6.1奇光异彩的金属 课时作业（解析版)
文档属性
| 名称 | 6.1奇光异彩的金属 课时作业（解析版) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 317.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-12 22:49:05 | ||
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文档简介
6.1奇光异彩的金属
课时作业（解析版)
1．下列说法中，不正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3 B．不锈钢是一种混合物
C．铁制品表面刷漆能防止生锈 D．黄铜的熔点比纯铜高
2．将铁、锰(Mn)、银三种金属丝分别伸入等浓度的稀硫酸中，发现只有银丝表面没有气泡产生；将铁丝浸入氯化锰溶液中，没有观察到明显现象。则三者金属活动性由强到弱的顺序为
A．Mn Fe Ag B．Fe Mn Ag C．Ag Fe Mn D．Mn Ag Fe
3．如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的某稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ）
A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量
B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间
C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
4．有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z
5．生活中遇到的问题，常常涉及化学知识。下列说法不正确的是
A．“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮” 主要都不是在说颜色
B．生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染
C．约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，说明氧气是一种高能燃料
D．许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好
6．下列实验方案能达到实验目的是
A．测定空气中氧气的含量
B．探究燃烧的三个条件
C．探究铁生锈的条件
D．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
7．将一定质量的锌粉加入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定没有的物质是
A．铝 B．锌 C．铜 D．银
8．如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。该反应能发生是由于镁单质
A．金属光泽美丽 B．导电性优良
C．金属活动性强 D．延展性好
9．如图所示的我国古代文物中，制作材料中不含金属材料的是（ ）
A．铁狮子
B．金缕玉衣
C．翠玉白菜
D．司母戊鼎
10．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是( )
A．FeCl3 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AlCl3
11．利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是
A．铁+稀盐酸 B．铜+稀盐酸 C．银+稀盐酸 D．铜+硝酸银溶液
12．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3＝3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（ ）
A．该反应是置换反应
B．X可能是铁
C．金属活动性X＞Ag
D．反应中化合价发生变化的元素是Ag和X
13．金属在生产生活中有广泛应用。
(1) 2018年，昆明到大理的高铁开通后，人们的出行将更加方便、快捷，高铁建设需要大量的金属材料。动车电路中使用很多的铜线，这是利用了铜的延展性和_______________________。动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是__________________保护金属资源的途径除防止金属的腐蚀外，还有____________________ (答一条)。
(2)生铁和钢都是_________________合金，生铁中含碳量比钢中_________________ (填“高”或“低”)。
(3)向AgNO3溶液中加入一定质量铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法:
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
②向滤液中加人稀盐酸，一定有沉淀产生
③滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNO3
④滤渣中一定没有铝，可能含有银
以上说法中正确的是 _____________。
14．学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
（1）黄铜样品中锌的质量
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
15．A~E分别是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，“一”表示物质之间能发生反应，A、B、D都是黑色固体,C、E是空气中的成分,A、E是单质,A和B反应有红色固体生成,A和D反应有铁生成。请回答下列问题:
(1)写出物质B的化学式:__________；
(2)写出物质E的一种用途:_________；
(3)A和C反应的基本反应类型是__________；
(4)写出A和D之间发生反应的化学方程式:_________。
16．金属材料在生产、生活中有着重要的作用。
（1）符合国家提倡的低碳出行理念、一种新型环保、共享、租赁的交通工具--------共享单车，给我们日常出行提供了很多便利。结合“共享单车”构件图示和所学知识,回答问题:
① 从材料组成角度看,属于金属材料的构件是_____（填字母代号）。
a 塑料座椅
b 橡胶轮胎
c 铝合金车轮
d 塑料手柄
②从锈蚀的条件看，在锰钢车架表面涂油漆的作用是________。
③“共享单车”构件中的金属材料多数是合金，与纯金属相比使用合金的原因是什么________?
