6.2盐和肥料 同步练习（解析版)

6.2盐和肥料
同步练习（解析版)
1．下列几组物质，按酸碱盐的顺序排列的是（　　）
A．HNO3、Na2CO3、BaSO4 B．Na2SO4、KOH、NaCl
C．H2CO3、Ca（OH）2、MgO D．H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3
2．利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质无法完成的实验为（ ）
A．检验自来水中是否含有氯离子 B．除去热水瓶中的水垢
C．鉴别食盐和纯碱 D．制取二氧化碳
3．厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地板上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是
A．氢气 B．甲烷 C．二氧化硫 D．二氧化碳
4．下列分类正确的是
A．常见的酸: H2O、 H2CO3
B．常见的还原性物质: CO2、CO
C．常见的黑色固体: Fe3O4、 MgO
D．常见的复合肥: KNO3、NH4H2PO4
5．下列图像与所对应操作相符的是
A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
B．向一定质量分数的盐酸中不断加水
C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液
6．已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可发生反应 ，下列判断正确的是
A．该反应属于复分解反应
B．生成物都具有挥发性
C．HClO溶液的pH可能大于7
D．该反应过程中硫元素的化合价升高
7．下列各种物质的用途中，仅利用其化学性质的是（　　）
A．活性炭作吸附剂
B．液态二氧化碳作灭火剂
C．浓硫酸作干燥剂
D．碳酸钙作补钙剂
8．下列归类正确的是（　　）
选项
归类
内容
A
常见的碱
纯碱、熟石灰、火碱
B
复合肥
氨水、硝酸钾、磷酸铵
C
纯净物
液氧、冰水混合物、大理石
D
能导致温室效应的气体
二氧化碳、甲烷、臭氧
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验方案中，能达到预期目的的是
A．用NaOH溶液除去CO2中的HCl
B．用酚酞试液鉴别盐酸和氯化钠溶液
C．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入少量K2SO4，得到纯净KNO3溶液
10．下列物质在水溶液中能大量共存的是
A．NaCl Na2CO3 H2SO4 B．CuSO4 KNO3 Na2SO4
C．BaCl2 NaOH Na2CO3 D．HCl Na2SO4 NaOH
11．下列各组离子可在pH＝1的溶液中大量共存的是（　　）
A．SO42﹣、Na+、CO32﹣ B．Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C．Mg2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、Ba2+、SO42﹣
12．已知:，且Ca （HCO3）2易溶于水。按如图进行实验，下列图像正确的是
A． B．
C． D．
13．高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。现有5种含铊元素的物质:Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显黄色。请回答下列问题：
（1）Tl2O3读作_____。
（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，该反应的化学方程式为_____。
（3）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡，静置，观察到的实验现象是______。
（4）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下说法正确的是____。
A 将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出
B 将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体
C 把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl2Tl+ ZnCl2
14．从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：
试剂
NaCl溶液
盐酸
NaHCO3溶液
NH4Cl溶液
NaOH溶液
颜色
紫
红
蓝
红
蓝
（1）NH4Cl溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是_______。
（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的______（填离子符号）。
（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是_______（用化学方程式表示）
15．在2018全国两会上，农业部部长韩长赋在人民大会堂“部长通道”回答记者提问时说，农药和化肥确实对粮食增产发挥了重要作用，“十三五”开始，我国大力开展农药减量，效果明显。2016年，全国农药使用量负增长。
谈到农药，人们可能想到农药对人体健康和环境的危害，其实农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。
实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同的清洗方法对农药的去除率的影响。
清水浸泡。图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。
洗洁精清洗。实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%。
碱性溶液。浸泡食用碱溶液有利于农药分解，图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药的去除率的影响。
