苏教版 高二化学专题2 .2.1 原子核外电子排布的周期性（23张PPT）
文档属性
| 名称 | 苏教版 高二化学专题2 .2.1 原子核外电子排布的周期性（23张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 308.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-12 07:11:54 | ||
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文档简介
课件23张PPT。《原子核外电子排布的周期性》 授课教师：
审核教师：高二化学1.能从原子核外电子排布的规则理解核外电子排布的周期性，能从外围电子排布角度理解元素周期表中元素的分区及周期、族的划分，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
2.通过原子结构与元素在周期表中位置关系的相互推导，形成“结构—位置”的推导模型，强化证据推理与模型认知的学科核心素养。核心素养发展目标课本第18页 原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。你能根据原子核外电子排布的周期性变化规律，尝试进行归纳吗？请填写表2-4。 同周期从左到右最高正价、最低负价均逐渐递增 同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强 同周期从左到右原子半径逐渐减小ns1ns2ns2np1ns2np5ns2np4ns2np3ns2np2表2－4 主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化 查阅附录中的元素周期表，思考以下两个问题，并完成课本19页上的表2-5。
（1）每一周期元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？
（2）稀有气体元素、主族元素以及过渡金属元素原子的外围电子排布各有什么特点？课本第18～19页 表2－5 1～6周期元素的外围电子排布 ①外围电子数目的变化：
除第1周期外，每隔一定数目的元素，外围电子数目重复出现从
逐渐递增到 的周期性变化。
②外围电子排布的变化：
第2、3周期从左到右，外围电子排布重复出现从 到 的周期性变化。18ns1ns2np6知识点一、原子结构与元素周期表的关系1.原子核外电子排布与周期的划分 从第4周期开始，出现了过渡元素，第4、5、6周期元素的外围电子排布变化规律如何？以第4周期的过渡元素为例，填写下表。 第4周期从左到右，外围电子排布重复出现从4s1到经过3d1～104s1～2逐渐过渡到4s24p6；第5、6周期与第4周期变化规律相似。【小结】每隔一定数目的元素，原子外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化，且周期序数＝原子的电子层数。3d24s23d34s23d54s13d54s23d104s13d104s23d14s23 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3d64s23d74s23d84s2根据外围电子排布式将下列各主族元素的外围电子数、列数填入表中。ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np51 2 3 4 5 6 71 2 13 14 15 16 17【小结】主族序数＝最外层电子数＝外围电子数。①族的划分依据是原子的外围电子排布 。
②稀有气体的外围电子排布为1s2或ns2np6。
③同主族元素原子的外围电子排布完全相同，全部排在ns或nsnp轨道上。
④过渡元素同一纵行原子的外围电子排布基本相同，为(n－1)d1～10ns1～2。知识点一、原子结构与元素周期表的关系2.原子核外电子排布与族的划分划重点（1）周期序数＝电子层数。
（2）主族序数＝最外层电子数＝外围电子数。
（3）过渡元素里，第ⅢB～ⅦB族的族序数等于其外围电子数（镧系、锕系除外），但第Ⅷ族、第ⅠB、ⅡB族则不一定。【说明】中学里过渡元素只考查第4周期，建议同学们背上！例1 某元素位于周期表中第4周期ⅤA族，则该元素的名称和外围电子排布式均正确的是
A.砷，4s24p3 B.溴，4s24p5
C.磷，4s24p3 D.锑，5s25p3√解析 由于该元素为主族元素，外围电子数＝主族序数，故外围电子数为5，排除B项；
又因周期序数＝电子层数，排除D项；
由元素在周期表中的位置可知：元素的外围电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为33号元素砷，故A项正确。例2 写出13Al、24Cr、26Fe、27Co、30Zn等元素原子的核外电子排布式，并判断它们在元素周期表中的位置。
