类型)；
（4）图中只生成盐和水的反应有________（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、K2CO3）中的_________。
17．如图所示，在点滴板的孔穴1中滴加2滴水，2~4中分别滴加2滴等浓度的稀盐酸。在孔穴1、2中滴加紫色石蕊溶液，3中滴加碳酸钠溶液，4中放镁条，将氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别滴加在剩余两个孔穴中。
（1）有气泡产生的是_________（填序号）。
（2）若要将滴加到孔穴5、6中的两种试剂区分开，需要继续补充的实验操作和现象为_______。
18．学习氢氧化钠的化学性质后,小明做了如下实验，请你补充完整:(提示:氯化镁溶液为无色，不能使酚酞溶液变红)
实验
实验操作
实验现象
结论或解释
（1）
现象为________
二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应
（2）
溶液由无色变为红色
结论为________
（3）
加人稀盐酸后,未观察到明显现象;滴人酚酞后,溶液变红色
盐酸与氢氧化钠未发生化学反应
（4）
有白色沉淀生成
生成沉淀的原因(用化学方程式解释)_______
（5）小军认为小明实验（1）操作设计不足以说明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应,应做的改进是________；小军还认为小明实验（3）的结论不正确。
（6）将（2）（3）（4）实验后试管中的物质倒人一个洁净的烧杯中，烧杯中有白色沉淀，静置，上层清液无色,据此可知上层清液中溶质的成分一定有(除指示剂外)________，为了检验可能存在的溶质，你的实验方案是________。
参考答案
1．C
【解析】
A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸的溶液中都存在氢离子，故选项说法正确；
B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中一定含有氢元素和氧元素，故现象说法正确；
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，酸不能使无色酚酞溶液变红，故现象说法错误；
D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氨水属于碱，不含金属元素，故选项说法正确。
2．B
【解析】
二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质，酸雨能够腐蚀建筑物、毁坏森林树木、使水体、土壤酸化等；A．本次降雨属于酸雨，通常会影响作物的生长，故A正确；B．在测定期间雨水的酸性逐渐增强，故B错误；C．本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用，故C正确；D．当时空气中二氧化硫的含量可能超标(酸雨有三种类型，硫酸型、硝酸型和混合型，所以是可能为二氧化硫超标)，故D正确；故选B。
3．D
【解析】
A、氢氧化钠和二氧化碳反应虽生成盐和水，但二氧化碳属于非金属氧化物，故A错误；
B、硫酸和氧化铜反应虽生成盐和水，但氧化铜属于金属氧化物，故B错误；
C、铁和盐酸反应生成盐和氢气，且铁为金属单质，故C错误；
D、氢氧化钾和硝酸反应生成盐和水，且反应物为酸和碱的反应，故D正确；
4．B
【解析】
A、因为氢氧化钠能与油类物质反应，所以氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂，选项A正确；
B、氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为它们都是碱，它们的水溶液中都含有氢氧根离子，不是都含有金属离子的缘故，选项B不正确；
C、酸是解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的离子H+，选项 C正确；
D、水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁等不溶性物质，都能和醋酸反应生成可溶性盐，故食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢，选项D正确。故选B。
5．C
【解析】
A、稀盐酸、稀硫酸都会与活泼金属反应生成氢气，故A正确；
B、稀盐酸、稀硫酸都会与某些金属氧化物反应生成盐和水，故B正确；
C、稀硫酸会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不会与氯化钡反应，故C错误；
D、稀盐酸、稀硫酸都能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液变无色，故D正确。
6．B
【解析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
A、花香四溢，是因为花香中的分子是在不断的运动的缘故，故A正确；B、烧碱溶液、石灰水均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故B错误；C、CO和CO2的化学性质不同，是因为分子构成不同的缘故，故C正确；D、石墨变为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变，故D正确。故选B。
7．D
【解析】
分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。
A、冰和干冰的化学性质存在差异，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故A正确；
B、粽叶飘香，能闻到香味是因为分子在不断运动，故B正确；
C、NaOH和KOH都具有碱性,其原因是在水中均能解离出OH?，故C正确；
D、50 mL酒精与50 mL水混合后体积小于100 mL，是因为分子间有间隔，酒精分子和水分子相互填充，故D不正确。故选D。
8．C
【解析】
A、盐酸可以与石蕊试剂反应变为红色，其他的酸也具有此性质，正确；
B、稀盐酸能与氢氧化钠反应生成盐和水，其他的酸也可以与氢氧化钠反应生成盐和水，正确；
C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀是盐酸中氯离子的特性，其他的酸不一定能与硝酸银反应，故错误；
D、盐酸能与金属反应生成盐和氢气，其他的酸也可以与金属反应生成氢气和盐，故正确。故选C。
9．B
【解析】
A、氢硫酸属于溶液，属于混合物；故选项正确，但不符合题意；