（2）已知图示三种金属的活动性顺序,请设计一种实验方案验证该三种金属的活动性顺序。（锰是银白色金属、含锰离子的溶液颜色未知）________
（3）向硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①写出导致溶液颜色发生变化的化学方程式_____。
②向过滤后的滤液中滴加稀盐酸，无明显现象,请写出滤液中溶质的成分_____。
③将反应后所得固体经洗涤、干燥后称量，发现固体的质量与反应前锌粉的质量相同，原因是什么_____?
（4）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁,理论上可以炼出含铁96%的生铁质量为多少_____? （计算结果保留整数）
17．现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性
（设计实验）
取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：
实验
试管1
试管2
操作
现象
金属表面产生气泡较慢
金属表面产生气泡较快
（思考结论）
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A _____B（填“>”或“<”）。
（2）假设金属B是铝，写出其中发生反应的化学方程式_____。
（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____。
18．阅读关于《21世纪的能源金属﹣﹣锂（Li）》的科普短文，回答问题。
锂是一种银白色金属、质较软，密度比所有的油都小，故应存放于液态石蜡中。锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（Li2SO4）和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。1800年发明世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池、主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3．锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。
（1）根据短文内容归纳出锂的物理性质_____（写一点）。
（2）用化学方程式表示锂的一条化学性质_____。
（3）依据短文内容判断：锂着火了_____（填“能”或“不能”）用水来灭火；上述金属中Li、Hg的金属活动性由强到弱的顺序是_____。
（4）手机、电动自行车、电动汽车广泛使用锂电池的优点是_____。
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，选项正确；
B. 不锈钢是一种铁的合金，是混合物，选项正确；
C. 铁制品表面刷漆能隔绝氧气和水，防止生锈，选项正确；
D. 黄铜是铜的合金，熔点比纯铜低，选项错误。
故选D。
2．A
【解析】
将铁、锰(Mn)、银三种金属丝分别伸入等浓度的稀硫酸中，发现只有银丝表面没有气泡产生，说明铁、锰的活动性大于氢，银小于氢；将铁丝浸入氯化锰溶液中，没有观察到明显现象，说明锰的活动性大于铁，三者金属活动性由强到弱的顺序是锰、铁、银。故选A。
点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
3．C
【解析】
【分析】
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
【详解】
A、两种金属的活动性不相同，所以它们反应所需的时间也不相同，Mg比Al活泼，因此反应时间短，因此当横坐标为时间时，相等时间内镁反应的速率快，产生的氢气多，斜率不同，故A不正确；
B、X表示生成的氢气的质量，Y表示反应所用时间，由于镁比铝活泼，产生等量氢气所用时间应该是镁少铝多，故B不正确；
C、X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量；因为根据化学方程式，在滴加稀硫酸时由于滴加硫酸的量很小，金属相对于硫酸就是过量。此情况下，每滴入的等质量的稀硫酸全部与金属反应，生成等质量的氢气，根据化学方程式，Al产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多，因此后来Mg反应完后Al继续反应，Al消耗的硫酸质量也比Mg消耗的硫酸质量多，故C正确；
D、X不能表示参加反应的金属的质量，因为X相同时，即“质量相等的Fe和Zn与足量且质量分数相等的稀硫酸反应”时，产生的氢气的质量不同，也即Y值不同，故D不正确。故选C。
4．B
【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液,没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。故选B。
5．C
【解析】
【详解】
A、“绿色食品”指生产过程及其本身节能、低污染、低毒、可再生、可回收的一类产品；“白色污染”的主要成分是用聚笨乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品；“赤潮”主要是水体富营养化导致水中的藻类生长繁殖过快所引起的，由此可知主要都不是在说颜色，正确； B、生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染，正确； C、约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，但氧气不是高能燃料，因为氧气没哟可燃性，故错误； D、许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好，正确； 故选：C。
