第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应速率与限度
第2课时 化学反应的限度和化学反应条件的控制
1、了解可逆反应。
2、理解化学平衡状态和学会平衡状态的判断。
3、了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
重点：可逆反应，化学平衡状态的建立和判断；
难点：化学反应平衡状态的判断。
化学反应速率
一、化学反应限度
思考：我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？
1、可逆反应：
在相同条件下能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“”。
【思考与交流】
1、以下几个反应是否是可逆反应？为什么？
2、14CO2+CCO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有 。
2、化学平衡状态的建立
在一固定容积的密闭容器里，加 1 mol N2和3 mol H2(合适催化剂)，能发生什么反应？2 mol NH3？
【思考】
1、反应刚开始时， v正 、v逆 为何值？
2、随着反应的进行，反应物和生成物的浓度如何改变？速率如何变化？
3、v正 递减、v逆 递增将导致二者之间出现什么的结果？
4、在v正 = v逆 后，v正会继续减小吗？v逆会继续增大吗？反应物和生成物的浓度呢？
3、化学平衡状态的定义：
在一定条件下，可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应物的浓度和生成物的浓度都不在改变。达到了一种表面静止的状态，我们称之为“化学平衡状态”。化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能达到的或完成的最大“限度”。
【思考】
(1) 达化学平衡的反应中，如何理解正逆反应速率相等？
(2) 当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这时反应停止了吗？
4、化学平衡状态的特征：
(1) 逆： 。
(2) 等： 。
(3) 动： 。
(4) 定： 。
(5) 变： 。
【课堂练习】
1、对于可逆反应M＋NQ 达到平衡时，下列说法正确的是( )
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. 反应物和生成物的浓度都保持不变
D. 反应已经停止
2、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B (g)2C(g) 达到平衡状态的标志是( )
A. C的生成速率和C的分解速率相等.
B. 单位时间内生成1molA同时生成了3molB.
C. A、B、C浓度不再变化.
D. A、B、C的分子个数之比为1：3：2
5、化学平衡状态的判断
以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 为例
【课堂练习】
1、以3H2+N22NH3为列分析,判断下列情形是否达到平衡状态?
(1) 若有1mol N2消耗，则有1mol N2生成。
(2) 若有1mol N2消耗，则有3mol H2生成。
(3) 若有1mol N2消耗，则有2mol NH3生成。
(4) 若有1mol N≡N键断裂，则有6mol N﹣H键断裂。
(5) 若有1mol N≡N键断裂，则有6mol N﹣H键生成。
(6) 若反应体系中N2、H2、NH3的百分含量不变。
(7) 反应体系中平均相对分子质量一定。
(8) 若体系的体积一定，气体的密度一定。
(9) 若体系的体积一定，气体的压强一定。
2、可逆反应2NO2(红棕色)2NO(无色)＋O2(无色)在密闭容器中反应，达到化学平衡状态的是
A.单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO2
B.单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO
C.c(NO2):c(NO):c(CO2)= 2: 2: 1
D.混合气体的颜色不再改变
F.混合气体的密度不再改变
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变
H.混合气体个组分的 体积分数不再改变
3、若换成H2(g)＋I2(g)2HI(g)呢？
4、 3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)aC(g)+2D(g)，
5min后达到平衡，已知v(c)=0.05 mol /(min·L)，生成D为1 mol。下列选项正确的是（ ）
A. v (A)=0.15 mol/(min·L) B. a=2
C.平衡时B的转化率为20% D.平衡时压强为起始时的0.8倍
【总结】
化学平衡状态的判断依据
(1)直接判断依据
?达到平衡状态
(2)间接判断依据
以mA(g)＋nB(g)((pC(g)＋qD(g)为例
类型
判断依据
平衡状态
混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
正、逆反应速率的关系
①在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A，即v正＝v逆
②在单位时间内消耗了n mol B同时生成p mol C，则v正不一定等于v逆
③在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，因二者变化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆
温度
体系温度一定(其他不变)
颜色
反应体系内有色物质的颜色一定
二、化学反应条件的控制
合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高；压强越大，氨的产率越高。但温度低，反应速率小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高，工业上通常选择在400~500℃下进行。而压强越大，对动力和生产设备的要求也越高，合成氨厂随着生产规模和设备条件的不同，采用的压强通常为10~30MPa。
【思考与讨论】
为提高燃料的燃烧效率，应如何调控燃烧反应的条件？（提示：可以从以下几方面考虑，如燃料的状态、空气用量、炉膛材料、烟道废气中热能的利用，等等。）
【总结】
【课堂练习】
1.下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度
B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零
C.平衡状态时，各物质的浓度保持相等
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
2.在体积不变的密闭容器中发生反应，下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是( )
A.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B.混合气体的密度不随时间变化
C.当有1 mol N≡N键断裂时，有6 mol N—H键断裂
D.单位时间内生成2a mol NH3，同时消耗a mol N2
3.化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法中错误的是( )
A.能够节约原料和能源
B.能够提高产品的产量
C.能够提高经济效益
D.能够提高化学反应速率
4.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是_________(填序号)。
①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点
③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化处理
⑤将煤进行气化处理 ⑥通入适当过量的空气