B、一个硫化氢分子是由两个氢原子和一个硫原子构成的；故选项错误，但符合题意；
C、氢硫酸溶液显酸性，能腐蚀大理石雕像；故选项正确，但不符合题意；
D、氢硫酸能与KOH溶液发生中和反应，H2S＋2KOH=K2S＋2H2O；故选项正确，但不符合题意。
10．A
【解析】
A、氢氧化钙微溶于水，2g氢氧化钙不能完全溶解在98g水中，向98g水中，加入2g的熟石灰，不能配制2%的氢氧化钙溶液，故A不能达到实验目的；
B、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钠都呈碱性，无论氢氧化钠溶液是否变质，加入酚酞试液都变红色，故B不能达到实验目的；
C、打开瓶口，瓶口出现白雾的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，故C能够达到实验目的；
D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，将过量的碳酸钙加入混有少量盐酸的氯化钙溶液中，可以除去盐酸，碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙可用过滤的方法除去，故D能够达到实验目的。不能达到目的的是①②。故选A。
11．C
【解析】
A、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中分别滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的说明是氢氧化钙溶液，无现象的是氢氧化钠，故A正确，不符合题意； B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通入二氧化碳后变浑浊的是氢氧化钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，故B正确，不符合题意； C、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中分别滴加稀盐酸，都生成盐和水，没有明显现象，无法区别，故C错误，符合题意； D、将氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液分别加热原溶液至80℃，由于氢氧化钙越升温溶解度越小，所以会有晶体析出，氢氧化钠则没有晶体析出。故D正确，不符合题意。 12．A
【解析】
试题分析：干冰用于冷冻剂，是利用干冰能够升华吸收热量，过程中没有产生新的物质，属于物理变化，此性质属于物理性质。故选A．
13．红 改变土壤酸碱性，如用氢氧化钙改良酸性土壤 生成白色沉淀 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色； （2）酸碱中和后生成盐和水，所得物质的酸碱性都会减弱，在工农业生产和日常生活中都有重要的应用。如可用氢氧化铝来治疗胃酸过多；用氢氧化钙来改良酸性土壤；用酸碱溶液来处理工厂排放的酸碱性不达标的废水等。 （3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； （4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 故答案为：（1）红； （2）改变土壤酸碱性，如用氢氧化钙改良酸性土壤。 （3）生成白色沉淀； （4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
14．A Ca（OH）2和NaOH 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 复分解 Ca（OH）2+Na2SO3=2NaOH+CaSO3↓ 双碱法 通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，实际消耗的是氢氧化钙，处理等量二氧化硫，用氢氧化钙成本更低
【解析】
（1）酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的；温室效应主要是气体二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等引起的；制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞；
（2）根据题中信息可知：双碱法中的“双碱”指的是Ca（OH）2和NaOH；
（3）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；
（4）氢氧化钙与亚硫酸钠反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2SO3═2NaOH+CaSO3↓；该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；
（5）两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低。
15．Zn和Ag Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2； 过滤； ZnO+H2SO4=H2O+ZnSO4
【解析】
（1）向硝酸银的废液中加入过量的锌，锌可以与硝酸银反应生成银和硝酸锌，故固体A中含有生成的银和过量的锌；
（2）步骤Ⅰ是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应方程式为. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验步骤是将固体和液体分离，故是过滤；若往溶液D中加入适量的氧化锌，氧化锌与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和水，反应方程式为ZnO+H2SO4=H2O+ZnSO4。
16．熟石灰 放热 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 复分解反应 ③⑤ K2CO3
【解析】
初中阶段可以和酸发生反应的物质总共有5个种类：活泼金属、金属氧化物、盐、碱、紫色石蕊。
（1）Ca(OH)2的俗名是熟石灰、消石灰、石灰浆等
（2）反应②为是金属镁和稀盐酸反应，该反应为放热反应
（3）反应⑤是金属氧化物Al2O3与盐酸，发生的是复分解反应，化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（4）酸碱中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸反应生成盐和水，故图中只生成盐和水的反应有③⑤