6．D
【解析】
【详解】
A、碳粉在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的。 B、铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触；可得出燃烧需要与氧气接触，但无法得出与温度是否需要达到着火点的条件，故选项不能达到实验目的。 C、一段时间后，两支试管中的铁钉均不生锈，不能用于探究铁生锈的条件，故选项不能达到实验目的。 D、高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项能达到实验目的。 故选：D。
7．A
【解析】
【分析】
金属活动性顺序可知，这四金属的活动性强弱为铝＞锌＞铜＞银，当金属与其它金属的盐溶液发生置换反应时的规律是位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】
位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌的活动性位于铝之后，故活动性最强的铝一定不会被置换出来；根据锌的质量的多少，可以依次置换出活动性最弱的银、铜，若锌过量，还有锌；因此滤渣中一定含有银，也可能是银和铜的混合物，也可能是银、铜、锌的混合物，但一定没有铝，故选A。
【点睛】
位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌的活动性位于铝之后，故活动性最强的铝一定不会被置换出来。
8．C
【解析】
金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。镁能与硫酸锌反应是因为镁的活动性比锌的强。选C
9．C
【解析】
【详解】
A.铁狮子的材质是金属，属于金属材料，选项错误；
B.金缕玉衣中的金属于金属材料，“玉”属于无机非金属材料，选项错误；
C.翠玉白菜，“玉”属于无机非金属材料，选项正确；
D.司母戊鼎，是青铜——铜的合金，属于金属材料。
故选C。
10．A
【解析】
试题分析：可以根据金属单质和盐酸反应的规律进行分析、判断，从而得出正确的结论．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气．
解：A、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁．
B、锌和盐酸反应生成氯化锌．
C、镁和盐酸反应生成氯化镁．
D、铝和盐酸反应生成氯化铝．
故选A．
11．C
【解析】由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验A证明金属铁能置换出酸中的氢；B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于铜，所以不做实验C也不影响三种金属活动性的判断。故选C。
12．B
【解析】
【详解】
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项A正确；
B、X与硝酸银溶液反应的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，选项B不正确；
C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银，选项C正确；
D、反应中有单质x参加反应，又有单质Ag生成，化合价发生变化的元素是Ag和X，选项D正确。
故选：B。
13．导电性 隔绝氧气和水蒸气 金属回收和利用 铁 高 ③
【解析】
【详解】
（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和导电性。动车表面喷漆防止生锈的原理是隔绝氧气和水。保护金属资源，除了防止金属的腐蚀外，还有金属的回收利用，合理开采金属矿藏，寻找金属的代用品等。故答案为：导电性、隔绝氧气和水蒸气、金属回收和利用；
（2）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量为2％~4.3％，钢的含碳量为0.03％~2％，故生铁中含碳量比钢中高。故答案为：铁、高；
（3）由金属活动性顺序表可知，Al>Fe>Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量Al和Fe的混合粉末，铝先与硝酸银溶液反应，当铝反应完后，铁与硝酸银溶液反应。由得到的滤渣和浅绿色滤液，说明了溶液中含有硝酸亚铁，说明了铝已完全反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铁，一定没有铝。滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁，可能含有硝酸银。由以上分析可知：
①向滤渣中加入稀盐酸，若滤渣中有铁，则有气泡产生。①错误；
②滤液中一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含AgNO3，故向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生。②错误；
③滤液中一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含AgNO3。③正确；
④滤渣中一定没有铝，一定含有银。④错误。
故答案为：③。
14．（1）6.5克 （2）10%
【解析】
【详解】
试题分析：解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为 y。
由图分析可知产生氢气0.2 g。
