第十一单元 盐 化肥测试题（含答案）
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第11单元《盐 化肥》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．属于氮肥的是（ ）
A．K2CO3 B．Na2CO3 C．NH4HCO3 D．Ca(H2PO4)2
2．下列做法中不利于我们生存环境保护的是（ ）
A．鼓励家庭生活垃圾分类收集
B．发展“低碳经济”，减小火力发电占总发电量的比例
C．严禁焚烧桔杆，降低空气中PM2.5的浓度
D．用化工厂未“达标”排放的废水灌溉农田
3．下列归类错误的是( )
选项 归类 内容
A 清洁能源 风能、氢能、太阳能
B 常见合金 黄铜、硬铝、不锈钢
C 营养物质 淀粉、油脂、维生素
D 复合肥料 KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3
A．A B．B C．C D．D
4．荔枝种植是我市农业的“亮点”之一。某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。下列肥料最适合他使用的是
A．尿素〔CO(NH2)2〕 B．氯化钾（KCl）
C．磷酸二氢钙〔Ca(H2PO4)2〕 D．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
5．下列方案中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中少量的CO 将混合气点燃
B 除去NaCl晶体中少量的CaCl2 溶解后加过量碳酸钠溶液，过滤，蒸发结晶
C 证明氢氧化钾已经变质 溶解后加入少量稀盐酸，观察是否有气泡冒出
D 鉴别①BaCl2溶液②稀HCl ③Na2CO3溶液④KNO3溶液 不用其它试剂利用相互间的反应可以鉴别出来
A．A B．B C．C D．D
6．在粗盐提纯的实验中，下列说法错误的是
A．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度
B．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上
C．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上
D．实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物
7．电热水壶用久后，内壁附着一层水垢（主要成分为CaCO3）。下列物质中，能用来除去水垢的是
A．酱油 B．白醋 C．食盐水 D．水
8．下列实验操作一定 能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去KCl溶液中的CuCl2溶液 加入适量的NaOH溶液，过滤
B 鉴别Ca（OH）2溶液和NaOH溶液 加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀产生
C 分离食盐和泥沙 加水溶解，过滤
D 检验一瓶气体 是否为CO2 将燃着的木条伸入瓶中，观察是否熄灭
A．A B．B C．C D．D
9．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是（ ）
A．a处形成浅绿色溶液 B．b处形成大量气泡
C．c处反应放热 D．d处溶液呈红色
10．如果要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可以将气体通过
A．澄清的石灰水 B．灼热的氧化铜
C．炽热的炭 D．石蕊试液
11．下列实验方案能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氧化钙和碳酸钙 加入过量的水，
B 除去铁粉中的铜粉 加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤
C 检验二氧化碳气体 用燃着的木条，火焰熄灭
D 分离氯化钠与泥沙 加入足量的水，然后过滤，洗涤干燥
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质中，属于盐的是（ ）
A．氯化钠 B．盐酸 C．氧化镁 D．氢氧化铝
13．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质（少量） 试剂及操作方法
A CuO 碳粉 高温灼烧
B KNO3溶液 BaCl2 滴加适量K2SO4溶液，过滤
C NaOH溶液 Na2CO3 加入稀盐酸至无气体产生为止
D 二氧化碳 水蒸气 缓缓通过装有足量的氢氧化钠固体的干燥管
A．A B．B C．C D．D
14．把HCl、Na2CO3、H2SO4、NaOH、NaNO3五种无色溶液鉴别开来，实验方案中所加试剂和先后顺序最合理的是
A．石蕊试液、稀HNO3、AgNO3溶液 B．BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊试液
C．稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液 D．稀HNO3、酚酞试液、BaCl2溶液
二、填空题
15．按下列要求，填写由氢、氧、氮三种元素中的某些(或全部)元素组成的物质的化学式。
⑴酸_________ ⑵碱________ ⑶盐________ ⑷形成酸雨的一种氧化物__________
16．我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：
Ⅰ.气体制备
(1)二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为_____________。应选择的气体收集装置为______(选填装置对应的字母)。
(2)氨气制备: 实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) CaCl2+2H2O+2NH3↑。现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为_____→______(选择装置对应的字母)。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式__________。
II. NaHCO3制备:
物质 NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g(20℃) 9.6 37.2
