人教版九年级化学下册 10．2．2《溶液酸碱度的表示方法——pH》 同步练习（含答案）

人教版九年级化学下册
10.2.2溶液酸碱度的表示方法——pH
同步练习
一、选择题 (每小题3分，共36分)
1．下列生活中常见的物质显碱性的是( )
A．酱油pH：4.0～5.0
B．肥皂水pH：9.5～10.5
C．牛奶pH：6.3～6.6
D．番茄汁pH：4.0～4.4
2.生活中某些物质的pH近似为：泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是( )
A．泡菜 B．苹果汁
C．西瓜汁 D．鸡蛋清
3. 下列常见物质的pH大于7的是(　 　)
A．食醋 B．食盐水
C．氨水 D．柠檬水
4．下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是( )

5. 下列清洁用品中，碱性最强的是(　　)
A．洁厕灵pH＝1
B．油烟净pH＝13
C．肥皂水pH＝10
D．牙膏pH＝8
6．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是( )
A．食盐水(pH≈7) B．牙膏(pH≈9)
C．肥皂(pH≈10) D．米醋(pH≈3)
7. 一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下，下列说法中正确的是( )
作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷
pH 6～7 4.8～5.5 5～7.5 7～8
A.水稻和薄荷都适宜酸性土壤
B．草莓只适宜酸性土壤
C．马铃薯不适宜碱性土壤
D．以上作物都不适宜碱性土壤
8. 用pH计测得一些物质的pH值如下：
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5
下列说法中正确的是( )
A．鸡蛋清和牛奶显碱性
B．牛奶比西瓜汁的酸性强
C．炉具清洁剂可除水垢
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
9. 人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是( )
体液 血浆 胃液 胆汁 胰液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0
A.血浆呈碱性
B．胃液和胆汁呈酸性
C．胰液比血浆的碱性强
D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
10．一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒

11. 下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是(　　)
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6
12．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A．a点所示溶液呈酸性
B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
二、填空题(每空2分，共46分)
13. 将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度,温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如下图所示:
(1)在滴加的过程中,烧杯中溶液的pH逐渐_________(填“增大”“减小”或“不变”)。?
(2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。?
(3)图中B点时,溶液中的溶质是_____________(填化学式)。?
14．(1)农业生产中，农作物一般适宜在pH___________________的土壤中生长。若pH过高或过低，一般不适宜种植。
(2)由于雨水能与空气中的二氧化碳反应，反应的化学方程式为________________________，故正常雨水呈弱酸性，pH约为________，而酸雨的pH________，通过测定雨水的pH可以了解空气是否受到SO2、NO2等酸性气体的污染。
15．(1)洗发剂的pH略大于7便于清洗油脂，而弱酸性有益于头发的健康，所以洗发后使用的护发剂的pH应略________7。
(2)小红测得家乡的雨水的pH为6.3，该雨水显________性，该雨水是酸雨吗？________。
(3)下面是生活中常见物质的pH，选择合适的物质填空。
?
胃酸过多的患者宜吃________；蚊虫叮咬人时会分泌蚁酸，使叮咬处红肿痛痒，为缓解症状，最好涂抹________________。
16．对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，常温下，10%的稀硫酸的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
(1)不发生化学反应的方法：_______________。
(2)有化学反应发生的方法：加入________、__________或____________________(要求各种方法中所选的物质的类别不同)。
17. 用石灰水中和一定量的盐酸时，反应过程中溶液的pH变化曲线如图，据此回答以下问题：

(1)得到该变化曲线，所进行操作是将________滴到________中；理由是__________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(2)曲线图中pH＝7时的含义是____________________________________________；
(3)石灰水与盐酸反应的化学方程式为____________________________________；
(4)如图，当加入质量为 m g时，溶液中的溶质为__________________；加入质量为n g时，溶液中的溶质为________。
三、实验探究题(每空2分，共8分)
18. 某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的精密仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
测定时间 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
(1)所降雨水是否属于酸雨？____________，理由是________________________________。
(2)在测定的期间内，雨水的酸性是增强还是减弱？____________。
(3)经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。请分析造成这一地区降酸雨的主要原因是____________________________________________________。
四、综合应用题(12分)
19.在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如下表:　
反应时间(s) 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积(mL) 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
(1)观察上表发现,当反应时间在________s时,氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)分析上表数据发现,在逐渐滴加稀盐酸的过程中,溶液的温度先升高后降低,请分析原因______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据,计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为多少?(稀盐酸的密度取1.0 g·mL-1)













参考答案
一、选择题
1-6BBCDBD 7-12 CDBDCB
二、填空题
13. (1)减小　(2)放热　(3)NaCl
14. (1)等于7或接近7
(2)CO2＋H2O===H2CO3 5.6 ＜5.6
15. (1)＜
(2)酸 不是
(3)玉米粥 肥皂水
16.小于
(1)加水稀释
(2)Zn CuO NaOH(或CaCO3等)
17. (1)石灰水 盐酸 开始时溶液的pH小于7，后来的 pH大于7，表明是将碱性溶液加入到酸性溶液中。
(2)石灰水和盐酸恰好完全反应，此时溶液显中性。
(3)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
(4)CaCl2和HCl CaCl2
三、实验探究题
18. (1)是酸雨 测得其雨水水样的pH小于5.6
(2)酸性增强
(3)燃烧含硫的物质会产生大量的SO2，SO2溶于水后会产生酸性物质，致使雨水呈酸性
四、综合应用题
19. 解：(1)125
(2)中和反应是放热反应,随盐酸量的增加,中和反应放出的热量增大,溶液温度上升;过量盐酸起冷却降温作用,反应停止热量散失,所以温度又会下降
(3)0.16 g
设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为x
HCl的质量=20 mL×1.0 g·mL-1×0.73%=0.146 g
NaOH+HCl===NaCl+H2O
40 36.5
x 0.146 g
=
解得x=0.16 g
答:氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16 g。
答：可中和氢氧化钠的质量为8 g。