5.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是_______(填序号)。
(1)步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
(2)步骤②中“加压”可以加快反应速率
(3)步骤②采用的压强是2×107 Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大
(4)步骤③，选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件
(5)目前，步骤③一般选择控制反应温度为700 ℃左右
(6)步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应速率与限度
第2课时 化学反应的限度和化学反应条件的控制
本节是必修二第六章第二节第2课时化学反应的限度和化学反应条件的控制。《普通化学课程标准（2017版）》对这一节的内容要求如下：体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性。了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。知道化学反应平均速率的表示方法，通过实验探究影响化学反应速率的因素。认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制方法研究化学反应，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。其中学业要求为：能从化学反应限度和快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。能运用变量控制的方法探究化学反应速率的影响因素，能初步解释化学实验和化工生产中反应条件的选择问题。
与化学反应速率相比，化学平衡的概念比较抽象，与学生生活经验有一定的距离。要理解化学平衡的含义，先要理解化学反应存在限度。教学中可以充分利用好化学实验这个重要的手段。如可以回忆氯气与水反应的实验，氯水仍然略显黄绿色表明溶于水的氯气没有反应完，也就是说一定条件下氯气与水反应存在限度。还可以通过Fe”与厂反应建立可逆反应存在限度的概念（具体操作见“栏目使用建议”）。有传感器的学校还可以设计二氧化碳与水反应的实验，帮助学生认识化学反应存在限度。具体做法如下：二氧化碳溶于水，水溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳可与水反应生成碳酸；再利用压强传感器测得容器中依然存在二氧化碳，说明二氧化碳没有反应完全。利用传感器，学生可以“看”到宏观现象背后的微观实质，在惊喜之余心悦诚服。
除了化学实验，教师还可以利用工业生产中的真实数据作为证据。例如合成氨，当氮气与氢气体积比为1：3投料时，理论上可以完全反应，但是当各物质含量不再发生变化时，氨的含量远远达不到理论值，说明合成氨反应存在限度。“实验是化学的最高法庭”，真实数据的获得要建立在实践基础上，明显的实验现象和客观真实的数据无疑具有很强的说服力。待学生认识到可逆反应存在限度之后，教师带领学生应用刚刚学习的影响反应速率的因素，结合教材图6-18分析化学平衡状态的建立过程就显得水到渠成，学生对平衡状态特征的理解就会顺利得多。这样分步骤、有层次的教学方式符合学生的认知发展规律，可以有效突破化学平衡这个教学难点。
【学习目标】
1、了解可逆反应。
2、理解化学平衡状态和学会平衡状态的判断。
3、了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
【核心素养】
1、变化观念与平衡思想：化学反应有一定限度，是可以调控的。
2、证据推理与模型认知：通过分析推理认识化学平衡的特征。
重点：可逆反应，化学平衡状态的建立和判断；
难点：化学反应平衡状态的判断。
多媒体。
【引入】
思考：我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？
【过渡】
由上可知可逆反应进行得不完全，正、逆向反应同时同条件进行。化学反应物不可能全部转化为生成物，存在一定的化学反应限度。其实任何化学反应的进程都有一定的限度（可逆性），反应物不可能完全参加了反应，有些能进行地较彻底（非可逆反应），有些反应是不彻底的，甚至是可逆的（可逆反应）。
【讲解】
一、化学反应限度
1、可逆反应：
在相同条件下能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“”。
【思考与交流】
1、以下几个反应是否是可逆反应？为什么？
2、14CO2+CCO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有 。
2、化学平衡状态的建立
在一固定容积的密闭容器里，加 1 mol N2和3 mol H2(合适催化剂)，能发生什么反应？2 mol NH3？
【思考】
1、反应刚开始时， v正 、v逆 为何值？
2、随着反应的进行，反应物和生成物的浓度如何改变？速率如何变化？
3、v正 递减、v逆 递增将导致二者之间出现什么的结果？
4、在v正 = v逆 后，v正会继续减小吗？v逆会继续增大吗？反应物和生成物的浓度呢？
【过渡】
由于v(正)= v(逆) ≠ 0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化。从外表上看，反应好象“停止”
可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态
【讲解】
3、化学平衡状态的定义：
在一定条件下，可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应物的浓度和生成物的浓度都不在改变。达到了一种表面静止的状态，我们称之为“化学平衡状态”。化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能达到的或完成的最大“限度”。
【思考】
(1) 达化学平衡的反应中，如何理解正逆反应速率相等？
(2) 当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这时反应停止了吗？
【讲解】
4、化学平衡状态的特征：
(1) 逆：讨论的对象是可逆反应 (前提)
(2) 等：同一物质 v正 = v逆≠0 (实质)
(3) 动：化学平衡是一种动态平衡。化学反应达到平衡时，反应并没有停止。
(4) 定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变 (标志)
(5) 变：化学平衡状态是有条件的，当影响化学平衡的外界条件发生改变，化学平衡就会被破坏，在新的条件下建立新的化学平衡。
【科学史话】
高炉炼铁的主要反应是：2C(焦炭)＋O2(空气) =2CO(放出热量)，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
炼制1吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没利用的CO气体。开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？
【课堂练习】
1、对于可逆反应M＋NQ 达到平衡时，下列说法正确的是( )
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. 反应物和生成物的浓度都保持不变
D. 反应已经停止
2、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B (g)2C(g) 达到平衡状态的标志是( )
A. C的生成速率和C的分解速率相等.
B. 单位时间内生成1molA同时生成了3molB.
C. A、B、C浓度不再变化.
D. A、B、C的分子个数之比为1：3：2
【讲解】
5、化学平衡状态的判断
以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 为例
【课堂练习】
1、以3H2+N22NH3为列分析,判断下列情形是否达到平衡状态?