（5）根据复分解反应发生的条件，既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，应是K2CO3，K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑，Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH
考点：物质的俗称，酸的化学性质，化学基本反应类型
17．3、4 分别向5、6孔穴中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的孔穴中滴加的是氢氧化钙溶液，无明显现象的滴加的是氢氧化钠溶液
【解析】
（1）镁和稀盐酸反应生成氢气；稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳；
（2）氢氧化钙能够和碳酸钠反应产生沉淀，而氢氧化钠和碳酸钠不反应，所以：别向5、6孔穴中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的孔穴中滴加的是氢氧化钙溶液，无明显现象的滴加的是氢氧化钠溶液。
18．试管内液面上升 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红 另取一套相同的装置 ,将氢氧化钠溶液改为等体积的水，做对比实验 NaCl 取少量上层清液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，观察是否产生白色沉淀(合理即可)
【解析】
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应，试管内气压减小，试管内液面上升；
（2）由于溶液由无色变为红色，可知氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红； （4）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；
故填：试管内液面上升；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（5）由于二氧化碳能溶于水，故不足以说明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，可换用等体积的水做对比实验的方法；故填：另取一套相同的装置 ,将氢氧化钠溶液改为等体积的水，做对比实验；
（6）实验结束后，将（2）（3）（4）三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色；溶质可能两种：①NaCl、②NaCl和MgCl2，即一定含有氯化钠，可能含有氯化镁；取少量上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，证明含有氯化镁。
故填：NaCl；取少量上层清液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，观察是否产生白色沉淀(合理即可)。
同步练习（解析版)
1．下列关于酸和碱的说法中错误的是
A．酸的溶液中都存在氢离子 B．碱中一定含有氢元素和氧元素
C．酸一定能使无色酚酞溶液变红 D．碱中不一定含有金属元素
2．某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH。取雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测得数据如下：
测定时间
5:05
5:15
5:25
5:35
5:45
PH
4.95
4.94
4.86
4.84
4.84
小组同学对数据的分析推理错误的是( )
A．本次降雨通常会影响作物的生长
B．在测定期间雨水的酸性逐渐减弱
C．本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用
D．当时空气中二氧化硫的含量可能超标
3．下列反应属于中和反应的是（ ）
A．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O B．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．KOH+HNO3═KNO3+H2O
4．下列有关酸、碱性质和用途的说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂
B．氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子
C．盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的H＋
D．用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢
5．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是( )
A． B．
C． D．
6．建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式?对下列事实的解释错误的是
A．花香四溢——分子不断运动
B．烧碱溶液?石灰水均显碱性——溶液中都含有金属离子
C．CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同
D．石墨变为金刚石——碳原子的排列方式发生改变
7．下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同
B．五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为分子在不断运动
C．NaOH 和 KOH 都具有碱性，其原因是在水中均能解离出 OH－
D．50 mL 酒精与 50 mL 水混合后体积小于 100 mL，是因为分子变小了
8．酸溶液中都含有H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )
A．能使紫色石蕊溶液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气
9．北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是
A．氢硫酸是混合物
B．硫化氢是由两个氢原子和一个硫原子构成的
C．氢硫酸能腐蚀大理石雕像
D．氢硫酸能与KOH溶液发生中和反应
10．下列实验,不能达到目的的是
①
向98g水中,加入2g的熟石灰,配制2%的氢氧化钙溶液。
②
向敞口放置很久的氢氧化钠溶液中，滴加酚酞试剂，检验氢氧化钠溶液已经变质。
