2.1化学能与热能考点突破 同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 2.1化学能与热能考点突破 同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-13 11:24:51 | ||
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文档简介
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化学能与热能考点突破同步练习
一、单选题
下列对化学反应中能量变化的说法正确的是
A. 放热反应发生时不必加热 B. 化学反应中一定伴有能量变化
C. 钠与水的反应是吸热反应 D. 与的反应是放热反应
下列说法正确的是
A. 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 当时表明反应为吸热反应 D. 化学反应总是伴随着能量的变化
已知反应为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
B. A的能量一定低于C的，B的能量一定低于D的
C. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
D. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量
已知为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是
A. 因为是放热反应，所以不必加热反应就可发生
B. 和的总能量一定高于的总能量
C. 的能量一定高于的能量
D. 的能量一定高于的能量
已知反应：为放热反应，则下列说法正确的是
A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量
B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C. Y的能量一定高于N
D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. ?
B. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定
C. 含?g?NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该反应的热化学方程式为：?
D. 己知，则
金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收的热能。下列说法不正确的是
A. 石墨比金刚石稳定
B. 金刚石和石墨的物理性质相同
C. 1mol金刚石比1mol石墨的总能量高
D. 1mol金刚石完全燃烧释放的能量比1mol石墨完全燃烧释放的能量多
下列说法或表示方法中正确的是
A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 氢气的燃烧热为?，则氢气燃烧的热化学方程式为：?
C.
D. 已知中和热为?，若将含?mol?的浓溶液与含1?mol?NaOH的溶液混合，放出的热量要大于?kJ
已知反应为放热反应，对该反应的下列说法中正确的
A. X的能量一定高于M B. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
C. Y的能量一定高于N D. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质同素异形体。在时，石墨转化为金刚石，要吸收的热能。据此判断在下，下列结论正确的是
石墨比金刚石稳定? 金刚石比石墨稳定
石墨比金刚石的总能量高? 金刚石比石墨的总能量高
A. B. C. D.
双氧水是一种绿色试剂，利用可制备。已知：
反应Ⅰ：?
反应Ⅱ：?
反应Ⅲ：?
X，Y为有机物，反应Ⅰ和反应Ⅱ都能自发进行。下列有关推断正确的是 ? ?
A. 上述反应中有机物Y相当于催化剂
B. 反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应
C.
D. 反应Ⅲ中正反应活化能大于逆反应活化能
某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是? ?
A. 反应过程a有催化剂参与
B. 该反应为放热反应，热效应等于
C. 改变催化剂，不能改变该反应的活化能
D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于
把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U?形管的塞子．已知U形管内预先装有少量水且液面相平为便于观察，预先染成红色，加入下列物质后，发生如图所示变化．
晶体；?????浓；??????粉末；
晶体?????????固体；????生石灰．
A. B. C. D.
已知煤转化为水煤气及其燃烧过程的能量变化如下图，则下列说法正确的是? ?
A.
B.
C. 由可知，该步反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和
D. 若用和转化为和，则变小
如图为反应：的能量变化示意图，下列说法正确的是??????
A. 该反应的反应热
B. 该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少
C. 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定
D. 1molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量
二、填空题
在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
?
若，反应过程中体系的总能量会______填“升高”或“降低”，则此反应为______填“吸热”或“放热”反应。
若，反应过程中体系的总能量会______填“升高”或“降低”，为______填“吸热”或“放热”反应。
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示。请认真观察下图，然后回答问题。
图中所示反应是____________________填“吸热”或“放热”反应。
已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由氢气和碘反应生成HI会__________填“放出”或“吸收”__________kJ热量。在化学反应过程中，是将化学能转化为________________________。
下列反应中，属于放热反应的是__________________，属于吸热反应的是__________________。
物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳 与反应 铁粉与稀盐酸反应
已知、金刚石；，
、石墨；。
石墨和金刚石相比，石墨的稳定性______金刚石的稳定性。
石墨中键键能______金刚石中键键能。均填“大于”“小于”或“等于”。
将4g?完全燃烧生成气态和液态水，放出热量，其热化学反应方程式为：______。
的气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，其热化学反应方程式为：______。
已知下列反应的反应热：
则与反应生成和的热化学方程式______。
I.下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：
步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：________，步骤2：________；
比较、、的大小：____________________；
?下列变化? 碘的升华??????? 烧碱熔化????? 氯化钠溶于水? ? ?氯化氢溶于水??? 氯气溶于水??? 氯化铵受热分解。
未发生化学键破坏的是__________；填序号，下同仅发生离子键破坏的是______________；
若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是_______；属于离子化合物的是__________；
已知拆开键、、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成需要放出_______kJ的热量；
写出下列物质的电子式：NaOH________________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
A.燃烧属于放热反应，但是需要加热，故A错误； ? ? ? ? ??