(1) 若有1mol N2消耗，则有1mol N2生成。
(2) 若有1mol N2消耗，则有3mol H2生成。
(3) 若有1mol N2消耗，则有2mol NH3生成。
(4) 若有1mol N≡N键断裂，则有6mol N﹣H键断裂。
(5) 若有1mol N≡N键断裂，则有6mol N﹣H键生成。
(6) 若反应体系中N2、H2、NH3的百分含量不变。
(7) 反应体系中平均相对分子质量一定。
(8) 若体系的体积一定，气体的密度一定。
(9) 若体系的体积一定，气体的压强一定。
2、可逆反应2NO2(红棕色)2NO(无色)＋O2(无色)在密闭容器中反应，达到化学平衡状态的是
A.单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO2
B.单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO
C.c(NO2):c(NO):c(CO2)= 2: 2: 1
D.混合气体的颜色不再改变
F.混合气体的密度不再改变
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变
H.混合气体个组分的 体积分数不再改变
3、若换成H2(g)＋I2(g)2HI(g)呢？
4、 3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)aC(g)+2D(g)，
5min后达到平衡，已知v(c)=0.05 mol /(min·L)，生成D为1 mol。下列选项正确的是（ ）
A. v (A)=0.15 mol/(min·L) B. a=2
C.平衡时B的转化率为20% D.平衡时压强为起始时的0.8倍
【总结】
化学平衡状态的判断依据
(1)直接判断依据
?达到平衡状态
(2)间接判断依据
以mA(g)＋nB(g)((pC(g)＋qD(g)为例
类型
判断依据
平衡状态
混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
平衡
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
平衡
正、逆反应速率的关系
①在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A，即v正＝v逆
平衡
②在单位时间内消耗了n mol B同时生成p mol C，则v正不一定等于v逆
不一定
③在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，因二者变化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆
不一定
温度
体系温度一定(其他不变)
平衡
颜色
反应体系内有色物质的颜色一定
平衡
【过渡】
在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应（提高反应速率，提高反应物的转化率即原料的利用率），抑制有害的化学反应（降低反应速率，控制副反应的发生，减少甚至消除有害物质的产生），这就需要进行化学反应条件的控制。
【讲解】
二、化学反应条件的控制
化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。
合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高；压强越大，氨的产率越高。但温度低，反应速率小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高，工业上通常选择在400~500℃下进行。而压强越大，对动力和生产设备的要求也越高，合成氨厂随着生产规模和设备条件的不同，采用的压强通常为10~30MPa。
【思考与讨论】
为提高燃料的燃烧效率，应如何调控燃烧反应的条件？（提示：可以从以下几方面考虑，如燃料的状态、空气用量、炉膛材料、烟道废气中热能的利用，等等。）
【总结】
【课堂练习】
1.下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度
B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零
C.平衡状态时，各物质的浓度保持相等
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
2.在体积不变的密闭容器中发生反应，下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是( )
A.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B.混合气体的密度不随时间变化
C.当有1 mol N≡N键断裂时，有6 mol N—H键断裂
D.单位时间内生成2a mol NH3，同时消耗a mol N2
3.化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法中错误的是( )
A.能够节约原料和能源
B.能够提高产品的产量
C.能够提高经济效益
D.能够提高化学反应速率
4.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是_________(填序号)。
①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点
③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化处理
⑤将煤进行气化处理 ⑥通入适当过量的空气
5.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是_______(填序号)。
(1)步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
(2)步骤②中“加压”可以加快反应速率
(3)步骤②采用的压强是2×107 Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大
(4)步骤③，选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件
(5)目前，步骤③一般选择控制反应温度为700 ℃左右
(6)步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本
利用科学史创设情境，可以使学生对概念的来龙去脉有比较清晰的认识，同时学习科学家的科学精神、科学品质和科学的思维方法，有利于学科核心素养的发展。
课件28张PPT。第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应速率与限度 第2课时 化学反应的限度和化学反应条件的控制
【学习目标与核心素养】【学习目标与核心素养】学习目标
1、了解可逆反应。
2、理解化学平衡状态和学会平衡状态的判断。
3、了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。 核心素养
1、变化观念与平衡思想：化学反应有一定限度，是可以调控的。
2、证据推理与模型认知：通过分析推理认识化学平衡的特征。【引入】思考：我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？ ① 2H2 + O2 = 2H2O
已知：2mol 1mol
② 2SO2 + O2 = 2SO3
已知：2mol 1mol 2mol?<2mol? 由上可知可逆反应进行得不完全，正、逆向反应同时同条件进行。化学反应物不可能全部转化为生成物，存在一定的化学反应限度。其实任何化学反应的进程都有一定的限度（可逆性），反应物不可能完全参加了反应，有些能进行地较彻底（非可逆反应），有些反应是不彻底的，甚至是可逆的（可逆反应）。一、化学反应限度1、可逆反应： 在相同条件下能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。同一条件下√×√×14CO2、14C、14CO2、14CO2 + C CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有 。1、以下几个反应是否是可逆反应？为什么？【思考与交流】【思考】
1、反应刚开始时， v正 、v逆 为何值？
2、随着反应的进行，反应物和生成物的浓度如何改变？速率如何变化？
3、v正 递减、v逆 递增将导致二者之间出现什么的结果？