(1)13Al：________________，_________________。1s22s22p63s23p1第3周期ⅢA族解析 依据电子排布式，周期序数＝电子层数，所以位于第3周期；Al是主族元素，又因主族序数＝外围电子数，所以位于第ⅢA族。(2)24Cr：__________________，_______________。1s22s22p63s23p63d54s1第4周期ⅥB族解析 依据电子排布式，Cr的电子层数为4，所以位于第4周期；由于电子最后填充d轨道，其价电子排布式为3d54s1，价电子总数为6，所以位于第ⅥB族。(3)26Fe：__________________，______________。解析 依据电子排布式，Co的电子层数为4，所以位于第4周期；由于电子最后填充d轨道，其价电子排布式为3d74s2，价电子总数为9，但也位于第Ⅷ族。(4)27Co：__________________，______________。解析 依据电子排布式，Fe的电子层数为4，所以位于第4周期；由于电子最后填充d轨道，其价电子排布式为3d64s2，价电子总数为8，所以位于第Ⅷ族。1s22s22p63s23p63d64s2第4周期Ⅷ族1s22s22p63s23p63d74s2第4周期Ⅷ族(5)30Zn：___________________，________________。解析 依据电子排布式，Zn的电子层数为4，所以位于第4周期；由于Zn价电子排布式为3d104s2，价电子总数为12，所以位于元素周期表第12列，即第ⅡB族。1s22s22p63s23p63d104s2第4周期ⅡB族【注意】过渡元素里，第ⅢB～ⅦB族的族序数等于其外围电子数（镧系、锕系除外），但第Ⅷ族、第ⅠB、ⅡB族则不一定。（1）元素周期表区的划分依据是什么？
（2）区的名称与电子的能级符号有什么关系？课本第19页 知识点二、元素周期表中区的划分1.根据元素原子的 的特征，将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区。外围电子排布2.各区元素外围电子排布特点：f区：镧系、锕系例3 根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于
A.ds区 B.p区 C.d 区 D.s区√解析 铜为29号元素，核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s1。故Cu在元素周期表中属于ds区。例4 具有以下结构的原子一定属于p区元素的是
①最外层有3个电子的原子 ②最外层电子排布式为ns2的原子 ③最外层有3个未成对电子的原子 ④最外层电子形成全满结构的原子
A.①② B.①③
C.①④ D.③④√解析 最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布式一定为ns2np1，位于第ⅢA族，①正确；
最外层有3个未成对电子的原子，其最外层电子排布式一定为ns2np3，位于第ⅤA族，③正确；
最外层电子排布式为ns2的原子，既可能是第ⅡA族元素的原子如Mg，也可能是过渡元素的原子如Fe或Zn，还可能是稀有气体He原子，②错误；
最外层电子形成全满结构的原子，包括ns2、ns2np6等结构的原子，可能位于多个区，④错误。（若元素的最外层电子数≥3，则该一定位于第ⅢA～ⅦA族或0族。）学习小结 同学们，这节课我们就上到这儿。接下来请大家完成课堂作业。请仔细审题，认真思考，工整书写，规范答题，提高准确率，充分展示这一节课的学习收获吧！
审核教师：高二化学1.能从原子核外电子排布的规则理解核外电子排布的周期性，能从外围电子排布角度理解元素周期表中元素的分区及周期、族的划分，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
2.通过原子结构与元素在周期表中位置关系的相互推导，形成“结构—位置”的推导模型，强化证据推理与模型认知的学科核心素养。核心素养发展目标课本第18页 原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。你能根据原子核外电子排布的周期性变化规律，尝试进行归纳吗？请填写表2-4。 同周期从左到右最高正价、最低负价均逐渐递增 同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强 同周期从左到右原子半径逐渐减小ns1ns2ns2np1ns2np5ns2np4ns2np3ns2np2表2－4 主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化 查阅附录中的元素周期表，思考以下两个问题，并完成课本19页上的表2-5。
（1）每一周期元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？
（2）稀有气体元素、主族元素以及过渡金属元素原子的外围电子排布各有什么特点？课本第18～19页 表2－5 1～6周期元素的外围电子排布 ①外围电子数目的变化：
除第1周期外，每隔一定数目的元素，外围电子数目重复出现从
逐渐递增到 的周期性变化。
②外围电子排布的变化：
第2、3周期从左到右，外围电子排布重复出现从 到 的周期性变化。18ns1ns2np6知识点一、原子结构与元素周期表的关系1.原子核外电子排布与周期的划分 从第4周期开始，出现了过渡元素，第4、5、6周期元素的外围电子排布变化规律如何？以第4周期的过渡元素为例，填写下表。 第4周期从左到右，外围电子排布重复出现从4s1到经过3d1～104s1～2逐渐过渡到4s24p6；第5、6周期与第4周期变化规律相似。【小结】每隔一定数目的元素，原子外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化，且周期序数＝原子的电子层数。3d24s23d34s23d54s13d54s23d104s13d104s23d14s23 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3d64s23d74s23d84s2根据外围电子排布式将下列各主族元素的外围电子数、列数填入表中。ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np51 2 3 4 5 6 71 2 13 14 15 16 17【小结】主族序数＝最外层电子数＝外围电子数。①族的划分依据是原子的外围电子排布 。