B.化学反应中一定伴有能量变化，故B正确；?
C.钠与水的反应是放热反应，故C错误； ?
D.与的反应是吸热反应，故D错误。
故选B。
2.【答案】D
【解析】
A.有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故A错误；
B.需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故B错误；
C.吸热反应，；放热反应，，所以当时表明反应为放热反应，故C错误；
D.化学反应伴随着物质变化的同时必然伴随能量变化，故D正确；?
故选D。
3.【答案】D
【解析】解：由吸热反应，则A、B的总能量小于C、D的总能量，故A错误；
B.由吸热反应，则A、B的总能量小于C、D的总能量，但无法确定A与C、B与D的能量高低，故B错误；
C.该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应瞬间完成，是吸热反应，不需加热，故C错误；
D.该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故D正确；
故选：D。
反应为吸热反应，则A、B的总能量小于C、D的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量．
本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大．
4.【答案】B
【解析】
A.常温下与是不会发生反应的，得在加热、催化剂的条件下才会反应，故A错误；?
B.该反应为放热反应，故和的总能量一定高于的总能量，故B正确；
C.?无法判断与 SO?的能量高低，故C错误；
D.无法判断的能量一定高于的能量，故D错误。
故选B。
5.【答案】B
【解析】
A.该反应为放热反应，故断裂X和Y的化学键所吸收的总能量一定小于形成M和N的化学键所放出的总能量，故A错误；
B.该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；
C.反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故C错误；
D.反应的放热、吸热与反应条件如加热无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如铝热反应，故D错误。
故选B。
6.【答案】C
【解析】
A.氢气在氧气中燃烧是放热反应，所以，故A错误；
B.能量越高越不稳定，而石墨，金刚石，，所以金刚石的能量高，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C.含物质的量为，稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，所以中和热为，则该反应的热化学方程式为：? ?，故C正确；
D.根据盖斯定律可得：，CO燃烧为放热反应，即，则，故D错误。
故选C。
7.【答案】B
【解析】
A、石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故A不选；
B、金刚石和石墨是同素异形体，同素异形体之间的物理性质不同，化学性质类似，故B选；
C、金刚石比石墨能量高，故C不选；
D、金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故D不选。
故选：B。
8.【答案】D
【解析】
A.硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；
B.燃烧热是指1mol?纯物质完全燃烧，生成稳定氧化物放出的热量，而此热化学方程式中氢气的物质的量是2mol，故B错误；
C.氯化铵和氢氧化钡反应是吸热反应，，故C错误；
D.浓硫酸溶于水放热，故将含?mol?的浓溶液与含1?mol?NaOH的溶液混合，放出的热量要大于?kJ，故D正确。
故选D。
9.【答案】D
【解析】解：反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与Y的能量关系无法确定，故A错误；
B.反应的放热、吸热与反应条件如加热无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故B错误；
C.反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故C错误；
D.该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故D正确。
故选：D。
反应为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，以此来解答；
本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中反应为放热反应来解答，难度不大。
10.【答案】B
【解析】略
11.【答案】C
【解析】
A.分析三个反应知，X相当于催化剂，Y是中间产物，A项错误；
B.反应Ⅰ和反应Ⅱ都是熵减反应，却能自发进行，说明两反应都是放热反应，B项错误；
C.根据盖斯定律知，反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ，即，C项正确；
D.由反应Ⅰ和Ⅱ都是放热反应，推知反应Ⅲ是放热反应，则，故E，D项错误。
故选C。
12.【答案】B
【解析】
A.b中使用了催化剂，故A错误；
B.反应物能量高于生成物，反应为放热反应，热效应等于，故B正确；
C.改变催化剂，能改变该反应的活化能从而改变化学反应速率，故C错误；
D.、分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的，故D错误。
故选B。
13.【答案】D
【解析】
U形管中现象的实质是锥形瓶内的气压高于大气压，锥形瓶内气压增大的原因，可能是化学反应生成了气体，也可能是物质溶解或化学反应放出热量，还可能是既生成气体又放出热量，
硝酸铵晶体溶于水吸收热量，锥形瓶内的气体压强减小，故错误；
浓硫酸溶于水放热，锥形瓶内的气体压强增大，故正确；