65∶2 ＝ x∶0.2 g x＝6.5 g
161∶2 ＝ y∶0.2 g y＝16.1 g
所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数：
16.1克／（6.5克+154.7克-0.2克）×100%=10%
15．CuO 医疗急救等 化合反应
【解析】
【分析】
A、B、D都是黑色固体，C、E是空气中的成分，A、E是单质，A和B反应有红色固体生成，所以A是碳，B是氧化铜，A和D反应有铁生成，所以D是四氧化三铁，E是氧气，C是二氧化碳，代入验证，推理正确。
【详解】
(1)B是氧化铜，B的化学式CuO；
(2)E是氧气，可用于医疗急救等；
(3)A和C是碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，此反应属于化合反应；
(4)A和D是碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16．c 隔绝空气 和水，防止铁制品生锈 与纯金属相比，合金的优点是熔点较低、硬度较大、抗腐蚀性能好（任意答对一条即可） 将锰和铜分别放入盛有氯化亚铁（或硝酸亚铁或硫酸亚铁）溶液的试管中.观察到放入锰的试管中溶液浅绿色逐渐消失，而放入铜的试管中溶液无明显现象[或取两根铁丝分别放入含有锰离子和铜离子的盐溶液的试管中，观察到含有锰离子溶液的试管中溶液颜色没有明显变化,而含有铜离子溶液的试管中溶液颜色由蓝色变为浅绿色（或银白色铁丝表面有紫红色固体析出）] 一定含有硝酸镁和硝酸锌，一定不含硝酸银，可能含有硝酸铜 锌与硝酸银反应时固体的质量增大,与硝酸铜反应时固体的质量减小，当增大和减小的质量相等时,反应前后所得固体的质量不变 583t
【解析】
【详解】
（1）①金属材料包括金属和合金；所以铝合金车轮属于金属材料；故选c。
②从锈蚀的条件看，在锰钢车架表面涂油漆的作用是隔绝空气 和水，防止铁制品生锈。
③“共享单车”构件中的金属材料多数是合金，与纯金属相比使用合金的原因是与纯金属相比，合金的优点是熔点较低、硬度较大、抗腐蚀性能好（任意答对一条即可）。
（2）将锰和铜分别放入盛有氯化亚铁（或硝酸亚铁或硫酸亚铁）溶液的试管中.观察到放入锰的试管中溶液浅绿色逐渐消失，说明锰的活动性大于铁；放入铜的试管中溶液无明显现象，说明铁的活动性大于铜。[或取两根铁丝分别放入含有锰离子和铜离子的盐溶液的试管中，观察到含有锰离子溶液的试管中溶液颜色没有明显变化,而含有铜离子溶液的试管中溶液颜色由蓝色变为浅绿色（或银白色铁丝表面有紫红色固体析出）]
（3）向硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。三种金属活动性由强到弱的顺序：镁＞锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，当银完全置换出后，铜再被置换，锌与硝酸镁反应。
①锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液由蓝色变为无色，化学方程式。
②向过滤后的滤液中滴加稀盐酸，无明显现象,说明硝酸银和锌完全反应，一定含有硝酸镁和硝酸锌，一定不含硝酸银，可能含有硝酸铜
③将反应后所得固体经洗涤、干燥后称量，发现固体的质量与反应前锌粉的质量相同，原因是锌与硝酸银反应时固体的质量增大,与硝酸铜反应时固体的质量减小，当增大和减小的质量相等时,反应前后所得固体的质量不变。
（4）设理论上可以炼出含铁96%的生铁质量为x。
解得：x≈583t
答:理论上可以炼出含铁96%的生铁质量约为583t。
17．< 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 除去金属表面的氧化膜或污物，利于反应进行
【解析】
【详解】
（1）试管1中金属表面产生气泡较慢，试管2中金属表面产生气泡较快，判断出两种金属的活动性顺序是A＜B。 （2）铝和稀盐酸反应生成氯化铝（AlCl3）和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
（3）金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，用砂纸打磨金属片，其目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应进行。
【点睛】
对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
18．银白固体（或密度比油小） 或 不能 Li＞Hg 对环境无污染
【解析】
【详解】
（1）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，所以锂的物理性质是：银白色金属，密度比油小；
（2）锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，化学方程式为：， ；
（3）锂着火了不能用水灭火，原因是锂能与水反应生成氢气；根据锂能与稀硫酸迅速反，而汞不能与酸反应的性质，可知锂的金属活动性比汞强；
（4）锂电池广泛用于手机、电动自行车、电动汽车的好处是对环境无污染。
课时作业（解析版)
1．下列说法中，不正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3 B．不锈钢是一种混合物
C．铁制品表面刷漆能防止生锈 D．黄铜的熔点比纯铜高
2．将铁、锰(Mn)、银三种金属丝分别伸入等浓度的稀硫酸中，发现只有银丝表面没有气泡产生；将铁丝浸入氯化锰溶液中，没有观察到明显现象。则三者金属活动性由强到弱的顺序为
A．Mn Fe Ag B．Fe Mn Ag C．Ag Fe Mn D．Mn Ag Fe