②稀有气体的外围电子排布为1s2或ns2np6。
③同主族元素原子的外围电子排布完全相同，全部排在ns或nsnp轨道上。
④过渡元素同一纵行原子的外围电子排布基本相同，为(n－1)d1～10ns1～2。知识点一、原子结构与元素周期表的关系2.原子核外电子排布与族的划分划重点（1）周期序数＝电子层数。
（2）主族序数＝最外层电子数＝外围电子数。
（3）过渡元素里，第ⅢB～ⅦB族的族序数等于其外围电子数（镧系、锕系除外），但第Ⅷ族、第ⅠB、ⅡB族则不一定。【说明】中学里过渡元素只考查第4周期，建议同学们背上！例1 某元素位于周期表中第4周期ⅤA族，则该元素的名称和外围电子排布式均正确的是
A.砷，4s24p3 B.溴，4s24p5
C.磷，4s24p3 D.锑，5s25p3√解析 由于该元素为主族元素，外围电子数＝主族序数，故外围电子数为5，排除B项；
又因周期序数＝电子层数，排除D项；
由元素在周期表中的位置可知：元素的外围电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为33号元素砷，故A项正确。例2 写出13Al、24Cr、26Fe、27Co、30Zn等元素原子的核外电子排布式，并判断它们在元素周期表中的位置。
(1)13Al：________________，_________________。1s22s22p63s23p1第3周期ⅢA族解析 依据电子排布式，周期序数＝电子层数，所以位于第3周期；Al是主族元素，又因主族序数＝外围电子数，所以位于第ⅢA族。(2)24Cr：__________________，_______________。1s22s22p63s23p63d54s1第4周期ⅥB族解析 依据电子排布式，Cr的电子层数为4，所以位于第4周期；由于电子最后填充d轨道，其价电子排布式为3d54s1，价电子总数为6，所以位于第ⅥB族。(3)26Fe：__________________，______________。解析 依据电子排布式，Co的电子层数为4，所以位于第4周期；由于电子最后填充d轨道，其价电子排布式为3d74s2，价电子总数为9，但也位于第Ⅷ族。(4)27Co：__________________，______________。解析 依据电子排布式，Fe的电子层数为4，所以位于第4周期；由于电子最后填充d轨道，其价电子排布式为3d64s2，价电子总数为8，所以位于第Ⅷ族。1s22s22p63s23p63d64s2第4周期Ⅷ族1s22s22p63s23p63d74s2第4周期Ⅷ族(5)30Zn：___________________，________________。解析 依据电子排布式，Zn的电子层数为4，所以位于第4周期；由于Zn价电子排布式为3d104s2，价电子总数为12，所以位于元素周期表第12列，即第ⅡB族。1s22s22p63s23p63d104s2第4周期ⅡB族【注意】过渡元素里，第ⅢB～ⅦB族的族序数等于其外围电子数（镧系、锕系除外），但第Ⅷ族、第ⅠB、ⅡB族则不一定。（1）元素周期表区的划分依据是什么？
（2）区的名称与电子的能级符号有什么关系？课本第19页 知识点二、元素周期表中区的划分1.根据元素原子的 的特征，将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区。外围电子排布2.各区元素外围电子排布特点：f区：镧系、锕系例3 根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于
A.ds区 B.p区 C.d 区 D.s区√解析 铜为29号元素，核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s1。故Cu在元素周期表中属于ds区。例4 具有以下结构的原子一定属于p区元素的是
①最外层有3个电子的原子 ②最外层电子排布式为ns2的原子 ③最外层有3个未成对电子的原子 ④最外层电子形成全满结构的原子
A.①② B.①③
C.①④ D.③④√解析 最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布式一定为ns2np1，位于第ⅢA族，①正确；
最外层有3个未成对电子的原子，其最外层电子排布式一定为ns2np3，位于第ⅤA族，③正确；
最外层电子排布式为ns2的原子，既可能是第ⅡA族元素的原子如Mg，也可能是过渡元素的原子如Fe或Zn，还可能是稀有气体He原子，②错误；
最外层电子形成全满结构的原子，包括ns2、ns2np6等结构的原子，可能位于多个区，④错误。（若元素的最外层电子数≥3，则该一定位于第ⅢA～ⅦA族或0族。）学习小结 同学们，这节课我们就上到这儿。接下来请大家完成课堂作业。请仔细审题，认真思考，工整书写，规范答题，提高准确率，充分展示这一节课的学习收获吧！