粉末溶于水放热，锥形瓶内的气体压强增大，故正确；
氯化钠与水不反应，气体体积不变，故错误；
与反应，生成并放出热量，锥形瓶内的气体压强增大，故正确；
生石灰与反应，放出热量锥形瓶内的气体压强增大，故正确。
故选D。
14.【答案】B
【解析】
A.由盖斯定律可知，，故A错误；
B.因煤燃烧为放热反应，所以，煤转化为水煤气为吸热反应，所以，则，故B正确；
C.因，所以该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和，故C错误；
D.若用和转化为和，则变大，故D错误。
故选B。
15.【答案】A
【解析】
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：，故A正确；
B.液态HCl生成气态HCl吸收能量，则该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量多，故B错误；
C.氢气键能为，氯气键能为，键能越高越稳定，所以相同条件下比稳定，故C错误；
D.形成化学键要放出能量，故D错误。
故选A。
16.【答案】降低；放热；
升高；吸热。
【解析】
若，反应体系的总能量降低，则生成物的总能量小于反应物的总能量，依据反应前后能量守恒可知反应是放热反应；故答案为：降低；放热；
若，反应体系的总能量升高，则生成物的总能量大于反应物的总能量，依据反应前后能量守恒可知反应是吸热反应；故答案为：升高；吸热。
17.【答案】放热?
放出；11；热能?
；
【解析】
像分析反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。
在反应中，断裂键，键共吸收的能量为：，生成，共形成键，放出的能量为：，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：，化学能转化为热能。
常见的放热反应有：所有物质的燃烧、所有活泼金属与酸反应、活泼金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大多数分解反应、个别的化合反应如C和CO2、某些复分解反应如铵盐和强碱。
18.【答案】大于 ? 大于 ? ? ?
【解析】解：根据已知的两个方程式，、金刚石；?，、石墨；?，利用盖斯定律，用第一个方程式减去第二个方程式可得：、金刚石、石墨?，此反应是放热反应，所以金刚石的能量高，石墨的能量低，能量越低物质越稳定，所以石墨更稳定，
故答案为：：大于；
因反应物键能生成物键能，根据、金刚石、石墨?可知，石墨的键能大，
故答案为：大于。
?完全燃烧生成气态和液态水，放出热量?kJ，因16g甲烷的物质的量是1mol，所以1mol甲烷完全燃烧生成气态和液态水，放出热量是：??kJ，所以其燃烧热化学方程式为??，
故答案为：??；
因的气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，所以1mol乙硼烷在氧气中燃烧，放出的热量是：?kJ，其热化学方程式为?，
故答案为：?；
?
?
根据盖斯定律：得到与反应生成和的热化学方程式为：，
故答案为：。
能量越低越稳定；
反应物键能生成物键能，如果焓变小于0，则反应物总键能大于生成物总键能；
?完全燃烧生成气态和液态水，放出热量?kJ，因16g甲烷的物质的量是1mol，所以1mol甲烷完全燃烧生成气态和液态水，放出热量是：??kJ；
因的气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，所以1mol乙硼烷在氧气中燃烧，放出的热量是：?kJ；
?
?
根据盖斯定律：得到与反应生成和的热化学方程式为：焓变进行相应的改变。
本题考查反应热的计算，侧重考查分析计算能力，明确燃烧热概念及盖斯定律内涵是解本题关键，题目难度不大。
19.【答案】I.吸热过程；放热过程；
；
；；
；；
；
；。
【解析】
I.由题目中的转化图可知：步骤1为化学键的破坏过程要吸收热量，步骤2为化学键的形成过程，放出热量，故填：吸热过程；放热过程；
碳和水蒸气反应生成CO和为吸热反应，故，故填：；
碘的升华只是状态发生变化，化学键未破坏，故选；烧碱熔化，氯化钠溶于水仅发生离子键破坏，故选；
仅由共价键形成的化合物叫共价化合物，由离子键形成的化合物叫离子化合物，氯化氢属于共价化合物；烧碱，氯化钠，氯化铵属于离子化合物；故填：；；
根据反应方程式，由和反应生成需要放出的热量为：，故填：46；
的电子式为：；的电子式为；故填：；。
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化学能与热能考点突破同步练习
一、单选题
下列对化学反应中能量变化的说法正确的是
A. 放热反应发生时不必加热 B. 化学反应中一定伴有能量变化
C. 钠与水的反应是吸热反应 D. 与的反应是放热反应
下列说法正确的是
A. 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 当时表明反应为吸热反应 D. 化学反应总是伴随着能量的变化
已知反应为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
B. A的能量一定低于C的，B的能量一定低于D的
C. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
D. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量
已知为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是
A. 因为是放热反应，所以不必加热反应就可发生
B. 和的总能量一定高于的总能量
C. 的能量一定高于的能量
D. 的能量一定高于的能量
已知反应：为放热反应，则下列说法正确的是
A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量
B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C. Y的能量一定高于N
D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. ?
B. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定
C. 含?g?NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该反应的热化学方程式为：?
D. 己知，则
金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收的热能。下列说法不正确的是
A. 石墨比金刚石稳定
B. 金刚石和石墨的物理性质相同
C. 1mol金刚石比1mol石墨的总能量高
D. 1mol金刚石完全燃烧释放的能量比1mol石墨完全燃烧释放的能量多
下列说法或表示方法中正确的是
A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 氢气的燃烧热为?，则氢气燃烧的热化学方程式为：?
C.
D. 已知中和热为?，若将含?mol?的浓溶液与含1?mol?NaOH的溶液混合，放出的热量要大于?kJ
已知反应为放热反应，对该反应的下列说法中正确的
A. X的能量一定高于M B. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
C. Y的能量一定高于N D. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质同素异形体。在时，石墨转化为金刚石，要吸收的热能。据此判断在下，下列结论正确的是
石墨比金刚石稳定? 金刚石比石墨稳定
石墨比金刚石的总能量高? 金刚石比石墨的总能量高
A. B. C. D.
双氧水是一种绿色试剂，利用可制备。已知：
反应Ⅰ：?
反应Ⅱ：?
反应Ⅲ：?
X，Y为有机物，反应Ⅰ和反应Ⅱ都能自发进行。下列有关推断正确的是 ? ?
A. 上述反应中有机物Y相当于催化剂
B. 反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应
C.
D. 反应Ⅲ中正反应活化能大于逆反应活化能
某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是? ?
A. 反应过程a有催化剂参与
B. 该反应为放热反应，热效应等于
C. 改变催化剂，不能改变该反应的活化能
D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于
把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U?形管的塞子．已知U形管内预先装有少量水且液面相平为便于观察，预先染成红色，加入下列物质后，发生如图所示变化．
晶体；?????浓；??????粉末；
晶体?????????固体；????生石灰．
A. B. C. D.
已知煤转化为水煤气及其燃烧过程的能量变化如下图，则下列说法正确的是? ?
A.
B.
C. 由可知，该步反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和
D. 若用和转化为和，则变小
如图为反应：的能量变化示意图，下列说法正确的是??????
A. 该反应的反应热
B. 该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少
C. 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定
D. 1molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量
二、填空题
在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
?
若，反应过程中体系的总能量会______填“升高”或“降低”，则此反应为______填“吸热”或“放热”反应。
若，反应过程中体系的总能量会______填“升高”或“降低”，为______填“吸热”或“放热”反应。
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示。请认真观察下图，然后回答问题。
图中所示反应是____________________填“吸热”或“放热”反应。
已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由氢气和碘反应生成HI会__________填“放出”或“吸收”__________kJ热量。在化学反应过程中，是将化学能转化为________________________。
下列反应中，属于放热反应的是__________________，属于吸热反应的是__________________。
物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳 与反应 铁粉与稀盐酸反应
已知、金刚石；，
、石墨；。
石墨和金刚石相比，石墨的稳定性______金刚石的稳定性。
石墨中键键能______金刚石中键键能。均填“大于”“小于”或“等于”。
将4g?完全燃烧生成气态和液态水，放出热量，其热化学反应方程式为：______。
的气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，其热化学反应方程式为：______。
已知下列反应的反应热：
则与反应生成和的热化学方程式______。
I.下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：
步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：________，步骤2：________；
比较、、的大小：____________________；
?下列变化? 碘的升华??????? 烧碱熔化????? 氯化钠溶于水? ? ?氯化氢溶于水??? 氯气溶于水??? 氯化铵受热分解。
未发生化学键破坏的是__________；填序号，下同仅发生离子键破坏的是______________；
若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是_______；属于离子化合物的是__________；
已知拆开键、、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成需要放出_______kJ的热量；
写出下列物质的电子式：NaOH________________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
A.燃烧属于放热反应，但是需要加热，故A错误； ? ? ? ? ??