3．如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的某稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ）
A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量
B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间
C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
4．有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z
5．生活中遇到的问题，常常涉及化学知识。下列说法不正确的是
A．“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮” 主要都不是在说颜色
B．生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染
C．约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，说明氧气是一种高能燃料
D．许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好
6．下列实验方案能达到实验目的是
A．测定空气中氧气的含量
B．探究燃烧的三个条件
C．探究铁生锈的条件
D．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
7．将一定质量的锌粉加入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定没有的物质是
A．铝 B．锌 C．铜 D．银
8．如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。该反应能发生是由于镁单质
A．金属光泽美丽 B．导电性优良
C．金属活动性强 D．延展性好
9．如图所示的我国古代文物中，制作材料中不含金属材料的是（ ）
A．铁狮子
B．金缕玉衣
C．翠玉白菜
D．司母戊鼎
10．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是( )
A．FeCl3 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AlCl3
11．利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是
A．铁+稀盐酸 B．铜+稀盐酸 C．银+稀盐酸 D．铜+硝酸银溶液
12．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3＝3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（ ）
A．该反应是置换反应
B．X可能是铁
C．金属活动性X＞Ag
D．反应中化合价发生变化的元素是Ag和X
13．金属在生产生活中有广泛应用。
(1) 2018年，昆明到大理的高铁开通后，人们的出行将更加方便、快捷，高铁建设需要大量的金属材料。动车电路中使用很多的铜线，这是利用了铜的延展性和_______________________。动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是__________________保护金属资源的途径除防止金属的腐蚀外，还有____________________ (答一条)。
(2)生铁和钢都是_________________合金，生铁中含碳量比钢中_________________ (填“高”或“低”)。
(3)向AgNO3溶液中加入一定质量铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法:
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
②向滤液中加人稀盐酸，一定有沉淀产生
③滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNO3
④滤渣中一定没有铝，可能含有银
以上说法中正确的是 _____________。
14．学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
（1）黄铜样品中锌的质量
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
15．A~E分别是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，“一”表示物质之间能发生反应，A、B、D都是黑色固体,C、E是空气中的成分,A、E是单质,A和B反应有红色固体生成,A和D反应有铁生成。请回答下列问题:
(1)写出物质B的化学式:__________；
(2)写出物质E的一种用途:_________；
(3)A和C反应的基本反应类型是__________；
(4)写出A和D之间发生反应的化学方程式:_________。
16．金属材料在生产、生活中有着重要的作用。
（1）符合国家提倡的低碳出行理念、一种新型环保、共享、租赁的交通工具--------共享单车，给我们日常出行提供了很多便利。结合“共享单车”构件图示和所学知识,回答问题:
① 从材料组成角度看,属于金属材料的构件是_____（填字母代号）。
a 塑料座椅
b 橡胶轮胎
c 铝合金车轮
d 塑料手柄
②从锈蚀的条件看，在锰钢车架表面涂油漆的作用是________。
③“共享单车”构件中的金属材料多数是合金，与纯金属相比使用合金的原因是什么________?