(3)根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因________。
(4)该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作______________。
17．有五瓶无色透明的溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、硫酸溶液，现将五瓶溶液用A、B、C、D、E任意编号，分别进行下列实验：
①把A分别滴入B、C、D、E中，C、D中均产生白色沉淀
②把B分别滴入A、C、D、E中，均无明显现象
③把C分别滴入A、B、D、E中，A、E中均产生白色沉淀，D中有气泡
请回答：(1)B的化学式_______________
(2)A与D反应的化学方程式________________
18．甲、乙、丙、X是初中化学常见的物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类别，且各物质之间的关系如下图所示（图中“ ”表示相连的物质间可以发生反应，“”表示物质间存在转化关系）。
已知X是植物光合作用的气体原料，丙为黑色固体。
（1）X的名称为 ；丙物质的化学式为 。
（2）若甲与X的组成中不含相同的元素，且甲能与乙发生反应，该反应的化学方程式为 。
三、推断题
19．A~E为初中常见的物质，其中A、B、C、D为不同类别的物质，D为造成温室效应的一种气体，E为人体生命活动所必须的一种物质。它们的转化关系如图所示，“一”表示相连的物质能发生反应，“→” 表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1） D物质的化学式_____。
（2） A→E的化学方程式_____， 该反应能发生的原因是_____。
（3） C-D的化学方程式_____。
20．A、B是一对组成元素相同的液态氧化物；F是大理石的主要成分，Y为金属氧化物，Z是紫红色金属单质。如图：回答问题。
（1）反应①中，物质X起_________作用。A是________（填化学式）。
（2）反应④⑤的方程式：_________、_________；
（3）⑥所属的反应类型是：_________；
（4）D物质在农业上的一种用途：_________。
四、实验题
21．同学们在学习了木炭还原氧化铜的实验后，联想到单质碳的一些化学性质，对反应后的气体成分产生了疑问，某学习小组对该反应产物中的气体成分进行了探究。
〔猜 想〕
①气体产物全部是CO2②气体产物全部是CO ③气体产物
〔查阅资料〕 CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
〔设计实验〕根据各自的猜想，他们共同设计了如下图的实验装置进行探究。
〔现象与分析〕
现象
结论
如果装置B ， 装置C无现象
则猜想①成立
如果装置B无现象，装置C
则猜想②成立
如果装置B ，装置C____________
则猜想③成立
〔结论〕实验现象证明猜想③成立，同学们的疑问是合理的。
〔反思〕
（1）同学们对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
②原因二：反应C+2CuO2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理______________________________________________。
（2）根据上述实验，请你归纳出单质碳在工业上的重要用途
22．如图所示，烧杯①②中有不同的固体，将滴管甲中的液体滴入烧杯①中，可观察到气球鼓起，一段时间后恢复原状。此时将滴管乙中的液体滴加到烧杯②中，观察到气球再一次鼓起，一段时间后不恢复。请回答下列问题：
（1）若滴管乙中的液体是稀盐酸，则烧杯②的物质可能是_____，涉及反应的化学方程式_____。
（2）将滴管甲中的液体滴入烧杯①中，先观察到气球鼓起，一段时间后恢复原状的原因是_____。
五、计算题
23．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：
（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_____g。
（2）计算样品中Na2CO3的质量分数_____（写出计算过程，结果保留一位小数）。
（3）通过已知数据，可以求出的量有_____（写字母）。
A反应后溶液的总质量
B参加反应的氯化钙质量
C氯化钙溶液中溶质的质量分数
D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数
（4）取混合物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。_____
参考答案
1．C 2．D 3．D 4．D 5．D 6．B 7．B 8．B 9．D 10．B 11．A 12．A 13．A 14．B
15． HNO3 NH3·H2O NH4NO3 NO2
16．CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O C B F 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 20℃NaHCO3的溶解度小，先到达饱和后析出晶体 氮肥
17．KNO3 BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl
18．（1）二氧化碳；C；（2）Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
19．CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O（答案合理即可） 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
20．催化 H2O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 复分解反应 改良酸性土壤
21．〔猜 想〕CO
〔现象与分析〕
现象
结论
如果装置B澄清石灰水变浑浊 ， 装置C无现象
则猜想①成立
如果装置B无现象，装置C试纸由黄色变为蓝色
则猜想②成立
如果装置B澄清石灰水变浑浊，装置C试纸由黄色变为蓝色
则猜想③成立
〔反思〕
（1）CO2+C2CO 或 CuO+CCu+CO
（2）冶炼金属
22．锌粒（或碳酸钠等 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑） 滴管甲中液体与固体接触，放出大量的热，使气球鼓起，一段时间后温度恢复至室温，恢复原状