B.化学反应中一定伴有能量变化，故B正确；?
C.钠与水的反应是放热反应，故C错误； ?
D.与的反应是吸热反应，故D错误。
故选B。
2.【答案】D
【解析】
A.有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故A错误；
B.需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故B错误；
C.吸热反应，；放热反应，，所以当时表明反应为放热反应，故C错误；
D.化学反应伴随着物质变化的同时必然伴随能量变化，故D正确；?
故选D。
3.【答案】D
【解析】解：由吸热反应，则A、B的总能量小于C、D的总能量，故A错误；
B.由吸热反应，则A、B的总能量小于C、D的总能量，但无法确定A与C、B与D的能量高低，故B错误；
C.该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应瞬间完成，是吸热反应，不需加热，故C错误；
D.该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故D正确；
故选：D。
反应为吸热反应，则A、B的总能量小于C、D的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量．
本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大．
4.【答案】B
【解析】
A.常温下与是不会发生反应的，得在加热、催化剂的条件下才会反应，故A错误；?
B.该反应为放热反应，故和的总能量一定高于的总能量，故B正确；
C.?无法判断与 SO?的能量高低，故C错误；
D.无法判断的能量一定高于的能量，故D错误。
故选B。
5.【答案】B
【解析】
A.该反应为放热反应，故断裂X和Y的化学键所吸收的总能量一定小于形成M和N的化学键所放出的总能量，故A错误；
B.该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；
C.反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故C错误；
D.反应的放热、吸热与反应条件如加热无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如铝热反应，故D错误。
故选B。
6.【答案】C
【解析】
A.氢气在氧气中燃烧是放热反应，所以，故A错误；
B.能量越高越不稳定，而石墨，金刚石，，所以金刚石的能量高，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C.含物质的量为，稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，所以中和热为，则该反应的热化学方程式为：? ?，故C正确；
D.根据盖斯定律可得：，CO燃烧为放热反应，即，则，故D错误。
故选C。
7.【答案】B
【解析】
A、石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故A不选；
B、金刚石和石墨是同素异形体，同素异形体之间的物理性质不同，化学性质类似，故B选；
C、金刚石比石墨能量高，故C不选；
D、金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故D不选。
故选：B。
8.【答案】D
【解析】
A.硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；
B.燃烧热是指1mol?纯物质完全燃烧，生成稳定氧化物放出的热量，而此热化学方程式中氢气的物质的量是2mol，故B错误；
C.氯化铵和氢氧化钡反应是吸热反应，，故C错误；
D.浓硫酸溶于水放热，故将含?mol?的浓溶液与含1?mol?NaOH的溶液混合，放出的热量要大于?kJ，故D正确。
故选D。
9.【答案】D
【解析】解：反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与Y的能量关系无法确定，故A错误；
B.反应的放热、吸热与反应条件如加热无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故B错误；
C.反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故C错误；
D.该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故D正确。
故选：D。
反应为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，以此来解答；
本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中反应为放热反应来解答，难度不大。
10.【答案】B
【解析】略
11.【答案】C
【解析】
A.分析三个反应知，X相当于催化剂，Y是中间产物，A项错误；
B.反应Ⅰ和反应Ⅱ都是熵减反应，却能自发进行，说明两反应都是放热反应，B项错误；
C.根据盖斯定律知，反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ，即，C项正确；