（2）已知图示三种金属的活动性顺序,请设计一种实验方案验证该三种金属的活动性顺序。（锰是银白色金属、含锰离子的溶液颜色未知）________
（3）向硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①写出导致溶液颜色发生变化的化学方程式_____。
②向过滤后的滤液中滴加稀盐酸，无明显现象,请写出滤液中溶质的成分_____。
③将反应后所得固体经洗涤、干燥后称量，发现固体的质量与反应前锌粉的质量相同，原因是什么_____?
（4）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁,理论上可以炼出含铁96%的生铁质量为多少_____? （计算结果保留整数）
17．现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性
（设计实验）
取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：
实验
试管1
试管2
操作
现象
金属表面产生气泡较慢
金属表面产生气泡较快
（思考结论）
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A _____B（填“>”或“<”）。
（2）假设金属B是铝，写出其中发生反应的化学方程式_____。
（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____。
18．阅读关于《21世纪的能源金属﹣﹣锂（Li）》的科普短文，回答问题。
锂是一种银白色金属、质较软，密度比所有的油都小，故应存放于液态石蜡中。锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（Li2SO4）和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。1800年发明世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池、主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3．锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。
（1）根据短文内容归纳出锂的物理性质_____（写一点）。
（2）用化学方程式表示锂的一条化学性质_____。
（3）依据短文内容判断：锂着火了_____（填“能”或“不能”）用水来灭火；上述金属中Li、Hg的金属活动性由强到弱的顺序是_____。
（4）手机、电动自行车、电动汽车广泛使用锂电池的优点是_____。
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，选项正确；
B. 不锈钢是一种铁的合金，是混合物，选项正确；
C. 铁制品表面刷漆能隔绝氧气和水，防止生锈，选项正确；
D. 黄铜是铜的合金，熔点比纯铜低，选项错误。
故选D。
2．A
【解析】
将铁、锰(Mn)、银三种金属丝分别伸入等浓度的稀硫酸中，发现只有银丝表面没有气泡产生，说明铁、锰的活动性大于氢，银小于氢；将铁丝浸入氯化锰溶液中，没有观察到明显现象，说明锰的活动性大于铁，三者金属活动性由强到弱的顺序是锰、铁、银。故选A。
点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
3．C
【解析】
【分析】
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
【详解】
A、两种金属的活动性不相同，所以它们反应所需的时间也不相同，Mg比Al活泼，因此反应时间短，因此当横坐标为时间时，相等时间内镁反应的速率快，产生的氢气多，斜率不同，故A不正确；
B、X表示生成的氢气的质量，Y表示反应所用时间，由于镁比铝活泼，产生等量氢气所用时间应该是镁少铝多，故B不正确；
C、X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量；因为根据化学方程式，在滴加稀硫酸时由于滴加硫酸的量很小，金属相对于硫酸就是过量。此情况下，每滴入的等质量的稀硫酸全部与金属反应，生成等质量的氢气，根据化学方程式，Al产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多，因此后来Mg反应完后Al继续反应，Al消耗的硫酸质量也比Mg消耗的硫酸质量多，故C正确；
D、X不能表示参加反应的金属的质量，因为X相同时，即“质量相等的Fe和Zn与足量且质量分数相等的稀硫酸反应”时，产生的氢气的质量不同，也即Y值不同，故D不正确。故选C。
4．B
【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液,没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。故选B。
5．C
【解析】
【详解】
A、“绿色食品”指生产过程及其本身节能、低污染、低毒、可再生、可回收的一类产品；“白色污染”的主要成分是用聚笨乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品；“赤潮”主要是水体富营养化导致水中的藻类生长繁殖过快所引起的，由此可知主要都不是在说颜色，正确； B、生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染，正确； C、约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，但氧气不是高能燃料，因为氧气没哟可燃性，故错误； D、许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好，正确； 故选：C。
