第九单元 溶液测试题（含答案）
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2019-2020学年度第二学期
九年级《化学》下册第九单元测试题
学校 __________ 班级__________ 座号 __________ 姓名__________
可能用到的相对原子质量：Na—23 Cl—35.5 C—12 H—1 O--16
一、单选题(本题共15小题，每题3分，共45分)
1.在一定温度下，一定量的饱和溶液一定是( )
A.浓溶液 B.不能继续溶解所有溶质的溶液
C.不能继续溶解该溶质的溶液 D.混合物
2.下列关于溶液的说法，正确的是 （ ）
A.液都是无色透明的 B. 面粉与水混合可形成溶液
C.和溶液不能再溶解任何物质 D. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
3.关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（ ）
A. 溶液中可以含有多种溶质 B. 溶液是均一、稳定的混合物
C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D. 溶液不一定是无色的
4.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 （ ）
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
5.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A． 升高温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B． 在t1℃时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等
C． 在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D． 在t1℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质
6.下列各组物质，只用水不能鉴别出来的是( )
A． 食盐固体和碳酸钙粉末 B． 酒精和汽油
C． 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 D． 氢气和一氧化碳
7.下列是小明“配制50 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的实验过程。正确的是( )
A．计算需要氯化钠10 g、水40 g
B．将氯化钠放到托盘天平右盘称量
C．将氯化钠放在量筒中溶解
D．将配制好的溶液转移一半后，小明认为剩余溶液溶质质量分数为10%
8.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用乳化原理的是( )
A． 用洗洁精洗去餐具上的油污 B． 修车工用汽油洗去手上的油污
C． 用酒精洗去试管中的碘 D． 汽油可洗去衣服上的油渍
9.向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D.硝酸铵
10.a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是（）
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b=c
B．恢复至 t2℃℃时，析出溶质的质量 a>b=c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
11.图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙
B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D．向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
12.常温下，在两只各盛有100 mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是( )
A． 甲溶液是不饱和溶液
B． 常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C． 升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
D． 乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
13.欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
D. 将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
14.配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g
C．用10mL量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解
15.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃
B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法
D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
二、填空题 （本大题共15分）
16.（每空1分）华雪同学想自己动手制得“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 ______g。
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液________g；蒸馏水______g；配制时应选用________mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。
（3）下列操作正确的是_______。
A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
17.（每空2分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
(1)P点的含义是__________________________。
(2)t2℃时30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？________(填写“能”或“不能”)。
(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大排列的顺序是________。
(4)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是________。
(5)要使c从饱和溶液中析出晶体采取的方法是_______________________。
三、实验题（第18题每空1分，方程式2分，19题每空2分，本大题共20分）
18.结合下列实验装置图，回答有关问题：
（1）仪器b的名称为________________。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气应选择的发生装置为____________，（填字母）发生反应的的化学方程式为_____________________________________________。
（3）对于实验室制取气体，小红总结了如下规律，你认为正确的是______：
A、反应必须加热； B、反应物必须是纯净物； C、生成物只有一种气体。
（4）装置C的优点是__________________________________________。
（5）实验室用B装置制取气体，欲证明生成的气体为CO2，则在D装置应加入___________（填名称），气体从___________（填①或②）通入。
（6）用E装置收集二氧化碳，气体从③通入，请把E装置图补画完全。
（7）如用制得的氧气用于图2的实验，发现G中的铁丝不燃烧原因是___________________，，
19、某混合气体中含有CO、CO2、SO2三种气体。 某兴趣小组对此进行了探究。
【查阅资料】
I．SO2 能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，能与氢氧化钠溶液反应，能使澄清的石灰水变浑浊。
II．CO 和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
III．CO 与CuO 反应的化学方程式为：CO + CuO Cu+CO2。
【实验探究】为验证这三种气体， 同学们在老师指导下， 设计并进行如下实验：
【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体的存在， 请完成下列空格：
（1）装置 E 的作用是_________； 装置 F 的作用是_________。
（2）能证明气体中含有 SO2的现象是_________，含有 CO2的现象是_________。
【反思与评价】若将装置①和装置②互换， 则无法验证的气体是_________（填写化学式）。四、综合能力题（每空2分，本大题共10分）
20、碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：
（l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）操作I的名称是________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是________；
（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠和水和氨气，写出反应的化学方程式是_______________________________________________，生成物中可直接进入上述流程循环利用的物质是________（填化学式）。
五、计算题 （第（1）2分，（2）（3）各4分，本大题共10分）
21.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：
(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。
(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)
(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
参考答案
1.C；2.D；3.C；4.B；5.D；6.D；7.A；8.C；9.D；10.D；11.B；12.D；13.C；14.C；15.B
16.（1）5 （2）20 30 50 （3）C
17.（1）t 1 ℃时a和c的溶解度相等，都为20克；（2）不能；（3）c＜b＜a；（4）b＞a＞c （5）升高温度或蒸发溶剂
18.（1）锥形瓶（2）A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）C
（4）控制反应的发生或停止 （5）澄清石灰水 （6）略 （7）氧气浓度不够
19.（1）吸收二氧化碳，防止对一氧化碳的验证产生干扰；验证二氧化碳已经被吸收尽。
（2）A中品红试液褪色，C中品红不褪色，D中澄清石灰水变浑浊。
【反思与评价】CO2 SO2
20.（l）饱和（2）过滤；防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
（3）NH4CL+NaOH=NaCL+H2O+NH3↑NH3
21.计算题 （1)4.4 (2) 11.7%。(3) 16.3%。