4、在v正 = v逆 后，v正会继续减小吗？v逆 会继续增大吗？反应物和生成物的浓度呢？ 在一固定容积的密闭容器里，加 1 mol N2和 3 mol H2 (合适催化剂)，能发生什么反应？2 mol NH3？2、化学平衡状态的建立一、化学反应限度最大为零减小增大v(正)＝v(逆)2、化学平衡状态的建立一、化学反应限度由于v(正)= v(逆) ≠ 0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化。 从外表上看，反应好象“停止” 可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态2、化学平衡状态的建立一、化学反应限度3、化学平衡状态的定义： 在一定条件下，可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应物的浓度和生成物的浓度都不在改变。达到了一种表面静止的状态，我们称之为“化学平衡状态”。化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能达到的或完成的最大“限度”。【思考】
(1) 达化学平衡的反应中，如何理解正逆反应速率相等？
(2) 当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这时反应停止了吗？可逆反应中 v正 = v逆 是针对同一物质而言的一、化学反应限度4、化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变(1) 逆：讨论的对象是可逆反应 (前提)(2) 等：同一物质 v正 = v逆≠0 (实质)(3) 动：化学平衡是一种动态平衡。化学反应达到平衡时，反应并没有停止。(4) 定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变 (标志)(5) 变：化学平衡状态是有条件的，当影响化学平衡的外界条件发生改变，化学平衡就会被破坏，在新的条件下建立新的化学平衡。一、化学反应限度高炉炼铁的主要反应是：2C(焦炭)＋O2(空气) =2CO(放出热量)，
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。
炼制1吨生铁所需焦炭的实际用量远高于
按照化学方程式计算所需的量，且从高炉
中出来的气体中含有没利用的CO气体，
开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石
接触不充分之故，于是设法增加高炉的
高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的
CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？【科学史话】1、对于可逆反应M＋N Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. 反应物和生成物的浓度都保持不变
D. 反应已经停止C2、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B (g) 2C(g) 达到平衡状态的标志是（ ）
A. C的生成速率和C的分解速率相等.
B. 单位时间内生成1molA同时生成了3molB.
C. A、B、C浓度不再变化.
D. A、B、C的分子个数之比为1：3：2A C【课堂练习】速率
v(正）=v(逆）浓度不再改变vA（耗）=vA(生）等号一边一生一死，量与系数成正比等号两边同生共死，量与系数成正比各组分的浓度不再变化各组分的n/m/W（n）不再变化5、化学平衡状态的判断一、化学反应限度1、以3H2+N2 2NH3为列分析,判断下列情形是否达到平衡状态?
(1) 若有1molN2消耗，则有1molN2生成。
(2) 若有1molN2消耗，则有3molH2生成。
(3) 若有1molN2消耗，则有2molNH3生成。
(4) 若有1molN≡N键断裂，则有6molN﹣H键断裂。
(5) 若有1molN≡N键断裂，则有6molN﹣H键生成。
(6) 若反应体系中N2、H2、NH3的百分含量不变。
(7) 反应体系中平均相对分子质量一定。
(8) 若体系的体积一定，气体的密度一定。
(9) 若体系的体积一定，气体的压强一定。是否是是是是否是否【课堂练习】间 接压强不变若m+n≠p+q一 定若m+n=p+q不一定平均相对分子质量不变若m+n≠p+q若m+n=p+q一 定不一定密度不变若m+n≠p+q若m+n=p+q不一定不一定颜色不变一 定5、化学平衡状态的判断一、化学反应限度1、可逆反应2NO2(红棕色) 2NO(无色)＋O2(无色)在密闭容器中反应，达到化学平衡状态的是（ ）
A.单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO2
B.单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO
C.c(NO2):c(NO):c(CO2)= 2: 2: 1
D.混合气体的颜色不再改变
F.混合气体的密度不再改变
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变
H.混合气体个组分的 体积分数不再改变ADEH【课堂练习】2、 3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中发生反应：
3A(g)+B(g) aC(g)+2D(g)，
5min后达到平衡，已知v(c)=0.05 mol /(min·L)，生成D为1 mol。下列选项正确的是（ ）
A. v (A)=0.15 mol/(min·L) B. a=2
C.平衡时B的转化率为20% D.平衡时压强为起始时的0.8倍C【课堂练习】化学平衡状态的判断依据
(1)直接判断依据(2)间接判断依据
以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例【总结】【总结】二、化学反应条件的控制 在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应（提高反应速率，提高反应物的转化率即原料的利用率），抑制有害的化学反应（降低反应速率，控制副反应的发生，减少甚至消除有害物质的产生），这就需要进行化学反应条件的控制。二、化学反应条件的控制 在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。 合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高；压强越大，氨的产率越高。但温度低，反应速率小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高，工业上通常选择在400~500℃下进行。而压强越大，对动力和生产设备的要求也越高，合成氨厂随着生产规模和设备条件的不同，采用的压强通常为10~30MPa。【思考与讨论】 为提高燃料的燃烧效率，应如何调控燃烧反应的条件？（提示：可以从以下几方面考虑，如燃料的状态、空气用量、炉膛材料、烟道废气中热能的利用，等等。）①燃料与空气接触；
②温度达到燃料的着火点。
(2)燃料充分燃烧的条件
①要有足够的空气或氧气(助燃剂)；
②燃料与空气或氧气要有足够大的接触面积。
(3)燃料充分燃烧的意义
①使有限的能量发挥最大的作用，节约能源；
②降低污染程度。促进抑制【总结】1.下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度
B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零
C.平衡状态时，各物质的浓度保持相等
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变A【课堂练习】C【课堂练习】3.化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法中错误的是( )
A.能够节约原料和能源 B.能够提高产品的产量
C.能够提高经济效益 D.能够提高化学反应速率D4.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是_________(填序号)。
①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点
③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化处理
⑤将煤进行气化处理 ⑥通入适当过量的空气③④⑤⑥【课堂练习】5.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是___________(填序号)。(1)步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
(2)步骤②中“加压”可以加快反应速率
(3)步骤②采用的压强是2×107 Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大
(4)步骤③，选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件