6．D
【解析】
【详解】
A、碳粉在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的。 B、铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触；可得出燃烧需要与氧气接触，但无法得出与温度是否需要达到着火点的条件，故选项不能达到实验目的。 C、一段时间后，两支试管中的铁钉均不生锈，不能用于探究铁生锈的条件，故选项不能达到实验目的。 D、高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项能达到实验目的。 故选：D。
7．A
【解析】
【分析】
金属活动性顺序可知，这四金属的活动性强弱为铝＞锌＞铜＞银，当金属与其它金属的盐溶液发生置换反应时的规律是位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】
位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌的活动性位于铝之后，故活动性最强的铝一定不会被置换出来；根据锌的质量的多少，可以依次置换出活动性最弱的银、铜，若锌过量，还有锌；因此滤渣中一定含有银，也可能是银和铜的混合物，也可能是银、铜、锌的混合物，但一定没有铝，故选A。
【点睛】
位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌的活动性位于铝之后，故活动性最强的铝一定不会被置换出来。
8．C
【解析】
金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。镁能与硫酸锌反应是因为镁的活动性比锌的强。选C
9．C
【解析】
【详解】
A.铁狮子的材质是金属，属于金属材料，选项错误；
B.金缕玉衣中的金属于金属材料，“玉”属于无机非金属材料，选项错误；
C.翠玉白菜，“玉”属于无机非金属材料，选项正确；
D.司母戊鼎，是青铜——铜的合金，属于金属材料。
故选C。
10．A
【解析】
试题分析：可以根据金属单质和盐酸反应的规律进行分析、判断，从而得出正确的结论．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气．
解：A、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁．
B、锌和盐酸反应生成氯化锌．
C、镁和盐酸反应生成氯化镁．
D、铝和盐酸反应生成氯化铝．
故选A．
11．C
【解析】由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验A证明金属铁能置换出酸中的氢；B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于铜，所以不做实验C也不影响三种金属活动性的判断。故选C。
12．B
【解析】
【详解】
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项A正确；
B、X与硝酸银溶液反应的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，选项B不正确；
C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银，选项C正确；
D、反应中有单质x参加反应，又有单质Ag生成，化合价发生变化的元素是Ag和X，选项D正确。
故选：B。
13．导电性 隔绝氧气和水蒸气 金属回收和利用 铁 高 ③
【解析】
【详解】
（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和导电性。动车表面喷漆防止生锈的原理是隔绝氧气和水。保护金属资源，除了防止金属的腐蚀外，还有金属的回收利用，合理开采金属矿藏，寻找金属的代用品等。故答案为：导电性、隔绝氧气和水蒸气、金属回收和利用；
（2）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量为2％~4.3％，钢的含碳量为0.03％~2％，故生铁中含碳量比钢中高。故答案为：铁、高；
（3）由金属活动性顺序表可知，Al>Fe>Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量Al和Fe的混合粉末，铝先与硝酸银溶液反应，当铝反应完后，铁与硝酸银溶液反应。由得到的滤渣和浅绿色滤液，说明了溶液中含有硝酸亚铁，说明了铝已完全反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铁，一定没有铝。滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁，可能含有硝酸银。由以上分析可知：
①向滤渣中加入稀盐酸，若滤渣中有铁，则有气泡产生。①错误；
②滤液中一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含AgNO3，故向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生。②错误；