希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。
依据文章内容，结合所学化学知识，回答下列问题。
（1）农药和化肥对粮食增产发挥了重要作用，请你写出一种氮肥：_____（合理即可）。
（2）依据图1分析去除农药残留的最佳浸泡时间是_____。
（3）食用碱主要是碳酸钠和碳酸氢钠，它们的溶液的pH_____7（填“＞”或“＜”）。测定溶液pH的正确方法是_____。
（4）用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是_____（填序号，下同）。
A 2%　 B 5%　 C 10%　 D 15%
（5）下列说法正确的是_____。
A 采用清水浸泡去除农药的时间不宜过长
B 多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好
C 食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化
16．为测定某石灰石的纯度（石灰石中所含杂质不与盐酸反应，不溶于盐酸也不溶于水），某同学实验并记录如下：
（1）写出高温煅烧石灰石所发生反应的化学方程式__________________________________________；（2）根据已知条件列出求解B中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式______________________；
（3）此石灰石的纯度为___________；
（4）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_________；
（5）向E烧杯内加入232.8克的水，得到的溶质的质量分数为_____________。
17．某同学进行粗盐提纯实验，操作过程如下，请按要求回答问题：
（1）上图操作中①、②、③依次是下图中_____（填字母序号）。
（2）除去泥沙后的盐中还含有少量等可溶性杂质，该同学将除去泥沙后的盐进行进一步提纯。他首先将此盐用一定量水溶解配成溶液，并向所得的溶液中依次加入稍过量的溶液、_____（填化学式）溶液和_____（填化学式）溶液，除去沉淀后，向滤液中滴加稍过量的稀盐酸，然后蒸发结晶得到纯净的氯化钠固体。
（3）另一同学用所得的氯化钠固体和蒸馏水配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，需称取_____，配制时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_____。
（4）氯化钠可用于生产多种化工产品，向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳可生成碳酸氢钠（由于碳酸氢钠溶解度较小在该反应中可视为沉淀）和氯化铵，写出该反应的化学方程式_____。
18．某化学兴趣小组获得一包白色粉末状固体，现拟探究这包白色固体的成分，取少量固体于试管中，加水溶解，逐滴加入盐酸溶液，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。于是同学们对这包白色固体成分进行了如下猜想：
（提出猜想） 猜想一、碳酸钠 猜想二、碳酸氢钠 猜想三、碳酸钠和碳酸氢钠
（查阅资料） 1.碳酸钠、碳酸氢钠溶液均呈碱性;2.碳酸钠受热不分解。
（实验探究1） 小妍、小超分别对有关猜想设计方案并进行试验：
实验操作
实验现象
实验结论
小妍
将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度
pH____7（填“>”、“<”或“=”）
溶液呈碱性，猜想一成立
小超
用题图装置进行试验
试管A中有水珠产生，试管B中澄清石灰水变浑浊
猜想二成立，试管B中反应的化学方程式为：
_____________________________
（实验质疑1）⑴小明认为小妍的实验结论不正确，理由是___________________(用文字叙述）。
⑵小芳认为小超的实验不能得出猜想二成立，理由是_______________________（用文字叙述）。
⑶该实验小组同学在向盛有白色固体的试管中加盐酸，产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，请用化学方程式表示产生该气体的原因____________________________（写一个即可）。
（注意：若答对一下小题奖励4分，但化学试卷总分不超过60分）
（实验探究2）为进一步确定白色粉末的化学成分，小睿称取10g白色粉末进行试验，通过计算并分析实验数据确定猜想三成立。请你帮助小睿同学设计试验方案来测定一个实验数据m，请问此实验数据m是______________________，并计算该数据m的取值范围__________________。
参考答案
1．D
【解析】
A、硝酸属于酸，碳酸钠属于盐，硫酸钡属于盐，故A错误；
B、硫酸钠属于盐，氢氧化钾属于碱，氯化钠属于盐，故B错误；
C、碳酸属于酸，氢氧化钙属于碱，氧化镁属于氧化物，故C错误；
D、硫酸属于酸，氢氧化钡属于碱，碳酸钠属于盐，故D正确。
2．A
【解析】
A、检验自来水中含有Cl-，可用硝酸酸化的硝酸银溶液进行检验，若存在Cl-会生成白色沉淀，利用这些物质不能完成，故A错误；
B、水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，故B正确；
C、食盐主要成分是氯化钠，纯碱主要成分是碳酸钠，醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，但醋酸不与氯化钠反应，所以可以用食醋鉴别食盐和纯碱，故C正确；
D、食醋和纯碱反应生成二氧化碳，故D正确。故选A。
3．D
【解析】
厕所用清洁剂中含有盐酸，稀盐酸和大理石中的碳酸钙反应生成的气体是二氧化碳。
故选：D。
4．D
【解析】
A、水不属于酸，故A错；B、二氧化碳不具有还原性，故B错；C、氧化镁属于白色固体，故C错；D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，KNO3、NH4H2PO4都属于复合肥，故D正确。
5．D
【解析】