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九年级《化学》下册第九单元测试题
学校 __________ 班级__________ 座号 __________ 姓名__________
可能用到的相对原子质量：Na—23 Cl—35.5 C—12 H—1 O--16
一、单选题(本题共15小题，每题3分，共45分)
1.在一定温度下，一定量的饱和溶液一定是( )
A.浓溶液 B.不能继续溶解所有溶质的溶液
C.不能继续溶解该溶质的溶液 D.混合物
2.下列关于溶液的说法，正确的是 （ ）
A.液都是无色透明的 B. 面粉与水混合可形成溶液
C.和溶液不能再溶解任何物质 D. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
3.关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（ ）
A. 溶液中可以含有多种溶质 B. 溶液是均一、稳定的混合物
C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D. 溶液不一定是无色的
4.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 （ ）
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
5.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A． 升高温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B． 在t1℃时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等
C． 在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D． 在t1℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质
6.下列各组物质，只用水不能鉴别出来的是( )
A． 食盐固体和碳酸钙粉末 B． 酒精和汽油
C． 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 D． 氢气和一氧化碳
7.下列是小明“配制50 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的实验过程。正确的是( )
A．计算需要氯化钠10 g、水40 g
B．将氯化钠放到托盘天平右盘称量
C．将氯化钠放在量筒中溶解
D．将配制好的溶液转移一半后，小明认为剩余溶液溶质质量分数为10%
8.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用乳化原理的是( )
A． 用洗洁精洗去餐具上的油污 B． 修车工用汽油洗去手上的油污
C． 用酒精洗去试管中的碘 D． 汽油可洗去衣服上的油渍
9.向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D.硝酸铵
10.a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是（）
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b=c
B．恢复至 t2℃℃时，析出溶质的质量 a>b=c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
11.图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙
B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D．向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
12.常温下，在两只各盛有100 mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是( )
A． 甲溶液是不饱和溶液
B． 常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C． 升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
D． 乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
13.欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
D. 将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
14.配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g
C．用10mL量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解
15.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃
B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法
D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
二、填空题 （本大题共15分）
16.（每空1分）华雪同学想自己动手制得“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 ______g。
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液________g；蒸馏水______g；配制时应选用________mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。
（3）下列操作正确的是_______。
A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
17.（每空2分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
(1)P点的含义是__________________________。
(2)t2℃时30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？________(填写“能”或“不能”)。
(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大排列的顺序是________。
(4)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是________。
(5)要使c从饱和溶液中析出晶体采取的方法是_______________________。
三、实验题（第18题每空1分，方程式2分，19题每空2分，本大题共20分）
18.结合下列实验装置图，回答有关问题：
（1）仪器b的名称为________________。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气应选择的发生装置为____________，（填字母）发生反应的的化学方程式为_____________________________________________。
（3）对于实验室制取气体，小红总结了如下规律，你认为正确的是______：
A、反应必须加热； B、反应物必须是纯净物； C、生成物只有一种气体。
（4）装置C的优点是__________________________________________。
（5）实验室用B装置制取气体，欲证明生成的气体为CO2，则在D装置应加入___________（填名称），气体从___________（填①或②）通入。
（6）用E装置收集二氧化碳，气体从③通入，请把E装置图补画完全。
（7）如用制得的氧气用于图2的实验，发现G中的铁丝不燃烧原因是___________________，，
19、某混合气体中含有CO、CO2、SO2三种气体。 某兴趣小组对此进行了探究。
【查阅资料】
I．SO2 能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，能与氢氧化钠溶液反应，能使澄清的石灰水变浑浊。
II．CO 和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
III．CO 与CuO 反应的化学方程式为：CO + CuO Cu+CO2。
【实验探究】为验证这三种气体， 同学们在老师指导下， 设计并进行如下实验：
【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体的存在， 请完成下列空格：
（1）装置 E 的作用是_________； 装置 F 的作用是_________。
（2）能证明气体中含有 SO2的现象是_________，含有 CO2的现象是_________。
【反思与评价】若将装置①和装置②互换， 则无法验证的气体是_________（填写化学式）。四、综合能力题（每空2分，本大题共10分）
20、碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：
（l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）操作I的名称是________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是________；
（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠和水和氨气，写出反应的化学方程式是_______________________________________________，生成物中可直接进入上述流程循环利用的物质是________（填化学式）。
五、计算题 （第（1）2分，（2）（3）各4分，本大题共10分）
21.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：
(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。
(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)
(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
参考答案
1.C；2.D；3.C；4.B；5.D；6.D；7.A；8.C；9.D；10.D；11.B；12.D；13.C；14.C；15.B
16.（1）5 （2）20 30 50 （3）C
17.（1）t 1 ℃时a和c的溶解度相等，都为20克；（2）不能；（3）c＜b＜a；（4）b＞a＞c （5）升高温度或蒸发溶剂
18.（1）锥形瓶（2）A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）C
（4）控制反应的发生或停止 （5）澄清石灰水 （6）略 （7）氧气浓度不够
19.（1）吸收二氧化碳，防止对一氧化碳的验证产生干扰；验证二氧化碳已经被吸收尽。
（2）A中品红试液褪色，C中品红不褪色，D中澄清石灰水变浑浊。
【反思与评价】CO2 SO2
20.（l）饱和（2）过滤；防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
（3）NH4CL+NaOH=NaCL+H2O+NH3↑NH3
21.计算题 （1)4.4 (2) 11.7%。(3) 16.3%。
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