人教版高中化学必修一课件：4．3硫和氮的氧化物（共20张PPT）

(共20张PPT)
第三节　硫和氮的氧化物
魔鬼谷
氮的化合物
NH3（N2） N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5
-3
0
+1
+2
+4
+3
+4
+5
无色无味的气体，约占空气体积的 4/5 。难溶于水，比空气稍轻，熔沸点低。
氮气（N2）
常温下不活泼
（1）氧化性 能与H2和活泼金属反应：
（2）还原性 在放电或高温的条件下与O2直接化合
一氧化氮（NO）
无色无味的有毒气体，不溶于水，比空气稍重。
2NO + O2 == 2NO2
实验室如何收集NO？
2NO + 2CO = = N2 + 2CO2
催化剂
二氧化氮（NO2）
红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，
易溶于水，易液化。
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
----易与H2O反应
NO2 + H2O HNO3 + NO
(1)实验室如何收集NO2？
(2)怎样除去 NO 中的 NO2 ?
思考与交流
√
向下排空气法
向上排空气法
排水法
H2O
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
请你设计实验，要求尽可能多的NO2被水吸收。
将充满NO2的试管倒立在水槽
红棕色逐渐消失，试管
水位上升到2/3处
3NO2+H2O=2HNO3+NO
往试管
通入O2
无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失
2NO+O2=2NO2
继续通入O2（反复操作
几次）
水逐渐充满试管
3NO2+H2O=2HNO3+NO
4 NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
科学探究
3NO2+H2O=2HNO3+NO
实验步骤 现 象 解 释


（1）


（2）

（3）
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2NO + O2 = 2NO2
×2
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2NO + O2 = 2NO2
×3
×2
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
两个重要的反应方程式
在工业生产硝酸时，应使用稍过量的空气，
经过多次循环氧化吸收，可充分利用原料，
并减少NO的排放以保护环境。
试解释“雷雨发庄稼”的化学反应原理。
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
思考与交流
无色、无味、难溶于水
有毒、比空气稍重
2NO + O2 == 2NO2
红棕色、刺激性气味、
易溶于水、易液化、有毒、
密度比空气大
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
课堂小结
NO NO2

物性

化性
课堂练习
1.通常情况下，下列各组气体不能共存的是（ ）
A.N2和O2 B.H2和Cl2 C.H2和O2 D.NO和O2
2.下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（ ）
A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2
3.某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛 水的 水槽中，剩余____气体，试管内的气体为_____体积；试管内的溶液为 ____ 溶液。如要使试管内充满水，则应通入O2___体积 。
D
AB
NO
4
HNO3
3
SO2和NO2对大气的污染
1、空气中 SO2和NO2的来源：
（1） SO2: 煤、石油等含硫燃料的燃烧；含硫金属的冶炼
以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。
（2） NO2: 汽车尾气。
2、 SO2和NO2的对大气的污染：
（1）酸雨：
pH值小于5.6的雨水，
其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。
（2）酸雨的危害主要有：

1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会
形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,
引起肺水肿等疾病而使人致死;

2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长。

3、破坏土壤、植被、森林；

4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；

5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。
酸雨的形成
石油
煤 金属矿物
燃 烧
CO2 SO2
NOx
雨水. 霜. 雹. 露等
（3）酸雨的形成和危害及防治措施

SO2+H2O 　　 H2SO3


2SO2　+ O2　　　 2SO3　　　 S SO3+H2O==H2SO4


3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO

飘尘
2H2SO3+O2==2H2SO4