课题4 化学式与化合价 第2课时 课件（22张PPT）

(共22张PPT)
课题4 化学式与化合价
第（2）课时



本节课教学内容
一、化合价定义及规律。
二、化合价口诀。（常见元素和原子团）
三、化合价的应用。
1、计算化学式中某元素的化合价。
2、根据元素化合价正确书写化学式。
Na

+11


8


1


2
Cl

+17


8


7


2





Na+

Cl-
Na和Cl原子形成NaCl





8

+11


8


2

+17


8


2
Na+
Cl-



失1
点击运行

1、化合价是表示原子之间相互化合时，原子得失电子的数目。化合价也是元素形成化合物时的一种性质。
一、化合价
一、化合价
（1）H的化合价为+1价；
（2）O的化合价为-2价；
（3）在化合物中元素
化合价的代数和为0。

2、化合价的规律
H2O
+1
-2
1×2+(-2) =
0
（4）金属元素与非金属元素化合时，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。
一、化合价
2、化合价的规律
★元素的化合价是由原子的__________决定。
★元素的化学性质是由原子的_________决定。
最外层电子数
最外层电子数
（失电子为正价，得电子为负价）

二、化合价记忆口诀：
常见原子团的化合价
一价钾钠氯氢银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁，二四碳
二，四，六硫都齐全
铜汞二价最常见
别忘单质价为零
负一硝酸、氢氧根；
负二硫酸、碳酸根；
负三有个磷酸根；
正一价的是铵根。
常见元素的化合价
1.标出氧元素的化合价_________
2.（2018昆明中考）标出水中氧元素的


化合价_____________

-2
O
H2O
3.标出硝酸根的化合价________
-1
NO3

-2
三、化合价的应用
1、可计算化学式中某元素化合价；
2、根据化合价书写化学式；
解：设碳元素化合价为x
x +(-2)=0
解：设铁元素化合价为x
2x+(-2)×3=0
x=+2
x=+3
1、请思考CO中碳元素的化合价。
2、请计算Fe2O3中铁元素的化合价。
三、(1)计算元素化合价
依据：化合物中元素化合价的代数和为0。
CO

x
Fe2O3
-2
x
-2
计算出下列化合物中氮元素的化合价
（1）NO
（2）NO2
（3）NH3
（4）N2

+2价
+4价
-3价
0价
同种元素在不同物质中可显不同的化合价；
单质中元素的化合价为0。

如何计算原子团的化合价？
氢氧根 OH

+1
-2
原子团的化合价为：-2+1=-1
氢氧根 OH
-1
★原子团的化合价等于组成元素化合价总数
的代数和。
2018(昆明中考）CO32-中碳元素的化合价为：( )
A.-2 B.+2 C.+4 D.+6
C
观察下列物质的化学式中元素的化合价与右下角微粒个数，你能发现什么规律？

+1-2
H2O

+3 -2 +5 -2
Fe2O3 P2O5






三、（2）根据化合价书写化学式
依据：化合物中元素化合价的代数和为0。
一排：排元素符号（正价在前
负价在后或先读在后，后读在前）
二标：标化合价（标在元素符号正上方）
三交叉:两数交叉约最简
根据化合价书写化学式
(十字交叉法）
C O
C O
+4
-2
C O
+4
-2
C2O4
CO2





约简
观察下列各元素的化合价写出物质的化学式，能用前面的方法吗？
C O
+4
-2
氢氧化钠



硫酸铝


NaOH
怎么写？
Al2(SO4)3
注意：
当根的个数不为1时，需加上括号！
课本P86（最小公倍数法）：
P
O
-2
+5
1.写元素符号标化合价，正价左，负价右；
2.求化合价绝对值的最小公倍数；



5×2=10





3.求原子个数；
P:10/5=2



O:10/2=5

4.标原子个数；
(+5)×2+(-2) × 5=0

P2O5
5.检查化学式。
小结
化学式

判断
化合价

书写

正负总价和为0

一般原则：符号、标价、交叉、约简
谢谢大家
高锰酸钾
KMnO4
锰酸钾
K2MnO4
+1
-2
X
+1
-2
X
1+x+(-2)×4=0
x=+7
1×2+x+(-2)×4=0
x=+6
1.分别计算物质中锰元素的化合价

-1
+1
y
+1
-2
X
NH4NO3

x+1×4=+1
x=-3
y+(-2)×3=-1
y=+5
2. 请确定NH4NO3中分别氮元素的化合价。
3.请分别写出磷酸钙和氧化铝的化学式。
Ca3(PO4 )2 Al2O3