仁爱版初中化学九年级下册专题7 《初识酸、碱和盐》检测题（含答案）

《初识酸、碱和盐》检测题

一、单选题
1．以下实验方案设计中，能达到实验目的是(　　)
A．除去CO2中混有的HCl：将气体通入NaOH溶液并干燥
B．除去Fe粉中混有的Cu粉：加入过量的CuSO4溶液并干燥
C．除去MnO2中混有的KCl：加入足量的水，过滤后烘干所得固体
D．除去NaCl中混有的Na2CO3：加入适量的稀硝酸溶液
2．化学就在我们身边，下列说法错误的是（　　）
A．水银温度计中的水银是金属汞
B．铅笔内的铅笔芯是金属铅制成的
C．菜里所加的盐是特指食盐（NaCl）
D．蒸馒头用的碱面主要成分是纯碱（Na2CO3）
3．下列实验设计正确的是　 （ ）
A．用肥皂水区分CaCl2和MgCl2溶液 B．用氢氧化钠溶液吸收CO2中的少量HCl
C．用KMnO4溶液区分SO2和CO2 D．用淀粉溶液检验是否为加碘盐
4．下列关于物质用途的描述中，不正确的是
A．液氮用作制冷剂 B．大理石用于建筑材料
C．浓硫酸用作干燥剂 D．熟石灰用于治疗胃酸过多症
5．我国某地曾发生过把外形和食盐相似、有成味的工业盐误做食盐食用后中毒的事件.这种工业用盐可能含有的有毒物质是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列各组物质的鉴别方法中正确的是
A．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
B．用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
C．用灼烧的方法鉴别木炭粉、MnO2、Fe3O4三种黑色粉末
D．用酚酞溶液一次性鉴别稀硫酸、石灰水、白醋三种溶液
7．根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）

A．甲物质由碳、氧两种元素组成 B．丙物质是氧化物
C．该反应的化学方程式为CO2+H2＝CH3OH+H2O D．该反应属于复分解反应
8．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念。若从酸度（AG）的概念出发可得出结论：酸性溶液中的AG＞0，中性溶液中的AG=0，碱性溶液中的AG＜0。下列说法中不正确的是
A．25℃时，纯水的AG=0，PH=7 B．AG的值越大，溶液的PH越大
C．某盐溶液的AG=0，PH=7 D．25℃时，PH＞7的溶液AG＜0
9．关于硫酸和盐酸的说法中错误的是（ ）
A．浓硫酸有挥发性，在空气中形成白雾
B．浓硫酸有吸水性，可用作某些气体的干燥剂
C．盐酸是氯化氢气体的水溶液
D．人的胃液里含有少量盐酸，可以帮助消化
10．我国爱国实业家侯德榜先生发明了将制碱和制氨结合起来的侯氏制碱法，大大提高了原料的利用率。侯氏制碱法的“碱”指的是
A．火碱 B．小苏打 C．纯碱 D．熟石灰
11．农家肥——草木灰也可起到化肥的作用，草木灰的主要成分属于（ ）
A．钾肥 B．磷肥
C．氮肥 D．复合肥料
12．酸和碱发生的化学反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，它的反应类型属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
二、实验题
13．酸，碱，盐是有广泛用途的重要化学物质．试完成下列人关探究．
（1）实验室里有一瓶敞口放置的浓盐酸，它的质量分数与放置天数的关系如图A所示．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因为____．

（2）观察图B中的装置，向事先收集满CO2气体的锥形瓶中倒入一定量的氢氧化钠溶液，塞紧瓶塞振荡，可观察到的现象是_____．
（3）馒头、面包等发面食品松软可口，它们有一个共同特点是面团中有许多小孔．根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用为____．
（4）在常温下将HCl、NaCl、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3等几种溶液两两混合．
①当HCl与NaOH或Ca（OH）2溶液后，虽然发生了反应，但观察不到明显现象．请你设计一个实验方案证明它们确实发生了化学反应．_____
②若混合后溶液的质量减少，试写出所有可能的组合_____．
③将溶质质量分数为19.6%的稀硫酸逐滴加入Na2CO3溶液中，若产生气体质量与加入稀硫酸的质量有如图C所示关系，则a的数值为_____．
14．课外小组利用下图装置验证碳酸钠的性质。