A．催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气的量相同。B．向一定质量分数的盐酸中不断加水，酸性变弱，溶液的pH变大，但不会等于或大于7；C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，镁的活动性比锌的强，所以镁先完全反应，但是镁比等质量的的锌生成氢气多；D．向一定质量的氧化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液，氢氧化钠先与酸反应，后与氯化铜反应 生成氢氧化铜沉淀。选D
6．D
【解析】
A、HClO与H2SO3都是弱酸，两者可发生反应，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故A不正确；
B、硫酸不具有挥发性，故B不正确；
C、HClO溶液显酸性，溶液的pH不可能大于7，故C不正确；
D、H2SO3、H2SO4中硫元素的化合价分别是+4、+6价，该反应过程中硫元素的化合价升高，故D正确。故选D。
7．D
【解析】
A、活性炭具有吸附性，吸附性属于物理性质，活性炭作吸附剂，A选项物质的用途利用的是物理性质，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，液态二氧化碳挥发会时环境温度降低，二氧化碳气体的密度比空气密度大，因此液态二氧化碳挥发使温度降低至着火点以下，隔绝空气达到灭火的目的，可作灭火剂，B选项物质的用途利用的是物理性质和化学性质，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，吸水性属于物理性质，浓硫酸作干燥剂，C选项物质的用途利用的是物理性质，不符合题意；
D、胃液中有盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的氯化钙溶于水可以被人体吸收，碳酸钙作补钙剂利用以上性质属于化学性质，D选项物质的用途利用的是化学性质，符合题意。故选D。
8．D
【解析】
A、纯碱是碳酸钠，属于盐，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，火碱是氢氧化钠，属于碱，A选项物质的归类不正确，不符合题意；
B、复合肥指的是含有两种或两种以上营养元素的化肥，氨水中只含氮元素一种营养元素，不是复合肥，硝酸钾中含有氮和钾两种营养元素，磷酸铵中含有氮和磷两种营养元素，都属于复合肥，B选项物质的归类不正确，不符合题意；
C、只含有一种物质的物质属于纯净物，液氧、冰水混合物中都只有一种物质，属于纯净物，大理石的主要成分是碳酸钙，还有其它的成分，属于混合物，C选项物质的归类不正确，不符合题意；
D、能导致温室效应的气体有二氧化碳、甲烷、臭氧等，二氧化碳、甲烷、臭氧都是能导致温室效应的气体，D选项物质的归类正确，符合题意。故选D。
9．C
【解析】
A、用NaOH溶液除去CO2中的HCl，NaOH溶液既能除去HCl，又能吸收CO2，不符合题意；
B、酚酞试液遇酸不变色，遇中性溶液也不变色，因此，用酚酞试液无法鉴别盐酸和氯化钠溶液，不符合题意；
C、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢，盐酸与碳酸钙反应生成可溶于水的氯化钙，盐酸与氢氧化镁反应生成可溶于水的氯化镁，符合题意；
D、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入少量K2SO4，BaCl2溶液与K2SO4反应生成硫酸钡沉淀和可溶于水的氯化钾，得到氯化钾和KNO3溶液，不符合题意。故选C。
10．B
【解析】
在水溶液中能大量共存的物质就是不能相互结合生成水、气体、沉淀的物质。
A碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、水，不共存；
B、三种物质都不会反应生成沉淀、气体、水，因而相互共存；
C氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀而不共存；
D盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不共存；故选B。
11．B
【解析】
在pH＝1的溶液中大量的氢离子。A. CO32－ 和氢离子不共存，错误； B. Fe3＋、SO42－、Cl－和氢离子间不会结合生成沉淀、气体、或水，能共存，正确；C. Mg2＋和OH－ 生成沉淀，不能共存，错误； D. Ba2＋和SO42－生成沉淀，不共存，错误。故选B。
12．D
【解析】
当二氧化碳通入石灰水中先发生反应：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，当氢氧化钙完全反应后，碳酸钙与遇二氧化碳反应生成了易溶于水的碳酸氢钙。A、由上述分析可知，沉淀的质量不可能增大到一定值时不再变化，故A错误；B、由题意可知，开始时沉淀的质量应为0，故B错误；C、由上述分析可知，溶液的导电能力不是固定不变的，故C错误；D、由上述分析可知，随着二氧化碳的通入溶液的导电能力逐渐减弱，当氢氧化钙完全反应时溶液的导电能力减小到最小，随着二氧化碳与碳酸该的反应，溶液的导电能力又增强，当碳酸钙完全反应后，不再增强，故D正确。13．三氧化二铊 Tl2O+H22Tl+H2O 溶液变黄，产生白色沉淀 AC
【解析】
（1）根据由两种元素组成的化合物的读法，读作“某化某”，还要读出原子的数目，所以Tl2O3读作三氧化二铊，故填三氧化二铊。
（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，故反应的化学方程式写为Tl2O+H22Tl+H2O。
（3）硫酸亚铊溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化亚铊和硫酸钡白色沉淀，观察到的现象是溶液变黄，产生白色沉淀，故填溶液变黄，产生白色沉淀。
（4）A 由Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为Fe>Tl>（H）>Cu可知，金属Tl能与酸反应生成氢气，则将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出，选项正确；
B 由Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为:Fe>Tl>（H）>Cu可知，将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面没有附着一层其他固体，选项错误；