③滤液中一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含AgNO3。③正确；
④滤渣中一定没有铝，一定含有银。④错误。
故答案为：③。
14．（1）6.5克 （2）10%
【解析】
【详解】
试题分析：解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为 y。
由图分析可知产生氢气0.2 g。
65∶2 ＝ x∶0.2 g x＝6.5 g
161∶2 ＝ y∶0.2 g y＝16.1 g
所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数：
16.1克／（6.5克+154.7克-0.2克）×100%=10%
15．CuO 医疗急救等 化合反应
【解析】
【分析】
A、B、D都是黑色固体，C、E是空气中的成分，A、E是单质，A和B反应有红色固体生成，所以A是碳，B是氧化铜，A和D反应有铁生成，所以D是四氧化三铁，E是氧气，C是二氧化碳，代入验证，推理正确。
【详解】
(1)B是氧化铜，B的化学式CuO；
(2)E是氧气，可用于医疗急救等；
(3)A和C是碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，此反应属于化合反应；
(4)A和D是碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16．c 隔绝空气 和水，防止铁制品生锈 与纯金属相比，合金的优点是熔点较低、硬度较大、抗腐蚀性能好（任意答对一条即可） 将锰和铜分别放入盛有氯化亚铁（或硝酸亚铁或硫酸亚铁）溶液的试管中.观察到放入锰的试管中溶液浅绿色逐渐消失，而放入铜的试管中溶液无明显现象[或取两根铁丝分别放入含有锰离子和铜离子的盐溶液的试管中，观察到含有锰离子溶液的试管中溶液颜色没有明显变化,而含有铜离子溶液的试管中溶液颜色由蓝色变为浅绿色（或银白色铁丝表面有紫红色固体析出）] 一定含有硝酸镁和硝酸锌，一定不含硝酸银，可能含有硝酸铜 锌与硝酸银反应时固体的质量增大,与硝酸铜反应时固体的质量减小，当增大和减小的质量相等时,反应前后所得固体的质量不变 583t
【解析】
【详解】
（1）①金属材料包括金属和合金；所以铝合金车轮属于金属材料；故选c。
②从锈蚀的条件看，在锰钢车架表面涂油漆的作用是隔绝空气 和水，防止铁制品生锈。
③“共享单车”构件中的金属材料多数是合金，与纯金属相比使用合金的原因是与纯金属相比，合金的优点是熔点较低、硬度较大、抗腐蚀性能好（任意答对一条即可）。
（2）将锰和铜分别放入盛有氯化亚铁（或硝酸亚铁或硫酸亚铁）溶液的试管中.观察到放入锰的试管中溶液浅绿色逐渐消失，说明锰的活动性大于铁；放入铜的试管中溶液无明显现象，说明铁的活动性大于铜。[或取两根铁丝分别放入含有锰离子和铜离子的盐溶液的试管中，观察到含有锰离子溶液的试管中溶液颜色没有明显变化,而含有铜离子溶液的试管中溶液颜色由蓝色变为浅绿色（或银白色铁丝表面有紫红色固体析出）]
（3）向硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。三种金属活动性由强到弱的顺序：镁＞锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，当银完全置换出后，铜再被置换，锌与硝酸镁反应。
①锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液由蓝色变为无色，化学方程式。
②向过滤后的滤液中滴加稀盐酸，无明显现象,说明硝酸银和锌完全反应，一定含有硝酸镁和硝酸锌，一定不含硝酸银，可能含有硝酸铜
③将反应后所得固体经洗涤、干燥后称量，发现固体的质量与反应前锌粉的质量相同，原因是锌与硝酸银反应时固体的质量增大,与硝酸铜反应时固体的质量减小，当增大和减小的质量相等时,反应前后所得固体的质量不变。
（4）设理论上可以炼出含铁96%的生铁质量为x。
解得：x≈583t
答:理论上可以炼出含铁96%的生铁质量约为583t。
17．< 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 除去金属表面的氧化膜或污物，利于反应进行
【解析】
【详解】
（1）试管1中金属表面产生气泡较慢，试管2中金属表面产生气泡较快，判断出两种金属的活动性顺序是A＜B。 （2）铝和稀盐酸反应生成氯化铝（AlCl3）和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
（3）金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，用砂纸打磨金属片，其目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应进行。
【点睛】
对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
18．银白固体（或密度比油小） 或 不能 Li＞Hg 对环境无污染
【解析】
【详解】
（1）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，所以锂的物理性质是：银白色金属，密度比油小；
（2）锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，化学方程式为：， ；
（3）锂着火了不能用水灭火，原因是锂能与水反应生成氢气；根据锂能与稀硫酸迅速反，而汞不能与酸反应的性质，可知锂的金属活动性比汞强；
（4）锂电池广泛用于手机、电动自行车、电动汽车的好处是对环境无污染。