（1）将注射器1的针头向瓶内推进，使针头下端进入瓶内液面下，抽取少量A中液体，此时注射器1中发生反应的化学方程式为_________。
（2）验证碳酸钠是碳酸盐，应进行的操作及观察到现象是__________。

三、推断题
15．物质甲～戊是初中化学中常见的五种物质，其相互转化关系如图所示（图中“→”表示转化关系，“﹣”表示两种物质能发生反应）。其中，甲～丁四种物质均含有同一种元素，乙为无色无味有毒气体。组成戊的元素与前四种物质均不相同。（部分反应条件或产物略去），试回答下列问题：

（1）若甲为气体单质，其化学式为_____。
（2）写出物质丙→乙的化学方程式_____。
（3）小胖同学对物质丁进行了如下分析：
①若丁易溶于水且溶液显碱性，其俗称为_____；
②若丁常作为建筑材料，也可作为高炉炼铁的原料之一，在高温条件下能与铁矿石中的二氧化硅反应，生成丙和炉渣（主要成分为 CaSiO3），试写出该反应的化学方程式_____。
16．物质王国举行一场趣味篮球赛，某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成。比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。

（1） 已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则该“队员”代表的物质是__________，那么C位置“队员”在农业生产中的“特长”是__________________；
（2） 写出连线②代表的物质间反应的化学方程式____________________；
（3） 为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给________“队员”（填物质名称），写出二者反应的化学方程式________________。
17．在下图的物质转化关系中，A是红棕色固体，B存在于人体胃液中，C是一种气体单质，F常用于配制农药波尔多液。图中“→”表示反应的方向，“—”表示连线两端的物质能发生反应；另外，部分反应物、生成物在图中省略

(1)B的化学式为_________________
(2)反应①的基本反应类型是___________________，反应②的条件是_________________
(3)反应③的化学方程式是____________________________________，其在生产生活中可用于_______

四、计算题
18．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量。
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为 16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量/克 35.5 55.5 80.5

（1）实验中消耗的氢氧化钠溶液质量为______克。
（2）反应后溶液中的溶质质量分数是多少______？
（3）另有同学做了同样的实验，却得到不同的结果。用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为7.8，则他测出的盐酸溶质质量分数偏大还是偏小，造成偏差的原因是______。
19．小苏打（NaHCO3）是食品工业中的一种应用广泛的面食疏松剂，蒸熟馒头、蛋糕等面食时，小苏打在加热过程中生成碳酸钠（Na2CO3）、二氧化碳和水，铭铭同学在实验室中将200g质量分数为84%的小苏打充分加热，可得到碳酸钠的质量为多少？
20．将150g氢氧化钠溶液倒入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%．则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？



参考答案
1．C 2．B 3．C 4．D 5．D 6．B 7．A 8．B 9．A 10．C 11．A 12．D
13．浓盐酸具有挥发性，HCl气体挥发，导致溶质减少，溶质质量分数减少 气球膨胀 碳酸氢钠与有机酸反应，产生大量二氧化碳气体，留下气孔，使面食松软可口 实验方案为：向氢氧化钠或氢氧化钙溶液中滴加无色酚酞溶液，然后再向其中加入稀盐酸，若观察到溶液由红色逐渐变为无色，则证明发生了化学反应 Na2CO3和HCl、Na2CO3和Ca(OH)?2 1.76g
14．Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 将注射器2中的稀硫酸推入瓶中，A中有气泡产生，B中澄清石灰水变浑浊
15．O2 CO2+C2CO 纯碱、苏打 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
16．二氧化碳?/CO2 改良酸性土壤 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 氢氧化钙 CuCl2?+Ca（OH）2?= Cu（OH）2↓ +CaCl2
17．HCl 置换反应 高温 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 除铁锈
18．25 13% 偏大，滴加的氢氧化钠溶液过量
19．106g
20．14.6%