(5)目前，步骤③一般选择控制反应温度为700 ℃左右
(6)步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本(1)(2)(4)(6)【课堂练习】第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应速率与限度
第2课时 化学反应的限度和化学反应条件的控制
1．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，再向反应容器中充入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于( )
A.CO B.H2O C.CO2 CO D.CO H2O CO2
2．下列关于化学平衡的说法中，不正确的是( )
A．当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零
B．当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等
C．当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏
D．当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变
3．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1
⑤单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
A.①②⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.①③⑥
4．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( )
A．c点处正反应速率和逆反应速率相等
B．a点的正反应速率比b点的大
C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D．在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
5．下列不属于可逆反应的是( )
A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸
B．N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2
C．电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化为H2O
D．SO2溶于水和H2SO3分解
6．在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是( )
A．X为0.2 mol·L－1
B．Y为0.1 mol·L－1
C．Z为0.4 mol·L－1
D．Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－1
7．向一密闭容器中放入1 mol X，进行可逆反应2X(g)3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．t1时，只有正反应
B．t2～t3时，反应不再发生
C．t2时，容器内有1.5 mol Y
D．t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化
8．在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A．SO2和SO3的物质的量一定相等
B．NO2和SO3的物质的量一定相等
C．反应后混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量
D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
9．在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生反应2A(g)＋3B(g)4C(g)。下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是( )
A．各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶3∶4
B．混合气体中各物质的浓度相等
C．单位时间内，消耗a mol A物质的同时消耗2a mol C物质
D．混合气体的体积是反应开始前的
10．可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①③④⑤ D．全部
11．下列可以证明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是( )
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化
④v(H2)＝v(I2)＝0.5v(HI)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
A．②③④⑤⑥ B．②⑥⑦⑧⑨
C．①②⑥⑧ D．②⑥⑨
12．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
13．化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是( )
A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2
D．降温加快H2O2的分解速率
14．某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0～3 min 内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)反应开始至2 min时，B的平均反应速率为________________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
a．v(A)＝2v(B)
b．容器内压强保持不变
c．2v逆(A)＝v正(B)
d．容器内混合气体的密度保持不变
(4)在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是________(填序号)。
①降低温度 ②加入催化剂 ③增大容器体积
15．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为__________________________________________________。
(2)0～t1 s内A的反应速率为________。
(3)反应后与反应前的压强之比为________。
(4)(t1＋10)s时，A气体的体积分数为________，此时v正(A)________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆(B)。
(5)下列关于该反应的说法正确的是________(填字母)。
a．到达t1 s时反应已停止
b．在t1 s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1 s时C气体的正反应速率等于逆反应速率
16．一定温度下，在2 L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)反应的化学方程式为__________________________________。
(2)反应达到最大限度的时间是________min，该时间内的平均反应速率v(N)＝________。
(3)反应达到平衡状态时，放出6Q kJ的热量，则当容器中充入1 mol N时，反应放出的热量______(填序号，下同)。
①等于Q kJ ②小于Q kJ ③大于Q kJ ④等于2Q kJ
(4)判断该反应达到平衡状态的依据是________。
①该条件下，正、逆反应速率都为零
②该条件下，混合气体的密度不再发生变化
③该条件下，混合气体的压强不再发生变化
④该条件下，单位时间内消耗2 mol N的同时，生成1 mol M
(5)能加快反应速率的措施是________。
①升高温度
②容器体积不变，充入惰性气体Ar
③容器压强不变，充入惰性气体Ar
④使用催化剂
17．在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)
/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)上图中，A点处v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)图中表示NO2变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________。