C 由Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为:Fe>Tl>（H）>Cu可知，锌的活动性强于铊，所以把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl==2Tl+ ZnCl2，选项正确，故填AC。
14．酸性 使土壤酸化、板结（写出其中之一即可） Fe3+、NH4+ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
（1）盐酸呈酸性，从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）在盐酸、NH4Cl溶液中呈红色，所以NH4Cl溶液呈酸性，用作化肥长期施用的结果是使土壤酸化、板结；
（2）NaOH溶液呈碱性，溶液中存在OH-，从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）在NaOH溶液呈蓝色，向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定存在OH-，Fe3+、NH4+与不能共存，所以该溶液不存在Fe3+、NH4+；
（3）碳酸氢钠与胃酸（存在盐酸）反应产生二氧化碳气体，可能加重胃溃疡病，该反应的化学式方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
15．碳酸氢铵（或氯化铵、硫酸铵、硝酸铵等合理即可） 10分钟 ＞ 用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出待测溶液的pH C ABC
【解析】
（1）含氮元素的氮肥，可以是铵态氮肥，如碳酸氢铵；
（2）根据图1可以看到当时间在10分钟时去除农药的残留率达到峰值。
（3）碳酸氢钠和碳酸钠都是呈碱性的盐，pH大于7．测pH的具体方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出待测溶液的pH。
（4）图1中清水浸泡的去除率最大，为56.69%，根据图2可知，用食用碱溶液浸泡时，其浓度在10%时去除率达到峰值，超过了清水浸泡的最大去除率。
（5）A．由图示信息可知，采用清水浸泡去除农药的时间不宜过长，正确；
B．由题干信息可知，多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好，正确；
C．由图示信息可知，食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化，正确。
故填：ABC；
故答案为：（1）碳酸氢铵（或氯化铵、硫酸铵、硝酸铵等合理即可）；
（2）10分钟；
（3）＞用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出待测溶液的pH；
（4）C；
（5）ABC。
16．CaCO3CaO+CO2↑ 100:44=X：8.8g 80% 40g 5%
【解析】
本题考查了根据化学方程式进行计算，根据流程提供的化学反应和数据进行分析。
（1）煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑；
（2）设：参加反应的碳酸钙质量为x
生成的二氧化碳的质量=25g-16.2g=8.8g
CaCO3高温CaO+CO2
100 44
X 8.8g
所以B中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式为：100:44=X：8.8g；
解之得x=20g
（3）石灰石的纯度=×100%=80%
（4）设：需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为y，同时生成氯化钙的质量为z，二氧化碳的质量为a。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 44
20g y× 36.5% z a
= y=40g
= z=22.2g
= a=8.8g
(5)向E烧杯内加入232.8克的水，得到的溶质的质量分数=×100%=5%
17． 量筒
【解析】
（1）操作①是将粗盐固体变为混合液体，属于溶解操作，对应B；操作②是将混合液中的固体和液体分离，属于过滤操作，对应A；操作③是将溶液转变为固体，属于蒸发结晶，对应C，故答案为BAC;
(2) 镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，氢氧化钠和碳酸钠的顺序不固定，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故填 ； ；
（3）配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，需称取的质量为5%×50g=2.5g;
配置溶液时需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和漏斗；
（4）根据描述，化学方程式为：
18．＞ 碳酸氢钠溶液也呈碱性（合理即可） 加热碳酸钠和碳酸氢钠混合物也有相同的实验现象 与盐酸反应产生的二氧化碳质量 ＜m＜
【解析】
[实验探究1]溶液显碱性时，其pH＞7；故填：＞；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；故填：Ca（OH）2 +CO2 =CaCO3↓+H2O；[实验质疑1]（1）碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均显碱性，所以妍的实验结论不正确，故填：碳酸氢钠溶液也呈碱性（合理即可）；（2）加热碳酸钠和碳酸氢钠混合物时，其中的碳酸氢钠会分解产生水、二氧化碳和碳酸钠，与加热碳酸氢钠时的现象相同，所以小超的实验不能得出猜想二成立，故填：加热碳酸钠和碳酸氢钠混合物也有相同的实验现象；（3）碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；[实验探究2]为进一步确定白色粉末的化学成分，小睿称取10g白色粉末进行试验，通过计算并分析实验数据确定猜想三成立。请你帮助小睿同学设计试验方案来测定一个实验数据m--与盐酸反应产生的二氧化碳质量；假设该白色固体是碳酸钠，设生成二氧化碳的质量为x，则：
x=g假设该白色固体是碳酸氢钠，设生成二氧化碳的质量为y，则：
所以数据m的取值范围为＜m＜；
故填：与盐酸反应产生的二氧化碳质量；＜m＜。