③
打开瓶口,观察瓶口是否有白雾,区分浓盐酸与浓硫酸。
④
将过量的碳酸钙加入混有少量盐酸的氯化钙溶液中,可以除杂。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
11．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。常温下，要鉴别氢氧化钠稀溶液与氢氧化钙饱和溶液，下列方法中不能够达到目的是（ ）
A．分别滴加碳酸钠溶液 B．分别通入二氧化碳
C．分别滴加稀盐酸 D．分别加热原溶液至80℃
12．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．干冰用作冷冻剂 B．硫酸用于处理碱性废液
C．氧气用于气焊 D．生石灰用作干燥剂
13．我们认识碱的性质后，可总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证反应①，将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成_____色。
（2）酸与碱之间发生中和反应。请举出反应②在生活、生产中一个具体应用：_____。
（3）反应③提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的实验现象为_____。
（4）反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，则其化学方程式为_____。
14．工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。
（1）下列环境问题与SO2有关的是______（填字母序号）。
A 酸雨?????????B 温室效应?????????C 臭氧空洞
（2）双碱法中的“双碱”指的是______（填化学式）。
（3）SO2与NaOH反应的化学方程式为______。
（4）反应II的化学反应基本类型是______反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”）该反应的化学方程式为______。
（5）已知部分原料的价格如表所示。
试剂
Ca（OH）2
NaOH
价格（元/kg）
0.36
2.90
两种工艺中，处理相同量的SO2，应选择的处理方法是______，原因是______。
15．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下：
(1) 物体A的成分有___________ ；
(2) 步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式_________________________；
(3) 步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是___________，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为_____________________________。
16．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）Ca(OH)2的俗名是__________________（填一种即可）；
（2）反应②为__________(填“放热”或“吸热”)反应；
（3）反应⑤的化学方程式为________________________；此反应属 于___________(填基本反应类型)；
（4）图中只生成盐和水的反应有________（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、K2CO3）中的_________。
17．如图所示，在点滴板的孔穴1中滴加2滴水，2~4中分别滴加2滴等浓度的稀盐酸。在孔穴1、2中滴加紫色石蕊溶液，3中滴加碳酸钠溶液，4中放镁条，将氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别滴加在剩余两个孔穴中。
（1）有气泡产生的是_________（填序号）。
（2）若要将滴加到孔穴5、6中的两种试剂区分开，需要继续补充的实验操作和现象为_______。
18．学习氢氧化钠的化学性质后,小明做了如下实验，请你补充完整:(提示:氯化镁溶液为无色，不能使酚酞溶液变红)
实验
实验操作
实验现象
结论或解释
（1）
现象为________
二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应
（2）
溶液由无色变为红色
结论为________
（3）
加人稀盐酸后,未观察到明显现象;滴人酚酞后,溶液变红色
盐酸与氢氧化钠未发生化学反应
（4）
有白色沉淀生成
生成沉淀的原因(用化学方程式解释)_______
（5）小军认为小明实验（1）操作设计不足以说明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应,应做的改进是________；小军还认为小明实验（3）的结论不正确。
（6）将（2）（3）（4）实验后试管中的物质倒人一个洁净的烧杯中，烧杯中有白色沉淀，静置，上层清液无色,据此可知上层清液中溶质的成分一定有(除指示剂外)________，为了检验可能存在的溶质，你的实验方案是________。
参考答案
1．C
【解析】
A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸的溶液中都存在氢离子，故选项说法正确；
B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中一定含有氢元素和氧元素，故现象说法正确；
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，酸不能使无色酚酞溶液变红，故现象说法错误；
D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氨水属于碱，不含金属元素，故选项说法正确。
2．B
【解析】
二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质，酸雨能够腐蚀建筑物、毁坏森林树木、使水体、土壤酸化等；A．本次降雨属于酸雨，通常会影响作物的生长，故A正确；B．在测定期间雨水的酸性逐渐增强，故B错误；C．本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用，故C正确；D．当时空气中二氧化硫的含量可能超标(酸雨有三种类型，硫酸型、硝酸型和混合型，所以是可能为二氧化硫超标)，故D正确；故选B。