23．20 88.3% ABCD
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．属于氮肥的是（ ）
A．K2CO3 B．Na2CO3 C．NH4HCO3 D．Ca(H2PO4)2
2．下列做法中不利于我们生存环境保护的是（ ）
A．鼓励家庭生活垃圾分类收集
B．发展“低碳经济”，减小火力发电占总发电量的比例
C．严禁焚烧桔杆，降低空气中PM2.5的浓度
D．用化工厂未“达标”排放的废水灌溉农田
3．下列归类错误的是( )
选项 归类 内容
A 清洁能源 风能、氢能、太阳能
B 常见合金 黄铜、硬铝、不锈钢
C 营养物质 淀粉、油脂、维生素
D 复合肥料 KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3
A．A B．B C．C D．D
4．荔枝种植是我市农业的“亮点”之一。某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。下列肥料最适合他使用的是
A．尿素〔CO(NH2)2〕 B．氯化钾（KCl）
C．磷酸二氢钙〔Ca(H2PO4)2〕 D．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
5．下列方案中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中少量的CO 将混合气点燃
B 除去NaCl晶体中少量的CaCl2 溶解后加过量碳酸钠溶液，过滤，蒸发结晶
C 证明氢氧化钾已经变质 溶解后加入少量稀盐酸，观察是否有气泡冒出
D 鉴别①BaCl2溶液②稀HCl ③Na2CO3溶液④KNO3溶液 不用其它试剂利用相互间的反应可以鉴别出来
A．A B．B C．C D．D
6．在粗盐提纯的实验中，下列说法错误的是
A．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度
B．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上
C．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上
D．实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物
7．电热水壶用久后，内壁附着一层水垢（主要成分为CaCO3）。下列物质中，能用来除去水垢的是
A．酱油 B．白醋 C．食盐水 D．水
8．下列实验操作一定 能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去KCl溶液中的CuCl2溶液 加入适量的NaOH溶液，过滤
B 鉴别Ca（OH）2溶液和NaOH溶液 加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀产生
C 分离食盐和泥沙 加水溶解，过滤
D 检验一瓶气体 是否为CO2 将燃着的木条伸入瓶中，观察是否熄灭
A．A B．B C．C D．D
9．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是（ ）
A．a处形成浅绿色溶液 B．b处形成大量气泡
C．c处反应放热 D．d处溶液呈红色
10．如果要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可以将气体通过
A．澄清的石灰水 B．灼热的氧化铜
C．炽热的炭 D．石蕊试液
11．下列实验方案能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氧化钙和碳酸钙 加入过量的水，
B 除去铁粉中的铜粉 加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤
C 检验二氧化碳气体 用燃着的木条，火焰熄灭
D 分离氯化钠与泥沙 加入足量的水，然后过滤，洗涤干燥
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质中，属于盐的是（ ）
A．氯化钠 B．盐酸 C．氧化镁 D．氢氧化铝
13．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质（少量） 试剂及操作方法
A CuO 碳粉 高温灼烧
B KNO3溶液 BaCl2 滴加适量K2SO4溶液，过滤
C NaOH溶液 Na2CO3 加入稀盐酸至无气体产生为止
D 二氧化碳 水蒸气 缓缓通过装有足量的氢氧化钠固体的干燥管
A．A B．B C．C D．D
14．把HCl、Na2CO3、H2SO4、NaOH、NaNO3五种无色溶液鉴别开来，实验方案中所加试剂和先后顺序最合理的是
A．石蕊试液、稀HNO3、AgNO3溶液 B．BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊试液
C．稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液 D．稀HNO3、酚酞试液、BaCl2溶液
二、填空题
15．按下列要求，填写由氢、氧、氮三种元素中的某些(或全部)元素组成的物质的化学式。
⑴酸_________ ⑵碱________ ⑶盐________ ⑷形成酸雨的一种氧化物__________
16．我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：
Ⅰ.气体制备
(1)二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为_____________。应选择的气体收集装置为______(选填装置对应的字母)。
(2)氨气制备: 实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) CaCl2+2H2O+2NH3↑。现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为_____→______(选择装置对应的字母)。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式__________。
II. NaHCO3制备:
物质 NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g(20℃) 9.6 37.2
(3)根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因________。
