课题1 质量守恒定律 课件（22张PPT）

(共22张PPT)
§5-1 质量守恒定律
(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

1.观察反应前后质量变化情况；
2.观察记录实验现象。
讨论：如何使称量更加简单？有没有必要把
反应前后物质的总质量具体的数据称量出来？
分组实验1，初次探究:
氢氧化钠和硫酸铜反应前后的质量关系
分析
表达式
现象
氢氧化钠与硫酸铜溶液反应
名称
生成蓝色沉淀
反应前后物质总质量不变
氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠
参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量等于生成的氢氧化铜和硫酸钠的质量之和。
结果





质量守恒定律(见书P94）
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
【得出结论】
讨论：质量守恒定律要注意哪些关键词？
参加 化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
适用范围：化学变化。
【提出新问题】
是不是所有的化学反应都遵循质量守恒定律呢?
分组实验2，再次探究:
碳酸钠和稀盐酸反应前后的质量关系
各小组交流上述实验。
1.这实验与质量守恒定律的内容相违背吗?为什么?
2.如果反应物或生成物中有气体时,称量要计入气体的质量反应必须在　 　容器中进行。?
【交流反思】
小组讨论：如何把刚才的装置改装成密闭容器？
演示实验5-1：盐酸与碳酸钙的反应
结论：
任何化学反应都必须遵循质量守恒定律
对于有气体参加或有气体生成
化学反应，必须在密闭容器中进行。
蜡烛燃烧后质量变小,这违背质量守恒定律吗（铁生锈呢）
?
【真切感受到质量守恒定律的微观实质】

2.化学反应的过程可归纳为“六个不改变两个一定改变,一,现在你能归纳出具体内容么?
物质的种类
分子的种类
反应前后质量总和
小结：
1、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的__________ 等于反应后生成的各物质的__________ 。

2、化学反应“质量守恒”的原因：
在化学反应前后_________ 没有改变、_______没有增减，___________没有改变。
质量总和
质量总和
原子的种类
原子数目
原子的质量
课堂练习：
1、对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）
A.10 g水和10酒精混合，总质量为20 g
B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C.反应物的质量等于生成物的质量
D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
D
课堂练习：
2、现有一反应A+B→C+D中，15gA和5gB恰好完全反应，生成8gC，则生成D的质量为 克?
3、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A 煤的燃烧 B 食物腐烂
C 动植物的呼吸 D 汽油挥发
12
D
4、某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息下列关于物质W组成的说法中正确的是( ) A．含有C、H、O三种元素 ??????????
B．只含C、H元素??? ?????? C．含有C、H元素，可能含有O元素???
?D．含有C元素，可能含有H、O元素
C
5. 在化学反应
2ＸY2＋Ｙ2=2Z
中Z的化学式
为______.
XY3
谢谢您的指导！