(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母，下同)。
a.v(NO2)＝2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)＝2v正(O2)
d.容器内的密度保持不变
(4)下列能使该反应的反应速率增大的是________。
a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效的催化剂
18．甲、乙两个研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。
(Ⅰ)甲组：取5 mL 0.1 mol·L－1的KI溶液于试管中，滴加0.1 mol·L－1的FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2I－＋2Fe3＋===2Fe2＋＋I2。为了证明该反应具有一定的限度，他们设计了如下实验：①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量的黄色沉淀(AgI)生成，证明反应物没有反应完全；②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到了I2，即有I2生成。结合①②的结论，他们得出结论：该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。
(1)指导老师指出上述实验中①不合理，你认为原因是________________________________，改进的方法是____________________________________。
(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简单的方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是_____________________________________。
(Ⅱ)乙组：取4 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液于试管中，发现滴入1 mol·L－1的Na2SO4溶液6 mL后已经观察不到有白色沉淀产生了，发生的反应是Na2SO4＋CaCl2===CaSO4↓＋2NaCl。请设计一个简单的实验，确认上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论：
________________________________________________________________________。
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应速率与限度
第2课时 化学反应的限度和化学反应条件的控制
1．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，再向反应容器中充入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于( )
A.CO B.H2O C.CO2 CO D.CO H2O CO2
【答案】 D
【解析】 含18O的一氧化碳正向和H2O生成含18O的二氧化碳，同时含18O的二氧化碳又逆向和H2反应生成了一氧化碳和水，故最终CO、H2O和CO2中都含有了18O。
2．下列关于化学平衡的说法中，不正确的是( )
A．当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零
B．当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等
C．当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏
D．当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变
【答案】 A
【解析】 可逆反应达到平衡时，v正＝v逆≠0，化学平衡应为动态平衡。
3．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1
⑤单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
A.①②⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.①③⑥
【答案】 C
【解析】 此反应为反应前后气体体积相等的反应，恒容条件下在达到平衡状态前后体系的压强始终不变，①不能作为平衡状态的判断标志；容积固定，因为此反应有固体参与，气体密度不变说明气体总质量不变，说明此反应达到平衡状态，②可作为平衡状态的判断标志；C(g)的浓度不变说明生成C(g)和消耗C(g)的量相等，说明反应达到平衡状态，③能作为平衡状态的判断标志；非平衡状态下，三种气体的浓度之比也可为2∶1∶1，④不能作为平衡状态的判断标志；单位时间内生成n mol C和n mol D均表示正反应速率，⑤不能作为平衡状态的判断标志；单位时间内生成n mol D，即消耗2n mol A，同时生成2n mol A，表明此时v正(A)＝v逆(A)，⑥能作为平衡状态的判断标志。
4．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( )
A．c点处正反应速率和逆反应速率相等
B．a点的正反应速率比b点的大
C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D．在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
【答案】 B
【解析】 c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正、逆反应速率不相等，A错误；从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减小，即其物质的量浓度在逐渐减小，所以正反应的反应速率在逐渐减小，即a点的正反应速率比b点的大，B正确；d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，即d点和e点处n(N2)相等，C错误；在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正、逆反应速率相等，D错误。
5．下列不属于可逆反应的是( )
A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸
B．N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2
C．电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化为H2O
D．SO2溶于水和H2SO3分解
【答案】 C
【解析】 可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，反应条件不同，不是可逆反应。
6．在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是( )
A．X为0.2 mol·L－1
B．Y为0.1 mol·L－1
C．Z为0.4 mol·L－1
D．Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－1
【答案】 B
【解析】 化学反应的限度决定了可逆反应中的各成分是不能完全转化的，反应可能正向进行，也可能逆向进行，所以当反应达到一定限度时各物质的浓度范围为0＜c(X)＜0.2 mol·L－1,0＜c(Y)＜0.6 mol·L－1,0＜c(Z)＜0.4 mol·L－1。而当c(Z)＝0.1 mol·L－1时，c(Y)＝0.45 mol·L－1。
7．向一密闭容器中放入1 mol X，进行可逆反应2X(g)3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．t1时，只有正反应
B．t2～t3时，反应不再发生
C．t2时，容器内有1.5 mol Y
D．t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化
【答案】 D
【解析】 t1时，v正＞v逆＞0，正、逆反应都在发生，A项错误；t2～t3时，v正＝v逆＞0，反应并未停止，B项错误；该反应为可逆反应，1 mol X不能完全反应，所以当反应达到平衡时，容器内Y的物质的量小于1.5 mol，C项错误；t2～t3时为化学平衡状态，X、Y的物质的量均不发生变化，D项正确。
8．在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A．SO2和SO3的物质的量一定相等