D.由反应Ⅰ和Ⅱ都是放热反应，推知反应Ⅲ是放热反应，则，故E，D项错误。
故选C。
12.【答案】B
【解析】
A.b中使用了催化剂，故A错误；
B.反应物能量高于生成物，反应为放热反应，热效应等于，故B正确；
C.改变催化剂，能改变该反应的活化能从而改变化学反应速率，故C错误；
D.、分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的，故D错误。
故选B。
13.【答案】D
【解析】
U形管中现象的实质是锥形瓶内的气压高于大气压，锥形瓶内气压增大的原因，可能是化学反应生成了气体，也可能是物质溶解或化学反应放出热量，还可能是既生成气体又放出热量，
硝酸铵晶体溶于水吸收热量，锥形瓶内的气体压强减小，故错误；
浓硫酸溶于水放热，锥形瓶内的气体压强增大，故正确；
粉末溶于水放热，锥形瓶内的气体压强增大，故正确；
氯化钠与水不反应，气体体积不变，故错误；
与反应，生成并放出热量，锥形瓶内的气体压强增大，故正确；
生石灰与反应，放出热量锥形瓶内的气体压强增大，故正确。
故选D。
14.【答案】B
【解析】
A.由盖斯定律可知，，故A错误；
B.因煤燃烧为放热反应，所以，煤转化为水煤气为吸热反应，所以，则，故B正确；
C.因，所以该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和，故C错误；
D.若用和转化为和，则变大，故D错误。
故选B。
15.【答案】A
【解析】
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：，故A正确；
B.液态HCl生成气态HCl吸收能量，则该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量多，故B错误；
C.氢气键能为，氯气键能为，键能越高越稳定，所以相同条件下比稳定，故C错误；
D.形成化学键要放出能量，故D错误。
故选A。
16.【答案】降低；放热；
升高；吸热。
【解析】
若，反应体系的总能量降低，则生成物的总能量小于反应物的总能量，依据反应前后能量守恒可知反应是放热反应；故答案为：降低；放热；
若，反应体系的总能量升高，则生成物的总能量大于反应物的总能量，依据反应前后能量守恒可知反应是吸热反应；故答案为：升高；吸热。
17.【答案】放热?
放出；11；热能?
；
【解析】
像分析反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。
在反应中，断裂键，键共吸收的能量为：，生成，共形成键，放出的能量为：，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：，化学能转化为热能。
常见的放热反应有：所有物质的燃烧、所有活泼金属与酸反应、活泼金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大多数分解反应、个别的化合反应如C和CO2、某些复分解反应如铵盐和强碱。
18.【答案】大于 ? 大于 ? ? ?
【解析】解：根据已知的两个方程式，、金刚石；?，、石墨；?，利用盖斯定律，用第一个方程式减去第二个方程式可得：、金刚石、石墨?，此反应是放热反应，所以金刚石的能量高，石墨的能量低，能量越低物质越稳定，所以石墨更稳定，
故答案为：：大于；
因反应物键能生成物键能，根据、金刚石、石墨?可知，石墨的键能大，
故答案为：大于。
?完全燃烧生成气态和液态水，放出热量?kJ，因16g甲烷的物质的量是1mol，所以1mol甲烷完全燃烧生成气态和液态水，放出热量是：??kJ，所以其燃烧热化学方程式为??，
故答案为：??；
因的气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，所以1mol乙硼烷在氧气中燃烧，放出的热量是：?kJ，其热化学方程式为?，
故答案为：?；
?
?
根据盖斯定律：得到与反应生成和的热化学方程式为：，
故答案为：。
能量越低越稳定；
反应物键能生成物键能，如果焓变小于0，则反应物总键能大于生成物总键能；
?完全燃烧生成气态和液态水，放出热量?kJ，因16g甲烷的物质的量是1mol，所以1mol甲烷完全燃烧生成气态和液态水，放出热量是：??kJ；
因的气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，所以1mol乙硼烷在氧气中燃烧，放出的热量是：?kJ；
?
?
根据盖斯定律：得到与反应生成和的热化学方程式为：焓变进行相应的改变。
本题考查反应热的计算，侧重考查分析计算能力，明确燃烧热概念及盖斯定律内涵是解本题关键，题目难度不大。
19.【答案】I.吸热过程；放热过程；
；
；；
；；
；
；。
【解析】
I.由题目中的转化图可知：步骤1为化学键的破坏过程要吸收热量，步骤2为化学键的形成过程，放出热量，故填：吸热过程；放热过程；
碳和水蒸气反应生成CO和为吸热反应，故，故填：；
碘的升华只是状态发生变化，化学键未破坏，故选；烧碱熔化，氯化钠溶于水仅发生离子键破坏，故选；
仅由共价键形成的化合物叫共价化合物，由离子键形成的化合物叫离子化合物，氯化氢属于共价化合物；烧碱，氯化钠，氯化铵属于离子化合物；故填：；；
根据反应方程式，由和反应生成需要放出的热量为：，故填：46；
的电子式为：；的电子式为；故填：；。
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