3．D
【解析】
A、氢氧化钠和二氧化碳反应虽生成盐和水，但二氧化碳属于非金属氧化物，故A错误；
B、硫酸和氧化铜反应虽生成盐和水，但氧化铜属于金属氧化物，故B错误；
C、铁和盐酸反应生成盐和氢气，且铁为金属单质，故C错误；
D、氢氧化钾和硝酸反应生成盐和水，且反应物为酸和碱的反应，故D正确；
4．B
【解析】
A、因为氢氧化钠能与油类物质反应，所以氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂，选项A正确；
B、氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为它们都是碱，它们的水溶液中都含有氢氧根离子，不是都含有金属离子的缘故，选项B不正确；
C、酸是解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的离子H+，选项 C正确；
D、水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁等不溶性物质，都能和醋酸反应生成可溶性盐，故食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢，选项D正确。故选B。
5．C
【解析】
A、稀盐酸、稀硫酸都会与活泼金属反应生成氢气，故A正确；
B、稀盐酸、稀硫酸都会与某些金属氧化物反应生成盐和水，故B正确；
C、稀硫酸会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不会与氯化钡反应，故C错误；
D、稀盐酸、稀硫酸都能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液变无色，故D正确。
6．B
【解析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
A、花香四溢，是因为花香中的分子是在不断的运动的缘故，故A正确；B、烧碱溶液、石灰水均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故B错误；C、CO和CO2的化学性质不同，是因为分子构成不同的缘故，故C正确；D、石墨变为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变，故D正确。故选B。
7．D
【解析】
分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。
A、冰和干冰的化学性质存在差异，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故A正确；
B、粽叶飘香，能闻到香味是因为分子在不断运动，故B正确；
C、NaOH和KOH都具有碱性,其原因是在水中均能解离出OH?，故C正确；
D、50 mL酒精与50 mL水混合后体积小于100 mL，是因为分子间有间隔，酒精分子和水分子相互填充，故D不正确。故选D。
8．C
【解析】
A、盐酸可以与石蕊试剂反应变为红色，其他的酸也具有此性质，正确；
B、稀盐酸能与氢氧化钠反应生成盐和水，其他的酸也可以与氢氧化钠反应生成盐和水，正确；
C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀是盐酸中氯离子的特性，其他的酸不一定能与硝酸银反应，故错误；
D、盐酸能与金属反应生成盐和氢气，其他的酸也可以与金属反应生成氢气和盐，故正确。故选C。
9．B
【解析】
A、氢硫酸属于溶液，属于混合物；故选项正确，但不符合题意；
B、一个硫化氢分子是由两个氢原子和一个硫原子构成的；故选项错误，但符合题意；
C、氢硫酸溶液显酸性，能腐蚀大理石雕像；故选项正确，但不符合题意；
D、氢硫酸能与KOH溶液发生中和反应，H2S＋2KOH=K2S＋2H2O；故选项正确，但不符合题意。
10．A
【解析】
A、氢氧化钙微溶于水，2g氢氧化钙不能完全溶解在98g水中，向98g水中，加入2g的熟石灰，不能配制2%的氢氧化钙溶液，故A不能达到实验目的；
B、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钠都呈碱性，无论氢氧化钠溶液是否变质，加入酚酞试液都变红色，故B不能达到实验目的；
C、打开瓶口，瓶口出现白雾的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，故C能够达到实验目的；
D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，将过量的碳酸钙加入混有少量盐酸的氯化钙溶液中，可以除去盐酸，碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙可用过滤的方法除去，故D能够达到实验目的。不能达到目的的是①②。故选A。
11．C
【解析】
A、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中分别滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的说明是氢氧化钙溶液，无现象的是氢氧化钠，故A正确，不符合题意； B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通入二氧化碳后变浑浊的是氢氧化钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，故B正确，不符合题意； C、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中分别滴加稀盐酸，都生成盐和水，没有明显现象，无法区别，故C错误，符合题意； D、将氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液分别加热原溶液至80℃，由于氢氧化钙越升温溶解度越小，所以会有晶体析出，氢氧化钠则没有晶体析出。故D正确，不符合题意。 12．A
【解析】
试题分析：干冰用于冷冻剂，是利用干冰能够升华吸收热量，过程中没有产生新的物质，属于物理变化，此性质属于物理性质。故选A．
13．红 改变土壤酸碱性，如用氢氧化钙改良酸性土壤 生成白色沉淀 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色； （2）酸碱中和后生成盐和水，所得物质的酸碱性都会减弱，在工农业生产和日常生活中都有重要的应用。如可用氢氧化铝来治疗胃酸过多；用氢氧化钙来改良酸性土壤；用酸碱溶液来处理工厂排放的酸碱性不达标的废水等。 （3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； （4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 故答案为：（1）红； （2）改变土壤酸碱性，如用氢氧化钙改良酸性土壤。 （3）生成白色沉淀； （4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