B．NO2和SO3的物质的量一定相等
C．反应后混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量
D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
【答案】 C
【解析】 题中没有给出各物质的投料情况，NO2、SO2、NO和SO3的量之间没有必然的关系，可能相等，也可能不等，A、B、D项错；该反应反应前后气体分子数不变，故反应后混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量，C项正确。
9．在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生反应2A(g)＋3B(g)4C(g)。下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是( )
A．各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶3∶4
B．混合气体中各物质的浓度相等
C．单位时间内，消耗a mol A物质的同时消耗2a mol C物质
D．混合气体的体积是反应开始前的
【答案】 C
【解析】 化学平衡状态时，各组分浓度保持不变，不是浓度相等；用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比为化学计量数之比。
10．可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①③④⑤ D．全部
【答案】 A
【解析】 ①中单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，知v正＝v逆，所以能说明达到平衡状态；②所描述的都是指正反应方向的速率，无法判断；③无论达到平衡与否，物质的反应速率之比都等于化学方程式中物质的化学计量数之比；④有色气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡；因容器体积固定，密度是一个常数，所以⑤不能说明达到平衡；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以⑥⑦均能说明达到平衡。
11．下列可以证明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是( )
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化
④v(H2)＝v(I2)＝0.5v(HI)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
A．②③④⑤⑥ B．②⑥⑦⑧⑨
C．①②⑥⑧ D．②⑥⑨
【答案】 D
【解析】 ③该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以温度和体积一定时混合气体密度始终不变；④未指明正、逆反应；⑤三种物质的浓度比等于相应的化学计量数比时不一定是平衡状态；③④⑤不能作为达到平衡状态的标志，A项错误。⑦温度和体积一定时，容器内压强始终不变；⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量始终不变；⑦⑧不能作为达到平衡状态的标志，B项错误。①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI，不符合对应的化学计量数比，C项错误。②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂，表明正、逆反应速率相等；⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，符合化学平衡的定义；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明碘的浓度不再变化，可以作为达到平衡状态的标志，D项正确。
12．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
【答案】 C
【解析】 A项，由于该反应前后气体体积改变，当体系的压强不再发生变化时，说明反应已达到化学平衡状态；B项，CO的正反应速率等于其逆反应速率，说明反应已达到化学平衡状态；C项，生成CO、H2均表示反应向正反应方向进行，没有表示出正、逆反应速率的关系，不能说明反应已达化学平衡状态；D项，H—H键断裂和H—O键断裂是两个相反的反应方向，1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键，即消耗1 mol H2的同时消耗了1 mol H2O，可知H2的消耗量等于其生成量，说明反应已达到化学平衡状态。
13．化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是( )
A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2
D．降温加快H2O2的分解速率
【答案】 D
【解析】 A项，防止铁生锈，可在其表面涂一层防锈油漆，阻止铁与潮湿的空气接触；B项，面粉厂、加油站周围的空气中飘浮着可燃性的气体或粉尘，遇明火可能会发生爆炸，所以面粉厂、加油站均要严禁烟火；C项，加入MnO2，对KClO3的分解起催化作用，可以加快化学反应速率；D项，降温会使化学反应速率减小，减慢H2O2的分解速率。
14．某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0～3 min 内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)反应开始至2 min时，B的平均反应速率为________________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
a．v(A)＝2v(B)
b．容器内压强保持不变
c．2v逆(A)＝v正(B)
d．容器内混合气体的密度保持不变
(4)在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是________(填序号)。
①降低温度 ②加入催化剂 ③增大容器体积
【答案】 (1)2A＋B??2C (2)0.1 mol·L－1·min－1 (3)b (4)①③
【解析】 (1)从图像分析，在相同时间内，A减少了2 mol，B减少了1 mol，C增加了2 mol，所以该反应的化学方程式为2A＋B??2C。
(2)2 min内B减少了1 mol，所以v(B)＝＝0.1 mol·L－1·min－1。
(3)a.没有说明正、逆反应方向，不能说明反应已达平衡；b.压强不变说明反应达到平衡状态；c.反应达到平衡状态时，A的逆反应速率应该是B的正反应速率的2倍，表示为v逆(A)＝2v正(B)，所以错误；d.容器内的密度始终不变。
(4)①降温，反应速率减小；②加入催化剂，反应速率增大；③增大容器的体积，物质的浓度减小，反应速率减小，所以选①③。
15．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为__________________________________________________。
(2)0～t1 s内A的反应速率为________。
(3)反应后与反应前的压强之比为________。
(4)(t1＋10)s时，A气体的体积分数为________，此时v正(A)________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆(B)。
(5)下列关于该反应的说法正确的是________(填字母)。
a．到达t1 s时反应已停止
b．在t1 s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1 s时C气体的正反应速率等于逆反应速率
【答案】 (1)3A＋B??2C
(2) mol·L－1·s－1
(3)9∶13
(4)22.2% ＞
(5)bc
【解析】 (1)从0到t1 s时，Δc(A)＝0.8 mol·L－1－0.2 mol·L－1＝0.6 mol·L－1，Δc(B)＝0.5 mol·L－1－0.3 mol·L－1＝0.2 mol·L－1，Δc(C)＝0.4 mol·L－1，三者之比为Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝
0.6 mol·L－1∶0.2 mol·L－1∶0.4 mol·L－1＝3∶1∶2，所以化学方程式为3A＋B??2C。
(2)0～t1 s内A的反应速率为＝ mol·L－1·s－1。
(3)压强之比等于物质的量之比，为9∶13。