(4)该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作______________。
17．有五瓶无色透明的溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、硫酸溶液，现将五瓶溶液用A、B、C、D、E任意编号，分别进行下列实验：
①把A分别滴入B、C、D、E中，C、D中均产生白色沉淀
②把B分别滴入A、C、D、E中，均无明显现象
③把C分别滴入A、B、D、E中，A、E中均产生白色沉淀，D中有气泡
请回答：(1)B的化学式_______________
(2)A与D反应的化学方程式________________
18．甲、乙、丙、X是初中化学常见的物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类别，且各物质之间的关系如下图所示（图中“ ”表示相连的物质间可以发生反应，“”表示物质间存在转化关系）。
已知X是植物光合作用的气体原料，丙为黑色固体。
（1）X的名称为 ；丙物质的化学式为 。
（2）若甲与X的组成中不含相同的元素，且甲能与乙发生反应，该反应的化学方程式为 。
三、推断题
19．A~E为初中常见的物质，其中A、B、C、D为不同类别的物质，D为造成温室效应的一种气体，E为人体生命活动所必须的一种物质。它们的转化关系如图所示，“一”表示相连的物质能发生反应，“→” 表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1） D物质的化学式_____。
（2） A→E的化学方程式_____， 该反应能发生的原因是_____。
（3） C-D的化学方程式_____。
20．A、B是一对组成元素相同的液态氧化物；F是大理石的主要成分，Y为金属氧化物，Z是紫红色金属单质。如图：回答问题。
（1）反应①中，物质X起_________作用。A是________（填化学式）。
（2）反应④⑤的方程式：_________、_________；
（3）⑥所属的反应类型是：_________；
（4）D物质在农业上的一种用途：_________。
四、实验题
21．同学们在学习了木炭还原氧化铜的实验后，联想到单质碳的一些化学性质，对反应后的气体成分产生了疑问，某学习小组对该反应产物中的气体成分进行了探究。
〔猜 想〕
①气体产物全部是CO2②气体产物全部是CO ③气体产物
〔查阅资料〕 CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
〔设计实验〕根据各自的猜想，他们共同设计了如下图的实验装置进行探究。
〔现象与分析〕
现象
结论
如果装置B ， 装置C无现象
则猜想①成立
如果装置B无现象，装置C
则猜想②成立
如果装置B ，装置C____________
则猜想③成立
〔结论〕实验现象证明猜想③成立，同学们的疑问是合理的。
〔反思〕
（1）同学们对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
②原因二：反应C+2CuO2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理______________________________________________。
（2）根据上述实验，请你归纳出单质碳在工业上的重要用途
22．如图所示，烧杯①②中有不同的固体，将滴管甲中的液体滴入烧杯①中，可观察到气球鼓起，一段时间后恢复原状。此时将滴管乙中的液体滴加到烧杯②中，观察到气球再一次鼓起，一段时间后不恢复。请回答下列问题：
（1）若滴管乙中的液体是稀盐酸，则烧杯②的物质可能是_____，涉及反应的化学方程式_____。
（2）将滴管甲中的液体滴入烧杯①中，先观察到气球鼓起，一段时间后恢复原状的原因是_____。
五、计算题
23．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：
（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_____g。
（2）计算样品中Na2CO3的质量分数_____（写出计算过程，结果保留一位小数）。
（3）通过已知数据，可以求出的量有_____（写字母）。
A反应后溶液的总质量
B参加反应的氯化钙质量
C氯化钙溶液中溶质的质量分数
D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数
（4）取混合物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。_____
参考答案
1．C 2．D 3．D 4．D 5．D 6．B 7．B 8．B 9．D 10．B 11．A 12．A 13．A 14．B
15． HNO3 NH3·H2O NH4NO3 NO2
16．CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O C B F 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 20℃NaHCO3的溶解度小，先到达饱和后析出晶体 氮肥
17．KNO3 BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl
18．（1）二氧化碳；C；（2）Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
19．CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O（答案合理即可） 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
20．催化 H2O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 复分解反应 改良酸性土壤
21．〔猜 想〕CO
〔现象与分析〕
现象
结论
如果装置B澄清石灰水变浑浊 ， 装置C无现象
则猜想①成立
如果装置B无现象，装置C试纸由黄色变为蓝色
则猜想②成立
如果装置B澄清石灰水变浑浊，装置C试纸由黄色变为蓝色
则猜想③成立
〔反思〕
（1）CO2+C2CO 或 CuO+CCu+CO
（2）冶炼金属
22．锌粒（或碳酸钠等 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑） 滴管甲中液体与固体接触，放出大量的热，使气球鼓起，一段时间后温度恢复至室温，恢复原状
23．20 88.3% ABCD
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