14．A Ca（OH）2和NaOH 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 复分解 Ca（OH）2+Na2SO3=2NaOH+CaSO3↓ 双碱法 通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，实际消耗的是氢氧化钙，处理等量二氧化硫，用氢氧化钙成本更低
【解析】
（1）酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的；温室效应主要是气体二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等引起的；制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞；
（2）根据题中信息可知：双碱法中的“双碱”指的是Ca（OH）2和NaOH；
（3）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；
（4）氢氧化钙与亚硫酸钠反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2SO3═2NaOH+CaSO3↓；该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；
（5）两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低。
15．Zn和Ag Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2； 过滤； ZnO+H2SO4=H2O+ZnSO4
【解析】
（1）向硝酸银的废液中加入过量的锌，锌可以与硝酸银反应生成银和硝酸锌，故固体A中含有生成的银和过量的锌；
（2）步骤Ⅰ是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应方程式为. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验步骤是将固体和液体分离，故是过滤；若往溶液D中加入适量的氧化锌，氧化锌与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和水，反应方程式为ZnO+H2SO4=H2O+ZnSO4。
16．熟石灰 放热 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 复分解反应 ③⑤ K2CO3
【解析】
初中阶段可以和酸发生反应的物质总共有5个种类：活泼金属、金属氧化物、盐、碱、紫色石蕊。
（1）Ca(OH)2的俗名是熟石灰、消石灰、石灰浆等
（2）反应②为是金属镁和稀盐酸反应，该反应为放热反应
（3）反应⑤是金属氧化物Al2O3与盐酸，发生的是复分解反应，化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（4）酸碱中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸反应生成盐和水，故图中只生成盐和水的反应有③⑤
（5）根据复分解反应发生的条件，既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，应是K2CO3，K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑，Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH
考点：物质的俗称，酸的化学性质，化学基本反应类型
17．3、4 分别向5、6孔穴中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的孔穴中滴加的是氢氧化钙溶液，无明显现象的滴加的是氢氧化钠溶液
【解析】
（1）镁和稀盐酸反应生成氢气；稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳；
（2）氢氧化钙能够和碳酸钠反应产生沉淀，而氢氧化钠和碳酸钠不反应，所以：别向5、6孔穴中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的孔穴中滴加的是氢氧化钙溶液，无明显现象的滴加的是氢氧化钠溶液。
18．试管内液面上升 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红 另取一套相同的装置 ,将氢氧化钠溶液改为等体积的水，做对比实验 NaCl 取少量上层清液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，观察是否产生白色沉淀(合理即可)
【解析】
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应，试管内气压减小，试管内液面上升；
（2）由于溶液由无色变为红色，可知氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红； （4）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；
故填：试管内液面上升；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（5）由于二氧化碳能溶于水，故不足以说明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，可换用等体积的水做对比实验的方法；故填：另取一套相同的装置 ,将氢氧化钠溶液改为等体积的水，做对比实验；
（6）实验结束后，将（2）（3）（4）三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色；溶质可能两种：①NaCl、②NaCl和MgCl2，即一定含有氯化钠，可能含有氯化镁；取少量上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，证明含有氯化镁。
故填：NaCl；取少量上层清液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，观察是否产生白色沉淀(合理即可)。