(4)A气体的体积分数为＝≈22.2%；在t1～(t1＋10)s反应处于平衡状态，v正(A)＝3v逆(B)，故v正(A)＞v逆(B)。
(5)a项，可逆反应不可能停止，错误；b项，在t1 s之前，反应未达平衡，仍然向正反应方向进行，故B气体的消耗速率大于它的生成速率，正确；c项，在t1 s时，反应达到平衡，故C气体的正反应速率等于逆反应速率，正确。
16．一定温度下，在2 L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)反应的化学方程式为__________________________________。
(2)反应达到最大限度的时间是________min，该时间内的平均反应速率v(N)＝________。
(3)反应达到平衡状态时，放出6Q kJ的热量，则当容器中充入1 mol N时，反应放出的热量______(填序号，下同)。
①等于Q kJ ②小于Q kJ ③大于Q kJ ④等于2Q kJ
(4)判断该反应达到平衡状态的依据是________。
①该条件下，正、逆反应速率都为零
②该条件下，混合气体的密度不再发生变化
③该条件下，混合气体的压强不再发生变化
④该条件下，单位时间内消耗2 mol N的同时，生成1 mol M
(5)能加快反应速率的措施是________。
①升高温度
②容器体积不变，充入惰性气体Ar
③容器压强不变，充入惰性气体Ar
④使用催化剂
【答案】 (1)2N??M
(2)6 0.5 mol·L－1·min－1
(3)② (4)③ (5)①④
【解析】 (1)如题图在相同时间内，Δn(N)＝2Δn(M)
则方程式为2N??M。
(2)根据图像可知反应进行到6 min时物质的量不再发生变化，因此反应达到最大限度的时间是6 min，该时间内的平均反应速率v(N)＝＝0.5 mol·L－1·min－1。
(3)反应达到平衡状态时，放出6Q kJ的热量，即消耗6 mol N放出6Q kJ的热量，由于是可逆反应，则1 mol N不能完全消耗，所以反应放出的热量为小于Q kJ，答案选②。
(4)①达到平衡状态时正、逆反应速率相等，但不能为零，错误；②密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中混合气体的质量和容器容积始终是不变的，因此该条件下，混合气体的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，错误；③正反应体积减小，则该条件下，混合气体的压强不再发生变化能说明反应达到平衡状态，正确；④该条件下，单位时间内消耗2 mol N的同时，生成1 mol M均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，错误；答案选③。
(5)①升高温度反应速率加快；②容器体积不变，充入惰性气体Ar，反应物浓度不变，反应速率不变；③容器压强不变，充入惰性气体Ar，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；④使用催化剂反应速率加快；答案选①④。
17．在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)
/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)上图中，A点处v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)图中表示NO2变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________。
(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母，下同)。
a.v(NO2)＝2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)＝2v正(O2)
d.容器内的密度保持不变
(4)下列能使该反应的反应速率增大的是________。
a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效的催化剂
【答案】 (1)大于 (2)b 1.5×10－3 mol·L－1·s－1 (3)bc (4)bcd
【解析】 (1)图中表明A点的反应时间小于1 s，表中表明在0～1 s内n(NO)呈减小状态，则反应2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)在向右进行，v(正)＞v(逆)。
(2)上述反应向右进行，则c(NO)由逐渐减小到保持不变。表中表明，上述反应从开始到平衡，n(NO)减小0.020 mol－0.007 mol＝0.013 mol，则n(NO2)增加0.013 mol。上述反应容器的容积为2 L，则平衡时c(NO2)为0.006 5 mol·L－1，则表示NO2变化的曲线是b。表中表明，在0～2 s内n(NO)减小0.020 mol－0.008 mol＝0.012 mol，则n(O2)减小0.006 mol，容器容积为2 L，则c(O2)减小0.003 mol·L－1，反应时间为2 s，根据v＝计算得v(O2)＝1.5×10－3 mol·L－1·s－1。
(3)化学平衡状态中正、逆反应速率相等，v正(NO2)＝2v逆(O2)体现了上述反应中正、逆反应速率相等，v(NO2)＝2v(O2)则不可以。上述反应，在达到平衡之前气体总物质的量不守恒，则在恒温、恒容下气体总压强不守恒；在达到平衡之后气体总物质的量守恒，则在恒温、恒容下气体总压强守恒。总之，上述反应的容器内压强保持不变，说明反应已经到达平衡。上述反应，在达到平衡前后气体质量守恒，由于容器容积不变，则容器内的密度不变不能说明反应达到平衡。
(4)其他条件一定，升高温度或增大反应物的浓度或使用催化剂，都能使化学反应速率增大；反之，可使化学反应速率减小。
18．甲、乙两个研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。
(Ⅰ)甲组：取5 mL 0.1 mol·L－1的KI溶液于试管中，滴加0.1 mol·L－1的FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2I－＋2Fe3＋===2Fe2＋＋I2。为了证明该反应具有一定的限度，他们设计了如下实验：①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量的黄色沉淀(AgI)生成，证明反应物没有反应完全；②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到了I2，即有I2生成。结合①②的结论，他们得出结论：该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。
(1)指导老师指出上述实验中①不合理，你认为原因是________________________________，改进的方法是____________________________________。
(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简单的方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是_____________________________________。
(Ⅱ)乙组：取4 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液于试管中，发现滴入1 mol·L－1的Na2SO4溶液6 mL后已经观察不到有白色沉淀产生了，发生的反应是Na2SO4＋CaCl2===CaSO4↓＋2NaCl。请设计一个简单的实验，确认上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论：
________________________________________________________________________。
【答案】 Ⅰ.(1)该反应中KI相对过量，故不能直接检验是否存在I－ 取少量反应液，滴加KSCN，若出现红色，则证明还有Fe3＋未完全反应
(2)取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明生成了I2
Ⅱ.取上层清液少许置于试管中，滴加1 mol·L－1的Na2CO3溶液，若产生白色沉淀，则说明反应有一定的可逆性和反应限度
【解析】 甲组实验①不合理，因为所加的I－是过量的，不能检验I－存在证明反应的可逆性，只能证明少量反应物Fe3＋是否剩余及是否生成了I2来证明，因此，用KSCN溶液、淀粉溶液(或CCl4萃取)等合理方法。乙组从反应物的量的角度考虑，Na2SO4溶液相对过量，若反应无可逆性，则Ca2＋沉淀完全，若反应有一定可逆性和反应限度，则Ca2＋没有完全沉淀，故可用Na2CO3来证明Ca2＋即可。
